1、2014高考化学二轮专题突破 专题十二常见非金属元素练习卷与答案（带解析） 选择题 “神九 ”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是 ( ) A处理宇航员的生活垃圾 B去除呼吸废气中的异味 C提供生活中需要的能量 D改善失重条件下的平衡 答案： B 化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。 对于上图的变化下列判断不正确的是 ( ) A当 A是正盐、 X是强酸时， D是酸性氧化物 B当 X是强碱溶液时， B一定是 NH3 C B可能是单质 D D可能是一种酸 答案： B 下列物质间能直接转化的元素是 ( ) A氯 B硫 C铝 D铁 答案： B 咖喱是一种烹饪辅
2、料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有 ( ) A石蕊试液 B品红试液 C氯水 D淀粉 -KI(aq) 答案： A 下列有关物质用途的说法，错误的是 ( ) A二氧化硫常用于漂白纸浆 B漂粉精可用于游泳池水消毒 C晶体硅常用于制作光导纤维 D氧化铁常用于红色油漆和涂料 答案： C 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ( ) A Na2O2能分别与 H2O、 CO2反应，可用作供氧剂 B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C K2FeO4具有强还原性且被氧化生成 Fe3 ，可用于水的消毒和净化
3、D液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 答案： C 下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是 ( ) 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱 A B C D 答案： C 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 ( ) A该装置图中至少存在两处明显错误 B烧瓶中的 MnO2可换成 KMnO4 C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理 D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉 -KI试纸可以证明是否有氯气逸出 答案： C 将足量
4、 CO2通入 NaOH 和 Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量 (n)和通入 CO2气体的体积 (V)的关系如下图所示，图中 AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 ( ) CO2 OH-=HCO3 CO2 2OH-=CO32 H2O CO32 Ba2 =BaCO3 BaCO3 CO2 H2O=Ba2 2HCO3 CO32 CO2 H2O=2HCO3 A B C D 答案： B 实验题 硫化氢 (H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。 资料： H2S可溶于水 约 1 2 ，其水溶液为二元弱酸。 H2S
5、可与许多金属离子反应生成沉淀。 H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 (1)某化学小组设计了制取 H2S并验证其性质的实验，如下图所示。 A中是CuSO4溶液， B中放有湿润的蓝色石蕊试纸， C中是 FeCl3溶液。 回答下列问题： A中有黑色沉淀 (CuS)产生， A中发生反应的化学方程式为_。 B中的现象是 _。 C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则 C中发生反应的离子方程式为 _。 D中盛放的试剂可以是 _(填字母序号 )。 a水 b盐酸 c NaCl溶液 d NaOH溶液 (2)为进一步探究 -2价硫的化合物与 4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。 实验操作 实验现象
6、 实验 1 将等浓度的 Na2S和 Na2SO3溶液按体积比 2 1混合 无明显现象 实验 2 将 H2S通入 Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验 3 将 SO2通入 Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数： H2S Kal 1.310-7， Ka2 7.110-15 H2SO3 Ka1 1.710-2， Ka2 5.610-8 根据上述实验，可以得出结论：在 _条件下， 4价硫化合物可以氧化 -2价硫的化合物。 将 SO2气体通入 H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液 pH随 SO2气体体积变化关系示意图正确的是 _(填字母序号 )
7、。 (3)文献记载，常温下 H2S可与 Ag发生置换反应生成 H2。现将 H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明 H2S与 Ag发生了置换反应 _。 答案： (1) H2S CuSO4=CuS H2SO4 蓝色石蕊试纸变红 H2S 2Fe3 =S 2H 2Fe2 d (2) 酸性 (或酸性较强 ) C (3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中 (或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等 )，除去未反应的 H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有 H2生成，从而证明 H2S与 Ag发生了置换反应 (或做爆鸣实验，其它合理答案：均可 ) 填空题 在下列物质转化关系中，反应的条
8、件和部分产物已略去。 回答下列问题： (1)若甲、乙是两种常见金属，反应 是工业制盐酸的反应。 反应 中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 _(填字母 )。 A热分解法 B热还原法 C电解法 反应 中，乙与 H2O 在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应 的化学方程式是 _。 通过比较反应 、 的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_(填 “强 ”或 “弱 ”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可 )_。 (2)若甲、乙是化合物，且反应 是工业制漂白粉的反应。 反应 的化学方程式是_。 反应 的另一种产
9、物为有机物，则该有机物的电子式是 _。 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓 HClO 溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 _。 答案： (1) C 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2 强 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： NaOH Fe(OH)3(其他合理答案：也可 ) (2) 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O H:C C:H 2Cl2 H2OCaCO3=CaCl2 2HClO CO2 已知 A、 B、 C、 D是中学化学的常见物质，且 A、 B、 C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示 (部分反应中的 H2O
10、已略去 )。 请回答下列问题： (1)若 A 可用于自来水消毒， D 是生产、生活中用量最大、 用途最广的金属单质，加热蒸干 B的溶液不能得到 B，则 B的化学式可能是 _；工业上制取 A的离子方程式为 _。 (2)若 A是一种碱性气体，常用作制冷剂， B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _。 (3)若 D是氯碱工业的主要产品之一， B有两性，则反应 的离子方程式是_。 (4)若 A、 C、 D都是常见气体， C是导致酸雨的主要气体，则反应 的化学方 程式为 _。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH呈
11、减小趋势，用离子方程式解释原因：_ 答案： (1)FeCl3 2Cl- 2H2O 2OH- Cl2 H2 (2)4NH3 5O2 4NO 6H2O (3)Al(OH)3 OH-=AlO2 2H2O (4)2H2S SO2=3S 2H2O 2H2SO3 O2=4H 2SO42 (1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是 _(填字母 )。 A HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体 C HCl溶液和 NaCl溶液均通过离子导电，所以 HCl和 NaCl均是离子化合物 D电解 NaCl溶液得到 22.4 L H2(标准状况 )，理论上需要转移 NA个电子 (NA表示阿伏加德罗常数 ) (2)无水 AlCl3(183 升华 )遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和 NaCl溶液，该装置的主要作用是 _。 F中试剂的作用是 _。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到 F和G的作用，所装填的试剂为 _。 答案： (1)B (2)除去氯气中 HCl，降低氯气的溶解度 防止水蒸气进入 E 碱石灰
