2014届四川省成都市高三第二次诊断考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

1、2014届四川省成都市高三第二次诊断考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（ ） A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 答案： C 试题分析： A、侯氏制碱法是将 CO2、 NH3通入饱和 NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于 Na2CO3,故 NaHCO3在溶液中析出，正确； B、浓盐酸易挥发，与 NH3结合生成 NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，正确； C、碘是人体必需元素，补

2、碘常在食盐中加入 KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质，错误； D、制备黑火药的原料为 S、 KNO3、 C，三者比例为 1： 2： 3 ，正确。 考点：化学与生活、技术、环境等 在 aLAl2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合物溶液中加入 b molBaCl2，恰好使溶液中的 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3气，则原溶液中的 Al3+离子浓度 (mol/L)为（ ） A B C D 答案： A 试题分析：设 Al2(SO4)3、 (NH4)2SO4的物质的量分别为 xmol、 ymol该过程发生的反应有： Al2(SO4)3 3BaCl2=2AlCl3

3、 3BaSO4 (NH4)2SO4 BaCl2=BaSO4 2NH4Cl x 3x y y 2y NH4 OH- NH3 H2O 2y 2y 得关系式： 3x y=b mol 2y=c mol。解得： x=mol y=c/2mol 故 c(Al3 )=2 b-(c/2)/3a=(2b-c)/3amol/L， A正确。 考点：化学计算 室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度 /（ mol L-1） 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0 1 0 1 9 x 0 2 7 下列判断不正确的是（ ） A 实验 反应后的溶液中

4、： c(K+) c(A ) c(OH ) c(H+) B 实验 反应后的溶液中： c(OH ) = c(K+) c(A ) =Kw/（ 1x10-9） mol/L C实验 反应后的溶液中： c(A ) + c(HA) 0 1 mol/L D实验 反应后的溶液中： c(K+) = c(A ) c(OH ) = c(H+) 答案： B 试题分析：由表中 的 HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得 A正确；由 中电荷守恒得 OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L，故 B错误； C中由 得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以 K+=A-=0 1，所以总数x0 2mol/L，故

5、 C正确；由电荷守恒得 D正确。 考点：考查电解质溶液，涉及浓度大小的判断，守恒关系的应用。 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ） A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为： Fe-3e=Fe3+ C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： 2H2O+O2+4e=4OH- D含有 1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况） 答案： D 试题分析：在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程

6、中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成 Fe2+；在脱氧过程中， Fe失电子氧化为 Fe2+， Fe2+最终还是被氧气氧化为 Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2) 22 4L mol-1（ 31 12g/56g mol-1） /4 336mL。 考点：电化学基础知识，涉及原电池电极的判断、电极方程式的书写，氧化还原的计算等相关知识。 一定条件下存在反应： CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L恒容绝热 (与外界没有热量交换 )密闭容器 I、 II、 III，在 I中充入 1molCO和 1molH2O，在 II中

7、充入 1molCO2和 1mol H2，在 III中充入2molCO和 2molH2O， 700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A容器 I、 II中正反应速率相同 B容器 I、 III中反应的平衡常数相同 C容器 I中 CO的物质的量比容器 II中的少 D容器 I中 CO的转化率与容器 II中 CO2的转化率之和小于 1 答案： D 试题分析： A在 I中充入 1molCO和 1molH2O，在 II中充入 1molCO2和 1mol H2，刚开始时，容器 I、中正反应速率最大，容器 II中正反应速率为零。达到平衡时，容器 I温度大于 700 ，容器 II温度小于 700

8、 ，所以，容器 I中正反应速率大于容器 II中正反应速率； B、容器 III可看成容器 I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器 I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器 III小于容器 I； C、若温度恒定，容器 I、 II等效，但两者温度 不等。达到平衡时，容器 I温度大于 700 ，容器 II温度小于 700 ，有利于容器 I平衡向逆反应方向移动，故容器 I中 CO的物质的量比容器 II中的多； D、若温度恒定，容器 I、II等效，容器 I中 CO的转化率与容器 II中 CO2的转化率之和等于 1。但两者温度不等，

9、达到平衡时，容器 I温度大于 700 ，容器 II温度小于 700 ，有利于容器 I平衡向逆反应方向移动，有利于容器 II平衡向正反应方向移动，故容器 I中 CO的转化率相应减小，容器 II中 CO2的转化率同样会相应减小，因此，容器 I中 CO的转化率与容器 II中 CO2的转化率之和 小于 1。 考点：化学反应速率、化学平衡、等效平衡等问题 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 24 g镁的原子最外层电子数为 NA B 1 L 0 1 mol L-1乙酸溶液中 H+数为 0 1NA C 1 mol甲烷分子所含质子数为 10NA D标准状况下， 22 4 L乙醇的分子数为

10、NA 答案： C 试题分析： A、镁原子核外最外层有 2个电子， 24 g镁即 1 mol镁，最外层电子数应为 2 mol，即 2NA，错误； B、乙酸是弱酸， 1 L 1 mol L-1乙酸溶液中 H+数小于 0.1 mol，即小于 0.1NA，错误； C、 1个 CH4分子中含质子数为 10，所以 1 mol甲烷分子含质子数为 10NA，正确； D、标准状况下，乙醇为液体， 22.4 L乙醇的物质的量大于 1 mol，错误。 考点：物质的量，阿伏加德罗常数 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( ) A银氨溶液： Na+、 K+、 NO3-、 NH3 H2O B空气： C2H

11、2、 CO2、 SO2、 NO C氢氧化铁胶体： H+、 K+、 S2-、 Br D高锰酸钾溶液： H+、 Na+、 SO42-、葡萄糖分子 答案： A 试题分析： A、可以共存； B、 NO易被空气中氧气氧化生成 NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存； D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。 考点：离子反应、离子共存问题 填空题 已知 X、 Y、 Z、 M、 Q、 G、 R、 T，前四周期的 8种元素（未按照原子序数排列）， Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料； Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物；根据化学对角线法则，

12、 G元素对角线的另一种元素 T的单质可溶于 R元素最高价氧化物所对应水溶液中并且目前易拉罐包含 G元素最多； Y元素的价电子排布式为（ n+1） Sn （ n+1） P（ n+3） ； X元素某种的盐溶液可以与 M元素的单质发生反应，并能生成 X元素的单质，且两者核电荷数相差 3，且 M 元素的单质是地壳含量第二高的金属元素； R 元素为第三周期的某种元素。 （ 1）写出 X元素的价电子排布式 ， Z元素对应的最简单氢化物的空间构型 。 （ 2）写出元素 T的单质可溶于 R元素最高价氧化物所对应水溶液对应的离子方程式： 。 （ 3） Q 元素所对应的氢化物的沸点比同主族元素所对应氢化物沸点高的

13、原因是： 。 （ 4）生活中，应将含 Y、 Q元素的某种粉末状物质密封、避 光、干燥保存，且该粉末状物质经常在洗衣服时用到，请用化学方程式说明，该物质敞放在空气失效的原因： 。 （ 5） Z元素的某种氢化物，可用作火箭燃料，且该化合物中 Z原子与氢原子的个数比为 1： 2，工业上用尿素和漂白液的主要有效成分，在 R元素最高价氧化物所对应水溶液中并用高锰酸钾作为催化剂反应生成这种名为水合氨的化合物，生成的其它产物中某种离子，可以与 CaCl2溶液反应生成某种白色沉淀，大理石中主要含这种成分。通过以上资料，写出该化学方程式： 。 （ 6）若取 M元素的某种氧化物于试管中，加入稀盐酸调 pH约为 7

14、，加入淀粉 -KI溶液和 Q元素的某种化合物，且该化合物的空间构型为异面折线形，反应完后溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I-时，共转移 3mol电子，该反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） 3d104s1；（正）三角锥形 （ 2） Be+2OH-=BeO22- +H2 （ 3）水分子间存在氢键 （ 4） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （ 5） CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH= N2H4 H2O+NaCl+Na2CO3 （反应须注明KMnO4，否则扣 1分） （ 6） 2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2 （评分标准：

15、除（ 3） 1分，其余每空 2分，方程式若有漏写 “”“”或者反应条件未写，均扣 1分；若配平有误，扣 2分，共 13分） 试题分析：由题意 “Q元素的单质为绿色植物光合作用的一种产物 ”得出这种产物为 O2，所以 Q元素为 O；由 “Y元素的价电子排布式为（ n+1） Sn （ n+1） P（ n+3） ”得出 n=2，所以得出 Y元素为 Cl； “目前易拉罐包含 G元素最多 ”得出 G元素为 Al； “根据化学对角线法则， G元素对角线的另一种元素 T的单质 ”，由 “对角线法则 ”得出 T元素为 Be； “M元素的 单质是地壳含量第二高的金属元素 ”根据地壳元素含量由多到少为氧、硅、铝、

16、铁、钙，且为 “第二高的金属元素 ”则M元素为 Fe； “X元素某种的盐溶液可以与 M元素的单质发生反应，并能生成X元素的单质，且两者核电荷数相差 3”得出该反应为置换反应，且核电荷数相差 3，则 X元素为 Cu；由 “R元素为第三周期的某种元素 ”和 Al和 Be都均溶于R元素最高价氧化物所对应水溶液中，则 R元素为 Na； “Z元素的某种氢化物可用作火箭的燃料 ”和 5题信息推出 Z元素为 N。 考点：以物质结构为基础，考查元素及化合物的性质与昂花还原反应等相关知识 请仔细 阅读以下转化关系： A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物； B称作冰片，可

17、用于医药和制香精，樟脑等； C的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4种氢原子； D中只含一个氧原子，与 Na反应放出 H2； F为烃。 请回答： （ 1） B的分子式为 。 （ 2） B不能发生的反应是（填序号） 。 a氧化反应 b聚合反应 c消去反应 d取代反应 e与 Br2加成反应 （ 3）写出 DE、 EF的反应类型： DE 、 EF 。 （ 4） F的分子式为 。化合物 H是 F的同系物，相对分子质量为 56，写出 H所有可能的结构； 。 （ 5）写出 A、 C的结构简式并用系统命名法给 F命名： A： _、 C： 、 F的名称： 。 （ 6）写出 ED的化学方程式 。 答案：（ 1） C

18、10H18O （ 2） b e （ 3）取代反应 消去反应 （ 4） C5H10 CH2=CHCH2CH3 CH2=C(CH3)2 （ 5） (CH3)2CHCH2COOH 3 甲基 1 丁烯 （ 6） (CH3)2CHCH2CH2Br NaOH (CH3)2CHCH2CH2OH NaBr （评分标准：每空 1分，第（ 2）（ 6）各 2分，方程式若有漏写 “”“”或者反应条件未写，均扣 1分；若配平有误，扣 2分，（ 2）问漏选扣 1分，多选错选扣 2分，共 15分） 试题分析：本题考查有机物的推断。 F是相对分子质量为 70的烃，则可计算14n=70,得 n=5，故其分子式为 C5H10。

19、 E与 F的相对分子质量差值为 81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为 80，所以 E应为溴代烃。D只含有一个氧，与 Na能放出 H2，则应为醇。 A为酯，水解生成的 B中含有羟基，则 C 中应含有羧基，在 C、 D、 E、 F 的相互转变过程中碳原子数是不变，则 C中碳应为 5个， 102-512-216=10，则 C的化学式为 C5H10O2，又 C中核磁共振谱中含有 4 种氢，由此可推出 C 的结构简式为： (CH3)2CHCH2COOH。（ 1）从 B的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。（ 2） B中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。（ 3） C到

20、 D为羧基还原成了羟基， D至 E为羟基被溴取代生成溴代烃。溴代烃也可在 NaOH水溶液中取代成醇。（ 4） F为烯烃，其同系物 D也应为烯烃，又相对分子质量为 56，则 14n=56，得 n=4。所有同分异构体为 1 丁烯， 2 丁烯（存在顺反异构）和甲基丙 烯四种。（ 5）B为醇， C为羧酸，两者结合不写出 A的酯的结构。 F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。（ 6） ED为溴代烃 ,NaOH水溶液条件下的取代反应。 考点：有机化学基础知识 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （ 1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子

21、方程式 。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3 Fe2 Cu2 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品： Cl2 浓 H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （ 4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 答案：（ 1） 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 （ 2分） （ 2） （ 2分） 正极反应： 2Fe3 2e- 2Fe2 （ 2分） 负极反应： Cu-2e- Cu2 （ 2分） （ 3）

22、 通入足量氯气将 Fe2 氧化成 Fe3 ； 加入 CuO调节溶液的 pH至3 2 4 7； 过滤（除去 Fe(OH)3）（每个步骤 1分，共 3分） （ 4） CuO H2SO4 CuSO4 H2O（ 1分） CuSO4 Fe FeSO4 Cu（ 1分）； 不锈钢表面有紫红色物质生成（ 1分） （评分标准：见答案：，方程式若有漏写 “”“”或者反应条件未写，均扣 1 分；若配平有误，扣 2分，共 14分） 试题分析：（ 1） Fe3+具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜等氧化成相应的离子， Fe3+腐蚀铜制电路板利用的就是这个原理，反应的离子方程式是： 2Fe3+ + Cu=2Fe2+

23、+ Cu2+。 （ 2）由反应 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+可以判断出铜化合价升高，发生氧化反应，铜做负极，铁元素化合价降低， Fe3+ 发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液可以选用氯化铁溶液。回忆并仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出此原电池的装置图，装置图见答案：。发生的电极反应为： 正极反应： 2Fe3 2e- 2Fe2 负极反应： Cu-2e- Cu2 （ 3）除杂时，要把杂质全部除去，又不能引入新的杂质。根据题给信息可知：Fe3+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的 pH范围是 1 9 3 2， Fe2+的氢氧化物从开始沉淀到 沉淀完全的 pH范围是 7 0 9

24、 0， Cu2+的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全的 pH范围是 4 7 6 7。当 pH为 3 2时 Fe3+完全沉淀，此时Cu2+不会沉淀，要使 Fe2+完全沉淀需要使溶液的 pH为 9 0，此时 Cu2+已经完全沉淀。因此，若要除去 CuCl2溶液中的 Fe3+、 Fe2+，需要将 Fe2+全部转化为 Fe3+，采取的措施是向溶液中同入过量的氯气；为了不引入其它杂质，可以向溶液中加入 CuO调节溶液的 pH范围在 3 2 4 7之间，此时 Fe3+完全沉淀；最后过滤，即可得到纯净的氯化铜溶液。实验步骤见答案：。 （ 4）不锈钢在某些盐溶液中比在酸溶液中腐蚀明显，说明这些盐溶液中的金属阳离子的

25、氧化性比 H+的氧化性强，即这些金属在金属活动性顺序位于氢的后面。要设计实验验证劣质不锈钢易被腐蚀，需要有容易与铁反应的盐，根据提供的药品可知这种盐是硫酸铜，制取硫酸铜的最佳方案是用氧化铜与稀硫酸反应制取，这种方法比浓硫酸与铜反应节省硫酸，并且不产生污染环境的 SO2。实验步骤是： 用适量水将浓硫酸稀释制取稀硫酸， 用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜， 将不锈钢加入硫酸铜溶液中观察现象。有关化学方程式和实验现象见答案：。 考点：氧化还原反 应、电化学等基本概念与基本理论知识。 MgSO4 7H2O 医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和

26、碳酸盐等成分。主要工艺如下： （ 1）用硫酸调整溶液 pH为 1 2，硫酸的作用是_。 （ 2）加次氯酸钠溶液至 pH为 5 6并加热煮沸约 5 10 min，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀： _、 _(写化学式 )。其中次氯酸钠溶液 将 MnSO4转化为 MnO2的离子方程式为 _ _ （ 3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 _ _ （ 4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是_ （ 5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取 0.20 g MgSO4 7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚中，置于马沸炉中，在 200 脱水 1 h。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有冷却

27、 (干燥器中 )至室温 _ _ （ 6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品 0.50 g，用 200 mL水溶解，加入 2 mol L-1 HCl溶液 5 mL，将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下逐滴加入 5 6 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀 0.466 g，则样品中w(SO42-) _。 （ 7）已知： Na2CO3 10H2O (s)=Na2CO3(s) 10H2O(g) H1 532 36 kJ mol-1 Na2CO3 10H2O(s)=Na2CO3 H2O(s) 9H2O(g) H2 473 63 kJ mol-1 写出 Na2CO3 H2O脱水

28、反应的热化学方程式 _ _。 答案：（ 1）浸出 Mg、 Fe、 Al、 Mn离子，除去 Si、 Ca； （ 2） Al（ OH） 3、 Fe（ OH） 3； Mn2+2OH 一 +C1O 一 =MnO2+Cl一 +H2O； （ 3）添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤； （ 4）减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥； （ 5）称量后重复脱水 冷却 称量至恒重； （ 6） 38.4%； （ 7） Na2CO3 H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73KJ/mol （评分标准：除（ 2）前 2空各 1分，其余每空 2分，方程式若有漏写 “”“”或者反应条件未写，均扣 1分；若

29、配平有误，扣 2分，共 16分） 试题分析：（ 1）将盐泥中的碳酸盐、硅酸盐转化为硫酸盐，硅酸盐转化为硅酸（ SiOrnH2O）沉淀，钙盐转化为硫酸钙沉淀而除去， （ 2） Al3+、 Fe3+水解生成 Al（ OH） 3、 Fe（ OH） 3， NaClO溶液在加热条件下将溶液中的 Mn2+氧化成 MnO2，反应的离子方程式为 Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-； （ 3）滤液发黄可能含有三价铁离子，可添加适量的次氯酸钠溶液，次氯酸钠显碱性，可促进三价铁离子的水解，再煮沸、过滤 （ 4）用丙酮代替蒸馏水洗涤可减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥， （ 5）重复脱水后至恒重说明已经完全脱水 （ 6） m（ SO42-） = 96=0.192g， w（ SO42-） = =38.4%， 考点：综合性物质制备试题，考查离子反应、实验基本操作，化学计算等相关知识