1、2010年广西南宁二中高三 10月月考（理综）化学部分 选择题 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C金属单质在化学反应中定作还原剂 D失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物 答案： C 将 amol的铁铜混合物投入到 200mL2mol L的稀 HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有 NO）金属无剩余，下列说法正确的是 （ ） A被还原的 HNO。不可能是 2a 3mol B溶液中剩余的 n（ NO3 一 ） （ 0.42a 3） mol C溶液中不可能同时存在 Fe2 、 Fe3 、
2、 Cu2 D当被还原的硝酸为 0.8amol，则溶液中一定含有 Fe2 答案： B 下列离子方程式正确的是 （ ） A在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打： Ca2 OH- HCO3-CaCO3 H2O B电解氯化镁溶液的总反应方程式： 2Cl- 2H2OH2 Cl2 2OH- C Na2S溶于水： S2- 2H2O H2S 2OH- D铜片溶于稀硝酸： Cu NO3- 4H Cu2 NO 2H2O 答案： A 已知 I 一 、 Fe2 、 SO2、 C1 一 和 H2O2均具有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是 C1 一 Fe2 H2O2 I 一 SO2，则下列反应中不能发生的是 （
3、 ） A 2Fe3 SO2 2H2O2Fe2 SO42- 4H B SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI C H2O2 2H SO42-SO2 O2 2H2O D 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl- 答案： C 将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 （ ） 答案： C V mL Al2（ SO4） 3溶液中含有 Al3 a g，取 0 5V mL溶液稀释到 8V mL，则稀释后溶液中 SO42 一 的物质的量浓度是 （ ） A B C D 答案： C 能在
4、指定环境中大量共存的是 （ ） A含有 HCO3 一 的溶液中： K 、 Mg2 、 OH一 、 NO3- B使甲基橙呈红色的溶液中： Na 、 C1 一 、 I 一 、 NO2- C含有大量 Al3 的溶液中： Na 、 NH4 、 SO42-、 Cl D在由水电离出的 c（ H ） =110-12mol L的溶液中： K 、 Fe3 、 ClO 一 、 SO42一 答案： C 设 N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A在 O2参与的反应中， 1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是 4N= B 124g白磷分子中所含有共价键为 6NA C标准状况下， 22 4LCCl4中
5、所含：有分子数为 NA D电解精炼铜时转移了 6 021023个电子，阳极溶解了 32gCu 答案： B 实验题 （ 16分）实验室有一瓶 Na2SO3固体，可能含有 NaCl、 Na2SO4、 BaCl2、K2CO3、 K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及 Na2SO3的质量分数。请回答下列问题： 已知： 取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成： 通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含 K元素； 用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（ SO2在硫酸中的溶解忽略不计） （ 1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为： A接 _， 接 ， 接 B。 （ 2）
6、利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加 l0mL水，理论上将排入量筒中 mL液体。 （ 3）液体 X是 ，其作用是 。 （ 4） Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是 _（填序号）。 A甲苯 B四氯化碳 C酒精 D浓硫酸 若称取样品 3.00g，加入 10.0mol/L的硫酸至过量（共 5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为 229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题： （ 5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有 （填序号） 检查装置的气密性： 实验结束后，将连通 ZJ、丁的导管中的水也引入量筒； 读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平； 恢复到室
7、温后再上下 调整量筒位置，使乙、丁两液面相平； 在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入 N2将系统中 SO2全部排出。 （ 6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 13 98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中 Na2SO3的质量分数是 ，含有的杂质是 。 答案：（ 16分，每空 2分） （ 1） C、 D、 F、 E； （ 2） 10； （ 3）浓硫酸，干燥 SO2 （ 4） A （ 5） （ 6） 42%（或 0.42）； NaCl、 Na2SO4 填空题 本题含两小题，共 14分。 （ 1）（ 8分）某反应体系中的物质有： NaOH、 Au2O3、 Na2S
8、4O6、 Na2S2O3、Au2O、 H2O。 将 Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。 反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。 纺织工业中常用氯气作漂白剂， Na2S2O3可作为漂白后布匹的 “脱氯剂 ”，Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4、 NaCl和 HC1，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 （ 2）（ 6分）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式 水是氧化剂： 水是还原剂： 水既不是氧化剂也不是还原剂： 答案：（ 1） （ 4分，配平 2分） Au Na2SO3（各 1分） 1： 4（ 2分） （ 2）（ 6分）按要求写出有水参
9、与的氧化还原反应的化学方程式（略，按学生回答判断） 水是氧化剂 j 水是还原剂： 水既不是氧化剂也不是还原剂：（各 2分） （ 14分）某无色溶液 X，由 K+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 AlO-2、 CO2-3、 SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验： （ 1）气体 A是 （填化学式，下同），气体 B是 （ 2）写出步骤 中产生气体的离子方程式 _ （ 3）分别写出形成白色沉淀甲、生成气体 B的反应的离子方 程式 。 （ 4）通过上述实验，可确定 X溶液中一定存在的离子是 。 尚未确定是否存在的离子是 ，请设计一个简单的后续实验来确定该离子是否存在，您设计的实验是
10、。 答案：除（ 1）每空 1分外，其余每空 2分。 （ 1） CO2 NH3（各 1分） （ 2） CO32-+2H+=CO2+H2O（ 2分） （ 3）分别写出形成白色沉淀甲、生成气体 B的反应的离子方程式（各 2分） Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 ; OH-+NH4+=NH3+H2O . （ 4） X溶液中一定存在 K+、 AlO2-、 CO32-，尚未确定 SO42-，您设计的实验是按检验硫酸根的方案酌情给分（取样、添加试剂、现象描述、结论）。（每空 2分） （ 16分）某芳香烃 A有如下转化关系： （ 1）反应 和 的类型： 属于 反应； 属于 反应。 （ 2） A、 F的结构筒式 A ； F 。 （ 3）反应 、 的化学方程式： ； 。 （ 4） D还可以和新制的银氨溶液反应，化学反应方程式为： 。 （ 5）有机物 E有多种同分异构体，请写出与 E具有相同官能团的所有同分异构体（不含 E）： 。 答案： （ 1）聚化 消去（每空 1分） （ 2）（每空 2分） （ 3）（每空 2分） （ 4）（ 2分） （ 5）（每个 1分）
