1、2014届安徽省安庆市六校高三第三次联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害 B铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同 D医疗上常用硫酸钡作为 “钡餐 ” 答案： D 试题分析： A大型制冷设备的液氨大量泄露会产生大量的有刺激性气味的氨气，使人呼吸困难，因此会对操作人员有损害，错误。 B铅蓄电池、锂电池属于二次电池，而碱性锌锰电池已一次电池。错误。 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化，前者是对水的净化，后者是对水进行消毒。二者的作用原理不相
2、同。错误。 D硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被 X光透过。利用这些性质在医疗上常用硫酸钡作为 “钡餐 ”。正确。 考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。 常温下，浓度均为 0.1000 mol / L的三种一元酸 HX、 HY、 HZ，分别用 0. 1000 mol/ L的 NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A NaOH溶液与 三种酸的反应均是吸热反应 B滴定酸 HY可用酚酞作指示剂 C酸性强弱： HXHYHZ D滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 答案： B 试题分析： A.酸碱中和反应都是放热反应。错误。 B.酸碱中和滴定选择指示剂时，为了减小实验误差
3、，应该选择的指示剂的颜色变化由浅到深的为好。由于是用碱滴定酸，所以可用酚酞作指示剂。正确。 C. 当酸的浓度相同时，酸越容易电离，则溶液中 c(H+)越大，溶液的 pH就越小。所以酸性 HZHYHX。错误。 D. 滴定三种酸若都用甲基橙作指示剂，溶液的颜色变化是由红色变为橙色。颜色由深到浅。实验误差相对较大。应该用酚酞作指示剂为好。错误。 考点：考查酸碱中和滴定的指示剂的选择、反应热、酸性强弱的比较的知识。 空间实验室 “天宫一号 ”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC）， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为 RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有
4、 0.1mol电子转移时， a极产生 1.12L O2（标准状况下） B b极上发生的电极反应是： 4H2O + 4e- 2H2+ 4OH- C c极上进行还原反应， B中的 H+可以通过隔膜进入 A D d极上发生的电极反应是： O2 + 4H+ + 4e- 2H2O 答案： C 试题分析：左边装置是电解池，右边装置是原电池。 A.当有 0.1mol 电子转移时， 阴极 a极发生还原反应得到 H2。 V(H2)=(0.1mol2)22.4L/mol=1.12L O2（标准状况下） .错误。 B.阳极 b极上发生的电极反应是： 4OH 4e-=2H2O + O2。错误。C.c极是通入 O2的电
5、极，作正极，正极上发生还原反应， 2H+ + 2e- H2。 B中的 H+可以通过隔膜进入 A。正确。 D.d极是通入 H2的电极，作负极，负极上发生氧化反应， H2-2e- 2H+。错误。 考点：考查原电池、电解池的原理的知识。 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0； T1温度时，向密闭容器中通入 N2O5，部分实验数据见下表： 时间 /s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/ mol L-1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A T1温度下的平衡常数为 K1， T2温度下
6、的平衡常数为 K2，若 T1T2，则 K1K2 B 500 s内 N2O5分解速率为 2.9610-3mol L-1 s-1 C T1温度下的平衡常数为 K1=125，平衡时 N2O5的转化率为 50% D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 1/2，则 c(N2O5) 5.00 mol L-1 答案： A 试题分析： A.由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。所以根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说就是是个温度，化学平衡向正反应方向移动。平衡越正向移动，生成物 的浓度就越大，反应物的浓度就越小，所以平衡常数就越大。因此 T1T2，则 K1K2
7、。错误。B 500 s内 N2O5分解速率为 (5.00-3.52)mol/L500s=2.9610-3mol/( L s).正确。C.假设 N2O5分解浓度为 2X，则达到平衡时 c(N2O5)=(5.00-2X)mol/L;c(NO2)=4X; c(O2)=X;根据平衡常数的定义式可得。解得 2X=2.5mol/L.因此平衡时 N2O5的转化率为 50%。正确。 D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的 1/2，即增大了压强，假如平衡不发生移动， c(N2O5)是原来的 2倍，也就是 5.00 mol/L.而增大压强，化学平衡逆向移动， c(N2O5)增大，所以 c(N2O5)
8、 5.00 mol/L.正确。 考点：考查化学反应速率和化学平衡的知识。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 25C时， 1L pH 12的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.02NA B室温下， 14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的 C-H键数目为 2.0NA C 0.1mol Fe在 0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA D标准状况下， 22.4LCCl4中含有的分子数目为 NA 答案： B 试题分析： A 25C时， 1L pH 12的 Ba(OH)2溶液中， c(H+)=1012 mol/L,则c(OH-)=0.01mol/Ln(O
9、H-)=0.01mol.即含有的 OH-数目为 0.01NA.错误。 B烯烃的分子式通式为 CnH2n.最简式为 CH2。式量为 14.所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为 1mol，每个最简式中含有 2个 CH 键，所以 14.0g乙烯和丁烯中含有的 C-H键数目为 2.0NA正确。 C Fe与 Cl2发生反应： 2Fe 3Cl22FeCl3 0.1mol Fe在 0.1mol Cl2中充分燃烧， Cl2不足量，所以转移的电子数应该以 Cl2为标准，是 0.2NA.错误。 D. 在标准状况下 CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积。错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的应用的知识。 常温
10、下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A 1.0 mol L1的 KNO3溶液： H 、 Fe2 、 Cl-、 SO42- B甲基橙呈红色的溶液： NH4 、 Ba2 、 AlO2-、 Cl- C c(H+)=1012 mol L1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br- D加入苯酚显紫色的溶液： K+、 NH4+、 Cl-、 I- 答案： C 试题分析： A. KNO3溶液在酸性条件下起硝酸的作用，能把 Fe2 氧化为 Fe3+。不能大量共存。错误。 B甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，此时会发生反应：4H+ AlO2-=Al3+2H2O。不能大量共存。错误。 C c(H
11、+)=1012 mol L1的溶液则 c(OH-)=0.01mol/L溶液显碱性。在该溶液中 K+、 Ba2+、 Cl-、 Br-不会发生任何反应，可以大量共存。正确。 D加入苯酚显紫色的溶液中含有大量的 Fe3+。此时会发生反应 2Fe3+2I-=2 Fe2 +I2。不能大量共存。错误。 考点：考查离子在指定溶液中能否大量共存的知识。 对于实验 I IV的描述正确的是 A实验 I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 B实验 II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 C实验 III：从饱和食盐水中提取 NaCl晶体 D装置 IV：酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐
12、变浅乃至褪去 答案： D 试题分析 ： A实验 I ：逐滴滴加稀盐酸时，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当该反应完全反应后再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2。所以试管中不会马上产生大量气泡。错误。B FeCl3溶于水而不能溶解于四氯化碳中，但 Br2容易溶于四氯化碳而不容易溶解在水中。所以充分振荡后静置，会分层，下层溶液为橙红色，上层为黄色。错误。 C NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要从饱和食盐水中提取 NaCl晶体应该选用蒸发皿来通过蒸发溶剂法得到。错误。 D.浓硫酸有强氧化性，会把柘塘氧化为 C、 CO、 CO2等，它本身被还原为 S
13、O2， SO2有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化二使其褪色。正确。 考点：考查 Na2CO3、 SO2、 Br2、 NaCl的化学性质、物理性质及相应的实验装置和现象的知识。 实验题 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可看成是一个 S原子取代了 Na2SO4中的一个 O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白 : 【提出问题】 Na2S2O3是否与 Na2SO4相似具备下列性质呢？ 猜想 ： _。 猜想 ：溶液呈中性，且不与酸反应。 猜想 ：无还原性，不能被氧化剂氧化。 【实验探究】基于上述猜想 、 ，设计实验方案。请填写下列表
14、格中的（ 1）（ 2）（ 3）。 实验操作 实验现象 或预期实验现象 现象解释 （用离子方程式表示） 猜想 溶液 pH约 810 向 pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O32 +2H=S+SO2+H2O 猜想 向新制氯水 (pH2)中滴加少量 Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 【实验结论】 Na2S2O3 能与酸反应，具有还原性，与 Na2SO4 的化学性质不相似。 【问题讨论】 （ 1）甲同学向探究 “猜想 ”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 _。 （ 2）请重新设计一个实验方案，证明 Na2
15、S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。 答案： 【提出问题】与 BaCl2溶液反应有沉淀生成。 【实验探究】（ 1）用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液，点滴到 pH试纸的中央，半分钟后将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（ 2）有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生。（ 3） S2O32 +4Cl2+ 5H2O 2SO42 +8Cl +10H 【问题讨论】（ 1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有 Cl-。 （ 2）取少量反应后的溶液，滴加足量的稀盐酸，再向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3能被氯水氧化。 试题分析：【提出问题】 Na2SO4是强酸强碱盐，能与 BaCl2
16、在溶液中发生反应得到既不溶解于水也不溶解于酸的 BaSO4沉淀，也无还原性，不能被氧化剂氧化。若 Na2S2O3结构与性质和 Na2SO4相似，是否也能与 BaCl2溶液反应有沉淀生成呢？从而把问题提出来了。 【实验探究】（ 1）化学实验在验证性质时，如果没有量的要求，试管盖住底部即可。也可以用点滴板等进行，例行节约。若测定溶液的酸碱性，就使用试纸。每次用一条试纸的 1/3。用玻璃棒蘸取 Na2S2O3溶液，点滴到 pH试纸的中央，半分钟后将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，即可确定该溶液的 pH。 （ 2）向 pH=2的硫酸中滴加 Na2S2O3溶液，发生反应： S2O32 +2H=S+SO2
17、+H2O。发生现象：会看到有有淡黄色沉淀产生和放出无色刺激性气味气体。 （ 3）向新制氯水 (pH2)中滴加少量 Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，发生反应：S2O32 +4Cl2+ 5H2O 2SO42 +8Cl +10H 。证明 Na2S2O3有还原性，与 Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】（ 1）向探究 “猜想 ”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将 Na2S2O3氧化。该方案不正确。因为在氯水中会发生反应： Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水本身就含有 Cl-。因此不能由此确定该溶液中发生了氧化还原反应。 （ 2）要证明若 Na2S2O3
18、被氧化，则生成了 SO42 。只要证明其中含 SO42 即可。实验方案是取少量反应后的溶液，滴加足量的稀盐酸，再向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明 Na2S2O3能被氯水氧化。 考点：考查物质性质的验证、实验方案的设计的知识。 填空题 X、 Y、 Z、 W、 T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表： 元素代号 相关信息 X 它的一种核素的原子核内没有中子 Y 能组成很多种性质不同的单质，也是形成化合物种类最多的一种元素 Z 基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+1 W 与钠元素能组成两种化合物，这些化合物与水反应均生成碱；大气平流层中 W3被誉为
19、地球生物 “保护伞 ” T 主要化合价有 +1和 +2价，其二价离子在水溶液中呈蓝色 请推出具体元素，用化学用语回答下列问题： （ 1）写出 W元素在周期表中的位置 _。写出 T元素的基态电子排布式 _。 （ 2）在这五种元素中电负性最大的是 _,Y Z W三种元素的第一电离能顺序为 _。 （ 3）由 X Z 两种元素可以形成一种 ZX5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为 _。 （ 4） TW在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧 )，写出高温条件下， TW与 Y最简单的氢化物反应的化学方程式： _。 （ 5）已知在 25 、 101 kPa下：
20、XYZ(aq)+X2W（ 1） YZ- (aq)+X3W+(aq) H=+45.6 KJ/mol X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（ 1） H=-57.3 KJ/mol 则在 25 、 101 kPa的稀溶液中， XYZ与 WX反应的热化学方程式 (以离子方程式表示 ) ： _。 答案：（ 1）第二周期第 A ， 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1 （ 2） O N O C （ 3） （ 4） CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O （ 5） HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O（ 1） H=-11.7 kJ/mol 试题分析：根据题目提供的信
21、息可知： X是 H； Y是 C； Z是 N； W是 O； T是Cu。（ 1） O元素在周期表中的位置是位于第二周期第 A。 29号元素是 Cu。由于原子核外的电子在各个轨道上排布处于半充满、全充满或全空时是稳定的状态。所以 Cu的基态电子排布式 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1。（ 2）元素的非金属性越强，其电负性最大。在这五种元素中非金属性最强的是 O元素。所以电负性最大的是 O。一般情况下，同一周期的元素，元素的原子半径越小，元素失去电子就越难，电离能就越大。但当原子核外的电子在各个轨道上排 布处于半充满、全充满或全空时是稳定的状态。 C、 N、 O三种元素的第一电离
22、能顺序为 N O C。（ 3）离子化合物 NH5的电子式为 。（ 4）高温条件下， TW与 Y最简单的氢化物反应的化学方程式： CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O。（ 5）将 ，整理可得 HCN(aq)+OH-(aq) =CN-(aq)+H2O（ 1） H=-11.7 kJ/mol。 考点：考查元素的推断、原子的电子排布式、元素的位置、电子式的书写、电负性的比较、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。 某芳香族化合物 A的分子中含有 C、 H、 O、 N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的 68.5倍。现以苯为原料合成 A，并最终制得 F（一种染料中间体），转化关系如下： 请回
23、答下列问题： （ 1）写出 A的分子式 _； A的结构简式 _。 （ 2） N-A的反应类型是 _。 （ 3） 上述转化中试剂 I和试剂 II分别是：试剂 I_，试剂II_（选填字母）。 a KMnO4(H ) b Fe盐酸 c NaOH溶液 若上述转化中物质 A 依次与试剂 、试剂 I、化合物 E（浓硫酸 ）作用，能否得到 F，为什么？_。 （ 4）用核磁共振氢谱可以证明化合物 E中含有 _种处于不同化学环境的氢。 （ 5）写出同时符合下列要求的两种 D的同分异构体的结构简式_。 嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中 个取代基是硝基； 分子中含有 结构。 （ 6）有一种 D的
24、同分 异构体 W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，写出 W在酸性条件下水解的化学方程式_。 （ 7） F的水解反应如下： 化合物 H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式_。 答案：（ 1） C7H7NO2 （ 2）取代 （ 3） a b 不可以，若先还原后氧化则还原生成的氨基又会被氧化（ 4） 2 （ 5） 、 、 （ 6） （ 7） 。 试题分析：（ 1） 和 Cl2在 FeCl3作催化剂的条件下反应得到 M:氯苯 ;氯苯与 CH3Cl和 Na存在下发生反应得到 N：甲苯 。甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物
25、加热发生反应得到 A：对硝基甲苯 。分子式为C7H7NO2。相对分子质量为 137.（ 2）由甲苯变为对 =硝基甲苯发生的是取代反应。（ 3） 被酸性高锰酸钾溶液氧化为 B：对 -硝基苯甲酸。 B与甲醇在浓硫酸存在下加热发生酯化反应得到 D对 -硝基苯甲酸甲酯 和水。 D在 Fe及 HCl作用下得到 F：对氨基苯甲酸甲酯 。所以 中的试剂 I是 a;试剂 II是 b。 试剂顺序不能颠倒。若先还原后氧化则还原生成的氨基又会被氧化。（ 4）用核磁共振氢谱可以证明化合物 CH3OH中含有两种处于不同化学环境的氢原子。（ 5）同时符合要求的两种 D的同分异构体的结构简式有 、 、 。（ 6）有一种 D
26、的同分异构体 W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与溶液发生显色反应的产物，说明结构中含有酚羟基。 W在酸性条件下水解的化学方程式为 。（ 7）由物质转化关系可知 H为对氨基苯甲酸 。它发生缩聚反应的化学方程式为 。 考点：考查有机合成与转化的知识。 实验室利用硫酸厂烧渣 (主要成分为 铁的氧化物及少量 FeS、 SiO2等 )制备聚铁 (碱式硫酸铁的聚合物 )和绿矾 (FeSO4 7H2O)，过程如下： （ 1）将过程 中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 _； A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性 KMnO4溶液 D溴水 （ 2）过程 中， FeS和 O2、 H2SO4反应的化学方程
27、式为：_。 （ 3）过程 中，需加入的物质是 _。 （ 4）过程 中，蒸发结晶需要 使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有_。 （ 5）过程 调节 pH可选用下列试剂中的 _ (填选项序号 )； A稀硫酸 B CaCO3 C NaOH溶液 （ 6）过程 中，将溶液 Z 加热到 70一 80 ，目的是 _。 （ 7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。 用分析天平称取 2.70g样品； 将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液； 过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g。若该聚铁主要成 分为 (Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为
28、 _。 (假设杂质中不含铁元素和硫元素 )。 答案：（ 1） ACD （ 2） 4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O+4S （ 3）Fe(或铁 ) （ 4）蒸发皿、玻璃棒 （ 5） C （ 6）促进 Fe3+的水解 （ 7） 31.11% 试题分析：（ 1）固体 W中含有 S在灼烧时会产生 SO2气体。 A把 SO2通入品红溶液 SO2有漂白性，能使品花溶液褪色。正确。 B SO2的水溶液显酸性，紫色石蕊溶液变为红色。错误。 C SO2有还原性，能被酸性 KMnO4溶液氧化为硫酸， KMnO4则被还原为无色的 MnSO4 .正确。 D SO2有还原性，
29、能被溴水氧化为硫酸，溴水被还原为无色的 HBr。正确。因此选项为 ACD。（ 2）根据电子守恒和质量守恒定律可得出过程 中， FeS和 O2、 H2SO4反应的化学方程式为： 4FeS+3O2+ 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 +6H2O + 4S。（ 3）在溶液 X中含有Fe2(SO4)3 和 H2SO4，而绿矾是硫酸亚铁晶体。所以过程 中，需加入的物质 是还原剂 Fe粉。（ 4） 经过还原 Fe粉还原的 Fe2(SO4)3 和 H2SO4溶液为 FeSO4.要从该溶液中得到绿矾，因为硫酸亚铁的溶解度受温度的影响变化较大，所以采用冷却热饱和溶液的方法制取。实验操作有蒸发、浓缩、冷却、
30、结晶。在过程 中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要蒸发皿、玻璃棒 。（ 5）过程 调节 pH可选用下列试剂中的应该用碱，相比而言 NaOH的溶解度大，杂质离子 Na+比 Ca2+容易除去。选项为 C。（ 6） Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生 Fe(OH)3胶体。盐的水解反应是吸热反应，在过程 中，将溶液 Z加热到 70一 80 ，目的是为了促进 Fe3+的水解 。（ 7）该聚铁在经过酸溶解后，加入过量的氯化钡溶液。得到的沉淀为 Ba SO4。 n(Ba SO4)= 3.495g233g/mol=0.015mol.所以 n(Fe)=0.015mol.m(Fe)=0.015mol56g/mol=0.84g。因此在在聚铁中 Fe元素的含量为 (0.84g2.70g) 100% =33.11%。 考点：考查 SO2的化学性质、方程式的书写、盐的水解、混合物的分离方法、元素的含量的 计算的知识。
