1、2015届贵州省贵阳市清华中学高三 8月月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法中正确的是 A油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物 . B日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素 与 的中子数相等 . C硅酸凝胶、氯化钠注射液属于胶体 . D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 答案： D 试题分析：油脂属于高级脂肪酸甘油酯，小分子化合物， A错误；种子数等于质量数减去质子数， I为 131-53=78 Cs为 137-55=82,B错误；氯化钠注射液属于溶液， C错误； 考点：考察有机化合物，胶体，原子结构等知识 向 100 mL NaOH溶液
2、中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 A原 NaOH溶液的浓度为 0.2 mol/L B通入 CO2的体积为 448 mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)： n(Na2CO3) = 1: 3 D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)： n(Na2CO3) = 1: 1 答案： A 试题分析：当向 100mLNaOH溶液中通入一定量的 CO2气体时，充分反应后发生的反应有： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 或 NaOH+CO2Na
3、HCO3 两种可能情况，在加入盐酸 100mL时，无论 NaOH 、 NaHCO3还是 Na2CO3都会生成 NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有 n(Na+)=n(Cl-)所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02moL,NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/L， A 正确；体积必须在标准状况下测定， B 错误；盐酸由 25mL滴至 100mL时，发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 消耗盐酸 0.015moL，生成 CO2 0.015moL，设所得溶液中的 Na2CO3为 moL NaHCO3为 y moL,根据原子
4、守恒： 2+y=0.02 ; x+y=0.015解得 x=0.005 y=0.01所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)： n(Na2CO3) = 2: 1,C、 D都错误。 考点：考察元素化合物的性质及定量运算。 M是一种冶疗艾滋病 的新药（结构简式见下图），已知 M分子中 -NH-COO-基团（除 H外）与苯环在同一平面内，关于 M的以下说法正确的是 A该物质易溶于水 B M能发生加聚反应 C M的分子式为 C13H12O2NF4 D M分子内至少有 13个碳原子在同一平面内 答案： B 试题分析：该物质不含羟基、羧基等亲水基，故不溶于水， A错误；该分子含有碳碳双键官能团
5、，故能发生加聚反应， B正确；通过数可得 M的分子式为C14H11O2NF4， C错误； M分子内至少有 8个碳原子在同一平面内， D错误 考点：考察有机物分子式的确定，有机反应类型，原子结构等知识。 寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续 12个小时释放热量，以下分析错误的是 A将化学能转化为热能 B铁作负极，电极反应为： Fe 3e Fe3+ C其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 D活性炭作正极，电极反应为： 2H2O + O2 + 4e 4OH- 答案： B 试题分析：暖宝宝的发热是一种氧化放热反应， A正确；高纯度铁粉在催化剂的作用下，
6、与空气中的氧气发生氧化反应，释放热量，其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，铁作负极，电极反应为： Fe 2e Fe2+， B错误； C、 D正确。 考点：考察原电池原理 能说明元素 X的原子得电子能力强于元素 Y的原子的事实是 A元素周期表中元素 X位于元素 Y的上一个周期 B元素 X的含氧酸的酸性强于元素 Y的含氧酸 C分别加热 H2X、 HY至 500 ，只有 HY发生分解 D元素 X与 Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成 Cu2X和 CuY 答案： C 试题分析：同周期元素，元 素原子的得电子能力逐渐增强，同主族元素元素原子的得电子能力逐渐减弱，应指明同周期还是同主族， A错误；得电
7、子能力即非金属性强弱，非金属性强弱的判断标准之一为非金属最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱， B 错误；非金属性强弱的判断标准之二为气态氢化物稳定性，C正确；得失电子能力与得失电子的个数无关，即与生成物中元素的化合价无关， D错误 考点：考察得电子能力（非金属强弱）判断 根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验 实验现象 结论 A 左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 还原性： Al Mg Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性： Cl2 Br2 I2 C 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑
8、浊 非金属性： Cl C Si 答案： C 试题分析：设计原电池的条件之一为自发的氧化还原反应， Al-NaOH-Mg构成的原电池，铝与 NaOH溶液反应做负极， Mg-H2SO4-Cu构成的原电池，镁比铜活泼做负极，实验现象对，还原性的比较所用的试剂应该都在酸溶液中结论错，A错误；实验流程中开始通入过量的氯气，导致与最后一个棉球中溶液反应的气体可能是氯气， B错误；向白色沉淀的溶液中再加入过量 KBr溶液，再滴入KI,Br- I-的浓度很低，白色沉淀先变淡黄色后变黄色，说明沉淀发生转化，一定是平衡移动的结果， C正确；非金属性强弱的判断标准之一为非金属最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，盐酸
9、应换成硫酸， D错误 考点：考察氧化性、还原性强弱的判断，沉淀溶解平衡的应用，非金属强弱的判断。 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， NA个甲醛分子所占体积约为 22.4 L B电解足量 CuCl2溶液时，若电路中转移 2NA电子，则阳极一定生成 1molCl2 C同温同压同体积的 CO2和 SO2所含原子数均为 3NA D 0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为 0.2NA 答案： A 试题分析：甲醛在标准状况下为气体， NA个甲醛分子即 1moL约 22.4L， A正确；电解足量 CuCl2溶液 ,阳极反应为： 2Cl-2e-=Cl2，生成的氯气与水反
10、应生成盐酸与次氯酸，实际放出的氯气小于 1moL,B错误；根据阿伏伽德罗定律， CO2与SO2所含原子数相等但不是 3NA,C错误；过氧化钠与足量的水反应既做氧化剂又做还原剂， 0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为 0.1NA， D错误 考点：考察阿伏伽德罗定律，氧化还原反应等理论知识 实验题 （ 14分）固态化合物 A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。 （ 1）仪器 B的名称是 _。 （ 2）试验中， 中的试纸变蓝， 中黑色粉末逐渐变为红色并有 M生成，则 中的试剂为 _； 发生反应的化学方程式为 _； 中的试剂为
11、_。 （ 3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为 ，此时 中现象为 _，原因是_。 （ 4）经上述反应， 2.5g化合物 A理论上可得 0.56L（标准状况） M；则 A的化学式为 _。 答案：、（ 14分） （ 1）分液漏斗（ 1分） （ 2）碱石灰（ 2分） CuO 2NH3 3Cu 3H2O N2（ 2分） 浓硫酸（ 1分） （ 3）试纸变蓝（ 2分） CuO 与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝（ 3分） （ 4） Mg3N2（ 3分） 试题分析：（ 1）注意观察仪器特征（分液漏斗和长颈漏斗的区别）仪器 B的名称是分液漏斗；（ 2）中学阶段，能使红色石蕊试纸变蓝的只
12、有氨气一种气体，所以整个实验流程 是制备氨气， 是检验氨气， 是氨气与 CuO 反应，那么 必须干燥氨气， 是除去未反应的氨气， 是收集氮气，所以 中的试剂为碱石灰； 发生反应的化学方程式为 CuO 2NH3 3Cu 3H2O N2； 中的试剂为浓硫酸（ 3）装置连接顺序为 生成氨气 干燥氨气 是氨气 与CuO 反应生成水 湿润的氨气与干燥红色石蕊试纸反应，所以此时 中现象为试纸变蓝，原因是 CuO 与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝。（ 4）氨气与氧化铜反应生成氮气，所以 A中含有 N；另一个只能是短周期的金属与 N 组成的化合物，这样的化合物可以与水反应产生 NH3，并且
13、生成金属的氢氧化物，满足短周期的金属有 Li、 Na、 Mg、 Al。那么与 N 组合有： Li3N、 Na3N、 Mg3N2和 AlN。写出方程式计算，满足题意的只有 Mg2N3，即 A为 Mg2N3 考点：考察常见仪器、常用试剂，氨气的化学性质等知识。 填空题 （ 14分）有 A、 B、 C、 D四种物质， B的焰色反应为黄色。 C是酸式盐， C加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成。 D 和 G 相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成。对 A、 B、 C、 D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题
14、： （ 1） B的电子式为 _。 （ 2） H生成 I的化学方程式为 。 （ 3） G在同主族同类物质中稳定性最强 _，也是沸点最高的 。（判断正 误填 “是 ”或 “否 ”） （ 4） A溶液中加入 D， A溶液的颜色由浅绿色变黄，则 A的化学式为_ 。 （ 5）写出 C与过量 B反应（加热）的离子方程式 。 （ 6） C与 D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序 。 （ 7） 25 时 pH 9的 B溶液和 pH 9的 G溶液中，水的电离程度B_G(填 ， NH4+H+OH- (7) = 试题分析：能使紫色石蕊溶液变蓝的无色气体 G为 NH3 ,发生反应能生
15、成氨气的是铵盐与强碱反应， C加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成且 C是酸式盐，则 C为亚硫酸氢铵， B的焰色反应为黄色，则 B为 NaOH，（ 1） D和 G相遇有大量白烟生成， D为盐酸或硝酸， D通入硝酸酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成，则 D为盐酸，白色沉淀 E在空气中变成红褐色沉淀 F(红褐色沉淀为 Fe(OH)3),则 A为硝酸亚铁。（ 3）同主族元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以 G在同主族同类物质中稳定性最强，同主族元素气态氢化物的沸点逐渐升高， NH3因存在氢键略有增加，所以氨气的沸点最高错误（ 4） A溶液中加入 D（盐酸）， A溶液的颜色由浅绿色（
16、 Fe2+的颜色）变黄（ Fe3+的颜色），说明两种溶液混合后有氧化性，所以 A为 Fe(NO3)2 (5) 亚硫酸氢铵与过量 NaOH溶液反应（以少定多），方程式为： NH4+HSO3-+2OH- NH3 +SO32-+2H2O（ 6） C与 D溶液恰好反应，所得溶液为 NH4Cl溶液，强酸弱碱盐，所以离子浓度 排序为： Cl-NH4+H+OH- (7)pH 9的 NaOH溶液与 PH=9的氨水，它们为碱，对水的电离起到同等程度的抑制作用，所以水的电离程度 B=G 考点：考察元素与化合物，物质的推断，盐的水解，离子方程式的书写等知识。 （ 15分） （ 1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向
17、。下图所示为一定条件下 1mol CH3OH与 O2发生反应时，生成 CO、 CO2或 HCHO 的能量变化图 反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去 。 在有催化剂作用下， CH3OH与 O2反应主要生成 （填 “CO、 CO2” 或“HCHO”）。 2HCHO(g) O2(g) 2CO(g) 2H2O(g) H 。 甲醇制取甲醛可用 Ag作催化剂，含有 AgCl会 影响 Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的 AgCl，写出该反应的离子方程式： 。 （ 2）已知： CO（ g） 2H2（ g） CH3OH（ g） H = -a kJ mol-1。 经测定不同温度下该反应的平衡常数
18、如下： 温度（ ） 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 若某时刻、 250 测得该反应的反应物与生成物的浓度为 c(CO)=0.4 mol L-1、c(H2)=0.4 mol L-1、 c(CH3OH)=0.8 mol L-1,则此时 v正 v逆 （填 “ ”、 “ ”或“=”）。 某温度下，在体积固定的 2L的密闭容器中将 1 mol CO 和 2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下： 时间（ min） 5 10 15 20 25 30 压强比 (P 后 /P 前 ) 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 则 015 min
19、，用 H2表示的平均反应速率为 ，达到平衡时 CO的转化率为 。 （ 3）利用钠碱循环法可除去 SO2，消除 SO2对环境的污染。吸收液吸收 SO2的过程中， pH随 n(SO32-) n(HSO3-)变化关系如下表 : n(SO32-) n(HSO3-) 91 9 1 1 1 91 pH 8.2 7.2 6.2 根据上表判断 NaHSO3溶液显 性。 在 NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母 )。 a. c（ Na ） c（ HSO3-） c（ H ） c（ SO32-） c（ OH-） b. c（ Na ） = 2c（ SO32-） c（ HSO3-） c. c（ H2SO3）
20、 c（ H ） = c（ SO32-） （ OH-） d. c（ Na ） c（ H ） = c（ SO32-） c（ HSO3-） c（ OH-） 答案：（除（ 3）中 外，每空 2分，共 15分） （ 1） HCHO -470kJ mol-1 AgCl 2NH3 H2O Ag(NH3)2 Cl- 2H2O 或 AgCl 2NH3 Ag(NH3)2 Cl- （ 2） K,反应逆向进行，反之，反应正 向进行，通过计算反应正向进行即 v正 v逆 等温、等体积的可逆反应，气体的压强与其物质的量成正比，从而能够计算出氢气的物质的量，再根据公式：n/Vt计算反应速率，再根据 CO反应的物质的量，计算转
21、化率。（ 3） 由表格中的数据可知当 n(SO32-) n(HSO3-)=1:91时 PH=6.2说明 HSO3-的电离能力大于其水解能力，所以 NaHSO3溶液显酸性 因 HSO3-的电离能力大于其水解能力，所以离子浓度排序为： c（ Na ） c（ HSO3-） c（ H ） c（ SO32-） c（ OH-），该溶液中还存在 着电荷守恒和物料守恒，因此在 NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 ac 考点：考察离子方程式的书写；焓变的计算；离子浓度大小的比较，化学平衡的影响因素及计算等知识。 【化学 -选修模块：有机化学基础】（ 15分） 有机化合物 A是一种农药生产的中间体， A在一定
22、条件下可发生下列转化： 请回答下列 问题： （ 1） A分子中含氧官能团的名称为 。 （ 2） C不能发生反应的类型有 （填字母）。 a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚 （ 3） F可能的结构简式为 。 （ 4）反应 的化学方程式为 。 （ 5）写出 B到 C的离子方程式 。 （ 6） E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为 。 答案：（ 1）羟基、酯基（ 2分） （ 2） b e （ 2分） （ 3） （各 1分， 3分） （ 4） （ 3分） （ 5） +CO2+H2O + HCO3- (2分 ) （ 6） 试题分析：（ 1）根据我们所学很容易判断官能团的名
23、称为：羟基、酯基 ; (2)A与足量的 NaOH溶液反应，酯基会发生水解反应生成酚和羧酸盐，氯原子会发生取代反应生成醇， C遇 FeCl3溶液显紫色，说明 C为酚， C能发生取代反应、加成反应、氧化反应，故选 b e（ 3） D为含有两个羟基的羧酸盐，经酸化后生成 E(含两个羟基，一个羧基 )遇浓硫酸发生酯化反应，会生成多种物质，所以 F可能的结构简式为 （ 4） A与足量的 NaOH溶液反应，酯基会发生水解反应生成酚和羧酸盐，氯原子会发生取代反应生成醇，所以反应 的化学方程式为 （ 5） B到 C是酚钠与碳酸的反应， B到 C的离子方程式为： +CO2+H2O + HCO3- (6) E含两个羟基，一个羧基，生成高分子化合物会有多种 考点：考察官能团的名称，有机化学方程式的书写，有机反应类型；高分子化合物的生成等知识
