1、2014高考名师推荐化学元素周期律及化学键（带解析） 选择题 短周期元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大， X原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍， Y原子最外层只有 2个， Z单质可制成半导体材料， W与 X属于同一主族。下列叙述正确的是 A 元素 X的简单气态氢化物的热稳定性比 W弱 B 元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比 Z弱 C 化合物 YX、 ZX2、 WX3中化学键类型相同 D 原子半径的大小顺序： rY rZ rW rX 答案： D 已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A 原子半径： As C1 P B 热稳定性： HC1 AsH3 H
2、Br C 还原性： As3- S2- C1- D 酸性： H3AsO4 H2SO4 H3PO4 答案： C 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径： ZYX B气态氢化物的稳定性： RW C WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应 答案： B 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含共价键 B IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案： B 短周期元素 W、 X、
3、Y、 Z的原子序数依次增大，其中 W的阴离子的核外电子数与 X、 Y、 Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质。而 Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为 W 丁 乙 B单质的还原性：丁 丙 甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 答案： A 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P、
4、S、 Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案： C 填空题 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2(已折算成标准状况 )。甲与水反应也能产生 H2，同时还产 生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题： (1)甲的化学式是 _；乙的电子式是 _。 (2)甲与水反应的化学方程式是 _。
5、 (3)气体丙与金属镁反应的产物是 _(用化学式表示 )。 (4)乙在加热条件下与 CuO反应可生成 Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物 Cu中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之_。 (已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O) (5)甲与乙之间 _(填 “可能 ”或 “不可能 ”)发生反应产生 H2，判断理由是_。 答案： (1)AlH3 (2)AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2 (3)Mg3N2 (4)2NH3+3CuO 3Cu+ N2+3H2O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物 Cu中含有 Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物 Cu中不含 Cu2O。 (5)可能； AlH3中含 -1价 H， NH3中含 +1价 H，可发生氧化还原反应产生 H2。
