1、09 10年建湖县高一下学期期末考试化学卷 选择题 节能减排，作为我国 “十一五 ”规划中一重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境。节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。下列措施和节能减排无关的是 A将白炽灯换成节能灯 B发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等 C大力植树造林，增加绿色植被 D少开汽车，采取骑自行车或做公交车 答案： C 无色透明溶液中放入铝片，产生大量氢气，该溶液中肯定可以大量存在的离子是 A Fe2 、 K 、 Cl-、 NO3- B Na 、 K 、 CO32-、 Cl- C Na 、 Al3 、 N
2、O3-、 SO42- D K 、 Na 、 Cl-、 Br- 答案： D 在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应 A(s) 2B(g) C(g)+D(g) 已达到反应限度的是 A混合气体的密度保持不变 B有 mol C生成的同时有 mol D生成 C混合气体的总物质的量保持不变 D有 1 mol A生成的同时有 mol C消耗 答案： A 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 A Cu Cu(NO3)2 B Cu Cu(NO3)2 C Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D Cu CuO Cu(NO3)2 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的
3、是 A 11.2L氢气一定含有 NA个氢原子 B 18g水含有电子数为 8NA C在通常情况下， 1L1mol/L的氨水中含有分子数为 NA D常温常压下， 32g氧气 (O2)和臭氧 (O3)的混合气所含原子数为 2NA 答案： D 现代以石油化工为基础的三大合成材料是 合成氨、 塑料、 合成盐酸、 合成橡胶、 合成尿素、 合成纤维、 合成洗涤剂。 A B C D 答案： B 下列除去杂质的方法正确的是 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B CO2 CO O2 点燃 C FeCl2溶液 FeCl3 Cu 分液 D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏 答案：
4、A 在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在 2L密闭容器中进行， 5min内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为 A V(H2)=0.03mol/（ L min） B V(N2)=0.005mol/（ L min） C V(NH3)=0.17mol/（ L min） D V(NH3)=0.02mol/（ L min） 答案： B 下列各项中表达正确的是 A F原子结构示意图： B次氯酸电子式 C H、 D、 T表示同一种核素 D CH4分子的球棍模型： 答案： D 下列各组物质中，互为同系物的是 A 126C和 126C B正丁烷和异丁烷 C CH4和 C3H8 D金刚石和石墨 答案
5、： C 用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器巳省略 )，能达到实验目的的是答案： D 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是 A都能发生取代反应 B都能使紫色石蕊试液变红 C都能发生酯化反应 D都能和金属钠反应生成 H2 答案： B 下列离子方程式中，正确的是 A在氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液： Ag+ + Cl- = AgCl C金属钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2 D铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 答案： B 在考古学和医学上有着广泛用途
6、，下列有关 的说法中正确的是 A质子数为 14 B中子数为 6 C质量数为 8 D电子数为 6 答案： D 下列物质中属于弱电解质的是 A KOH B H2SO4 C CH3COOH D NaCl 答案： C 下列实验操作中，错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C用酒精萃取碘水溶液中的碘 D称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 答案： C 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。塑料、废纸、旧橡胶胶制品等属于 A无机物 B有机物 C盐
7、类 D非金属单质 答案： B 根据有机物（ ）的结构，它不可能发生的反应是 A水解反应 B使溴的四氯化碳溶液褪色 C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D与碳酸钠溶液反应 答案： A 科学家提出硅是 “21世纪的能源 ”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是 A自然界硅的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅 C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是 SiO2 答案： B 氯仿 (CHCl3，非电解质 )在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气(COCl2，非电解质 )，化学方程式为 2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl。检
8、验氯仿是否被氧化应选用的试剂是 A水 B NaOH溶液 C酚酞溶液 D HNO3酸化的AgNO3溶液 答案： D 制备金属氯化物时，常用两种方法： 用金属和氯气直接化合制得； 用金属和盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D A1Cl3 答案： D 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A MgCl2 B NaOH C CH4 D H2O 答案： B 下列物质中，属于高分子化合物的是 蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯 A只有 B除外 都是 C只有 D只有 答案： C 填空题 （ 16分）下表是元素周期表的前三周期：
9、A A A A A A A 0 一 A 二 B C D E F 三 G H I J 回答下列问题： 写出下列元素的元素的符号： F_、 J_。 G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 _、 _，它们都是 _(填 “离子 ”或 “共价 ”)化合物。 表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _，属于两性氢氧化物的是 _（用化合物的化学式表示）。 只含有 A、 C两种元素的化合物称为 _，这些化合物中： 相对分子质量最小的是 _，该化合物的分子空间构型是_； 分子中含有双键，但原子数最少的是 _，它与 HCl反应的化学方程式为 _； 将 H单质与 C的一种单质（导体）按如下图装置连接
10、，该装置称为_。其中 C极为 _，（填正负极）并写出该电极反应式为： _。请在下图中标出电子流动方向。 答案：（ 16分） F、 Ar Na2O、 Na2O2，离子 HClO4， Al(OH)3 烃， CH4，正四面体； CH2=CH2 原电池正极， 2H+2e - =H2。 （ 4分）甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种； 甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的 H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。 丙既不能使 Br2的 CCl4溶液褪色，也不能使 KMnO4酸性溶液褪色。 丁既不能使 Br2的 CCl4溶液褪色，也不能使 KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发
11、生取代反应。 1mol丁可以和 3molH2完全加成。 据以上叙述完成下列填充： 甲的结构式 _ ；乙的电子式 _； 丙的结构简式 _。 丁与溴发生取代反应的方程式_。 答案：（ 4分）(8分） A、 B、 C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知， A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质， C、 D、 E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体 F与气体 G相遇产生大量的白烟， H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。 请回答下列问题： B的化学式是 ， F的化学式是 。 写出 D和 E反应的化学方程式： 。 如何检验 I中的阳离子 答案：（ 8分） NaOH NH3 H2 + Cl2 =(点燃 ) 2HCl 取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子 （ 3分）如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有 1.8061023 个电子转移时，阴极比阳极重 19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数。 （已知：电极反应式为 阳极： Zn-2e-=Zn2+、 Cu-2e-=Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e-=Cu ) 答案：（ 3分） 66.3%
