1、2014高考名师推荐化学元素周期表及其应用（带解析） 选择题 X、 Y、 Z、 W、 Q是原子序数依次增大的 5种短周期主族元素。其中只有 Z是金属， W的单质是黄色固体， X、 Y、 W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是 A 5种元素中，原子半径最大的是 W B Y与 Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C Y的简单阴离子比 W的简单阴离子还原性强 D Z与 Q形成的化合物水溶液一定显酸性 答案： B W、 X、 Y、 Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A X、 Y、 Z中最简单氢化物稳定性最弱的是
2、Y B Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C X元素形成的单核阴离子还原性大于 Y D Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案： A 四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M为金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径 ZM B Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z的小 D Z位于元索周期表中第 2 周期、第 A族 答案： B X、 Y、 Z、 W、 Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z是金属， W 的单质是黄色固体， X、 Y、 W 在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 X Y W A五种元素
3、中，原子半径最大的是 W B Y与 Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C Y的简单阴离子比 W的简单阴离子还原性强 D Z与 Q形成的化合物水溶液一定显酸性 答案： B X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法中正确的是 ( ) A原子半径： W Z Y X B最高价氧化物对应水化物的酸性： Z W X C氢化物的稳定性： X Y Z D四种元素的单质中， Z单质的熔、沸点最高 答案： D 如图是周期表中短周期的一部分， A、 B、 C三种元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质量数， B原子的原子核内质子数等于
4、中子数。下列叙述正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性： C B B C单质是氧化性最强的非金属单质 C A的氢化物中一定只含有极性键 D B在第三周期 A族 答案： B 某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的 “蜗牛 ”形状，图中每个 “ ”代表一种元素，其中 O点代表氢元素。下列说法中错误的是 A离 O点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族 C B元素是图中金属性最强的元素 D A、 B组成的化合物中可能含有共价键 答案： A 有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W同周期， Z、 M同主族； X 与 M2-具有相同的电
5、子层结构；离子半径： Z2- W-； Y的内层电子总数是最外层电子数的 5倍。下列说法中不正确的是 A W、 M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B电解 YW2的熔融物可制得 Y和 W的单质 C相同条件下， W的氢化物水溶液酸性比 Z弱 D X、 M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成 M的某种单质 答案： C 填空题 X、 Y、 Z、 W、 R是元素周期表前四周期中的常见元素 ,其相关信息如下表 : 元素 相关信息 X 组成蛋白质的基础元素 ,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为 2 Y 地壳中含量最高的元素 Z 存在质量数为 23,中子数为 11的核素 W 生活中大量使用其合金制品 ,
6、工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 R 有多种化合价 ,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 ,最后变成红褐色 (1)W在元素周期表中的位置为 ;X、 Y、 Z、 W四种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示 )。 (2)X与氢两元素按原子数目比 1 3和 2 4构成分子 A和 B,A的结构式为 ;B的电子式为 。化合物 ZY中存在的化学键类型为 。 (3)砷 (As)是人体必需的微量元素 ,与 X同一主族 ,As原子比 X原子多两个电子层 ,则砷的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示
7、 )。 (4)用 RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中 R3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是 。 (5)Z W合金 (Z17W12)是一种潜在的贮氢材料 ,由 Z、 W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 :Z17W12+17H2 17ZH2+12W,得到的混合物 Q(17ZH2+12W)在 6.0 mol L-1HCl溶液中能完全释放出 H2。 1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物 Q与上述盐酸完全反应 ,释放出 H2的物质的量为 。 答案： (1)第三周期 A族 Mg Al N O (2) H H 离子键 (3)33 H3AsO4
8、 NH3 PH3 AsH3 (4)2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ KSCN溶液 溶液呈红色 (5)52 mol A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素 ,已知 : 原子半径递增顺序为 :A、 D、 C、 B、 E 短周期 (除稀有气体元素外 )所有元素中 A的原子半径与 E的原子半径之比为最小 B、 C、 D三种元素电子层相同 ,三者原子序数之和为 21,且 D原子次外层电子数为最外层电子数的 , 请回答下列问题 : (1)写出 E单质在 D单质中燃烧产物的电子式 : 。 (2)C2A4 H2O与 NH3 H2O相似 ,水溶液也呈弱碱性 ,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因 : 。
9、(3)B、 D、E三种元素可组成常见化合物 X,A、 B、 D、 E可组成常见化合物 Y,X、 Y均是生活中常见的化学试剂 ,它们在一定条件下可互相转化。当 a mol Y转化成 amol X时 :(溶液中进行 ) 若加入 a mol纯净物 Z就可实现转化 ,则加入 Z为 (填一种 Z物质化学式 )。 若加入 0.5a mol纯净物 Z就可实现转化 ,则加入 Z为 (填一种 Z物质化学式 )。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料 ,生成物之一为 C的单质 ,惰性 材料作电极 ,KOH作电解质溶液构成原电池 ,写出负极的电极反应 : ;用该电池电解过量CuSO4溶液 ,共收集到 3.36 L(标准状况 )的气体 ,电池消耗 6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为 。 答案： (1)Na+ 2-Na+ (2)N2H4 H2O N2 +OH- (3) NaOH(或其他合理答案： ) Na2O(或其他合理答案： ) (4) N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O 75%
