1、09 10年银川一中高二下学期期末考试化学卷 选择题 范德华力为 a KJ mol-1，化学键为 b KJ mol-1，氢键为 c KJ mol-1，则 a、b、 c的大小关系正确的是 A abc B bac C cba D bca 答案： D 下列判断正确的是 A酸酐一定是氧化物 B晶体中一定存在化学键 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D正四面体分子中键角一定是 109o28 答案： C 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，生成了
2、深蓝色的配合离子 Cu（ NH3） 4 2+ C上述现象说明 Cu(H2O)4 2+比 Cu(NH3)4 2+中的配位键稳定 D在 Cu（ NH3） 4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 答案： B 下列叙述正确的是 A氯化铯晶体中，每 1个 Cs+与其他 8个 Cs+等距离紧邻 B金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有 4个碳原子 C熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅 D PCl3和了 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8电子稳定结构 答案： C 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A 熔点： B水溶性： C沸点：乙烷 戊烷
3、丁烷 D热稳定性： 答案： D 在乙烯分子中有 5个 键、一个 键，它们分别是 A sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p轨道形成 键 C C-H之间是 sp2形成的 键， C-C之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 D C-C之间是 sp2形成的 键， C-H之间是未参加杂化的 2p轨道形成的 键 答案： A 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为 190 ，则下列结论错误的是 A氯化铝是电解质 B固体氯化铝是分子晶体 C可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D氯化铝为非极性分子 答案： C NA为阿伏加德罗常数 ,下列说法错误的是 A 0
4、.1mol的甲基（ CH 3）与羟基（ OH ）所含电子数均为 NA B 1molD216O中含中子、质子、电子各 10NA C 32 g S8单质 (分子结构如图 )中含有的 SS 键个数为 NA D 1.5g CH3+中含有的电子数为 0.8NA 答案： A 短周期元素 X Y Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2 与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A Z2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX 答案： B 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 X Y Z W 原子半径 /pm 160 143 70 66
5、主要化合价 +2 +3 +5、 +3、 -3 -2 下列叙述正确的是 A X、 Y元素的金属性 XY B一定条件下， Z单质与 W的常见单质直接生成 ZW2 C Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下， W单质可以将 Z单质从其氢化物中置换出来 答案： D 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元， C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A C60摩尔质量是 720 B C60与苯互为同素异形体 C在 C60晶胞中有 14个 C60分子 D每个 C60分子周围与它距离最近等距离的 C60分子有 12个 答案： D 已知 NaCl的摩尔质量为 M g mol-1，食盐晶体的
6、密度为 g cm-3，若图中Na+与最邻近的 Cl-的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 A M/a3 B M/2a3 C 2M/a3 D 2Ma3 答案： B 已知 X、 Y是主族元素， I为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A元素 X的常见化合价是+1价 B元素 Y是 A族的元素 C元素 X与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D若元素 Y处于第 3周期，它可与冷水剧烈反应 答案： D 相关试题 免责声明 联系我们 地址：深圳市龙岗区横岗街道深峰路 3号启航商务大厦5楼 邮编：518000 2004-2016 21世纪教育网 粤 ICP备 09188801号 粤教信息(2013)2号 工作时间 : AM9:00-PM6:00 服务电话 : 4006379991
