1、2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 在生活、生产中，下列行为安全合理的是 A向燃着的酒精炉中添加酒精 B在含有大量铝粉尘的车间使用明火 C金属钠着火时用水灭火 D氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生 答案： D 试题分析： A、向燃着的酒精炉中添加酒精，因为酒精易挥发，容易引起火灾，错误； B、在含有大量铝粉尘的车间使用明火，容易引起爆炸事故，错误； C、金属钠着火生成过氧化钠，与水反应生成氧气，使火势更旺，所以金属钠着火时不能用水灭火，错误； D、氨气易溶于水，所以氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生，防止吸入氨气刺激呼吸道，正确，答案：选 D。 考点：考查对生活、生
2、产中安全问题的判断 常温下，向 Na2CO3溶液中逐滴滴入 0 1mol/L盐酸，溶液的 pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是 A a点时溶液 pH=11 5，原因是： CO32- H2O=HCO3- OH- B a-b段发生反应为： CO32- 2H =CO2 H2O C b-c段发生反应为： HCO3- H =CO2 H2O D c-d段发生反应为： H OH-=H2O 答案： C 试题分析： A、碳酸根离子水解是可逆反应，所以不能用 “=”表示，错误； B、碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，先发生 CO32- H = HCO3-， a-b段溶液的 pH基本不变，说明此时
3、发生的是 CO32- H = HCO3-，错误； C、 bc段的 pH降低，说明此时发生的是 HCO3- H =CO2 H2O，正确； D、当稀盐酸与碳酸钠反应完全时，溶液应呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸电离产生氢离子，使溶液呈酸性，所以 c-d段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水的缘故，错误，答案：选 C。 考点：考 查对图像的分析，离子方程式的判断 为了避免 NO、 NO2、 N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式： 2NO2 2NaOH=NaNO2 H2O;NO2 NO 2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由 a mol NO、 b molNO2
4、、 c molN2O4组成的混合气体恰好被 VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A B C D 答案： B 试题分析：根据所给化学方程式可知，氢氧化钠与氮的氧化物反应生成 NaNO2，Na原子与 N原子是 1:1的关系，所以 NaOH的物质的量等于 N原子的物质的量，a mol NO、 b molNO2、 c molN2O4组成的混合气体中 N原子的物质的量是(a+b+2c)mol，所以氢氧化钠的浓度是 (a+b+2c)mol/VL，答案：选 B。 考点：考查元素守恒法在计算中的应用 将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是 答案： A 试
5、题分析： A、二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，在水溶液中可以氧化二氧化硫未硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀产生，正确； B、二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，但通入的 HCl与碳酸钙反应又生成氯化钙、水、二氧化碳，所以不一定有沉淀产生，错误； C、少量的二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水产生沉淀，但过量的二氧化硫、二氧化碳与澄清石灰水反应不会产生沉淀，所以该过程不一定有沉淀产生，错误； D、 CO、二氧化碳都不与氯化钙反应，所以一定不会产生沉淀，错误，答案：选 A。 考点：考查气体与溶液反应产生沉淀的判断 一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加
6、某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是 A H2O2 B FeCl3 C O2 D FeCl2 答案： D 试题分析：铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜，说明加入的物质具有一定的氧化性，可以氧化 Cu为铜离子，过氧化氢、氯化铁、氧气是常见氧化剂，可能把 Cu氧化为铜离子，而氯化亚铁与 Cu不反应，肯定不会氧化 Cu为铜离子，所以答案：选 D。 考点：考查常见氧化剂的判断 下列大小顺序排列不正确的组合是 A气态氢化物的稳定性： HClHBrHI B离子半径： S2-Na O2- C酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D熔点：
7、 SiO2NaCl干冰 答案： B 试题分析： A、根据元素周期律，非金属性 ClBrI，所以气态氢化物的稳定性：HClHBrHI，正确； B、 S2-的电子层数最多，半径最大； Na 与 O2-的核外电子排布相同，但 O的质子数小，所以离子半径大，错误； C、非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性： HClO4H2SO4H3PO4，正确； D、二氧化硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，干冰是分子晶体，根据熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体，所以熔点： SiO2NaCl干冰，正确，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工
8、作时发生下列反应： 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是 A还原剂只有锂 B SOCl2中既有离子键，也有共价键 C氧化产物包括 LiCl和 SO2 D标准状况下生成 1 12LSO2时，反应转移电子为 0 1mol 答案： A 试题分析： A、 Li的化合价从 0价升高到 +1价， S的化合价从 +4价降到 0价，所以还原剂是 Li，正确； B、 SOCl2是共价化合物，只有共价键，错误； C、 Li的化合价升 高，被氧化，所以 LiCl是氧化产物，错误； D、标准状况下生成1 12LSO2时，二氧化硫的物质的量是 0 05mol，则消耗 0 2molLi，所以转
9、移电子的物质的量是 0 2mol，错误，答案：选 A。 考点：考查对氧化还原反应的分析 25 时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A空气 SO2、 NO、 NO2、 CO B碱性溶液 Na 、 K 、 NO3-、 CO32- C酸性溶液 Na 、 ClO-、 SO42-、 SiO32- D KNO3溶液 Fe2 、 H 、 Cl-、 Cu2 答案： B 试题分析： A、空气中的氧气易与 NO反应生成二氧化氮，不能大量共存，错误； B、碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确； C、酸性溶液中 ClO-与氢离子反应生成次氯酸是弱电解质， SiO32-与氢离子反应生成硅酸
10、沉淀，不能大量共存，错误； D、含有硝酸根离子的酸性溶液中相当于存在硝酸，与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误，答案：选 B。 考点：考查给定条件的离子大量共存的判断 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称 “半导体 ”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命 ”。它可以按下列方法制备： 下列说法正确的是 A步骤 的化学方程式为： SiO2 C Si CO2 B步骤 中每生成或反应 1mol Si，转移 4mol电子 C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D SiHCl3（沸点 33 0 ）中含有少量的 SiCl4（沸点 67 6 ），通过蒸馏（或分馏）可提纯 SiH
11、Cl3 答案： D 试题分析： A、二氧化硅与 C 在高温条件下反应生成 Si和 CO，不是二氧化碳，错误； B、步骤 中每生成 1molSi转移 4mol电子，而 中 Si的化合价是 +2价，所以每生成或反应 1mol Si，转移 2mol电子，错误； C、二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应，错误； D、 SiHCl3与 SiCl4的沸点相差较大，所以可通过蒸馏除去 SiCl4提纯 SiHCl3，正确，答案：选 D。 考点：考查对工艺流程的分析，氧化还原反应的判断 根据下列实验操作和现象，结论正确的是 操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
12、SO42-或SO32- B 将某气体通入品红溶液 溶液红色褪去 该气体一定SO2 C 把湿润的碘化钾 淀粉试纸放入某一红棕色的气体中 试纸变蓝色 该气体可能是NO2 D 将通入 SO2到酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 答案： C 试题分析： A、加入氯化钡、稀硝酸，产生白色沉淀，不能证明原溶液中存在硫酸根离子或亚硫酸根离子，可能还有银离子，生成的氯化银沉淀也是白色，错误； B、使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫气体，可能是氯气等，错误； C、二氧化氮的气体为红棕色，与湿润的碘化钾 淀粉反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，正确； D、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫与
13、高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫显示还原性，不是漂白性，错误，答案：选 C。 考点：考查对反应现象、结论的判断 根据下列标准，分类合理的是 A根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物 B根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 答案： A 试题分析： A、根据物质的组成元素是否单一，将纯净 物分为单质和化合物，只含一种元素的纯净物是单质，含两种或两种以上元素的纯净物是化合物，正确； B、根据电解质在水中电离程度的大小，将电解质分为强电
14、解质、弱电解质，与溶液的导电能力无关，错误； C、根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，错误； D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应、放热反应，错误，答案：选 A。 考点：考查对概念的分类的判断 下列操作能达到实验目的的是 A分离水和 CCl4并回收 CCI4 B定容 C比较两种盐的热稳定性 D制取氢氧化亚铁 答案： D 试题分析： A、水与四氯化碳不互溶，所以采用分液的方法分离，表示蒸馏，错误； B、定容时应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，错误； C、碳酸氢钠受热的温度高，碳酸钠的温度低，所以碳酸氢钠受热分解，不能说明碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠的稳定性高，应该
15、将二者互换位置，碳酸钠在较高温度下不分解，证明碳酸钠较稳定，错误； D、氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以将胶头滴管伸入液面以下，同时氢氧化钠溶液上面是苯，起到隔绝空气的目的，防止氢氧化亚铁被氧化，可制得氢氧化亚铁沉淀，正确，答案：选 D。 考点：考查对实验操作的判断 同温同压下，等体积 的两容器内分别充满 14N16O和， 13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A质量相同 B分子数不同 C中子数相同 D质子数相同 答案： C 试题分析：同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O和， 13C16O气体，根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的任何气体的物质的量相同，所以二者的物质
16、的量相等，则分子数相等；但二者的摩尔质量不同，所以质量不同；二者的中子数都是 15，所以总的中子数相同；而质子数前者是 15，后者是 14，不相同，所以答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗定律的应用 下列化学用语表示正确的是 A S2-的离子结构示意图： B次氯酸的结构式： HOCI C水分子的比例模型： D NCI3的电子式： 答案： B 试题分析： A、 S2-的离子的质子数是 16，表示 18，核外电子数是 18，错误； B、次氯酸中 O分别于 H、 Cl原子相连，正确； C、该图形是水分子的球棍模型，错误； D、 Cl原子的最外层未成键的电子未画出，错误，答案：选 B。 考点：考查对化
17、学用语的判断 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A 18gH2O中含有的质子数为 NA B常温常压下， Na2O2与足量 H2O反应，每生成 1 molO2，转移电子的数目为4NA C 46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D物质的量浓度为 0 5 mol L-1的 MgCl2的溶液中，含有 Cl-个数为 NA 答案： C 试题分析： A、 18g水的物质的量是 18g/18g/mol=1mol， 1个水分子中含有 10个质子，所以含有的质子数是 10NA，错误； B、 Na2O2与足量 H2O反应，氧气来自 -1价的 O元素，所以每生成 1 molO2，转移电子的物
18、质的量是 2mol，电子数是 2NA，错误； C、 NO2和 N2O4混合气体的平均分子式是 NO2，所以 46g的混合气体中 NO2的物质的量是 46g/46g/mol=1mol，所含原子的总数是 3NA，正确；D、溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法计算，错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数与粒子数的关系 下列反应的离子方程式正确的是 A用氨水吸收过量的二氧化硫： NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3- B在澄清石灰水中通入少量二氧化碳： OH-+CO2=HCO3- C向溴化亚铁中通入少量氯气： 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 D用氢氧化钠吸收多余的氯气： OH-+Cl2
19、=2Cl-+HClO 答案： A 试题分析： A、氨水与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，所以离子方程式为 NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3-，正确； B、在澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀，错误； C、因为亚铁离子的还原性大于溴离子，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，错误； D、氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠、水，应为 Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+H2O；，错误，答案：选 A。 考点：考查离子方程式酸性正误的判断 实验题 12分 )某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种 :K 、 NH4 、 Al3 、Ba2 、 CO32-、 SO42-、 Cl-
20、、 Br-。现分别取 100 mL的三等份溶液进行如下实验 : 第一份加过量浓 NaOH溶液加热后，收集到气体 0 02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到 1 02 g固体。 第二份加足量盐酸酸化的 BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为 11 65 g, 第三份加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置 , CCl4层未变红色 ; 依据实验回答下列问题 : （ 1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。 实验 可以确定 :一定存在的离子有 _，一定不存在的离子有_; 实验
21、 可以确定 :一定存在的离子有 _，一定不存在的离子有 _; 实验 可以确定 :一定不存在的离子有 _。 （ 2）试通过分析与计算，原溶液中 K+的物质的量浓度为 _mol L-1。 答案：（ 12分）（ 1） 实验 可以确定：一定存在的离子有 NH4 、 Al3+，一定不存在的离子有 CO32- ； 实验 可以确定：一定存在的离子有 SO42- ，一定不存在的离子有 Ba2+； 实验 可以确定： 一定不存在的离子有 Br-。 （ 2） K+的物质的量浓度： 0 2mol L 1。 （每空各 2分） 试题分析：（ 1） 中与氢氧化钠反应产生气体的离子只有铵根离子，所以原溶液中一定含有 NH4
22、，且 NH4 的物质的量是 0 02mol；向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到 1 02 g固 体，说明该溶液中一定存在 Al3+，加入的过量的氢氧化钠使铝离子以偏铝酸根离子存在，通入二氧化碳后，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧后得到氧化铝，所以氧化铝的物质的量是 1 02g/102g/mol=0 01mol，则 Al3+的物质的量是0 02mol；因为存在铝离子，所以与铝离子不能共存的离子碳酸根离子一定不存在； 实验 ：第二份加足量盐酸酸化的 BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为 11 65 g，说明原溶液中一定存在 SO42-，
23、11 65g是硫酸钡的质量，则硫酸根离子的物质的量是 11 65g/233g/mol=0 05mol；因为存在硫酸根离子，所以一定不存在 Ba2+； 第三份加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置 , CCl4层未变红色 ,说明原溶液中一定不存在 Br-，根据电荷守恒， n(NH4 )+3n(Al3+)=0 02+0 06=0 08_;X和 Z形成的化合物 XZ2为一种液体溶剂 ,其分子中的 键和 键数目之比为 :_。 （ 3）写出实验室制备 M单质的离子方程式 :_。 （ 4） M的气态氢化物和氟化氢相比 (写化学式 ): 稳定性强的是 _，其原因是 _； 沸点高的是 _，其原因是 _。 答案
24、：（ 13分） （ 1）（ 1） Ar3d64s2或 1s22s22p63s23p63d64s2（ 2分） （ 2） N O (1分 +1分 ) ； 1:1 （ 2分 ) （ 3） MnO2+ 2Cl-+4H+ Cl2+Mn2+ +2H2O (3分 ) （ 4） HFHCl(1分 ) 因为元素非金属性 FCl, 所以 HF稳定； (1分 ) HFHCl(1分 ) 因为 HF分子之间存在氢键，所以 HF沸点高。 (1分 ) 试题分析： X原子最外层电子数是内层电子数的 2倍，说明 X有两层电子，最外层是 4个电子，所以 X是 C元素； Y基态原子最外层电子排布为 nsnnpn+1，因为 s能级最
25、多只能排 2个电子，所以 n=2，则 Y是 N元素； Z是非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰， S在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，所以 Z是 S元素； M单质在常温、常压下是气体，基态原子的 M层上有 1个未成对的 p电子说明 M层的 3p能级有 5个电子 ，所以 M是 Cl元素；Q与 X形成的合金为目前用量最多的金属材料，铁与 C的合金较多，所以 Q是Fe元素。 （ 1） Fe元素基态原子的电子排布式是 Ar3d64s2或 1s22s22p63s23p63d64s2； （ 2） N元素的 2p上有 3个电子，属于半充满的稳定状态，所以第一电离能大于 O； C与 S的化合物 CS2结构类似二氧化碳，所以分子中有 2个 键和 2个键， 键和 键数目数目之比为 1:1； （ 3）实验室中用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，离子方程式是 MnO2+ 2Cl-+4H+ Cl2+Mn2+ +2H2O； （ 4） F的非金属性比 Cl强，所以 HCl与 HF相比， HF的稳定性强； HF分之间可以形成氢键，使分之间作用力增大，沸点升高。 考点：考查元素的推断，元素周期律的应用
