1、2014届上海市十三校高三测试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是 A “水乳交融，火上浇油 ”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B “落汤螃蟹着红袍 ”肯定发生了化学变化 C “滴水石穿、绳锯木断 ”不包含化学变化 D “看似风平浪静，实则暗流涌动 ”形象地描述了溶解平衡的状态 答案： C 试题分析： A.“水乳交融 ”是指结构相似的物质能够相互溶解。既相似相溶原理，在这个变化过程中没有新物质生成，是物质的物理变化； “火上浇油 ”是由于油是可燃物，当达到着火点时它能够着火燃烧。由于火的温度很高，已经超过了油的着火点。所以油就燃烧起来。由于燃烧
2、时产生了新的物质，所以包含化学变化。错误。 B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质 -甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质而呈现红色。因为有新物质生成，所以属于化学变化，正确； C石头大多数的成分是大理石即碳酸钙。由于它能与水、二氧化碳反应生成可溶性 物质 Ca（ HCO3） 2，随着水分流失，所以石头出现大洞。由于有新物质生成，所以属于化学变化。正确。 D从表面看没有什么变化，实质上在不断的进行物质的溶解过程，以及溶解在水中的物质又重新回到固体表面的过程。微粒脱离固体表面是物理变化，在水中形成水合离子的过程是化学过程。它形象地描述了溶解平衡的状态。正确 考点：考
3、查一些诗句、谚语或与化学现象的关系的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数，常压下 H2S在一定量 O2中燃烧。下列说法肯定错误的是 A 110 时，若反应前混合气体共 NA个分子，反应后得到 0.65NA个气体分 子 B 110 时， 2NA个 H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20 C 0 时，若生成 2.24L刺激性气体，则转移电子数为 0.8NA D若得到的氧化产物有 NA个原子，则参加反应的反应物分子有 NA个 答案： A 试题分析： A. H2S与 O2反应的方程式为 2H2S+3O2 2SO2 +2H2O或2H2S+O2 2S+2H2O。在 110 时水为气体。若只发
4、生 反应则反应后N=0.6NA个气体分子，若只发生 反应，则反应后 N=0.67NA个气体分子 .若发生上述两个反应则气体分子的个数就在 0.6NA 0.67NA之间。错误。 B. 110 时水为气体。若只发生 反应，则混合气体的相对分子质量为（ 234 332）4=41；若只发生 反应，则此时只有水蒸气，相对分子质量为 18.只要数值在18 41之间均符合题意。正确。 C 0 时水为液体或固体。 V(SO2)=2.24L.因为在反应的过程中， S的价态变化为 -2+4 ，升高 6价，所以发生 产生该气体转移电子 0.6NA。若还有部分发生 反应则可能共转移电子数为 0.8NA。正确。D.在上
5、述两个反应中 S或 SO2为 氧化产物。因此根据上述两个反应的微粒变化个数关系，则有可能是若得到的氧化产物有 NA个原子，则参加反应的反应物分子有 NA个。正确。 考点：考查 H2S的完全氧化、不完全氧化过程中的电子转移、平均相对分子质量及微粒数的关系的知识。 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M： Mg2 、 Ca2 、 Mn2 )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知 : pX=-lgc(X)。下列说法正确的是 A在该温度下， MgCO3、 MnCO3的溶解度依次增大 B d点可表示 MnCO3的过饱和溶液，且 c(Mn2 ) c(CO32-) C b点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(C
6、a2 ) c(CO32-) D c点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且 c(Mg2 ) c(CO32-) 答案： B 试题分析：首先要理解 pX=-lgc(X)， p(CO32-)=-lgc(CO32- )的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。 c(X)、 c(CO32-)越大，则 pX、 p(CO32-)越小。类似于 pH和c(H+)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。 A. 作一条平行于横坐标的辅助线，当 pX相同时， MgCO3、 CaCO3、 MnCO3 的 p(CO32- )依次增大，即 c(CO32- )依次减小，所以 MgCO3、 CaCO3、 MnCO3 的 K
7、sp依次减小，即它们的溶解度依次减小。错误。 B. MnCO3的饱和溶液的 PX、 P(CO32-)都在线上， d点在线的左侧，则离子的浓度都大于相应的饱和溶液的数值，所以为 MnCO3的过饱和溶液。由于 pXc(CO32-)。正确。 C. b点为饱和溶液，由于 p(CO32-)=7 p（ Ca2+） =1.5，所以 c(CO32- ) c（ Ca2+）。错误。 D. c点不在线上，是不饱和溶液，由于 p（ Mg2+） p（ CO32-），所以 c(Mg2+) c(CO32-)。错误。 考点：考查沉淀溶解平衡、物质的溶解度及离子浓度关系的知识。 已知： P4(s) 6Cl2(g) 4PCl3(
8、g) + a kJ， P4(s) 10Cl2(g) 4PCl5(g) + b kJ。P4具有正四面体结构， PCl5中 P-Cl键的键能为 c kJ/mol， PCl3中 P-Cl键的键能为 1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是 A P-P键的键能大于 P-Cl键的键能 B可求 Cl2(g) PCl3(g) PCl5(s)的反应热 C Cl-Cl键的键能为 D P-P键的键能为 答案： C 试题分析： A.由于在 PCl5中 P-Cl键的键能为 c kJ/mol，在 PCl3中 P-Cl键的键能为 1.2c kJ/mol。物质不同，所含有的 P-Cl键的键能不同。因此无法比较 P-P键的键
9、能与 P-Cl 键的键能的大小。错误。 B. P4(s) 6Cl2(g) 4PCl3(g) + a kJ， P4(s) 10Cl2(g) 4PCl5(g) + b kJ。 - 整理可得 Cl2(g) PCl3(g)PCl5(g) 。但是没有 PCl5(g) PCl5(s)的热效应，所以不能求 Cl2(g) PCl3(g) PCl5(s)的反应热。错误。 C.根据反应 Cl2(g) PCl3(g) PCl5(g) 的反应热与键能的关系可得 Cl-Cl 31.2c-5c= ，整理可得 Cl-Cl的键能为 KJ/mol。正确。 D.根据键能与反应热关系 把 Cl-Cl的键能为 带入 可得 6PP+6
10、 -431.2c=a。解得P-P键的键能为 KJ/mol.错误。 考点：考查键能与反应热、物质的存在状态 的关系的知识。 已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3 I2。 实验 ：在一定量 NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液； 实验 ：在一定量的 KIO3溶液中逐滴加 NaHSO3溶液。下列说法正确的是 A两个实验中溶液的 pH变化趋势相同 B两实验中生成等量 I2时，转移电子数的物质的量相同 C在实验 的过程中，若 NaHSO3初始量为 3mol，当溶液中 I与 I2的物质的量之比为 5 2时，氧化产物为 3.2mol D过程 中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点 答
11、案： C 试题分析： A.实验 向一定量 NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，发生反应： 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.所以溶液的酸性逐渐增强，当溶液中的 HSO3-消耗完全后，再滴加 KIO3溶液，又发生反应： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐渐减弱。该溶液的 pH先变小，后又逐渐变大。实验 ：在一定量的 KIO3溶液中逐滴加 NaHSO3溶液时发生反应： 3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后立即发生 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。因此开始滴加 NaHSO3溶液时，溶液的酸碱性不会有明显的变化。当溶液中
12、的 KIO3消耗完全后，再滴加溶液 NaHSO3溶液，由于 HSO3-的电离作用大于水解作用，此外还发生反应 I2+H2O=HI+HIO， HI与 HIO电离产生 H+，使溶液显酸性，而且酸性逐渐增强。该溶液的 pH先基本没有变化，后又逐渐变小。故两个实验中溶液的 pH变化趋势并不同。错误。 B. 实验 向一定量 NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，只有使溶液中的 NaHSO3完全发生反应 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.后才能发生反应 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，而实验 在一定量的 KIO3溶液中逐滴加 NaHSO3溶液，滴加的 NaHSO3发生
13、反应3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的所有产物就发生反应 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。所以两实验中生成等量 I2时，在实验 中电子转移比实验 多。错误。 C在实验 的过程中，若 NaHSO3初始量为 3mol，根据方程式 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.可知产生 1mol的 I-， 3mol的氧化产物 SO42-；假设发生 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O的 IO3-的物质的量为 x，消耗 I-的物质的量为 5x，产生的 I2的物质的量为为 3x。当溶液中 I与 I2的物质的量之比为 5 2时， (1-5x):3x=5 2。解
14、得 x=2/25。所以该反应的氧化产物的物质的量为氧化产物5x=(5/2)(2/25)=0.2mol.因此氧化产物的总物质的量为为 3 0.2=3.2mol。正确。D实验 ：在一定量的 KIO3溶液中逐滴加 NaHSO3溶液时发生反应： 3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后的产物立即发生 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O因此不可以用淀粉作为滴 定指示剂，来判定第一阶段的反应终点。错误。 考点：考查发生反应的物质的滴加顺序与化学反应及电子转移、反应现象的关系的知识。 已知 25 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是 酸 电离平衡常数 醋酸
15、K i=1.7510-5 次氯酸 K i=2.9810-8 碳酸 Ki1=4.3010-7 Ki2=5.6110-11 亚硫酸 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 A 25 ，等 PH值的 CH3COONa、 NaClO、 Na2CO3和 Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是 Na2CO3 B少量的 SO2通入 NaClO溶液中反应的离子方程式为： SO2 + H2O + 2ClOSO32 + 2HClO C少量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： CO2 + H2O + ClO HCO3 + HClO D向 pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的
16、pH a、 pH a、 pH=a均有可能 答案： CD 试题分析：在相同温度下，酸的电离平衡常数越小，其相应的盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，即 pH越大。若盐溶液的 pH相同，则电离平衡 常数大的相应的盐浓度大，电离平衡常数小的相应的盐浓度小。 A.电离平衡常数 HCO3-HClO HCO3-。根据强酸制取弱酸的性质。反应的离子方程式为： CO2 + H2O + ClO = HCO3 + HClO。正确。 D若温度不变，向 pH=a的醋酸溶液中加一定量水，若原来是稀溶液，稀释作用大于平衡正向移动是 c(H+)增大的趋势，所得溶液的 pH a；若原来是浓溶液，加水时使酸分子的电离作用大于水的
17、稀释作用，平衡正向移动是 c(H+)增大的趋势，所得溶液的 pH a；若加水时使酸分子的电离作用等于加水对溶液的稀释作用，平衡不发生移动 pH=a。故三种情况均有可能。正确。 考点：考查电离平衡常数在比较离子浓度、溶液的 酸碱性、化学反应中的应用的知识。 阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成： 下列说法正确的是 A邻羟基苯甲醇分子中所有的原子不可能在同一平面 B用酸性 KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应 C反应 中加入适量的 NaHCO3可提高阿司匹林的产率 D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有 2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2种 答案：
18、A、 C 试题分析：邻羟基苯甲醇分子 中饱和 C原子处于与它形成化学键的四个原子构成的四面体的几何中心。通过几何中心的平面最多能够通过两个顶点。故所有的原子不可能在同一平面。正确。 B酸性 KMnO4有强的氧化性，能把醛基氧化为羧基，同时也能把酚羟基氧化。所以用酸性 KMnO4溶液不能实现反应 的转化。错误。 C.两种物质发生反应，若加入适量的 NaHCO3， 由于它能与 HCl发生反应，减少；、了生成物的浓度，破坏了平衡，使平衡正向移动，所以能够得到更多的 。提高了它的产率。正确。 D. 符合条件的与邻羟基苯甲酸互为同分异构体的物质只有 。错误。 考点：考查有机 合成、物质的结构与性质、平衡
19、的移动、同分异构体的知识。 要测定某 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取 a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是 A逸出气体若用碱石灰吸收，增重 b克。则测定混合物中 Na2CO3的质量分数偏小 B把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得 b克固体。蒸干过程中若未搅拌，则所测 Na2CO3的质量分数可能偏大 C某 NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测 Na2CO3的质量 分数偏大 D产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致 Na2CO3的质
20、量分数偏小 答案： A 试题分析： Na2CO3和 NaHCO3与 HCl反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2。可见，等质量的 Na2CO3和 NaHCO3， NaHCO3产生的 CO2多。 A.由于逸出气体中含有水蒸汽，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸汽的质量。碱石灰增加的质量越多，根据其数值计算的 CO2就多， NaHCO3含量就越高，因此测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小。正确。 B.在加热蒸干后得到的固体中含 Na2CO3和NaHCO3。灼烧时发生分解反应 2NaHCO3 Na2CO3 CO2
21、H2O。蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水及溶剂水蒸发掉，所以对所测 Na2CO3的质量分数无影响。错误。 C某 NaOH标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应： CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O。若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为4.4，此时 Na2CO3、 NaOH都会与 HCl发生反应，所以对所测 Na2CO3的质量分数无 影响。错误。 D. 若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则V(CO2)偏小， NaHCO3含量就偏少，故导致 Na2CO3的质量分数偏大。错误。 考点：考查 Na2CO3和 NaHCO3的性质及各种实验方法测定含量的误差分析的知识。 常温下，
22、向 20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是 A H2A在水中的电离方程式是： H2A H+ + HA-； HA H+ + A2- B当 V(NaOH)=20mL时，则有： c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-) C等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 D当 V(NaOH)=30mL时，则有： 2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-) 答案： BC 试题分析：由图像可知溶液中
23、存在 H2A 、 HA 、 A2-三种微粒。所以 H2A为二元弱酸。 为 H2A的变化曲线； 为 HA-的变化曲线； 为 A2-的变化曲线。 H2A在水中的电离方程式是： H2A H+ + HA-； HA H+ + A2-。错误。 B当V(NaOH)=20mL时，恰好发生反应 NaOH+ H2A=NaHA+H2O.根据物料守恒可得c(Na+) =c(H2A)+c(HA-)+c(A2-).因此 c(Na+) c(HA-)。在加入 NaOH溶液 20ml前HA-已经大量存在而且随 NaOH体积的增大而增多，说明 HA-的电离作用大于水解作用。所以 c(H+) c(OH-) 。因为在溶液中除了 HA
24、-电离产生 H+，水也电离产生 H+。所以 c(H+) c(A2-)。强电解质的电离作用远大于弱电解质的 电离，所以c(HA-) c(H+)。因此 c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH-)。正确。 C. 等体积等浓度的 NaOH溶液与 H2A溶液混合后得到 NaHA.由于 HA-的电离作用大于水解作用，所以溶液显酸性。 HA-电离产生的 H+对水的电离平衡 H2O H+OH-起到了抑制作用。所以其溶液中水的电离程度比纯水小。正确。 D. 当V(NaOH)=30mL时，溶液为 NaHA与 Na2A等物质的量的混合物。根据电荷守恒可得 c(Na+)+ c(H+)= 2c(
25、A2-) + c(OH-)+ c(HA-).根据物料守恒可得 2c(Na+)=3c(H2A)+3 c(HA-)+3c(A2-)。将 整理代入 ，可得 2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)。错误。 考点：考查微粒浓度的大小比较、电离平衡、水解平衡的知识。 标准状况下 H2和 Cl2组成的混合气体 amol，其中氯气的体积分数为 w。经光照后缓缓通入含 bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有 c molNaClO（ c 0），则下列说法正确的是 A若 c b - a，则 B若 a + c b，则 C若 b=a + c，则 w=0.
26、5 D若 a b-c，则 答案： B、 D 试题分析：可能发生的反应为： H2+Cl2 2HCl； HCl+NaOH=NaCl+H2O； Cl2+2NaOH =NaCl+ NaClO+H2O。混合气体中氯气的物质的量为 awmol。因为最终溶液中含有 c molNaClO（ c 0）说明 Cl2对于 H2来说是过量的。则根据 可知消耗 Cl2的物质的量为 cmol；消耗 NaOH的物质的量为 2cmol。发生 反应的 Cl2的物质的量为 (aW-c)mol， H2的物质的量为 (a-aW)mol。产生的 HCl的物质的量为 2(aW-c)mol.其消耗的 NaOH的物质的量为 2(aW-c)m
27、ol。若恰好完全反应。则 b=2c+2(aW-c) ， (aw-c)mol=(a-aW)mol。 2aw=a+c.钠元素的存在形式 NaCl、 NaClO。 b= 2aw。即恰好完全反应时 b=a+c。当 a+c b， 即 c b a时，对于反应 Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 来说 NaOH不足量，n(NaClO)=cmol，消耗的 NaOH的物质的量 为 2cmol，反应 消耗的 NaOH的物质的量为 (b-2c)mol。 HCl的物质的量为 (b-2c)mol，由于 反应 Cl2过量，所以n(H2)= (b-2c)/2mol.。 n(Cl2)= a-(b-2c)/2m
28、ol =(2a-b+2c) /2mol.所以氯气的体积分数 w= n(Cl2)n(总 )= (2a-b+2c)/2molamol= .因此 A错误； B正确。C.若 b=a + c， H2和 Cl2不仅发生 反应，还发生 反应都则 w0.5。错误。 D. 若 a+c b，即 a b-c则对于反应 Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O 来说 NaOH过量， n(NaClO)=cmol ，该反应消耗的 NaOH的物质的量为 2cmol。发生 反应的 Cl2的物质的量为 (aw-c)mol， H2的物质的量为 (a-aw)mol. (aw-c) =(a-aW)，2aw=a+c， 。正确
29、。 考点：考查 H2和 Cl2的混合气体光照后被 NaOH溶液吸收时各种物质的相对量的多少的知识。 卤素单质可以参与很多化学反应， 如： NF3可由 NH3和 F2在 Cu催化剂存在下反应直接得到；反应 ： 2NH3+3F2 NF3+ 3NH4F 利用 “化学蒸气转移法 ”制备 TaS2晶体； 反应 ： TaI4（ g） +S2（ g） TaS2（ s） +2I2（ g） +Q kJ， Q 0 （ 1）反应 中：非金属性最强的元素原子核外有 _种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有_种自旋方向。 （ 2）反应 中：物质所属的晶体类型有 _； 并写出所
30、有原子符合 8电子稳定结构的化合物的电子式_。 （ 3）反应 中：平衡常数表达式 K=_，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 _。 A平衡常数 K增大 B S2的浓度减小 C I2的质量减小 D V(TaI4)逆 增大 （ 4）反应 在一定温度下进行，若反应容器的容积为 2 L， 3 min 后达到平衡，测得蒸气的质量减少了 2.45 g，则 I2的平均反应速率为 _。 （ 5）某同学对反应 又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示 Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则 TaI4的平衡转化率会 _（填增大或减小），其
31、原因是_ 。 答案：（ 1） 9 、 2 （ 2）分子晶体、金属晶体、离子晶体 ； （ 3） ； A B （ 4） 0.00333或 1/300mol/(L min) （ 5）该同学认为加压对 TaI4平衡转化率会减小，原因是在 S2可以转化为 S4或S6或 S8 2TaI4（ g） +S4（ g） 2TaS2（ s） +4I2（ g）加压使平衡向逆反应方向进行 试题分析： （ 1）在反应 中非金属性最强的元素是 F，其核外电子排布是 1s22s22p5.可见有9种不同运动状态的电子。在该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素为 N，其核外电子排布是 1s22s22p3.在它的最外电子层
32、有顺时针方向和逆时针方向两种不同的自旋方向。 （ 2）反应 中， NH3、 3F2、 NF3是由分子构成的分子晶体， Cu是由金属键构成的金属晶体，而 NH4 F则是含有极性共价键和离子键的离子晶体。其中所有原子符合 8电子稳定结构的化合物 NF3的电子式是 （ 3）平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度幂指数乘积的比。反应 中平衡常数表达式 。由于反应 的正反应是气体体积增大的放热反应。所以反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，根据平衡移动原理：降低温度，化学平衡向放热反应方：向移动。对该反应来说化学平衡向正反应方向移动，所以化学平衡常数增大。正确。 B
33、.由于降低温度，平衡正向移动，所以反应物的浓度减小。正确。 C. 平衡正向移动，产生更多的 I2，所以 c(I2)增大， I2的质量增大。错误。 D. 降低温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都减小。错误。因此正确选项为 AB。 （ 4） n(TaS2)= 2.45 g245 g/mol=0.01mol.则生成 I2的物质的量为 0.02mol。所以 I2的平均反应速率为 V=ct=(0.02mol2L)3min=0.00333或 1/300mol/(Lmin). （ 5）他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则 TaI4的平衡转化率会减小，其原因是在 S2可以转化为 S4或 S6或 S8
34、。 2TaI4（ g） +S4（ g） 2TaS2（ s） +4I2（ g）加压 使平衡向逆反应方向进行。 考点：考查原子核外电子的运动状态、物质的电子式、晶体结构、用途、外界条件对化学平衡常数的影响、平衡常数的含义、表达式及化学反应速率的金属的知识。 已知 X、 Y、 M、 N之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A若 X为 Fe， N为氢气，则 Y一定为酸 B若 X、 N为化合物， Y为水，则 M一定是气体单质 C若 X、 Y、 M、 N均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D若 X、 Y、 M、 N均为 10电子微粒，且 M是工业生产 HNO3的一种原料气，则 N常温下一定呈液态 答
35、案： D 试题分析： A.Fe还可发生反应： Fe+4H2O Fe3O4+H2， Y是 H2O。错误。 B.符合要求的方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO。得到的不是单质气体。错误。 C.如反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO是四种化合物参加的反应，但该反应属于氧化还原反应。错误。 D.根据题意可知 M为 NH3。由于这些微粒都是 10电子微粒所以它们应该是 OH-+NH4+ NH3+H2O。正确。 考点：考查元素及化合物的性质及相互转化的知识。 分子式为 C5H10O2的有机物 R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是 A这些醇和 酸重新组合可形成的酯共有 40种 B分子
36、式与 R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到 2种烷烃 C R水解得到的酸至少有 5对共用电子对数目 D R水解得到的醇发生消去反应，可得到 4种烯烃 答案： D 试题分析： A.分子式为 C5H10O2的酯有甲酸丁酯，乙酸丙酯，丙酸乙酯及丁酸甲酯。甲酸丁酯有 HCOOCH2CH2CH2CH3； HCOOCH(CH3)CH2CH3；HCOOCH2CH(CH3)2； HCOOC (CH3)3。乙酸丙酯有 CH3COOCH2CH2CH3；CH3COOCH(CH3)2。丙酸乙酯即是 CH3CH2COOCH2CH3。丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3; (CH3)2 CH COOCH3。它们水解
37、得到的酸有 HCOOH；CH3COOH； CH3CH2COOH; CH3CH2CH2COOH; (CH3)2CHCOOH，共五种。醇有CH3OH； CH3CH2OH； CH3CH2CH2OH； CH3CH(OH)CH3 ;CH3CH2CH2CH2OH; CH3CH2CH(OH)CH3; (CH3)2CHCH2OH ;(CH3)3COH共八种。则它们重新组合可形成的酯共有 58=40种正确。 B根据反应： CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3可知：分子式与 R相同的酸与足量碱石灰共热，可以得到烷烃有CH3CH2CH2CH3； (CH3)3CH。正确。 C. 酯水解得到的最简单的酸为甲酸
38、，其结构式为 。可见含有 5对共用电子对数目，当酸分子中的 C原子数增多时， CC ， HC 也增多，所以含有的共用电子对数增多。因此 R水解得到的酸至少有 5对共用电子对数目。正确。 D R水解得到的醇若能发生消去反应，则醇最少有两个 C原子，而且羟基连接的 C原子的邻位 C上要有 H原子。 R水解得到的符合条件的醇有 CH3CH2OH； CH3CH2CH2OH；CH3CH(OH)CH3 ;CH3CH2CH2CH2OH; CH3CH2CH(OH)CH3; (CH3)2CHCH2OH ; (CH3)3COH可得到 5种烯烃 CH2=CH2； CH3CH=CH2； CH3CH2CH=CH2；CH
39、3CH=CHCH3； (CH3)2C=CH2。错误。 考点：考查酯、酸、醇的化学性质及同分异构体的概念、种类、应用的知识。 下列化学用语表示正确的是 A HClO、 KOH的结构式都可用 XYZ 表示 B O2-、 Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用右图表示：C甲烷、四氯化碳的分子构型相似，均可以表示为： D分子式中 n(C)n(H)=n：（ 2n+2）的物质不一定是烷烃 答案： D 试题分析： A. HClO的结构式都可用 HOCl 表示，不是 XYZ 形式。错误。 B O2-、 Mg2+的电子排布式都是 1s22s22p6.其结构中能量最高电子层有 2s、2p两种轨道，轨道
40、表示式还要再添加一个 2s轨道。错误。 C. 甲烷、四氯化碳的分子构型相似，都是正四面体结构。只是原子半径 ClCH.所以该比例模型能形象的表示 CH4，但对于 CCl4，应该外边的四个球大，里面的球 小，才能显示其相对大小。错误。 D分子式中 n(C)n(H)=n:(2n+2).但是并没有说明是否含有 O原子。不含 O元素的物质一定是烷烃。若是含有 O元素，则可能是醇或醚。正确。 考点：考查化学用语及物质的分子式通式的知识。 碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为 A汗液中有 AgNO3，可以与碘生成黄色沉淀 B汗液中有 NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化 C根据相似相溶原
41、理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化 D根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化 答案： C 试题分析：在人手指上有分泌的汗液，其中含有油脂、矿物油和水，用手指往纸上按时，指纹上的油脂、矿物油和汗水便留在纸面上，只不过是人的眼睛看不出来罢了。当我们将这隐藏有指纹的纸放在盛有碘酒的试管口上方时，由于碘酒受热后，酒精很快挥发，碘就开始升华，变成紫红色的蒸气。由于纸上指印中的油脂、矿物油都是有机溶剂，因此碘蒸气上升到试管上以后就会溶解在这些油类中，于是就显示出指纹了。综上所述可以利用碘具有升华的性质来进行指纹鉴定。因此正确选项为 C. 考点：考查物质的物理性质在指纹鉴定中的应用的知识。 下
42、列有机化合物中沸点 最低的是 A乙酸乙酯 B乙酸丁酯 C丁醇 D乙酸 答案： A 试题分析：结构相似的物质，相对分子质量越大。熔沸点越高。乙酸乙酯和乙酸丁酯都属于酯类，相对分子质量：乙酸丁酯 乙酸乙酯。属于沸点：乙酸丁酯 乙酸乙酯。各种不同物质的沸点分别是：乙酸乙酯的沸点是 77 ，乙酸丁酯的沸点 126 ；丁醇的沸点 117.7 ；乙酸的沸点 117.9 。所以这些有机物中沸点最低的是乙酸乙酯。选项为 A。 考点：考查物质的物理性质及变化规律的知识。 下面对数据资料的利用不正确的是 A利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱 B利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离 C利用原子
43、(或离子 )半径数据可推断某些原子 (或离子 )的氧化性和还原性的强弱 D利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 答案： B 试题分析： A.物质反应释放的能量越多，其本身所含有的能量就越低，该物质就越稳定。因此可利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱。正确。B利用沸点高低的数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离。错误。 C.对于同主族元素来说，原子半径越大，失去电子就越容易， 原子的还原性就越强。原子的半径越小，原子就越容易获得电子，原子的氧化性就越强。对于离子来说，也相似。因此该选项正确。 D.根据相似相溶原理。结构相似的物质容易溶解。若某物质在溶剂中易溶，而另一种物质
44、在该溶剂中难溶，就可以根据二者溶解性的不同用溶解、过滤的方法进行分离。正确。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A氢氧化钠： Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH B乙醇： C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 C二氧化硫： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O D氯气： Ca(ClO)2+4HCl（浓） CaCl2+2Cl2+2H2O 答案： B 试题分析： A.NaOH在工业上用电解饱和食盐水的方法制取。方程式为 2NaCl 2H2O Cl2 H2 2NaOH。错误。 B符合制取方法，方程式书写无误。 C.
45、在工业上 SO2是用煅烧黄铁矿的方法制取的。方程式为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.错误。 D.在工业常用电解饱和食盐水的方法制氯气。方程式为2NaCl 2H2O Cl2 H2 2NaOH。错误。 考点：考查物质的工业制法的知识。 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B原子半径： W R X C W的氢化物与 R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性： RW D R、 Z形成的化合物中可能含有共价键 答案： D 试题分析： A该图体现出原子核外电子随原子序数的递增，最外层
46、电子数呈现周期性变化。错误。 B同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小。不同周期的元素，原子核外的电子层数越多， 原子半径越大。所以原子半径：R W X。错误。 C W、 R 是同周期的元素。原子序数 WR。原子序数越大，原子半径就越小，元素的非金属性越强。所以非金属性： W R。错误。 D根据题目提供的信息可知 R是 S元素，可形成 H2S2、 H2SO4等多种物质，其中都含有共价键； Z是 Na元素，可形成 NaOH、 Na2O2等多种物质，其中也都含有含有共价键。正确。 考点：考查元素的结构、位置、性质的关系的知识。 下列实验操作或现象分析正确的是 答案： C 试题分析： A.NH3
47、极容易溶解于水中，在常温下 1体积的水能够溶解 700体积的氨气，所以不能用排水法收集。错误。 B.把 1mol/L的硫酸滴加到 Fe(NO3)2溶液中时就相当于 FeSO4与 HNO3的混合溶液。得到的硝酸浓度很小，稀硝酸发生氧化还原反应产生的 NO为无色气体。错误。 C.在实验室中是用 70%的硫酸与 Na2SO3反应来制取的。反应不用加热。正确。 D.把丙二醇滴加到水中，由于醇羟基能与水发生置换反应产生氢气，所以可以根据该方法测定醇分子中的羟基的个数，但不能确定羟基的位置。错误。 考点：考查实验操作或现象分析与原理的知识。 2013年 12月 31日夜，上海外滩运用 LED产品进行了精彩纷呈的跨年灯光秀。下图是一种氢氧燃料电池驱动 LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 A a处通入氧气 B b处为电池正极，发生了还原反应 C该装置中只涉及两种形式的能量转化 D P-型半导体连接的是电池负极
