1、2012年鲁科版高中化学必修 1 3.4海水中的化学元素练习卷与答案（带解析） 选择题 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 ( ) A整个溶液变紫色 B整个溶液变棕色 C上层无色，下层紫红色 D下层无色，上层紫红色 答案： C 试题分析：单质碘易溶在有机溶剂中，所以有机层呈现紫红色。由于四氯化碳的密度大于水的，因此下层是有机层，上层是水层，答案：选 C。 考点：考查萃取实验 点评：该题属于基础性试题，难度不大，重点考查学生对萃取实验及常见物质的物理性质的熟练掌握程度。 在 Mg+4HNO3(浓 )=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O反应中 ,若有 2mol的 Mg被氧化
2、,则被还原的硝酸的物质的量是 :（ ） A 8mol B 6mol C 4mol D 2mol 答案： C 试题分析：根据反应的化学方程式可知， 2mol镁失去 2mol2=4mol电子。硝酸中氮元素的化合价是 +5价，反应后降低到 +4价，得到 1个电子。所以根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是 4mol1=4mol，答案：选 C。 考点：考查氧化还原反应的有关计算 点评：该题属于常见的高考题型，主要训练学生如何利用电子的得失守恒进行氧化还原反应的有关计算。该题容易错选 A，关键是没有看清楚题意，从而得出错误的答案：。 将镁 ,铝 ,铁三种金属分别投入到等质量过量的
3、稀硫酸中 ,反应结束后 ,各溶液质量仍然相等 ,则投入的三种金属质量关系正确的是（ ） A AlMgFe B MgAlFe C FeAlMg D Mg=Al=Fe 答案： A 试题分析：由于反应后溶液的质量仍然是相等的，而反应前稀硫酸的质量也是相等的。这说明金属的质量和生成的氢气的质量差分别都是相等的。设三种 金属的质量分别是 a、 b、 c，则根据方程式 Mg 2H =Mg2 H2、 2Al 6H =2Al3 3H2、 Fe 2H =Fe2 H2可知 ，解得 b a c，答案：选 A。 考点：考查金属和稀硫酸反应的有关计算 点评：该题属于高考中常见的题型，难度较大。本题主要通过金属和酸的反应
4、，培养学生的计算能力以及思维的逻辑性和缜密性。 鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 ( ) A硝酸银溶液 B碘化钾淀粉溶液 C碳酸钠溶液 D酚酞溶液 答案： B 试题分析：氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有 H 、 OH-、 Cl-、 ClO-、 H2O、HClO、 Cl2。氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是 H 、 OH-、 Cl-。因此二者相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，答案：选 B。 考点：考查氯水的性质 点评：该题属于基础性试题，难度不大。主要训练学生如何根据氯水中存在的微粒，判断氯水在反应中所起的作用。 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力
5、障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施 “智力工程 ”最经济可行的措施是 ( ) A食盐中添加碘 B面包中加碘盐 C大量食用海带 D注射含碘药剂 答案： A 试题分析：为解决碘缺乏病，目前主要是通过食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾，答案：选 A。 考点：考查碘在人体健康中的重要作用 点评：该题属于常识性试题，主要训练学生关注化学与人类健康的重要关系，同时也有助于培养学生的学习积极性和学习化学的兴趣。 有 W、 X、 Y三种气体是 Cl2、 HCl、 HBr，但不知分别是哪种 ;已知 W、 X混合后无反应，则正确的判断是 ( ) A Y肯定不是 HCl B W、 X不能确定 C Y可能是
6、 HCl D Y不是 Cl2，也不是 HBr 答案： AB 试题分析：氯气的氧化性强于单质溴的，所以氯气一定能和溴化氢反应生成氯化氢和单质溴，所以 W和 X只能是氯气和氯化氢，或氯化氢和溴化氢。因此 Y一定不是氯化氢，而 W、 X不能确定，答案：选 AB。 考点：考查卤素单质及其化合物的性质 点评：该题属于中等难度的试题，主要是通过讨论、验证加以排除得出正确的答案：。这种解题方法也是学生需要熟练掌握的，应该通过平时的训练注意积累和总结。 下列反应可用化学方程式 SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr表示的有 ( ) 把 SO2气体通入溴水中 把浓硫酸与溴化氢混合加热 得到的红色气体
7、通入水中 把硫酸与 Na2SO3反应得到的气体通入溴水中 把液溴加入到 SO2的水溶液中 A B C D 答案： D 试题分析：单质溴的氧化性强于 SO2的，所以单质溴能把 SO2氧化生成硫酸，选项 均符合化学方程式 SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr；浓硫酸具有强氧化性，能把溴化氢氧化，反应的化学方程式是 H2SO4(浓 ) 2HBr SO2 Br22H2O。因此反应中生成的红色气体是 SO2和单质的溴的混合气，溶于水发生反应 SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr， 符合；硫酸与 Na2SO3反应得到的气体是SO2，所以选项 也符合，答案：选 D。 考点：考查
8、SO2、单质溴、硫酸的性质 点评：该题属于中等难度的试题，重点考查常见元素及其化合物的有关转化，对学生的要求比较高。 浓度为 2摩 /升的氢溴酸溶液 V升，欲使其浓度变为 4摩 /升，下列方法中，可行的是 ( ) A通入标况下的 HBr气体 44.8升 B将溶液加热蒸发浓缩至 0.5V C蒸发掉 0.5升水 D加入 10摩 /升氢溴酸 0.6V升，再将溶液稀释至 2V升 答案： D 试题分析：选项 A和 C中溶液的体积不是 VL和 0.5VL，不正确；氢溴酸易挥发，因此选项 B中溶质的无物质的量减少，不正确。选项 D中溶液的浓度是，答案：选 D。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的计算 点评：该
9、题的属于基础性试题，难度不大，但容易错选 B，需要引起学生的注意。 现有下列三个反应： 2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O 若 FeCl2溶液中含有 I-杂质，要氧化除去 I-杂质可加入的试剂是 ( ) A Cl2 B盐酸 C KMnO4 D FeCl3 答案： D 试题分析：由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的。所以根据反应 可知，氧化性是 FeCl3 I2；根据反应 可知，氧化性是 Cl2 FeCl3；
10、根据反应 可知，氧化性是 KMnO4 Cl2，因此氧化性强弱顺序是 KMnO4 Cl2 FeCl3。 若要除去 FeCl2溶液中的 I-杂质，则该试剂不能氧化氯化亚铁，只能和 I-反应，所以选择的试剂是 FeCl3，答案：选D。 考点：考查氧化 还原反应的有关判断和应用 点评：该题属于常见的高考题型，属于中等难度的试题。主要训练学生如何利用好氧化还原反应中的强弱规律以及灵活运用知识解决实际问题的能力。 在 NaBr和 KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 ( ) A NaCl B NaCl和 KBr C KCl和 NaBr D NaCl和 KCl 答案： D 试
11、题分析：氯气的氧化性强于单质溴和单质碘的，所以能和 NaBr和 KI反应，分别置换出单质溴和单质碘，反应的化学方程式分别是 Cl2 2NaBr=2NaCl Br2、Cl2 2KI=I2 2KCl。单质溴易挥发，单质易生化。所以如果将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质应该是 NaCl和 KCl，答案：选 D。 考点：考查卤素单质及其化合物的性质 点评：该题难度不大，但考查的知识点比较多。该题的关键不但要掌握卤素之间的非金属性强弱，还要熟练记住卤素单质的特殊性质。 填空题 工业上从海水中提取 Br2可采用如下方法： （ 1）往海水中通入 Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_。 （ 2）向上述
12、混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为： _。 （ 3）将（ 2）所得溶液用硫酸酸化，使 NaBr、 NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品 Na2SO4,写出这一过程的化学方程式：_。 （ 4）这样得到的溴中还混有少量 Cl2，怎样除去？_。 答案： (1) Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2 (2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2 (3) 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4+3H2O (4) 加入 NaBr 试题分析：（ 1）氯元素的非金属性强于
13、溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是 Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2。 （ 2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出 CO2气体，反应的化学方程式是 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2。 （ 3）根据题意可知，在酸性条件下 NaBrO3能把溴化钠氧化生成单质溴，属于同一种元素之间的氧化还原反应，因此反应的化学方程式是 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4+3H2O。 （ 4）根据（ 1）可知，要除去溴中还混有少量 Cl2，可以加入溴化钠即可。 考点：考查卤素单质及其化合物之间的
14、相互转化 点评：该题属于基础性试题，难度不大。主要通过工业上从海水中提取 Br2，经验学生对单质溴及其化合物的相互转化熟练掌握程度和有关化学用语的书写。 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （ 1）若在空气中加热 MgCl2 6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl或 MgO，写出相应反应的化学方程式 . _。 （ 2） Mg(OH)2沉淀中混有 Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 （ 3）实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时： _ 过滤时： _ 蒸发时： _ 答案：（ 1） MgCl2
15、6H2O Mg(OH)Cl HCl+ 5H2O MgCl2 6H2O MgO+ 2HCl+ 5H2O （ 2）加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （ 3） 搅拌，加速溶解。 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗 ,防止外洒。 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 试题分析：（ 1）根据原子守恒可知，另外的生成物应该是氯化氢和水，所以反应的化学方程式是 MgCl2 6H2O Mg(OH)Cl HCl+ 5H2O或 MgCl2 6H2OMgO+ 2HCl+ 5H2O。 （ 2）氢氧化钙能和氯化镁反应生成更难溶的氢氧化镁，所以要除去 Mg(OH)2沉淀中混有的 Ca(OH)2杂质，可以选择的
16、试剂是氯化镁。即正确的实验步骤是加入 MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （ 3） 溶解时通过玻璃棒的搅拌，可以加速溶质的溶解。 过滤时，通过玻璃棒的引流，可以避免溶液外洒。 蒸发时通过玻璃棒的搅拌，可以防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 考点：考查常见的基本实验操作 点评：该题基础性试题，难度不大。主要考查学生对常见基本实验操作的熟练掌握程度，同时也进一步强调化学是以实验为基础的学科，有利于培养学生的学习积极性。 在淀粉 KI溶液中滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 _,离子方程式是 _。在上述蓝色溶液中滴加少量的 Na2SO3 ,蓝色逐渐消失，这是因
17、为： _,离子方程式是 _。以上实验条件下， ClO-、 I2、 SO42-的氧化性由强到弱的顺序是 _。 答案： I-能被氧化为 I2 ,I2遇淀粉变蓝； 2I- ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O ; 碘被还原成 I-; SO32- +I2+H2O = SO42- +2H+ +2I-; ClO-I2 SO42- 试题分析：溶液立即变蓝，说明有单质碘生成，即在反应中 NaClO将碘化钾氧化生成了单质碘，反应的离子方程式是 2I- ClO-+ 2H+ = I2 +Cl- +H2O；蓝色逐渐消失，说明单质碘在反应中被逐渐消耗。这是由于 Na2SO3将单质碘还原生成了 I-，反应的离
18、子方程式 SO32- +I2+H2O = SO42- +2H+ +2I-是；由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知， ClO-、I2、 SO42-的氧化性由强到弱的顺序是 ClO-I2 SO42- 。 考点：考查氧 化还原反应的有关判断及离子方程式的书写 点评：该题属于常见的高考题型，属于中等难度的试题。主要是通过元素及其单质之间的相互转化，训练学生对方程式的书写的熟练掌握程度。 计算题 在 500mLNaCl和 NaBr的混合溶液中，加入 200mL0.05ml/L的 AgNO3溶液，生成 1.326g沉淀；往滤液中加入过量盐酸，又得到 0.287g沉淀
19、。求原混合液中Cl- 和 Br-的物质的量浓度。 答案： Cl-: 0.008mol/L; Br-: 0.008mol/L 试题分析：设原混合液中 Cl- 和 Br-的物质的量分别是 x和 y 硝酸银的物质的量是 0.2L0.05mol/L=0.01mol 反应的方程式分别是 Cl- Ag = AgCl 1mol 1mol 1mol x x x Br- Ag = AgBr 1mol 1mol 1mol y y y 则 143.5g/molx 188g/moly 1.326g 和盐酸反应生成的氯化银的质量是 所以根据银原子守恒可知 剩余硝酸银的物质的量是 0.002mol 则 x y 0.01mol-0.002mol 0.008mol 由 可得 x 0.004mol、 y 0.004mol 所以原混合液中 Cl- 和 Br-的物质的量浓度分别是 c(Cl-) c(Br-) 考点：考查物质的量浓度溶液的有关计算 点评：该题属于中等难度的试题，主要通过一定物质的量浓度溶液的计算，培养学生的计算能力以及分析归纳问题的能力，同时也巩固了学生的基础知识，易于激发学生的学习兴趣。
