1、2014届安徽省 “江淮十校 ”协作体高三上学期第一次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 ( ) A BaSO4在水中很难导电，所以 BaSO4是非电解质 B氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电 D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案： C 试题分析： A、 BaSO4在水中很难导电，是因为 BaSO4难溶于水， BaSO4是强电解质，错误； B、氨水能导电是因为 NH3与 H2O 反应生成了电解质 NH3 H2O，氨水是混合物，不是电解质，错误； C、固态的离子化合物没有电离出自由移动的离子
2、，不能导电，熔融态的离子化合物电离出了自由移动的离子，可以导电，正确； D、没有指明浓度，错误。 考点：本题考查电解质等基本概念。 下列微粒能够大量共存的是 ( ) A在 pH=14的溶液中： HCO3-、 Cl-、 SO32-、 K+ B在无色透明溶液中： Cu2+、 K+、 SO42-、 Cl一 C在苯酚溶液中： Br-、 Fe3+、 NO3-、 Cl- D在新制 Cu(OH)2悬浊液中： CH3CHO、 C2H5OH、 SO42-、 Na+ 答案： D 试题分析： A、在 pH=14 的溶液中， HCO3与 OH反应，不能大量共存； B、Cu2+为蓝色，不符合无色这一条件； C、苯酚能与
3、 Fe3+反应，不能大量共存； D、各离子互不反应，可以大量共存，正确。 考点：本题考查离子共存 已知 NH4CuSO3与足量的 1mol L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成； 有刺激性气味气体产生； 溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 ( ) A NH4CuSO3中硫元素被氧化了 B刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体 C该反应中 NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂 D该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性 答案： C 试题分析： A、 有刺激性气味气体产生，说明生成了 SO2， S元素化合价没有变化，错误； B、刺激性气味的气体是二氧化硫，错误； C、 有红色
4、金属生成，说明生成了 Cu 溶液呈蓝色，说明生成了 Cu2+， +1价的 Cu部分化合价升高，部分化合价降低，所以 NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂，正确； D、该反应中硫酸化合价没有变化，没有表现出强氧化性，错误。 考点：本题考查氧化还原反应、产物的推断。 下列离子方程式中，正确的是 ( ) A NH4HSO3溶于少量 NaOH溶液中： HSO3-+OH- = SO32-+H2O B酸性 KMnO4溶液与双氧水反应： 2MnO4-+ 7H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 6O2+ 10H2O C向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液： Ag+ I- AgI D标准状况下 672mL Cl2
5、通入 100mL0.1 mol L-1FeBr2溶液中： 2Fe2 2Br- 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl- 答案： A 试题分析： A、 HSO3先与 OH反应，正确； B、离子方程式没有配平，根据化合价升降法配平可得： 2MnO4 +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，错误； C、AgCl为难溶物质，不能拆分为 Ag+，错误； D、 Cl2为 0.03mol， FeBr2为0.01mol， Cl2足量， Fe2+与 Br完全被氧化： 2Fe2+ 4Br- 3Cl2 2Fe3+ 2Br26Cl-，错误。 考点：本题考查离子方程式。 下列物质间的转化在给定条件下能够实现的是
6、( ) Al2O3 NaAlO2(aq)或 NaAl(OH)4(aq) Al(OH)3 S SO3 H2SO4 NaOH(aq) NaHCO3 Na2CO3 Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 NH4Cl(s) NH3 NH4HCO3 A B C D 答案： A 试题分析： Al2O3为两性氧化物，与 NaOH反应生成 NaAl(OH)4，NaAl(OH)4与 CO2、 H2O 反应生成 Al(OH)3，正确； S与 O2反应生成 SO2，错误； NaOH与足量的 CO2反应，生成 NaHCO3，加热 NaHCO3生成 Na2CO3，正确； FeCl3溶液加热时，水解程度增大，生
7、成 Fe(OH)3，错误； NH4Cl与Ca(OH)2反应生成 NH3， NH3、 H2O、 CO2反应可生成 NH4HCO3，正确，故 A项正确。 考点：本题考查物质的化学性质、相互转化。 下列图像与对应实验操作相符合的是 ( ) 答案： B 试题分析： A、在水中慢慢通入氨气至过量， pH由 7逐渐增大，错误； B、 CO2首先与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，然后 CO2与 NaOH 反应，沉淀质量不变，最后 CaCO3与 CO2、 H2O反应生成 Ca(HCO3)2，沉淀逐渐减少，正确； C、在CH3 COOH 溶液中慢慢滴加同浓度氨水至过量，导电能力先增大再减小，错误；D、
8、 AlCl3与氨水反应生成 Al(OH)3，错误。 考点：本题考查物质的化学性质、图像的分析。 下列各组物质的溶液，不用其它试剂通过互滴即可鉴别的是 ( ) NaOH、 MgCl2、 AlCl3、 K2SO4 CuSO4、 Na2CO3、 Ba(OH)2、 H2SO4 HNO3、 NaAlO2或 NaAl(OH)4、 NaHSO4、 NaCl NaOH、 (NH4)2CO3、 BaCl2、 MgSO4 A B C D 答案： C 试题分析： NaOH滴入 AlCl3先出现沉淀，然后逐渐溶解， AlCl3滴入 NaOH开始无明显现象，后来出现白色沉淀，可鉴别出 NaOH和 AlCl3，然后把 N
9、aOH滴入另外两种溶液，出现沉淀的是 MgCl2，无明显现象的是 K2SO4，正确； 蓝色溶液为 CuSO4，把 CuSO4滴入另外三种溶液，无明显现象的是 H2SO4，再把 H2SO4滴入另外两种溶液，产生气体的是 Na2CO3，正确； 互滴时 HNO3与NaHSO4的现象相同，无法区别； 互滴时分别产生一种沉淀、一种气体的是NaOH，分别产生一种气体、两种沉 淀的是 (NH4)2CO3，与 NaOH反应生成沉淀的是 MgSO4，最后一种溶液是 BaCl2，故 C项正确。 考点：本题考查物质的检验。 在一定条件下，将 8 g CH4和 O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器 (容器内有足
10、够的 Na2O2固体 )，此时容器内压强为 P1，用电火花不间断地点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重 3.2 g，此时容器内压强为 P2。则P1： P2为 ( ) A 3:2 B 2:1 C 5:2 D 5:3 答案： B 试题分析： CH4燃烧的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O，与 Na2O2反应为： CO2+Na2O2=Na2CO3+1/2O2， 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，根据化学方程式可以看出，若反应前 CH4、 O2气体共为 3mol，反应后生成的 O2为 3/2mol，所以P1： P2为 2:1，故 B项正确。 考点：本题考查 根据化学方程
11、式的计算。 向体积均为 10 mL且物质的量浓度相同的两份 NaOH溶液中分别通入一定量的 CO2得到溶液 甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1mol L-1盐酸，此时反应生成 CO2体积(标准状况 ) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ） A原 NaOH溶液的物质的量浓度为 0.5 mol L-1 B当 0CSi，正确； B、 Na2O2 为粉末，不适合图 2 装置，错误； C、浓硫酸不能加入水中，也不能在容量瓶中稀释，错误； D、 NO2不能用排水法收集，错误。 考点：本题考查实验装置及作用。 下列实验叙述中正确的是 ( ) A用 2g砝码和 0.5g游码称取 2
12、.5g食盐 B用标准 NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去 NaOH溶液 20.50mL C用 10mL 量筒量 取 8.25mL 盐酸 D用 pH试纸测得某溶液 pH为 3.0 答案： B 试题分析： A、 5g 以下只用游码即可称量，错误； B、滴定管的读数至 0.01mL，正确； C、量筒的读数至 0.1mL，错误； D、 pH试纸测得的 pH为整数，错误。 考点：本题考查常见仪器的精确度。 下列叙述 和叙述 均正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 叙述 I 叙述 II A NH3溶于水，呈碱性 工业上以 NH3为原料生产硝酸 B Fe3 具有氧化性 用 KSCN 溶液可以检验 Fe3 C
13、 NH4Cl受热分解成 NH3、HCl 用加热法除去 NaCl中的NH4Cl D 氢氟酸是强酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 答案： C 试题分析： A、 NH3 溶于水，呈碱性，与以 NH3 为原料生产硝酸无关，错误； B、Fe3+具有氧化性，与用 KSCN 溶液检验 Fe3+无关，错误； C、 NH4Cl受热分解成NH3、 HCl， NaCl受热无变化，所以用加热法除去 NaCl中的 NH4Cl，二者有因果关系，正确； D、氢氟酸是弱酸，错误。 考点：本题考查物质的化学性质及应用。 实验题 某研究性学习小组采用温和水溶液法，以 CuCl2 2H2O 和 H2C2O4 2H2O 为原料合成新颖结
14、构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。 、用以下装置检验气体产物的成分。 （ 1） C装置的作用是检验 ， D装置的作用是检验 。 (用化学式回答 ) （ 2）用 PdCl2溶液检验 CO时发生反应的化学方程式为_； （ 3） D、 E两装置位置能否互换？为什么？_。 （ 4）若需测定气体产物的含量，则 A 装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有 _次使用到 A装置，分别起什么作用？_。 、对固体产物的成分进行探究 提出合理假设： 假设 1：红色固体为 Cu ； 假设 2：红色固体为 Cu2O ； 假设
15、 3： 。 设计实验方案证明你的假设 (不要在答题卡上作答 ) 实验过程 根据 中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1： 步骤 2： 答案： 、（ 1） H2O(1分 )、 CO2 (1分 ) （ 2） PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl (方程式书写完整 2分 ) （ 3）不能，若互换则 E装置中可能产生的 CO2对 D装置中 CO2的检验造成干扰。 (其他合理答案：也可， 2分 ) （ 4） 2 (1分 ) 加热晶体前，通氮气可除去装置中的空气；加热晶体后，通氮气可把分解产生的气体产物全部赶出
16、来。 (其他合理答案：也可， 2分 ) 、 假设 3：红色固体为 Cu2O 和 Cu的混合物。 (1分 ) 实验过程 (每空 1分，先检验 Cu2O、后检验 Cu亦可 ) 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取适量固体产物于试管中，加入足量浓氨水，充分振荡使其溶解 若固体产物全部溶解，则假设 2成立；若固体产物未全部溶解，则假设 1或假设 3成立，接着进行下一步实验。 步骤 2：另取适量固体产物于试管中，向其中加入适量稀硫酸溶液，充分振荡 若溶液变蓝色，结合步骤 1，则假设 3成立； 若溶液未变蓝色，结合步骤 1，则假设 1成立。 试题分析： 、（ 1）无水硫酸铜遇水变蓝，可用量检验 H2O
17、的存在； CO2通入石灰水变浑浊，可用石灰水检验 CO2。 （ 2）根据资料卡片： CO能与 PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉，可知 PdCl2把CO氧化为 CO2，配平可得方程式： PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （ 3）不能互换 D、 E两装置位置，如果颠倒顺序后， E装置产生 CO2，会对 D对 CO2的检验产生干扰。 （ 4） 2次用到 A装置，第一次：加热晶体前，通氮气可除去装置中的空气；第二次：加热晶体后，通氮气可把分解产生的气体产物全部赶出来。 、 假设 3为假设 1和假设 2的综合：红色固体为 Cu2O 和 Cu的混合物。 根据题目所给资料
18、卡片： Cu2O 能溶于浓氨水形成络合物，设计步骤 1：取适量固体产物于试管中，加入足量浓氨水，充分振荡使其溶解。若固体产物全部溶解，说明只含 Cu2O，则假设 2成立；若固体产物未全部溶解，则假设 1或假设 3成立，接着进行下一步实验。根据 Cu2O 与 H2SO4发生歧化反应，生成CuSO4和 Cu，设计步骤 2：另取适量固体产物于试管中，向其中加入适量稀硫酸溶液，充分振荡；则若溶液变蓝色，结合步骤 1，则假设 3成立；若溶液未变蓝色，结合步骤 1，则假设 1成立。 考点：本题考查物质的作用、方程式的书写、实验方案的试剂与分析评价。 填空题 已知： 标准状况下， 1体积水中最多能溶解 50
19、0体积的 HCl； 饱和 NaCl溶液的浓度约为 5.00 mol L-1。 在标准状况下，将 448LHCl气体溶于 1 L水中，所得溶液 A的密度为 1.20 gcm-3，则溶液 A中 HCl的物质的量浓度为 。 (本题计算结果均取三位有效数字 ) （ 1）若使 Cl-浓度与溶液 A中的 Cl-浓度相等，则在 1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L标准状况下 HCl气体 (溶液体积变化忽略不计 )。 （ 2）取 10.0mL溶液 A稀释成 500mL溶液 B，则溶液 B中 HCl的物质的量浓度为 。 （ 3）在溶液 B的配制过程中，使用前必须检查 是否漏液的仪器有 ；下列配制操作，造成溶
20、液 B浓度偏低的是 _(选填序号 )。 a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 b.量取溶液 A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥 c.定容时，俯视液面加水至刻度线 d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线 e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容 答案： .9 mol 未带单位扣 1分 )(2分 ) （ 1） 199（ 1分） （ 2） 0.278 mol L-1(未带单位扣 1分 )(2分 ) （ 3）容量瓶 (或容量瓶、滴定管 )(1分 ) bde(3分，每个 1分，错一个扣 1分 ) 试题分析：c(HCl)=448L22.4L/mol(448L22.
21、4L/mol36.5g/mol+1000g)1200g/L=13.9mol L 1。 （ 1）还应加入 HCl：（ 13.9mol-5.00mol） 22.4L/mol=199L。 （ 2）溶液 B的物质的量浓度为： 0.01L13.9mol/L0.5L=0.278 mol L-1。 （ 3）容量瓶必须检查是否漏液； a、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度； b、量取溶液 A的量筒 用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液 B浓度偏低； c、定容时，俯视液面加水至刻度线，使溶液的体积变大，造成溶液 B浓度偏高； d、加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚
22、好达刻度线，造成溶液 B浓度偏低； e、烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液 B 浓度偏低；故答案：为 bde。 考点：本题考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制。 某强酸性溶液 X 中含有 Ba2 、 Al3 、 NH4+、 Fe2 、 Fe3 、 CO32-、 SiO32-、 SO42-、NO3-中的一种或几种离子。为确定溶液 X的成分，进行如下实验： 根据以上信息，请回答下列问题： （ 1）溶液 X中肯定不含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定是否含有这种离子，最可靠方法是： 。 （ 2）溶液 I中所含溶质有 (填化学式 )
23、。 （ 3）步骤 中，发生符合 “强酸制弱酸 ”反应的步骤是 (填序号 )。 （ 4）步骤 中生成气体 A的离子方程式是 。 答案：（ 1） Ba2 、 CO32-、 SiO32-、 NO3- (每个 1分，共 4分 ) Fe3 (1分 ) 取少量 X溶液于试管中，在其中滴加几滴 KSCN 溶液，若 溶液不显血红色则说明没有 Fe3 ，若显血红色则说明含有 Fe3 (2分 ) （ 2） NaNO3、 NaHCO3、 Ba(NO3)2 (CO2、 H2CO3不作要求 )(每个 1分，共 3分 ) （ 3） (1分 ) （ 4） 3Fe2 +NO3- +4H =3Fe3 +NO+2H2O (2分
24、) 试题分析：（ 1）题干中强酸性溶液中一定不含 CO32-、 SiO32-； NO3-与 Fe2+不能同时存在；根据转化关系中 X溶液中加入过量硝酸钡生成气体沉淀和溶液的反应，依据离子性质推断溶液中一定含 Fe2+，一定不含 NO3；酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，加入 Ba(NO3)2后得到气体 A为 NO， D为 NO2；沉淀 C为硫酸钡，判断溶液中一定含 SO42-；根据离子共存判断原溶液中一定不含 Ba2+；溶液 B中一定含有 Fe3+； B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液，推断原溶液中一定含 NH4+；生成的沉淀 E是 Fe（ OH） 3；与碱反应生成的气体D为 NH3
25、；溶液 F通入过量二氧化碳生成沉淀，判断溶液 H中含有 AlO2-；证明原溶液中一定含有 Al3+；沉淀 H 为 Al（ OH） 3；原溶液中一定含有 Al3+、 NH4+、Fe2+、 SO42-；一定不含 Ba2+、 CO32-、 SiO32-、 NO3-；可能含有的 Fe3+；用 KSCN溶液可检验是否含有 Fe3+。 （ 2）溶液 F加入过量的 CO2得到的溶液 I，一定含有生成的 NaHCO3、第 步剩余和生成的 NaNO3和 Ba(NO3)2。 （ 3） 为 Ba2+与 SO42反应、 NO3和 H+氧化 Fe2+； NaOH与 NH4+和 Fe3+反应； 为 Fe(OH)3与 HC
26、l的反应； 为 CO2、 H2O 与 AlO2-生成 Al(OH)3的反应，所以符合 “强酸制弱酸 ”反应为 。 （ 4）步骤 中生成气体 A为 NO3、 H+氧化 Fe2+，配平可得离子方程式： )3Fe2 +NO3-+4H =3Fe3 +NO+2H2O 。 考点：本题考查离子的推断、离子方程式的书写。 工业上以锂辉石 (Li2O Al2O3 4SiO2，含少量 Ca、 Mg元素 )为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 已知： Li2O Al2O3 4SiO2 H2SO4(浓 ) Li2SO4 Al2O3 4SiO2 H2O 某些物质的溶解度 (S)如下表所示： T/ 20 40 60 8
27、0 (Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 (Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 从滤渣 1中提取出 Si的部分流程如下图所示： 根据以上信息，请回答下列问题： （ 1）括号内应提供的相应条件和物质 、 。 （ 2）方框中所得物质的化学式 。 （ 3）使用浓硫酸并加热到 250 300 的目的是 。 （ 4） 处加 Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式 、 。 （ 5）滤渣 2的主要成分有 。 （ 6）如何检验 Li2CO3是否洗涤干净？ 。 答案：（ 1）加热或高温 (1分 ) C和高温 (2分 ) （ 2） SiO2 (1分 ) （ 3）减少
28、杂质的溶解、提高 Li2SO4的浸出率、加快浸出速率 (每项 1分，共 2分，任意两项均得 2分，其它合理答案：也可 ) （ 4） Ca2+ + CO32- = CaCO3(1分 ) CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42- (2分 ) （ 5） Mg(OH)2和 CaCO3 (每个 1分，共 2分 ) （ 6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先在其中加入足量稀盐酸，然后滴入几滴 BaCl2溶液，若未出现白色沉淀，则洗涤干净，反之则不干净。 (其它合理答案：也可， 2分 ) 试题分析： H4SiO4加热生成 SiO2， SiO2与 C在高温条件下反应生成单质 Si和CO，所以（
29、 1）括号内相应条件和物质分别为加热、 C和高温；（ 2）方框中物质为 H4SiO4加热分解的产物： SiO2。 （ 3）使用浓硫酸并加热到 250 300 的目的是减少杂质的溶解、提高Li2SO4的浸出率、加快浸出速率。 （ 4）加入 H2SO4后生成 CaSO4， CaSO4微溶，含 Ca2+和 CaSO4固体，所以加入Na2CO3反应的离子方程式为： Ca2+ +CO32- =CaCO3、 CaSO4+CO32- =CaCO3+SO42。 （ 5）加入 Ca(OH)2和 Na2CO3后， OH与溶液中的 Mg2+反应， Ca2+与 CO32反应，所以滤渣 2的主要成分为 Mg(OH)2和
30、 CaCO3。 （ 6）假如 Li2CO3没有洗涤干净，表面会沾附 Na2SO4溶液，所以用稀盐酸和BaCl2溶液进行检验。 考点：本题考查化学工艺流程的分析、离子方程式的书写、沉淀是否洗涤干净的方法。 工业上利用废铁屑 (含少量氧化铝、氧化铁等 )生产碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （ 1）加入过量废铁屑的目的是 ，此时溶液中存在的阳离子主要有 ，用NaHCO3调整溶液 pH时的离
31、子方程式是 。 （ 2）在实际生产中，反应 中常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量，同时通入O2的作用是 。 （ 3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生 Fe(OH)2+离子，写出 Fe(OH)2+发生水解反应生成 Fe(OH)3的离子方程式 。 （ 4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为 84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有 100吨废铁屑理论上最多能生产 吨碱式硫酸铁。 答案：（ 1）使硫酸充分反应掉、提高硫酸利用率或使 Fe3+尽可能转化为Fe2+(2分，答对一点即可得 2分，其它合理答案：也可 ) Fe2 +、 Al3+（ 2分）； 3HCO3-+Al3+ =3CO2 + Al(
32、OH)3 (2分 ) （ 2）作氧化剂并且可减少污染性气体的排放 (其他合理答案：也可， 1分 ) （ 3） Fe(OH)2+ 2H2O Fe(OH)3 2H+ (2分 ) （ 4） 253.5 (2分 ) 试题分析：（ 1）把废铁屑加入稀硫酸中，所以其作用为：使硫酸充分反应掉或提高硫酸利用率或使 Fe3+尽可能转化为 Fe2+；废铁屑还含有 Al2O3，所以与H2SO4反应后的溶液含 Fe2 +、 Al3+；加入 NaHCO3后与 Al3+发生相互促进的水解反应： 3HCO3-+Al3+ =3CO2 + Al(OH)3。 （ 2） NaNO2氧化 Fe2+会生成 NO，造成污染，而 O2氧化 Fe2+产物无污染，所以O2的作用为：作氧化剂并且可减少污染性气体的排放。 （ 3） Fe(OH)2+结合 H2O 电离的 OH生成 Fe(OH)3，离子方程式为：Fe(OH)2+ 2H2O Fe(OH)3 2H+ （ 4）根据 Fe元素守恒可知： Fe Fe(OH)SO4 100吨废铁屑理论上可生成碱式硫酸铁的质量为： 10084.0%56169=253.5吨。 考点：本题考查试剂的用途、产物的判断与产量的计算、离子方程式的书写。
