1、2014高考化学名师知识点精编 专题 15富集在海水的元素 氯溴碘练习卷与答案（带解析） 选择题 下列反应中氯元素被氧化的是（ ） A MnO2+4HCl(浓 ) MnCl2+2H2O+Cl2 B 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O C 5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3 D 2KClO3 2KCl+3O2 答案： A 以下进行性质比较的实验设计 ,不合理的是（ ） A比较 Cu、 Fe2+的还原性 :Cu加入 FeCl3溶液中 B比较氯、溴非金属性 :氯气通入溴化钠溶液中 C比较镁、铝金属性 :镁、铝 (除氧化膜 )分别放入 4 mol L-1 NaOH溶液中 D比
2、较高锰酸钾、氯气的氧化性 :高锰酸钾中加入浓盐酸 答案： C 某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A 图中 :如果 MnO2过量 ,浓盐酸就可全部消耗 B 图中 :量筒中发生了加成反应 C 图中 :生成蓝色的烟 D 图中 :湿润的有色布条能褪色 ,将硫酸溶液滴入烧杯中 ,至溶液显酸性 ,结果有 Cl2生成 答案： D 对下列事实的解释正确的是（ ） A氯气可以使湿润的有色布条褪色 ,是因为氯气具有漂白性 B用氢氟酸雕刻玻璃 ,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 C向 50 mL 18 mol L-1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后 ,被还原的 H2SO4
3、的物质的量等于 0.45 mol D常温下 ,浓硝酸可以用铝制容器贮存 ,说明铝与浓硝酸不反应 答案： B 从海带中提取碘的实验过程中 ,涉及到下列操作 ,其中正确的是（ ） 答案： B 从淡化海水中提取溴的流程如下 : 淡化海水 低浓度 Br2 含 Br-等的溶液 Br2的浓溶液 液溴 下列有关说法不正确的是（ ） A.X试剂可用 Na2SO3饱和溶液 B.步骤 的离子反应 :2Br-+Cl2 2Cl-+Br2 C工业上每获得 1 mol Br2,需要消耗 Cl2 44.8 L D.步骤 包含萃取、分液和蒸馏 答案： C 下列能够检验出 KI中是否含有 Br-的实验是（ ） A加入足量的新制
4、氯水 ,溶液颜色变深 ,则含有 Br- B加入 KMnO4酸性溶液 ,溶液颜色褪去 ,则含有 Br- C加入少量的碘水 ,再加入 CCl4振荡 ,CCl4层有色 ,则含有 Br- D加入足量 FeCl3溶液 ,用 CCl4萃取后 ,在无色的水层中加入氯水 ,溶液呈橙黄色 ,则含有 Br- 答案： D 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A在澄清石灰水中加入少量小苏打 :Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O B苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+C C将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 :SO2+2ClO-+H2O S +2HClO D将
5、标准状况下 112 mL氯气通入 10 mL浓度为 1 mol L-1的溴化亚铁溶液中 :2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2 答案： A 在氯水中存在多种分子和离子 ,可通过实验的方法加以确定 ,下列说法中可能错误的是（ ） A加入含有 NaOH的酚酞试液 ,红色褪去 ,说明有 H+存在 B加入有色布条后 ,有色布条褪色 ,说明有 HClO 分子存在 C氯水呈浅黄色 ,且有刺激性气味 ,说明有 Cl2分子存在 D加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀 ,说明有 Cl-存在 答案： A 实验题 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂 ,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常
6、用装置 ,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置 (图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器 )。 (1)氯水需临时配制的原因是 : (用化学方程式表示 )。 (2)图甲所示装置中 ,烧杯内的液体是 。 (3)图乙所示装置中 ,瓶 A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔 ,瓶 A的名称叫 ,该仪器通常用于 实验中 (填基本实验操作的名称 )。 (4)用图乙所示装置配制氯水时 ,操作步骤如下 : 关闭活塞 2,打开分液漏斗上口的玻璃塞 ,再打开活塞 1,将少量浓盐酸注入大试管内。 关闭活塞 1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。 轻轻
7、摇动瓶 A,使氯气不断溶入水中。 用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外 ,另一个重要原因是 。 分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸 ,可能引起的后果是 。 (5)配制氯水完成后 ,不必拆卸装置即可从瓶 A中取用少量氯水 ,方法是 。 答案： (1)2HClO 2HCl+O2 (2)NaOH溶液 (3)吸滤瓶 减压过滤 (4)氯气在瓶内产生较大压强 ,增大了氯气的溶解度 瓶内产生过多的氯气 ,瓶内压强过大会使瓶 A的橡皮塞弹开 (5)打开活塞 2,关闭活塞 1,用鼓气球向瓶 A中鼓入空气 碘是人体必 需的微量元素之一 ,有 “智力
8、元素 ”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知 : 在酸性条件下 ,I-能被 N 氧化成 I ,被 H2O2或 O2等氧化成 I2; I 能被 HS 还原成 I2。 请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂 ,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是 I2、 I-、 I 中的哪一种。 限选试剂如下 :1.0 mol L-1 HNO3溶液、 1.0 mol L-1 H2SO4溶液、 1.0 mol L-1 NaHSO3溶液、 3% H2O2溶液、 1%淀粉溶液、蒸馏水 .提出假设 假设 1:该食盐样品中含 I2; 假设 2:该食盐样品中含 I-; 假设 3: 。 .设计方案与实验探究 将适量食盐
9、样品溶于蒸馏水制成溶液 ,请按要求填写下表。 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1:取少量上述溶液注入试管中 ,滴入几滴淀粉溶液振荡 若溶液显 ,则假设 1成立 ;否则 ,假设 1不成立 ,再进行步骤 2 步骤 2: 若溶液显蓝色 ,则假设 2成立 ,反应的离子方程式为 ; 否则 ,假设 2不成立 ,再进行步骤 3 步骤 3: .问题与思考 纯的 KIO3或 KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看 ,食盐中添加 (填 “KIO3”或 “KI”)更好 ;理由是 。 答案： .假设 3:该食盐样品中含 I . 实验步骤 预期现象与结论 蓝色 取少量上述溶液注入试管中 ,滴入几滴 2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O 1.0 mol L-1 H2SO4溶液和几滴 3% H2O2溶液后 ,再滴入几滴淀粉溶液 ,振荡 取少量上述溶液注入试管中 ,滴入几滴1.0 mol L-1 NaHSO3溶液 ,再滴入几滴淀粉溶液 ,振荡 若溶液显蓝色 ,则假设 3成立 ;否则 ,假设 3不成立 .KIO3 KI在空气中易被氧气氧化成 I2
