1、2014高考名师推荐化学 -预测 选择题 据中国储能网讯 2012年 8月 23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为 LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳电解质为能传导 Li 的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为： Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列说法不正确的是 A该电池属于二次电池 B充电时 LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应 C填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻 D放电过程中 Li 向负极移动 答案： D 下列说法不正确的是 A镁铝合
2、金的熔点低于铝的熔点 B把稀 H2SO4加入 NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解 C NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置 D蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 答案： D 下列化学用语正确的是 A Mg2 的电子式： B甲烷的比例模型： C已知 Ni与 Co的化合价均只有 2和 3，则在 Ni0.25Co0.75(OH)2中 Ni的化合价是 2 D聚氯乙烯的结构简式： 答案： C 2013年 CCTV-4报道地球空气温度和 30年前相比升高 1.5 左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以 13的体积比进行反应，可生成某类重要
3、的化工原料和水，则该类化工原料不可能是 A甲醇 (CH3OH) B乙烯 C乙醇 D甲烷 答案： D 下表中关于离子方程式评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 醋酸钠溶于水： CH3COO- H2O= CH3COOH OH- 正确 B 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3 3OH-=Al(OH)3 错误， Al(OH)3能溶于氢氧化钠 C 铁加入到过量的稀硝酸溶液中： 3Fe 8H 2 =3Fe2 2NO 4H2O 正确 D 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多： 3Ba2 6OH- 2Al3 3 = 3BaSO4 2Al(OH)3 错误， Al3 与 OH-
4、的化学计量数之比为 1 3 答案： B 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A由水电离出的 c(H ) 10-12mol/L的溶液中： Na 、 Ba2 、 、 Cl- B无色透明溶液中： K 、 Cu2 、 SO42-、 Na C含有大量 的溶液中： Na 、 OH-、 Cl-、 D能使 pH试纸显红色的溶液中： Na 、 ClO-、 Fe2 、 答案： C 有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是 A 0.2 mol L-1氨水中， c(OH-)与 c( )相等 B 10 mL 0.02 mol L-1 HCl溶液与 10 mL 0.02 mol L-1 Ba(OH)2溶液充
5、分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH 12 C 0.1 mol/L的 Na2S溶液中， c(OH-) c(H ) c(HS-) c(H2S) D pH 3的一元酸和 pH 11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是 c(OH-)c(H ) 答案： B a、 b、 c、 d、 e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与 d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是 a b c d e A.元素 c的氧化物具有两性 B原子半径的大小顺序为： a b c d e C b元素在地壳中的含量居第一位 D元素 d的非金属性小于 e 答案： B 下列说法不正确的是 A 201
6、3年 0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为 PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重 PM2.5污染 B催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能 C氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质 D大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 答案： C 混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是 A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管 B 除去 SO2中少量的 SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶 C 除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
7、答案： C 下列离子方程式正确的是 A将过量 NaOH溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中： Ca2 OH-= CaCO3 H2O B三氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3 3H2S=Fe2S3 6H C用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管： Ag 2H =Ag NO2 H2O D 4 mol L-1的 NaAlO2溶液和 7 mol L-1的 HCl等体积互相均匀混合： 4 7H H2O=3Al(OH)3 Al3 答案： D 下列关于有机物叙述不正确的是 A甲烷制备四氯化碳发生取代反应，四氯化碳可萃取碘水中的碘 B煤通过干馏，可以将煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等芳香烃从煤中分离出来 C淀粉、纤维素最
8、终均可以水解生成葡萄糖 D氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面中 答案： B 25 时， 0.1 mol/L的 HA溶液中 c(H )/c(OH-) ll06，下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的 c(H ) l10-13 mol/L B由 pH 4的 HA与 pH 10的 NaOH溶液等体积混合，溶液中 c(Na )c(A-)c(OH 一 )c(H ) C. 浓度均为 0.1 mol/L的 HA和 NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则 c(A-) c(HA) c(Na ) c(H ) c(OH-) D 0.1 mol L-1 HA溶液与 0.05 mol L-1 NaOH溶液等体积混合
9、后所得溶液中c(H ) c(Na ) c(OH-) c(A-) 答案： D 已知： P4(g) 6Cl2(g)=4PCl3(g) H a kJ mol-1， P4(g) 10Cl2(g)=4PCl5(g) H b kJ mol-1， 又知形成或拆开 1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。 P4具有正四面体结构， PCl5中 P-Cl键的键能为 c kJ mol-1， PCl3中 P-Cl键的键能为1.2c kJ mol-1。下列叙述正确的是 A P-P键的键能大于 P-Cl键的键能 B可求 Cl2(g) PCl3(g)=PCl5(s)的反应热 H C Cl-Cl键的键能为 (b-
10、a 5.6c)/4 kJ mol-1 D P-P键的键能为 (5a-3b 12c)/8 kJ mol-1 答案： C 简答题 无水 AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿 (主要成分是 Al2O3和 Fe2O3,还含有少量的 SiO2 )和石油焦 (主要成分是 C)为原料制备无水 AlCl3： 2Al2O3 6Cl2=4AlCl3 3O2 回答以下问题： (1)Cl-的电子式为 _。 Al在元素周期表最中的位置是 _。 (2)生产中加入石油焦，其目的是 _。 (3)加入焦炭后的化学反应可表示为 Al2O3 C Cl2 AlCl3 X，设计实验确定气体 X的成分： _。 (4
11、)在提纯 AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的 FeCl3转化为熔点较高的 FeCl2，从而避免在 AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 _。 (5)为测定制得的无水 AlCl3产品 (含 FeCl3杂质 )的纯度，称取 16.25 g无水 AlCl3样品，溶于过量的 NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为 0.32 g。 过程涉及的离子方程式 _、 _。 AlCl3产品的纯度为 _。 (6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝 写出滤液甲中溶质的化学式 _。 写出滤液乙中加入过量氨水得到 Al(OH)3 的离子方程式 _。 答
12、案： (1) 第三周期第 IIIA族 (2)碳与 O2反应，有利于反应正向进行 (3)气体 X 可能为 CO、 CO2 或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的 CuO 粉末，如溶液变浑浊，则 X中存在 CO2，如黑色 CuO 粉末变成红色粉末，则 X中存在 CO。 (4)Al 3FeCl3 AlCl3 3FeCl2 (5) Fe3 3OH-=Fe(OH)3 Al3 4OH-= 2H2O 96% (6) NaAlO2、 Na2SiO3、 NaOH Al3 3NH3 H2O =Al(OH)3 3 氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新 “人工固氮 ”的研究报道：在
13、常温、常压、光照条件下， N2在催化剂 (掺有少量 Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为 NH3。进一步研究 NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表 (光照、 N2压力 1.0105 Pa、反应时间 1 h)： T/K 303 313 323 353 NH3生成量 /(10-6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 相应的化学方程式： 2N2(g) 6H2O(l) 4NH3(g) 3O2(g)H a kJ mol-1 回答下列问题： (1)此合成反应的 a_0； S_0， (填 “ ”、 “ ”或 “ ”) (2)已知： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)
14、H -92 .4 kJ mol-1 2H2(g) O2(g) =2H2O(l) H -571.6 kJ mol-1 则 2N2(g) 6H2O(l)=4NH3(g) 3O2 (g) H _kJ mol-1 (3)从 323 K 到 353 K，氨气的生成量减少的可能原因 _； (4)工业合成氨的反应为 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H -92 .4 kJ mol-1，分别研究在 T1、 T2和 T3(T1T2T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的 H2和 N2的起始组成比 (起始时 N2的物质的量均为 1 mol)与 N2平衡转 化率的关系。请回答： 在上述三种温度中，曲线 X对应的温度是 _。 a、 b、 c 三点 H2 的转化率最小的是 _点、转化率最大的是 _点。 在容积为 1.0 L的密闭容器中充入 0.30 mol N2(g)和 0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时， NH3的物质的量分数 (NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比 )为 4/7。该条件下反应 2NH3(g) N2(g) 3H2(g)的平衡常数为 _ 。 答案： ) (2) 1530 kJ mol-1 (3)氨气在高温下被氧气氧化 (或：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态 ) (4) T1 c b 5.010-3
