1、2014年高一化学人教版必修二 1-2-3元素周期表元素周期律应用练习卷与答案（带解析） 选择题 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A在化工生产中应遵循 “绿色化学 ”的思想 B在过渡元素中寻找优良的催化剂 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D根据元素周期律，由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 答案： D 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ） A元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为： rXrYrZrWrQ C离子 Y2-和 Z
2、3 的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 答案： A 短周期元素 X、 Y、 Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A X、 Y、 Z三种元素中， X的非金属性最强 B Y氢化物的稳定性比 Z的氢化物弱 C Y的最高正化合价为 7价 D X单质的熔点比 Z的低 答案： D 如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ） A元素 位于第二周期第 A族 B气态氢化物的稳定性： C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价： 答案： C 镁、锂在元素周期表中具有特殊 “对角线 ”关系，它们的性质相似。例如，它们的
3、单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（ ） A Li2SO4能溶于水 B LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C Li遇浓硫酸不产生 “钝化 ”现象 D Li2CO3受热分解，生成 Li2O 和 CO2 答案： B 已知 X、 Y、 Z为原子序数相连的三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱关系为： HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法中正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性： HXH2YZH3 B非金属活泼性： YYZ D原子最外电子层上的电子数关系： Z 答案： A 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ） 族 周期 A A A A A
4、 A A 2 c d 3 a b e f A e的氢化物比 d的氢化物稳定 B a、 b、 e三种元素的原子半径： eba C六种元素中， c元素单质的化学性质最活泼 D c、 e、 f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案： D 对四种元素 G、 L、 M、 R进行如下实验： 金属 实验 G L M R 和冷水反应 不反应 慢慢反应 未做实验 未做实验 和 2 mol L-1 盐酸反应 溶解并放 出气体 溶解并 放出气体 不反应 不反应 和 Rn 的 水溶液反应 溶解并形 成沉淀 未做实验 溶解并 形成沉淀 未做实验 根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是（
5、 ） A L、 G、 R、 M B G、 L、 M、 R C L、 G、 M、 R D L、 R、 G、 M 答案： C 下列说法错误的是（ ） A Na与 Al为同周期元素，钠原子最外层有 1个电子，铝原子最外层有 3个电子，所以钠的金属性比铝强 B Na与 Mg为同周期元素，且 Mg的核电荷数比 Na的大，所以钠的金属性比镁强 C NaOH为强碱，而 Al（ OH） 3具有两性，所以钠的金属性比铝强 D Zn 2Fe3 =Zn2 2Fe2 ，所以 Zn的金属性比 Fe强 答案： D X、 Y、 Z、 W、 R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W的最高正化合价与最低
6、负化合价绝对值相等。下列说法正确的是（ ） X Y Z W R A X、 Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中 X2的来源 B气态氢化物的热稳定性： HmXHmRWHn C Z、 W、 R分别与 X形成的化合物的水化物都是强酸 D化合物 YaX和 YaR中，阳离子半径均大于阴离子半径 答案： AB X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y原子的最外层电子是内层电子数的 3倍，下列说法正确的是（ ） A X的气态氢化物比 Y的稳定 B W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强 C Z的非金属性比 Y的强 D X与 Y形成的化合物都易溶于水 答案： B 2010年
7、 12月 3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的 6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是（ ） A它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是 5 B氮的非金属性比砷强，所以 NH3的稳定性大于 AsH3 C因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小 D它们都是主族元素 答案： C 下列叙述中正确的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有 18种元素 C在同一周
8、期中， A族比 A族的单质与水反应更剧烈 D在 A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 答案： C 填空题 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（ Z为核电荷数， Y为元素的有关性质）。 （ 1）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第 A族元素的价电子数 _。 第三周期元素的最高化合价 _。 F-、 Na 、 Mg2 、 Al3 的离子半径 _。 （ 2）元素 X、 Y、 Z、 M、 N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4； M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 3； N-、 Z 、 X
9、的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答： X为 _（名称）， Y为 _（元素符号） ， Z原子结构示意图为_。 N 的最高价氧化物的水化物的化学式为 _。 工业上制取单质 M的化学方程式为 _。 答案：（ 1） b c a （ 2） 氢 O HClO4 SiO2 2C Si 2CO X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与 W、 Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9；单质 Y和 W都可与浓的 NaOH溶液反应。请回答下列问题： （ 1） Y、 Z、 W的原子半径由小到大的顺序是 _
10、（用元素符号表示）。 （ 2） ZW2的分子式为 _。 （ 3）工业生产单质 Y的原理是 _（用化学方程式表示）。 （ 4） X与 Y化学性质相似，则 X与浓的 NaOH溶液反应的化学方程式是_。 （ 5） 0 1 mol的单质 W与 50 mL 1 5 mol L-1的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2 和 Br-的物质的量之比是 _。 答案：（ 1） ClSAl （ 2） SCl2 （ 3） 2Al2O3（熔融） 4Al 3O2 （ 4） Be 2NaOH=Na2BeO2 H2 （ 5） 3 5 A、 B、 C、 D 4 种元素， A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3； C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个； C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 D2C。 （ 1） B元素的名称为 _； B在周期表中的位置是第 _周期第_族。 （ 2） A、 B形成的化合物的电子式为 _。 （ 3） C的元素符号为 _， C的最高价氧化物的化学式为 _。 （ 4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 _。 答案：（ 1）氮 二 A （ 2） （ 3） S SO3 （ 4） KOH
