1、2010年吉林省北师大宁江附中高一下学期期末考试化学试题 选择题 化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应 B富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物 C麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用 D碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的 “智力元素 ” 答案： C 下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（ ） H2O2的浓度（质量分数） 温度（ ） 催化剂的使用 A 2 10 使用 MnO2 B 4 10 不使用 C 6 30 使用 MnO2 D 6 30 不使用 答案： C 反应 4NH3（ g） 5O2（ g
2、） 4NO（ g） 6H2O（ g）在 10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的速率 v (X)可表示为（ ） A v (NO)=0.0010 mol L-1 s-1 B v (O2)=0.0010 mol L-1 s-1 C v (NH3)=0.010 mol L-1 s-1 D v (H2O)=0.045 mol L-1 s-1 答案： A 在一定条件下，对于密闭容器中进 行的可逆反应： N2 + 3H2 2NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A N2、 H2与 NH3的物质的量之比为132 B N2、 H2与 N
3、H3的浓度相等 C各组分的浓度不再发生变化 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 答案： C 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 B利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 D利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 答案： A 不能用溴水鉴别的是（ ） A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯化碳 答案： C 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（ ） A CH3CH2Cl B CH2ClCH 2Cl C CH3
4、CH 2OH D CH3COOH 答案： D 某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ） A能跟 NaOH溶液反应 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生酯化反应 D能发生水解反应 答案： D 验证某有机物中含有氧元素，应完成的实验内容是（ ） A只有验证它完全燃烧后产物只有 H2O和 CO2 B测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成 CO2和 H2O的质量 C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的 CO2、 H2O的物质的量之比 D只有测定其燃烧产物中 H2O和 CO2物质的量的比值 答案： B 下列说法中不正确的是（ ） A化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B反应
5、物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 C Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl的反应是吸热反应 D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 答案： D 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ） A a电极是负极 B b电极的电极反应式为： 4OH-4e- 2H2O O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 答案： B 下列金属的冶炼原理中不正确的是（ ） A 2NaCl（熔融） 2Na+Cl2 B MgO C Mg CO C Al2O3 3CO 2Al 3CO2 D 2HgO 2Hg O
6、2 答案： C “绿色化学 ”是当今社会提出的一个新概念。在 “绿色化学 ”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100。以下反应最符合绿色化学概念的是（ ） A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷 C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用二氧化硅制备高纯硅 答案： A 下列说法中正确的是（ ） A煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化 B甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料 C蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖 D石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 答案： B 向淀粉中加入少量稀 H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下
7、列试剂的组合正确的是（ ） NaOH溶液， 银氨溶液， 新制 Cu(OH)2碱性悬浊液， 碘水， BaCl2 A B C D 答案： C 下列化学用语表达正确的是（ ） A二氧化碳的电子式： B氯离子的结构示意图： C乙烯的结构简式： C2H4 D质量数为 18的氧原子： 答案： B 以下烃中二氯代物只有两种的是（ ） A (CH3)2CHCH3 B CH3CH2CH3 C CH3CH2CH2CH3 D C(CH3)4 答案： D 关于化学键的下列叙述中正确的是（ ） A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键 答案： D 下表是元
8、素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（ ） 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 a b 3 d e f g h i a、 b、 e、 f四种元素的原子半径： e f b a h、 i两种元素 阴离子的还原性： h i a、 g两种元素氢化物的稳定性： a g d、 e、 f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 八种元素中 d元素的单质还原性最强， i元素的单质氧化性最强 A B C D 答案： B 短周期元素 X、 Y、 Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19， X和 Y元素原子的原子序数比为 6 7，
9、X的最高正价是 W的最低负价的绝对值的 2倍。下列说法正确的是（ ） A X的最高价氧化物和 Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 B X单质可以通过铝热法获得 C Y的氧化物是良好的半导体材料 D Z的氢化物比 W的氢化物更稳定 答案： A 实验题 为比较 Fe2+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题： （ 1）定性分析：如图甲可通过观察 定性比较得出结论，有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。 （ 2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素
10、均已忽略。图中仪器 A的名称为 ，实验中需要测量的是 。 （ 3）某同学要利用乙装置测定某 H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入 50 mL 该 H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 写出 H2O2在 MnO2作用下发生反应的化学方程式 ； 实验中放出气体的总体积是 mL； A、 B、 C、 D各点反应速率快慢的顺序为 ； 计算 H2O2的初始的物质的量浓度 。（结果保留 2位小数） 答案： （ 1）产生气泡的快慢 消除阴离子不同对实验的干扰 .（ 2分） （ 2）分液漏斗 产生 40mL气体所需的时间 .（ 2分） （ 3）
11、 .（ 2分） 60 .（ 1分） D C B A .（ 1分） 0.11mol/L .（ 1分） 填空题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 A 有三个电子层， K、 M层电子数之和等于 L层电子数 B 短周期中金属性最强 C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 D 元素最高正价是 +7价 （ 1）用化学用语回答下列问题： A元素在周期表中的位置 ； B元素原子结构示意图 ； C 单质分子的电子式 ；用电子式表示 A 和 B 元素组成的化合物的形成过程 ； D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为 20的核素 。 （ 2）元 素 D与
12、元素 A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。 a常温下 D的单质和 A的单质状态不同 b D的氢化物比 A的氢化物稳定 c一定条件下 D和 A的单质都能与钠反应 d A的最高价含氧酸酸性弱于 D的最高价含氧酸 e D单质能与 A的氢化物反应生成 A单质 （ 3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 A、 B、 C、 D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （写化学式）。 （ 4） X是由 A、 B、 C、 D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为 W（其他条件略去）。 若 Y是有刺激性气味的
13、无色气体，把 Y通入 BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为： ；生成该白色沉淀的化学方程式为 ； 若 Z是红棕色气体，则 ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 。 答案： （ 1） 三周期 A族 .（ 1分） .（ 1分） .（ 1分） . （ 2分） .（ 1分） （ 2） Cl . .（ 1分） bde . .（ 2分） （ 3） NaOH .（ 1分） （ 4） BaSO4.（ 1分） BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4+2HCl（或 Ba2+ +SO2 +H2O2 = BaSO4+2H+） .（ 2分） 1:2 .（ 2分） 原电
14、池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （ 1）现有如下两个反应： A NaOH + HCl = NaCl + H2O， B 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 判断能否设计成原电池 A B 。（填 “能 ”或 “不能 ”） （ 2）由铜片、锌片和足量稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生 3.36L标准状况下的气体。 负极是 （填 “锌 ”或 “铜 ”），发生 反应（填 “氧化 ”或 “还原 ”）； 正极的电极反应式为 ； 产生这些气体 共需转移电子 mol。 答案： （ 1）不能 能 .（ 2分） （
15、2） 锌 氧化 .（ 2分） 2H+ +2e- =H2 .（ 2分） 0.3 .（ 2分） 有机化学知识在生活中应用广泛 。 （ 1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质。 下列有关说法中，正确的是 ； A棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素 B油脂是产生能量最高的营养物质 C蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸 D糖类都是有甜味的物质 E淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 F硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出 葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上。写出 葡萄糖发生银镜反应的化学方程式： 。 （ 2）苹果酸常
16、用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为 ，可以和醇类物质发生 反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为 。 （ 3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙 醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是 78.4 、 118 、 77.1 ） 在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 ； 生成乙酸乙酯的反应
17、是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ； A单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol水 B单位时间里，生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol乙酸 C单位时间里，消耗 1mol乙醇，同时消耗 1mol乙酸 D正反应的速率与逆反应的速率相等 E混合物中各物质的浓度不再变化 现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程 图。 试剂 a是 ，分离方法 是 ；分离方法 是 ，试剂 b是 ； 写出 C D 反应的化学方程式 。 答案： （ 1） BCEF .
18、（ 2分） CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag+ CH2OH(CHOH)4COONH4 +3NH3 + H2O（条件有无加热均可） .（ 2分） （ 2）羧基，羟基 .（ 2分） 酯化（或取代） .（ 1分） HOOCCH=CH COOH .（ 1分） （ 3） 防止烧瓶中的液体 暴沸 .（ 1分） BDE .（ 2分） 饱和 Na2CO3溶液 分液 蒸馏 （浓）硫酸（ 4分） 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 .（ 2分 ） 海洋约占地球表面积的 71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。 （ 1）海水晒盐可获得粗盐，
19、在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。 （ 2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 为了使 MgSO4转化为 Mg(OH) 2，试剂 可以选用 ，要使 MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂 的量应 ； 试剂 可以选用 ； 试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。 A B C D （ 3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： A装置中通入 a气体的目的是（用离子方程式表示） ； A装置中通入 a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是 ； 反应过程中， B装置中有 SO42-生成。检验 SO42-的方法是 ； C装置的作用是 。 答案： （ 1）过滤、蒸发 .（ 2分） （ 2） 氢氧化钠（ NaOH） 过量 . .（ 2分） 盐酸 .（ 1分） C .（ 1分） （ 3） Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 .（ 2分） 吹出 Br2 .（ 1分） 取少量 B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有 SO42- .（ 1分） 吸收未反应的 Cl2、 Br2和 SO2 .（ 1分）
