1、2013届天津市蓟县一中高三第一次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质 B煤的干馏、煤的液化都属于物理变化 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐 答案： C 在 VmlAl2(SO4)3溶液中含有 Al3+mg，取 V/4ml该溶液用水稀释至 4Vml，则SO42-物质的量浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： B 下列离子方程式正确的是 A过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O=O2+4OH- B次氯酸钠与 Fe(OH)3在碱性溶液中反应生
2、成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C向明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 D向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 答案： D 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+； MnO4-Mn2+ ； IO3- I2； HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到
3、I2最多的是 A Fe3+ B MnO4- C IO3- D HNO3 答案： C 同温同压下，等质量 SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是 A密度比为 16 11 B密度比为 11 16 C体积比为 1 1 D体积比为 16 11 答案： A 锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为 1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是 NO2 .N2O .NO .NH4NO3 A B C D 答案： C 巳知某溶液中存在较多的 H 、 SO42 、 NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A Al3+、 CH3C00 、 Cl B Mg2+、 Ba2+、
4、 Br C Mg2+、 Cl 、 I D Na+、 NH4+、 Cl 答案： D 下列说法不正确的是 A元素周期表中，除第一和第七周期外，第 n周期所含非金属元素 (包括稀有气体元素 )的种数均为 (8-n) B SiCl4、 PCl3分子中各原子最外层均达到 8电子稳定结构 C M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的 M层电子数不一定相等 D由 A族和 A族短周期元素形成的原子个数比为 1 1，电子总数为 38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 答案： C 若以 1和 2分别表示浓度为 a mol L-1和 b mol L-1氨水的质量分数，且知 2a b，则下列推断正确的是
5、（氨水的密度比纯水的小） A 21 2 B 22 1 C 2 21 D 1Co2O3Fe3+ C在反应 中生成 1molCl2时，有 2molHC1被氧化 D根据反应 一定可以推理得到 C12+FeBr2 = FeC12+Br2 答案： C 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由 3个氢原子核 (只含质子 )和 2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 A是氢元素的一种新的同素异形体 B是氢元素的一种新的同位素 C该微粒的组成可用 H3表示 D该微粒比普通氢分子多一个氢原子核 答案： D 下列有关物质性质的比较中，正确的是 热稳定性： CH4 NH3 H2O 还原性：
6、 I- Br- Cl- 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 原子半径： Na Mg O A B C D 答案： B 20 g AO32 中核外电子数比质子数多 0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数 )个，则元素 A的相对原子质量为 A 12 B 32 C 60 D 80 答案： B 设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是 A 28g乙烯和 28g丙烯中均含有 6 NA对共用电子对 B常温下， 1L0.1mol L-1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA C标准状况下， 22.4L二氯甲烷的分子数约为 NA个 D 23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 NA 答案： C 正确掌
7、握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A H、 D、 T互为同素异形体 B氨气分子中的化学键为非极性共价键 C NH4Cl的电子式为： D S2-的结构示意图为 答案： D 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： aFe bNO3- cH dFe2 fFe3 gNO hNO2 kH2O 下列有关推断中，不正确的是 A 2d 3f 3g h B反应中每消耗 5.6gFe，转移 0.2mol 0.3mole- C HNO3的氧化性大于 Fe3 D当 a不变时， d随着 b的增大而增大 答案： D 下列各组离子在指定条件下， 一定能大量共存的是 A使石蕊试液变红色的溶液中
8、： K+、 Na+、 CO32-、 NO3- B在酸性高锰酸钾溶液中： C 的溶液中： D水电离出的 的溶液中： 答案： C 下列叙述正确的是 A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象 B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液 C有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 答案： B Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 1 16，则 x值是 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： D 下图是某学校实验
9、室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯（ CP） （ 500mL） 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g / cm3 质量分数： 98% D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2mol L 答案： C 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 A白色沉淀是 BaSO4和 BaSO3 B溶液的酸性减弱 C白色沉淀是 BaSO3 D FeCl3全部被还原为 FeCl2 答案： D X、 Y、 Z
10、为短周期元素，原子序数依次增大 X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的 2倍，质子数比 Y少 5， X和 Z在同一主族下列叙述不正确的是 A原子半径： Y Z B X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C Y的氧化物是工业制取 Y单质的主要原料 D Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 答案： D 实验题 （ 10分）实验室需用固体烧碱配制 480 mL 0 32mol L1 的NaOH溶液。 需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中置于天平右盘称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D 500mL容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和 中列出的仪器判断，完成实
11、验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干 E定容时俯视刻度线 F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充 答案：（ 1） 6.4；小烧杯（ 2） E （ 3）胶头滴管（ 4） AB； CE 填空题 （ 14分） (1)砷及其化合物有毒，如砒霜（ As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理： As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3+ 3H2O， 反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ； 被
12、氧化的元素是 ，还原产物与氧化剂的物质的量比 ，电子转移总数是 。 (2)已知硫酸锰 (MnSO4)和过硫酸钾 (K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 请写出并配平上述反应的化学方程式： 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（ MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。 答案： (1) As2O3 ； ZnCl2； Zn ； 2 ： 1 ； 12e (2) 2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O= 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4 Cl2（答 HClO 或 HClO3也给分
13、）（ 2分） 现有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素， A、 E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素 (不含稀有气体 )。已知 C的原子序数等于 A、 B的原子序数之和； D的原子序数等于 A、 C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有 A、 B两种元素。 F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题： (1) 写出元素 B在周期表中的位置 _。 (2) 写出 F的单质与 E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。 (3) 比较 C、 D气态氢化物的稳定性 _(填化学式 )；比较D、 E、 F原子半径的大
14、小 _(填元素符号 )。 (4) 在 A、 B、 D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式_。 答案：（ 1）第二周期第 IVA族（ 2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2分） (3) H2O NH3 Na Al O (4)OH +HCO3 = H2O+ CO32 （ 2分） 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 写出下列元素符号： ， ， ， 。 在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 （用元素符号做答）。 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式） ，碱性最
15、强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式： ； ； 。 在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号） ，原子半径最大的是 。 在 与 中，化学性质较活泼的是（填元素名称） ， 在 与 中，化学性质较活泼的是 ，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。 答案：（ 1） N、 Si、 S、 Ca （ 2） K、 F、 Ar（ 3） HClO4； KOH、Al(OH)3 KOH Al(OH)3=KAlO2 2H2O、 KOH HClO4=KClO4 H2O、 Al(OH)3 3HClO4=Al(ClO4)3 3H2O （ 4） F、 K （ 5）镁（ 6）氯； H2S+Cl
16、2=S+2Cl +2H+(方程式每个 2分，其余每个 1分 ) 有一瓶无色溶液，其中可能含有 NH4+、 K+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、Fe3+、 I-、 Cl-、 NO3-、 CO32-、 SO42-，取该溶液进行以下实验： （ 1）该溶液可使 pH值试纸呈现红色； （ 2）取溶液少量加新制氯水及 CCl4振荡，可见 CCl4层呈现紫色； （ 3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入 HNO3后沉淀不溶解； （ 4）取实验（ 3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入 HNO3后沉淀不溶解； （ 5）取原溶液少量加入 NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，
17、而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 （ 1）根据上述实验事实，溶 液中肯定存在的离子有_ （ 2）肯定不存在的离子有 _ _， （ 3）不能确定是否存在的离子有 _ 。 答案：（ 1） NH4+、 Al3+、 I-、 SO42-（ 2） Mg2+、 Ba2+、 Fe3+、 CO32-、NO3-（ 3） K+、 Cl- 计算题 抗击 “非典 ”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由 H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0涉及下列反应： MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ + O2
18、+ H2O H2O2 + 2I- + 2 H+ I2 + 2 H2O + 2I- + 2 H+ CH3COOH + I2 + 2 H2O I2 + 2S2O32- S4O62- + 2 I- 请回答下列问题： (1)配平反应 的离子方程式： MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ O2 + H2O (2)用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2是 (反应 )选用的指示剂是 。 (3)取 b0mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为 a1mol L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的 H2O2，耗用的 KMnO4体积为 b1mL（反应 ，滴定过程中 KMnO4不与过氧乙酸反应）。 另取 b0mL 待测液，加入过量的 KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的 H2O2都能跟 KI反应生成 I2（适应 和 ）。再用浓度为a2mol L-1的 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，耗用 Na2S2O3的体积为b2mL。 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含 a1、 a2、 b1 、 b2、 b0的代数表示） c0 = . (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0，加入 的 KI的质量已过量但没有 准确称量，是否影响测定结果 (填是或否 )。 答案： (1) 2 5 6 2 5 8 （ 3分） (2) 淀粉溶液 （ 2分） (3) （ 3分） (4)否 （ 2分）
