1、2013-2014学年广东省佛山市高一上学期普通高中质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 佛山陶瓷在中国陶瓷行业中拥有举足轻重的地位。陶瓷属于硅酸盐材料，是以含硅物质经过加热制成。下列含硅元素的物质中属于盐的是 A Si B SiO2 C H2SiO3 D Na2SiO3 答案： D 试题分析： A、 Si属于单质，错误； B、 SiO2属于氧化物，错误； C、 H2SiO3属于酸，错误； D、 Na2SiO3属于钠盐或硅酸盐，正确。 考点：考查物质的分类、元素、单质、氧化物、酸、盐等相关知识。 实验室有三缸废液，分别含有 Na2CO3、 Ca(OH)2和 HCl，且它们的物质的量之比为
2、1 1 2。要让三缸废液混合后，所得溶液的溶质只有 NaCl，应选择的混合顺序是（注：过滤等实验操作己省略） A先将 Na2CO3废液和 Ca(OH)2废液混合，再与 HCl废液混合 B先将 Na2CO3废液和 HCl废液混合，再与 Ca(OH)2废液混合 C先将 Ca(OH)2废液和 HCl废液混合，再与 Na2CO3废液混合 D将 Na2CO3废液和 Ca(OH)2废液同时慢慢倒入 HCl废液中 答案： AC 试题分析：设有 1molNa2CO3、 1molCa(OH)2和 2molHCl，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH， NaOH+HCl=NaCl+H2O，故 A正
3、确；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O， Ca(OH)2和 NaCl能共存，故 B错；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O， CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故 C正确；Na2CO3、 Ca(OH)2同时 HCl反应，实验结果介于 BC之间，错误。 考点：考查碳酸钠的性质等相关知识。 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共 存且溶液为无色透明的是 A Na+、 K+、 OH 、 Cl B Na+、 Fe2+、 SO42 、 NO3 C Mg2+、 Na+、 SO42 、 Cl D K+、 Na+、 NO3 、 CO32 答案： C 试题分析： A、 OH
4、 不能在酸性溶液中大量共存，错误； B、 Fe2+、 NO3 与 H+发生氧化还原反应，错误； D、 CO32 与 H+发生复分解反应，错误。 考点：考查离子共存等相关知识。 化学与社会生活联系非常的紧密，下列有关分析错误的是 A铝很活泼但在生活中应用广泛，是因为铝表面有一层致密的保护膜 B过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂，是因为过氧化钠受热分解得到氧气 C节日燃放烟花呈现五彩缤纷的颜色，是因为发生了焰色反应 D铝盐和铁盐可用作净水剂，是因为 A13+和 Fe3+能直接与水中杂质反应 答案： BD 试题分析： B、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，这是过氧化钠作供氧剂的主要原因，错
5、误； C、铝盐和铁盐与水能分别反应生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，这是它们能净水的原因，错误。 考点：考查金属及其化合物的性质和用途等相关知识。 某同学用物质的量之比为 1 1 的 NaNO3和 KCl的混合物进行实验：在 10时，将混合物逐渐加入到烧杯中的水中，一边加一边搅拌。根据下表四种盐在10 时的溶解度进行判断，上述实验过程中最先析出的晶体是 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 溶解度（ g） 80.5 20.9 35.7 31.0 A NaNO3 B KNO3 C NaCl D KC1 答案： B 试题分析： NaNO3+KCl=KNO3+NaCl，由于 KNO3的溶解度最小，因
6、此反应后最先达到饱和，因此实验最先析出的晶体是 KNO3。 考点：考查复分解反应、结晶等相关知识。 在 FeCl3和 CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）。则原来溶液中 FeCl3和 CuSO4的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 7 D 2 7 答案： D 试题分析：设 FeCl3和 CuSO4分别为 xmol、 ymol，则 Fe + 2FeCl3=3FeCl2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu 1 2 1 1 1 0.5xmol xmol ymol ymol ymol 由于反应前后溶液的质量不变，则消耗的铁与析出的铜质量相等
7、。 由 n M可知， 28x+56y=64y，解得 x/y=2 7。 考点：考查铁元素化合物的性质、物质的量在化学方程式计算中的应用等相关知识。 下列有关离子的检验方法和判断正确的是 A向某溶液中加入 Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，证明一定含有 Ca2+ B向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 CO32 C向某溶液中滴加 KSCN溶液，若溶液出现红色则说明原溶液中含 Fe3+ D向某溶液中先加稀硝酸，再加 BaC12溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42 答案： C 试题分析： A、 Ba2+、 Mg2+等也能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，错误； B、HCO3 等也
8、能与稀盐酸反应放出无色气体，错误； C、只有 Fe3+遇 KSCN溶液变红，正确； D、 Ag+或 SO32 也能与稀硝酸、氯化钡反应生成白色沉淀，错误。 考点：考查离子的检验等相关知识。 下列离子方程式正确的是 A碳酸氢钠与稀盐酸反应： HCO3 +H+=CO2+H2O B铝溶于 NaOH溶液： Al+2OH =AlO2 +H2 C碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32 +2H+=CO2+H2O D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： Cu2+2OH =Cu(OH)2 答案： A 试题分析： A、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，正确； B、电子、电荷不守恒，正确的是 2Al+2OH +2H2O=2AlO
9、2 +3H2，错误； C、 MgCO3难溶于水，不能拆写，正确的是 MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O，错误； D、漏写 SO42 和Ba2+的离子反应，正确的是 Cu2+SO42 +Ba2+2OH =Cu(OH)2+BaSO4，错误。 考点：考查离子方程式的书写等相关知识。 下列属于右边关系图中阴影部分的化学反应是 A 2Na+O2 Na2O2 B 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D Fe+H2SO4=FeSO4+H2 答案： B 试题分析： A、钠燃烧属于化合反应，错误； B、氧元素化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，
10、但不是置换反应，正确； C、高锰酸钾发生分解反应，错误； D、铁与稀硫酸发生置换反应，错误。 考点：考查化合反应的分类、氧化还原反应的特征等相关知识。 下列各组实验过程中，现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是 A在澄清石灰水中不断地通入 CO2 B在 FeSO4溶液中不断地滴加 NaOH溶液 C在 AlCl3溶液中不断地滴加 NaOH溶液 D在 Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀 H2SO4溶液 答案： B 试题分析： A、先生成 CaCO3，后生成 Ca(HCO3)2，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，错误； B、先生成 Fe(OH)2,后生成 Fe(OH)3，溶液中先生成白色沉淀，后变为灰绿色沉淀，
11、最后变为红褐色沉淀，正确； C、先生成 Al(OH)3，后生成NaAlO2，错误； D、氢氧化铁胶体遇电解质溶液先变为 Fe(OH)3沉淀，再与酸中和变为硫酸铁溶液，错误。 考点：考查元素化合物 的微观反应原理与化学实验宏观现象等相关知识。 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在 1000 2000nm左右。下列有关说法正确的是 A灰霾是一种分散系 B灰霾能发生丁达尔现象 C灰霾形成的是非常稳定的体系 D戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子 答案： A 试题分析： A、灰霾粒子分散在空气中形成分散系，正确； B、分散质粒子
12、在 1-100nm的分散系能发生丁达尔效应，灰霾粒子远大于胶体粒子，错误； C、分散质粒子大于 100nm的分散系不稳定，错误； D、大于 100nm的分散质粒子不能透过滤纸， 1000-2000nm的灰霾粒子不能透过纱布，错误。 考点：考查分散系、溶液、胶体、浊液等相关知识。 佛山西樵山是岭南名山，有 “天然氧吧 ”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在 O2分子上形成负氧离子（ O2 ），被称为 “空气维生素 ”。 O2 的摩尔质量为 A 32 B 16 C 32g mo11 D 16 g mo11 答案： C 试题分析： A、 O2 的相对分子质量为 32，错误； B、 O的相对原子质量为
13、 16，错误； C、 O2 的摩尔质量为 32g/mol，正确； D、 O的摩尔质量为 16g/mol，错误。 考点：考查摩尔质量、相对分子质量、相对原子质量等相关知识。 家里的食用玉米油不小心混入了大量的水。要将玉米油与水分离，最简便的方法是 答案： D 试题分析： A、蒸馏可从混合溶液中分离出易挥发物质，错误； B、过滤可从液体中分离出难溶物，错误； C、蒸发可从溶液中分离出难挥发物质，错误； D、分液可将分层液体分离，正确。 考点：考查混合物的分离、过滤、蒸发、蒸馏、分液等相关知识。 12月 2日 1时 30分， “嫦娥三号 ”奔月探测器发射成功。 “嫦娥三号 ”装有电解水制氢气装置，以
14、提供气象探测系统所需要的高纯度氢气。围绕反应方程式2H2O 2H2+O2，下列有关判断正确的是 A氧化剂是氢元素 B还原产物是 O2 C H2O既有氧化性也有还原性 D 2molH2O反应，转移了 8mol电子 答案： C 试题分析： A、由 +1价降低到 0价，氢元素被还原，则 H2O是氧化剂， H2是还原产物，错误； B、由 2 价升高到 0价，氧元素被氧化，则 H2O是还原剂， O2是氧化产物，错误； C、 H2O既是氧化剂又是还原剂，正确； D、化合价升降总数为 4，则 2H2O 4e ， 2molH2O反应，转移 4mol电子，错误。 考点：考查氧化还原反应等相关知识。 以 NA代表
15、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 32g O2所含的原子数目为 2NA B 11.2L H2O含有的原子数目为 1.5NA C 1mol的 Cl 含 NA个电子 D 0.5mol/L的 NaCl溶液中 Cl 的个数为是 0.5NA 答案： A 试题分析： A、由 m/M 可知， n(O2)=1mol，由 O2 2O 可知， n(O)=2mol，正确；B、缺少标况，不能用 V/Vm求得 n(H2O)=0.5mol，错误； C、 Cl含 17个电子，则 Cl 18e ， 1mol的 Cl 含 18mol电子，错误； D、缺少溶液的体积，不能用 c V求得 n(NaCl)=0.5mol，错误。
16、考点：考查阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、微粒数、物质的量等相关知识。 下列有关叙述正确的是 A溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 B BaSO4不溶于水，故 BaSO4不是电解质 C CO2溶于水能导电，故 CO2是电解质 D尽管 NaCl固体不导电，但 NaCl是电解质 答案： D 试题分析： A、水、硫酸氢钠等溶于水后能电离出 H+，但它们不是酸，错误；B、硫酸钡等难溶盐是电解质，错误； C、 CO2本身不能电离，属于非电解质，错误； D、 NaCl溶于水或熔融后能够导电，正确。 考点：考查电解质、酸、碱、盐等相关知识。 实验题 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳
17、酸氢钠两种自色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 I 所示。 （ 1）只根据图 I、 所示实验，能够达到实验目的的是 （填装置序号）。 （ 2）图 I所示实验前要先检验气密性，则检验气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，将导管口浸入水中， ，则气密性良好 。 （ 3）图 、 所示实验均能鉴别这两种物质，但比较图 和图 两组实验，图 实验的优点是 。 （ 4）若用图 实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中装入的固体最好是 （填化学式）。 （ 5）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是 （填化学方程式）。 答案：（ 1）图 或 （共 1分） （ 2）用双手握住左侧试管，导管口有气泡冒出，松开手
18、后，导管口形成一水柱（共 2分；每个给分点给 1分） （ 3）可以同时进行对比实验，有利于比较分析（共 1分；从对比实验的角度回答即给分） （ 4） NaHCO3（共 1分） （ 5） 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O （共 2分） 试题分析：（ 1） Na2CO3、 NaHCO3都能与稀盐酸反应，均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 I不能用于二者的鉴别； Na2CO3、 NaHCO3与稀盐酸反应机理不同，后者比前者反应快得多， II的气球膨胀的速率不同，可用于鉴别二者；（ 2）由气密性检查常用方法可知，关闭分液漏斗活塞，将导管口浸入水中，用双手握住左侧试管，导管口有气泡冒出，松
19、开手后，导管口形成一水柱，说明装置气密性好；（ 3）图 III只能先后检验 Na2CO3、 NaHCO3受热时的稳定性，而图 IV则可以同时进行对比实验，有利于比较分析；（ 4）受热温度： AB，则二者之中分别应盛 Na2CO3、 NaHCO3；（ 5） Na2CO3受热不会分解，2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O。 考点：考查 Na2CO3、 NaHCO3、物质的检验和提纯等相关知识。 草酸亚铁（ FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解 ,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知： CO能与氯化钯 PdC1
20、2溶液反应生成黑色的钯粉。） （ 1）将草酸亚铁分解的气体产 物依次通过澄清石灰水和氯化钯溶液，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成。说明气体产物中有 。（填化学式） （ 2）探究草酸亚铁分解得到的黑色固体产物中铁元素的存在形式。 【发现问题】 草酸亚铁分解后得到的黑色物质是什么？ 【提出假设】 猜想 1： ；猜想 2： FeO；猜想 3： FeO和 Fe的混合物。 【实验方案】 限选试剂：盐酸、氯水、 CuSO4溶液、 KSCN溶液、蒸馏水。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤 1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量 ，充分振荡。 若溶液颜色明显改变， 且有红色固体生成。 有
21、 Fe存在。 步骤 2：将步骤 1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水将固体洗涤至洗涤液呈无色。 步骤 3：取步骤 2得到的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，静置后取上层清液， 。 。 有 FeO存在。 【反思提升】 经兴趣小组讨论分析认为：草酸亚铁直接分解所得固体产物应该是 FeO，而最终固体产物中还含有 Fe是因为 （写化学方程式）。 （ 3）根据实验探究和反思，写出草酸亚铁在隔绝空气时加热直接分解的化学方程式 。 答案：（ 1） CO、 CO2（共 2分；答对 1个给 1分） (2)【提出假设】 Fe或铁 (共 1分 ) 【实验方案】 实验步骤 实验现象 步骤 1： CuSO4溶液（共 1分） 步
22、骤 3：滴加适量氯水，充分振荡后滴加KSCN溶液（共 2分；加 “氯水 ”和 “KSCN溶液 ”各给 1分，顺序可以颠倒） 溶液呈红色（共 1分；实验操作颠倒，注意对应现象不同） 【反思提升】 FeO+CO Fe+CO2 （ 3） FeC2O4 FeO+CO+CO2 (共 2分 ) 试题分析：（ 1）澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中有黑色物质生成，说明草酸亚铁分解的气体产物中含有 CO2、 CO；则碳元素既由 +3价升高到 +4价，又由+3价降低到 +2价，由此可知 FeC2O4 FeO+CO+CO2；（ 2）由于 CO具有强还原性，可能将 FeO还原为 Fe，即 FeO+CO Fe+CO2，则
23、猜想 1为铁或 Fe；（ 3）由限选的已知试剂和实验现象逆推，步骤 1的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； FeO+2HCl=FeCl2+H2O， FeCl2遇 KSCN溶液不变红，但氯水能将其氧化为 FeCl3， FeCl3遇 KSCN变红；（ 3）略。 考点：考查铁元素及其化合物、探究实验等相关知识。 填空题 围绕下列七种物质： 铝， A12O3， 稀硝酸， H2SO4， Ba(OH)2 固体， 氨水， A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。 （ 1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。 （ 2）属于电解质的是 （填序号）。 （ 3）写出最适宜制取 Al(OH)3的
24、离子方程式 。 （ 4）两物质发生反应的离子方程式为 H+OH =H2O，请写出该反应的化学方程式 。 （ 5） 34.2g 溶于水配成 500mL溶液，溶液中 SO42 的物质的量浓度为 。 （ 6） 与 发生反应的化学方程式为 A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。 答案：（ 1） （共 1分；答对 1个给 0.5分，答错一个不给分） （ 2） （共 2分；答对 1个给 0.5分，答错一个不给分） （ 3） Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 （共 2分） （ 4） 2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H
25、2O（共 2分） （ 5） 0.6mol/L（共 2分；单位未写扣 0.5分） （ 6） 1 1（共 1分） 试题分析：（ 1） Al、 Al2O3 既能与强酸反应，又能与强碱反应；（ 2）纯净的酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，单质、酸溶液、碱溶液不是电解质；（ 3）实验室常用铝盐溶液与氨水制取 Al(OH)3， Al3 3NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4 ；（ 4） H+OH =H2O代表强酸与强碱结合生成可溶性盐和水的中和反应，2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；（ 5）由 m/M可知， nA12(SO4)3=0.1mol，由 A12(SO4)3 3SO42
26、 可知， n(SO42 )=0.3mol；由 n/V 可知， c(SO42 )=0.6mol/L；（ 6）铝元素全部由 0价升高到 +3价，被氧化，则 Al是还原剂， 1/4氮元素由+5价降低到 +2价，被 还原，则 HNO3是氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂之比为 1 1。 考点：考查铝元素化合物、电解质、离子方程式、物质的量、物质的量浓度、还原剂和氧化剂等相关知识。 氢化钠（ NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。 （ 1）氢化钠（ NaH）中氢元素的化合价为 。 （ 2） NaH能与水剧烈反应： NaH+H2O= NaOH+H2，该反应中的氧化剂是 。如果有 12gNaH与
27、水反应，则转移电子的个数为 。 （ 3）在高温下氢化钠（ NaH）可将四氯化钛（ TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。 答案：（ 1） 1( 共 1分 ) （ 2） H2O 3.011023或 0.5NA（共 3分；第一空 1分，第二空 2分） （ 3） 2NaH+TiCl4 Ti+2NaCl+2HCl或 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2(共 2分 ) 试题分析：（ 1）化合物中钠元素为 +1价，由化合价代数和为 0可知，氢元素为 1 价；（ 2）氢元素既由 1 价升为 0价，又由 +1价降为 0价，既被氧化又被还原，则 NaH是还原剂， H2O是氧化剂；由 m/M
28、可知， n(NaH)=0.5mol；由化合价升降总数为 1可知， NaH e ，则该反应转移 0.5mol电 子，由 n NA可知，N(e )=3.011023或 0.5NA；（ 3）钛元素由 +4价降低到 0价，由此推测氢元素由 1 价升高为 0价或 +1价，由化合价升价总数相等、原子守恒可知，2NaH+TiCl4 Ti+2NaCl+2HCl或 4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2。 考点：考查元素化合价、氧化剂、物质的量、转移电子数、氧化还原反应方程式等相关知识。 某工厂排放的工业废水中含 Fe3+、 A13+、 Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂
29、进行如下操作，得到了铁红、 A12O3和金属Cu。 （ 1）固体 A的成分是 。 （ 2）写出 BD的离子方程式 。 （ 3）溶液 E焰色反应呈黄色，试剂 H是 （填化学式）。 （ 4）写出 DF反应的离子方程式 。 （ 5）分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途：铁红 ，氧化铝 。 （ 6）将溶液 E转化为 A12O3，请设计一个最合理的方案 （用文字表述）。 答案：（ 1） Fe、 Cu（共 2分：答对 1个给 1分，答错一个不给分） （ 2） 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-（共 2分） （ 3） NaOH（共 1分） （ 4） Fe3 +3OH-=Fe(OH)3（共 2分） （
30、 5）用作红色油漆和涂料 制造耐火坩埚等（共 2分，答案：合理即给分） （ 6）在溶液 E中通入过量的 CO2，经过滤和洗涤后，加热固体即得 Al2O3。（共 1分；答到 “加酸 ”给 0.5分，答到 “加热固体 ”给 0.5分） 试题分析：（ 1） Fe+2Fe3+=3Fe2+， Fe+Cu2+=Fe2+Cu，由于铁屑过量，则固体 A由 Fe、 Cu组成； B溶液所含金属阳离子为 Fe2+、 A13+，固体 C为目标产物之一的 Cu； G为稀硫酸或稀盐酸；（ 2）氯水是强氧化剂，将 Fe2+氧化为 Fe3+，即2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-； D溶液所含金属阳离子为 Fe3+、 A13
31、+；（ 3）由目标产物逆推， E为 NaAlO2溶液， F为 Fe(OH)3，则 H为 NaOH；（ 4） Fe3+与 OH 反应生成 Fe(OH)3沉淀，即 Fe3 +3OH-=Fe(OH)3；（ 5）铁红常用作炼铁原料、红色油漆和涂料，氧化铝常用作炼铝原料、制造耐火坩埚等；（ 6）先将 AlO2-转化为 Al(OH)3沉淀，即 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-或 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3；再过滤、洗涤，最后灼烧滤渣，使 Al(OH)3分解生成 Al2O3和 H2O。 考点：考查钠铝铁铜等金属元素及其化合物、混合物的分离和提纯实验等相关知识。
32、将 1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如图所示。 提示： Na2CO3与盐酸是分步进行的，第一步为 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。 请回答下列问题： （ 1） OA段是盐酸与 Na2CO3和 NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质 有 (填化学式 )。 （ 2）当到达 B点时，产生 CO2的体积为 mL(标准状况 )。 （ 3）计算原混合物中 Na2CO3的质量分数。 (写出计算过程，结果保留小数点
33、后一位 ) 答案：（ 1） NaCl、 NaHCO3 (共 2分；答对 1个给 1分，答错一个不给分 ) （ 2） 224 (2分 ) 试题分析：（ 1） NaOH+HCl=NaCl+H2O、 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则 OA段反应后溶液中溶质为 NaCl、 NaHCO3；（ 2）由 c V可知， AB段消耗的n(HCl)=1mol/L(3525)10 3 L=0.01mol；由 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知， n(CO2)=n(HCl)=0.01mol；由 n Vm可知， V(CO2)=0.224L=224mL；（ 3）解： NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 1 1 1 1 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol 由 n M可知， m(Na2CO3)=1.06g w(Na2CO3)= 100%=63.9% 答：碳酸钠的质量分数为 63.9%。 考点：考查钠元素及其化合物、化学计算等相关知识。
