1、2015学年安徽省江淮十校高三 8月联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 2013年 “雾霾 ”成为年度关键词， SO2、 NO2、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。 2014年 2 月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制 PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。下列措施不能够减少雾霾的是（ ） A治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放 B调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用 C大力发展清洁能源，太阳能、氢能等 D焚烧秸秆，使其变为农业肥料 答案： D 试题分析： A. 治理汽车拥堵，减少汽车尾气排放，可以减
2、少 NO2、可吸入颗粒物的排放，故可以减少雾霾的形成，正确； B. 调整产业结构，尽量减少对化石燃料的使用，就可以减少 SO2、 NO2、可吸入颗粒物这三项雾霾的主要组成的产生，能够减少雾霾的形成，正确； C. 大力发展清洁能源，太阳能、氢能等，就可以减少 SO2、 NO2、可吸入颗粒物的排放，故能够减少雾霾的形成，正确； D. 焚烧秸秆，可产生大量的吸入颗粒物，会加重雾霾污染的产生，错误。 考点：考查能够减少雾霾的措施的知识。 某稀溶液中含有等物质的量的 ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的物质的量（纵坐标 /mol）和加入铁
3、粉的物质的量（横坐标 /mol）之间的关系为（ ） 答案： A 试题分析：微粒的氧化性强弱顺序是： Fe3+Cu2+H+Zn2+，向含有等物质的量的 ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4的溶液中逐渐加入铁粉，假设盐的物质的量都是 1mol，则首先发生反应： 2Fe3+Fe= 3Fe2+,然后发生反应： Cu2+Fe= Fe2+Cu,接着发生反应： 2H+Fe= Fe2+H2；由于金属活动性 ZnFe,所以无论再怎样加入铁粉，也不反应，这时溶液中溶液中 Fe2+的物质的量达到最大值，是5mol,因此选项是 A。 考点：考查图像法在表示化学反应的先后及微粒的物质的量的关系
4、的应用的知识。 下列说法正确的是（ ） A同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高 B非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键 C非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D含有阴离子的物质一定含有阳离子 答案： D 试题分析： A. 除了第 A的氨气 NH3、 A的水 H2O、 A的 HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力使物质的熔沸点高，反常外，同一主族元素气态氢化物从上到下，由于分子间作用力逐渐增大，所以其沸点逐渐升高，错误； B.在惰性气体的分子中只有一个原子，不存在共价键，错误； C.非极性键也可能存在于离子化合物中如 N
5、a2O2中含有非极性共价键，由非金属元素组成的化合物中也可以存在离子键如 NH4Cl中含有离子键，错误； D.含有阴离子的物质一定含有阳离子，但是含有阳离子的 物质却不一定含有阴离子，正确。 考点：考查物质的微粒之间的作用力、化学键及组成的知识。 常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ） A向 NH4HSO4溶液中逐滴加入 NaOH溶液至中性，溶液中 c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(H+) = c(OH-) B等物质的量浓度的 Na2CO3,NaHCO3混合溶液中 c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) C已知酸性 HF CH3
6、COOH,pH相等的 NaF与 CH3COOK溶液中 c(Na+)-c(F-) c(SO42-) c(NH4+) c(H+) = c(OH-)，正确；B. 等物质的量浓度的 Na2CO3,NaHCO3混合溶液中由于 CO32-的水解程度大于HCO3-，所以 c(HCO3-) c(CO32-) ，根据物料守恒可得 c(Na+) c(HCO3-) ； CO32-和 HCO3-水解消耗水电离产生的 H+，是溶液显碱性，所以 c(OH-) c(H+)，故溶液中离子浓度关系是： c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)，错误； C.根据电荷守恒可知： C(H+) +C(
7、Na+) =C(OH-) + C(F-) 移项后可得 C(Na+) - C(F-)=C(OH-) -C(H+) 同理可得 C(K+) - C(CH3COO-)=C(OH-) -C(H+) 又因为两种溶液PH相同，所以 C(OH-) -C(H+) 相等，故 C(Na+) - C(F-)= C(K+) - C(CH3COO-)，错误； D.在 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 ,根据质子守恒可得 c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-)，错误。 考点：考查溶液中各离子浓度关系的知识。 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ） A用 pH=2和 pH=3的醋酸溶液中
8、和含等量 NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为 Va、 Vb，则 Vb V2 D pH为 2的硫酸与 0.01mol/L的 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性 答案： C 试题分析： A.对于弱酸醋酸来说， pH越小，酸的浓度越大电离的程度就越小。当中和等量 NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积 就越小，所以 pH=2和 pH=3的醋酸溶液体积分别为 Va、 Vb，则 Vb 10Va，错误； B.盐酸是强酸，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以 pH=2的 HCl与 pH=12的 NH3 H2O 等体积混合后，电离的碱恰好与酸中和，但是为电离的碱会继续电离，最终使溶液显碱性，错误； C
9、.两种一元酸的浓度、体积相同，则二者的物质的量相同，向其中加入同一浓度的碱至溶液呈中性时，由于 CH3COOH是弱酸，若完全与NaOH恰好反应产生的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以消耗的NaOH的体积就比强酸少些，因此溶液呈中性时 ，消耗的 NaOH的体积是V1V2，正确； D.pH为 2的硫酸与 0.01mol/L的 NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和，所以混合溶液显中性，错误。 考点：考查关于酸碱反应的溶液的酸碱性及消耗的溶液体积的说法的知识。 已知 H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l) ； H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是 A C
10、H3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); H=-57.3KJ/mol B H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; H= -114.6KJ/mol C HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; H= -57.3KJ/mol D HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ; H= -57.3KJ/mol 答案： D 试题分析： A.由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以 A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) =
11、 CH3COONa (aq) + H2O(l); H-57.3KJ/mol，错误； B.在反应产生BaSO4时形成化学键要释放能量，因此反应热要比 -57.3 KJ/mol小，错误； D.离子方程式与题干吻合，反应热相同，正确。 考点：考查关于中和热的方程式的书写的知识。 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为： Pb +PbO2 + 4H+ 2Pb2+ + 2H2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（ ） A放电时负极反应式为 Pb 2e- + SO42- = PbSO4 B充放 电时，溶液的导电能力变化不大 C以该电池
12、电解 NaCl溶液时，当消耗 207gPb时，在阳极生成 Cl222.4L D充电时的阳极反应式为 Pb2+ + 2e- + 4OH- = PbO2+2H2O 答案： B 试题分析： A根据总方程式可知：放电时负极反应式为 Pb 2e- + SO42- = Pb2+，错误； B由于充放电时，溶液的体积晶胞不变，带电微粒的电荷数不变，所以溶液的导电能力变化不大，正确； C以该电池电解 NaCl溶液时，当消耗207gPb时，转移电子 2mol,在阳极生成 Cl2是 1mol，在标准状况下体积是 22.4L，错误； D在充电时的阳极反应式为 Pb2+-2e-+2H2O = PbO2 + 4H+，错误
13、。 考点：考查铅酸蓄电池的工作原理的知识。 某化学科研小组研究合成氨： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； HT2）、压强的关系 答案： B 试题分析： A. （ 1）对应的是：在 t1时恒压条件下，通入 NH3则 V逆不变， V正减小，平衡逆向移动，与图像不符合，错误； B.由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是升高温度平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，所以平衡时氨气的含量降低（ 2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量，正确； C.在恒容条件下，升高温度， V 逆 、 V 正 都增大，但是 V 逆 增大的多，所以平衡逆向移
14、动，与（ 3）对应的是：速率与温度的关系不符合，错误； D. 在温度不变时，增大压强，平衡正向移动， N2的转化率提高；在压强不变时，升高温度，平衡逆向移动， N2的转化率降低，与（ 4）对应的是 N2转化率与温度（ T1T2）、压强的关系不符合，错误。 考点：考查图像法在化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。 主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ） A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 答案： C 试题分析：主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异 构体，则该物质的分子式是 C6H14，这两种同分异构体分别是 ;
15、 ;若要结构相同的烷烃形成与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃，则相邻的两个 C原子上应该有 H原子，能形成一种烯烃 ； ； CH2=C(CH2CH3)2. 共四种，因此选项是 C。 考点：考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。 下列事实的解释正确的是（ ） A将 SO2 、 SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了 BaSO4沉淀 B SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为 SO2的漂白性 C反应 2C + SiO2 Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性 D在 NaHCO3的溶液中滴加 NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应 答案：
16、 A 试题分析： A将 SO2 、 SO3混合气体通入氯化钡溶液中，都会产生酸：亚硫酸和硫酸，亚硫酸不能与氯化钡溶液发生反应，出现浑浊是因为生成了 BaSO4沉淀，正确； B SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为 SO2的还原性产生了硫酸和氢溴酸，错误； C反应 2C + SiO2 Si +2CO ，是因为碳的还原性强于硅，错误； D在 NaHCO3的溶液中滴加 NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为前者电离产生的 H+会促进后者的水解，错误。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 22.4L SO3中所含有分子数为 NA B常
17、温下， 28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为 6NA C在 O2参与的反应中， 1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为 4NA D 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于 2NA 答案： B 试题分析： A. 标准状况下， SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误； B. 烯烃的分子式通式是 CnH2n,最简式的式量是 14，使用常温下， 28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为 6NA，正确； C. 在 O2参与的反应中， 1 mol O2作氧化剂时得到的电子数可能为 4NA，也可能是 2NA，错误； D. 根据元素的原子个数守恒可知： 1 L 1mol
18、/L NH4NO3溶液中氮原子数目等于 2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列离子方程式中，表达正确的是（ ） A向 Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水 Mg2+ + 2 HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ MgCO3+ 2H2O 将足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2 +CO32- + H2O =2HCO3- C明矾净水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合 Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O 答案： C 试题分析： A向 Mg(HCO3)2溶液中
19、，加入过量的澄清石灰水，产生的沉淀是Mg(OH)2，而不能是 MgCO3，离子方程式是： Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 4OH- = CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2O+ CO32-，错误； B.将足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中 ,由于 NaHCO3的溶解度小，会形成沉淀，离子方程式是： CO2 +2Na+CO32- + H2O =2NaHCO3,错误； C. 明矾净水原理 Al3+ 3H2O Al(OH)3 +3H+,正确；D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合，电荷、电子不守恒，应该为：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O，错误。 考
20、点：考查离子方程式的正误判断的知识。 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 KSCN溶液和盐酸，溶液变红色 原溶液一定含 Fe3+ B 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液一定含 CO32- C 向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2有白色沉淀 原溶液一定含 SO42- D 向某溶液滴加稀 NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液一定不含 NH4+ 答案： C 试题分析： A.若该溶液中含有 Fe2+、 NO3-,加入 KSCN溶液和盐酸，也会发生氧化还原反应，产生 Fe
21、3+而使溶液变红色，错误； B,若溶液中含有 HCO3-，加入稀盐酸，也会产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，错误； C.向某溶液中加入稀盐酸无现象，证明无 Ag+、 SO32-、 CO32-，再滴加 BaCl2有白色沉淀，可以证明溶液中含有 SO42-，正确； D.若溶液中含有 NH4+，但是溶液浓度很小，加入稀NaOH溶液时，产生的一水合氨很少，也不能看到该现象，错误。 考点：考查实验操作、现象和结论的关系的知识。 NaNO2是一种食品添加剂，它能 致癌，酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的离子方程式为 MnO4- + NO2- + H+ Mn 2+ H2O （未配平） . 下列叙述
22、正确的是（ ） A反应后溶液 pH下降 B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液 C方框中粒子为 NO2 D当生成 1 mol Mn2+需消耗 2.5 mol NO2- 答案： D 试题分析： A由于发生反应消耗 H+，所以溶液的酸性减弱，则反应后溶液 pH上升，错误； B由于盐酸有还原性，所以通常用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，错误； C在反应中 +3价的 NO2-中的 N被氧化为 +5价的 N，所以方框中粒子为NO3-，错误； D根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知：当生成 1 mol Mn2+需消耗 2.5 mol NO2-，正确。 考点：考查氧化还原反应中的概念、反应类型、计算等知识。 常温时，下列
23、各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A水电离出 c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中： Fe2+、 NO3- 、 K+、 Cl- B在 NaAlO2溶液中： K+、 CO32-、 SO42-、 S2- C甲基橙呈红色溶液中： Na+、 ClO-、 Al3+、 NO3- D含 FeCl3溶液中： Cl- 、 K+ 、 H2O2、 NO3- 答案： B 试题分析： A.水电离出 c(H+) =10-13 mol / L 的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中 H+、 Fe2+ NO3- 会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中OH-、 Fe2+会发生复分解反应而
24、不能大量共存，错误； B.在 NaAlO2 溶液中： K+ 、CO32-、 SO42-、 S2-不会发生任何反应，可以大量共存，正确； D.FeCl3溶液是H2O2分解反应的催化剂，二者不能大量共存，错误。 考点：考查微粒大量共存的知识。 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ） A 1:3 B 3:4 C 9:8 D 9:16 答案： D 试题分析：反应后的溶液为 Al2(SO4)3、 Na2SO4、 H2SO4的混合溶液。根据溶液呈电中性
25、可知： 3c(Al3+)+c(Na+)+ c(H+)=2 c(SO42-),所以 c(Na+)=24-31-12=3，在 Na2O2中 nNa)： n(O)=1:1，所以 c(O)=3,因此原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为 m(Al):m(O)=（ 127）： (316)= 9:16,选项是 D。 考点：考查守恒法在物质组成中的应用的知识。 实验题 （ 19 分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。 （ 1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的 “铁块 ”溶于盐酸，向其中滴加
26、KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁 性氧化铁外，还有一个原因是 。 （ 2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下： 在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙； 将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里； 将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上； 再放上引火剂；引火反应，冷却； 取出反应后的铁块（如图丙） 请写出铝热反应的化学方程式： 取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加 KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是 。 （ 3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开 始沉淀和沉淀
27、完全时的 pH参考 19题。 试剂 A应选择 ，试剂 B应选择 。 A稀盐酸 B氧化铁 C H2O2溶液 D氨水 E MgCO3固体 操作 的名称为 。操作 的名称为 。固体 M完全转化为固体 N的标志是 。 已知常温下 Fe(OH)3的 KSP=4.010-38，求反应 后溶液中 c(Fe3+)= mol/L 若最终红色粉末质量为 14.14g，则该铁块的纯度是 。如果直接洗涤、烘干和称量固体 M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会 （填 “偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 “）。原因是 。 答案：（ 1）生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为Fe3O4 (2分） （ 2） 8
28、Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9 Fe 防止生成的铁被氧化 （ 4分） （ 3） C D ； 过滤； 洗涤、 灼烧；最后两次称量质量差小于 0.1g； c(Fe3+)=410-8 mol/L（ 2分） 98.98%（ 2分）偏小，氢氧化铁固体在烘干过程中易分解脱水。 试题分析：（ 1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的 “铁块 ”溶于盐酸，向其中滴加 KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种 结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为 Fe3O4；铝热反应的化学方程式： 8 Al +3
29、Fe3O4 4Al2O3 +9 Fe；取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加 KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是防止生成的铁被氧化。（ 3）将乙中反应产生的铁块用盐酸溶解，在溶液中可能含有 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 H+，由于 Fe2+, Al3+沉淀完全时溶液的 pH很接近，不溶液分离， Fe3+完全沉淀时溶液的 pH=3.2，所以向该溶液中加入氧化剂把 Fe2+氧化为 Fe3+，氧化剂是 H2O2溶液，然后氨水调节溶液的 pH=4,使 Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀，再过滤分离出来； 所以操作 的名称为过滤；操作 的名称为洗涤、 灼烧；固体 M完全转
30、化为固体 N的标志是最后两次称量质量差小于 0.1g， M是Fe(OH)3； N是 Fe2O3； 在常温下 Fe(OH)3的 KSP=4.010-38，即 c(Fe3+) c3(OH-)=4.010-38,由于溶液的 pH=4， c(H+)=10-4,所以根据室温下水的离子积常数是 10-14可得 c (OH-)=10-10； c(Fe3+)=4.010-38c 3(OH-)=4.010-8mol/L； 若最终红色粉末质量为 14.14g， m(Fe)= (14.14g160g/mol)256g/mol=9.898g，则该铁块的纯度是 (9.898g10.g)100%=98.98%；如果直接洗
31、涤、烘干和称量固体 M的质量，计算铁块的纯度，则由于氢氧化铁固体在烘干过程中易分解脱水，使计算结果偏小。 考点：考查化学实验操作的现象分析、反应条件的控制与选择、沉淀溶解平衡产生的应用、铝热反应方程式的书写、物质纯度的计算 的知识。 填空题 （ 12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题 元素 相关信息 A 所有单质中密度最小 B 形成化合物种类最多的元素 D 基态原子中只有 3个能级，有 2个未成对电子 E 短周期中原子半径最大 F 第三周期中电负性最大的元素 G 最外层只有一个电子，内层填满电子 （ 1） F元素原子
32、的价电子排布式 ， B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号） （ 2）写出由 A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物 （ 3）写出由元素 E、 F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式 （ 4）由 A,B,C形成的三原子化合物中含有 键 个， 键 个 （ 5）已知下列反应： G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; H=-157.0 KJ/mol B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; H=-393.5 KJ/mol 写出单质 B与足量 GO 反应的热化学方程式 答案：（ 1） 3s23p5 N O C （ 4分）
33、（ 2） (NH4)2CO3或 NH4HCO3或 H2N-CH2-COOH （ 2分） （ 3） 2Cl-+ 2 H2O Cl2+ H2+2OH- （ 2分） （ 4） 2 2 (2分） （ 5） 2CuO(s) + C(s) = 2 Cu(s) + CO2(g) H=-79.5kJ/mol （ 2分） 试题分析：根据题意可推知： A是 H； B是 C； C是 N， D是 O； E是 Na； F是Cl； G是 Cu。（ 1） 17号元素 Cl的原子的价电子排布式是 3s23p5；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电离能就越大，而 N原子的最外层电子处于该原子轨道 的半充满的稳定状态
34、，失去电子需要的能量比原子序数与其大 1 的原子还高，所以 B,C,D 三元素第一电离能由大到小顺序为 NOC；（ 2）由 A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物是(NH4)2CO3或 NH4HCO3或 H2N-CH2-COOH等；（ 3）在 CuCl2的水溶液中由于阳离子的放电能力： Cu2+H+，所以在阴极电极上 Cu2+放电产生 Cu单质阴离子的放电能力： Cl-OH-，所以在阳极上 Cl-放电产生氯气，故在用惰性电极电解由元素 E、 F形成化合物的水溶液的离子方程式是 2Cl-+ 2 H2O Cl2+ H2+2OH-；（ 4）由 A,B,C形成的三原子化
35、合物 HCN的结构式是 HCN 中含有 键 2 个，含有 键 2个；（ 5） - 2，整理可得： 2CuO(s) + C(s) = 2 Cu(s) + CO2(g) H=-79.5kJ/mol。 考点：考查元素及化合物的推断、原子的价电子排布式、物质分子中的化学键的种类和个数、电解原理的应用、热化学方程式的书写的知识。 （ 13分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如： CH3CH(OH)2CH3CHO +H2O,现有分子式为 C9H8O2Br2的物质 M，已知 E的化学式为 C7H5O2Na， A的相对分子质量为 46，在一定条件下可发生下列一系列反应：
36、 请回答下列问题 （ 1） B 中官能团的名称 ， A 的核磁共振氢谱有 个吸收峰； GH 的反应类型 。 （ 2） M的结构简式 （ 3）写出下列反应的化学方程式 EF HI （ 4）同时符合下列条件的 G的同分异构体的结构简式有 种，写出其中一种 A分子中含有苯环 B能发生水解反应 C能发生银镜反应 D与 FeCl3溶液反应显紫色 答案：（ 1）醛基 ; 3 ；加成反应（ 3分）（ 2） ；（ 2分） （ 3） +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O +H2O （ 4分） （ 4） 3， ， ； 。 试题分析：根据题意可知 A是 CH3CH2OH； B是 CH3CHO； C是 C
37、H3COOH；所以 B中官能团的名称是醛基； A乙醇分子中有三种不同的 H原子，所以它的核磁共振氢谱有 3个吸收峰； M在酸性条件下水解产生乙酸则 M是酯， M的水解产物 D的分子式是 C7H6OBr2； D中含有羟基； D与 NaOH的水溶液发生反应产生的 E的化学式为 C7H5O2Na，含有醛基， 则两个 Br 原子在同一个 C 原子上，含有一个酚羟基，根据物质之间的相互转化关系及性质可知 M是； D是 ， E是;F是 ;G是 ;H是 ； I是 。 GH的反应类型是加成反应；（ 2） M的结构简式是 ；（ 3） EF反应的化学方程式是 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O； H
38、I反应的化学方程式是+H2O；（ 4）同时符合条件 A.分子中含有苯环 B 能发生水解反应 C. 能发生银镜反应 D与 FeCl3溶液反应显紫色的 G的同分异构体的结构简式有 3种，它们是 ； 。 考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的种类及书写的知识。 （ 8分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中 Cr（ ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+） 常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表： 阳离子 Fe3+ Fe2+ M
39、g2+ Al3+ Ca2+ Cr3+ 开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 9.6 4.2 9.7 沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 11.1 8.0 11.7 9.0（ 9.0溶解） （ 1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条） （ 2）调 pH=4.0是为了除去 （填 Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+） （ 3）钠离子交换树脂的原理为 Mn+ + n NaR MRn +nNa+,被交换的杂质离子是 （填 Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+） （ 4）试配平下列氧化还原反应方程式： Na2Cr2O7 + SO2 + H2O = Cr(OH)(H2O)5SO
40、4 + Na2SO4 答案：（ 1）升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入 H2SO4 (多次浸取）， 适当延长浸取时间 （只答一点即可） （ 2） Fe3+；（ 3） Mg2+、 Ca2+、 Al3+；（ 4） 1 3 11 2 1 试题分析：（ 1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是升高反应的温度；在反应的过程中用 玻璃棒搅拌；过滤后再向滤渣中加入 H2SO4 (多次浸取）， 适当延长浸取时间等，（ 2）由于 Fe3+沉淀完全时的 pH是 3.2，而其余的离子沉淀完全时的 pH都大于 4，所以调 pH=4.0是为了除去 Fe3+；（ 3）钠离子交换树脂的原理为 Mn+ + n NaR MRn +nNa+,由于 Fe3+已经形成沉淀过滤除去，所以被交换的杂质离子是 Al3+、 Ca2+、 Mg2+；（ 4）根据氧化还原反应方程式中原子守恒及电子转移守恒的知识可知该反应方程式配平后为 Na2Cr2O7 +3 SO2 11+ H2O = 2Cr(OH)(H2O)5SO4 + Na2SO4。 考点：考查影响化学反应速率的因素、反应条件的控制与选择、离子方程式的配平的知识。
