1、2014年高二化学苏教版选修 2 6专题综合检测练习卷与答案（带解析） 选择题 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 ( )。 A利用太阳能制氢 B关停小火电企业 C举行 “地球一小时 ”熄灯活动 D推广使用煤液化技术 答案： D 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 ( )。 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2 等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 答案： C 保护环境已经成为人类的共识。人类应以
2、可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是 ( )。 A发电场的煤先脱硫处理 B将煤转化为水煤气作燃料 C回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D电镀废液经中和后直接排放 答案： D 广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 ( )。 A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B往淡水中加入 NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、 Co、 K、 Au、 Mg、 B等金属 答案： D 北京奥运会 “水立方 ”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧
3、和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是 ( )。 A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 D游泳池水中的臭氧浓度越大越好 答案： D 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )。 A石油裂化得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 答案： C 党的十七大报告指出： “加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业。 ”下列有关做法不符合这一要求的是 ( )。 A将煤液化、气化，提高燃
4、料的燃烧效率 B安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应： 4CO 2NO2 4CO2 N2 C在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车 D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电 答案： D 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 ( )。 A “乙醇汽油 ”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 B “无磷洗涤剂 ”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 C “无氟冰箱 ”取代 “含氟冰箱 ”，对人类的保护伞 臭氧层起到保护作用 D “海水淡化 ”可以解决 “淡水供应危机 ”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 答案： D 农用地
5、膜废弃后埋于地下，会阻碍土壤的透水、透气性，影响农作物的根系生长，从而导致明显减 产。现研制出用玉米秸秆、小麦秆等经处理后生产出再生纤维，再将其与新型塑料混合制成一种新型农用地膜，该地膜可在不长时间内被降解。则下列有关叙述正确的是 ( )。 A这种农用地膜中的可降解物的主要成分是 (C6H10O5)n B这种农用地膜中的可降解物的主要成分是聚氯乙烯 C这种农用地膜的废弃物应该烧掉，不应埋掉 D若将普通农用地膜的废弃物浸于水中，不久便可降解 答案： A “绿色化学 ”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应符合绿色化学概
6、念的是 ( )。 A制 CuSO4： Cu 2H2SO4(浓 )=CuSO4 SO2 2H2O B制 CuSO4： 2Cu O2=2CuO， CuO H2SO4(稀 )=CuSO4 H2O C制 Cu(NO3)2： 3Cu 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O D制 Cu(NO3)2： Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 答 案： B 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是 ( )。 A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D H2O2在不同催化剂作用下分解 答案： A 下列做法不能体
7、现低碳生活的是 ( )。 A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料 答案： D 填空题 下表列出了 3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成 (NH4)2SO4 方法 用生物质热解气 (主要成分 CO、 CH4、 H2)将 SO2在高温下还原成单质硫 方法 用 Na2SO3溶液吸收 SO2，再经电解转化为 H2SO4 (1)方法 中氨水吸收燃煤烟气中 SO2的化学反应为： 2NH3 SO2 H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3 SO2 H2O=2NH4HSO3 能提高燃煤烟气中 SO2去除率的措
8、施有 _(填字母 )。 A增大氨水浓度 B升高反应温度 C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使 HSO3-转化为 SO42- 采用方法 脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是_(用离子方程式表示 )。 (2)方法 中主要发生了下列反应： 2CO(g) SO2(g)=S(g) 2CO2(g) H 8.0 kJ mol-1 2H2(g) SO2(g)=S(g) 2H2O(g) H 90.4 kJ mol-1 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H -566.0 kJ mol-1 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H -483.6 kJ mol-1 S(g)与 O2(
9、g)反应生成 SO2(g)的热化学方程式可表示为 _。 (3)方法 中用惰性电极电解 NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为 _(填化学式 )。 答案： (1)AC HCO3- SO2=CO2 HSO3- (2)S(g) O2(g)=SO2(g)H -574.0 kJ mol-1 (3)O2、 SO2 锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下： 试回答下列问题： (1)锰在元素周期表中位于第 _周期，第 _族。 (2)步骤 1和步骤 2是将 MnO2转化为 MnO 并溶于硫酸，其中步骤 2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反
10、应方程式_。 (3)步骤 3和步骤 4都是除杂质。 X是一种 “绿色 ”氧化剂，则 X是 _(填化学式 )。 步骤 3是除去杂质 Fe2 。请用文字和必要的方程式简述除去 Fe2 的方法 (已知三种离子沉淀的 pH范围为 Fe3 ： 2.7 3.7， Mn2 ： 8.6 10.1， Fe2 ： 7.69.6)_。 步骤 4中主要反应方程式为： MeSO4 BaS=MeS BaSO4(Me主要为 Pb、Cd、 Hg等 )，则其除去杂质的原理是_。 (4)已知进行步骤 5的操作时，溶液 3(主要成分为 MnSO4)会产生大量无色无味的气泡，则步骤 5反应的化学方程式为_。 答案： (1)四 B (
11、2)Zn H2SO4=ZnSO4 H2 (3) H2O2 在酸性条件下加入双氧水，将 Fe2 氧化成 Fe3 、 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O，调节 pH至 3.7 8.6，使 Fe3 沉淀完全， Fe3 3H2OFe(OH)3 3H 以 BaS为沉淀剂，使 Pb2 、 Cd2 、 Hg 等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去 (4)MnSO4 2NH4HCO3=(NH4)2SO4 MnCO3 H2O CO2 以合成氨工厂工艺流程如下图，试回答相关问题： (1)不同的原料生产氢气其经济指标如下表： 天然气 石脑油 重油 煤焦 5.6 6.5 8.0 - 28 30 35.5 4
12、1.8 54.4 257 390 447 220 280 500 从上表数据及自然资源来看最具发展前景的是 _。 A天然气 B石脑油 C重油 D煤焦 (2)脱硫工艺一般是通过金属氧化物来实现的，通过三步反应最后再生成金属氧化物，并得到单质硫，请补充第三步反应。 MezOy zH2S (y-z)H2=MezSz yH2O MezSz O2=MezOy zSO2 _ (3)气体的精制 经净化过的气体仍有少量的 CO等有害气体。常用的方法有铜洗法和甲烷化法。 CO(g) Cu(NH3)2Ac NH3(l)Cu(NH3)3COAc；正反应放热，反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器处解
13、吸 CO，适宜条件是 _，解吸后铜液循环使用。甲烷化法则是把 CO、 CO2转化为对氨合成无害的 CH4，主要反应是 CO(g) 3H2(g) CH4(g) H2O(g)；正反应放热，甲烷化的条件是 _。 (4)500 时， y随 及压强的变化关系。纵坐标可能是 _，结合目前生产的条件，应控制的 是 _。 答案： (1)A (2)MezSz SO2=MezOy S (3)减压和加热 高压、适当温度 (4)平衡时混合气体中氨气的体积分数 略小于 3 1 分析以下两个案例，回答后面问题。 (1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中 W、 X、 Y、 Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点 项目
14、 W X Y Z 水温 / 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量 /(mg L-1) 11 9 7 3 导致 X、 Y处水样 pH变化的原因可能是 _； Z 处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是 _。 (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3、还含有 SiO2等杂质 )、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称 A_、B_、 C_、 D_； 以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_； 从 “三废 ”
15、利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有 _(列举 2种即可 )。 答案： (1) 造纸厂排放的碱性污水使 X处河水 pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成 Y处的河水 pH降低 (或火力发电厂燃烧产生的 SO2会导致酸雨，飘落后使 Y处的河水 pH降低 ) 化肥厂、农田及生活污水使 Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡 (2) 发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 用炼铁厂的炉渣 (或 CaSiO3)作为水泥厂的原料 用发电厂的煤矸石和粉 煤灰作为水泥厂的原料 将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的 SO2，减少对空气的污染建立污水处理系统
