1、2010年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是 （ ） A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K C平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度 答案： C 用物质的量都是 0.1 mol的 CH3COOH和 CH3COONa配成 1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)大于 c(Na )，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ） A c(H ) c(OH-) B c(CH3COO-) c(CH3COOH) 0.2 mol L-1
2、 C c(CH3COOH) c(CH3COO-) D c(CH3COO-) c(OH-) 0.1 mol L-1 答案： AB 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A ( g)+B(g) 2C(g)，若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol L-1，现有下列几种说法 ,其中正确的是 （ ） A用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3 mol L-1 s-1 B用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol L-1 s-1 C 2 s时物质 A的转化率为 70 D 2 s时物质 B的浓度为 0.7 mol L-1 答案： AD
3、人体血液内的血红蛋白（ Hb）易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2 O2+HbCO ， 37 时，该反应的平衡常数 K=220 。 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0 02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ） A CO与 HbO2反应的平衡常数 K= B人体吸入的 CO越多，与血红蛋白结合的 O2越少 C当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于 0 02时，人的智力才会受损 D把 CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案： C 25 、 101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393
4、.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、 2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+ O2(g)=CO(g) H= -393.5 kJ/mol B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJ/mol C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3 kJ/mol D C6H12O6（ s） +3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H= -1 400 kJ/mol 答案： D 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)
5、 Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A n(Ca2+)减小 B c(Ca2+)不变 C n(OH-)增大 D c(OH-)减小 答案： AB 下列离子方程式书写正确的是 A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： 高 #考 #资 #源 #网 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe2+2H2O2+4H+= Fe3+ + 4H2O C用氨水与少量的二氧化硫反应： NH3 H2O+SO2 = NH4+HSO3 D硝酸铁溶液中加过量氨水： Fe3+ +3 NH3 H2O = Fe (OH)3+3
6、NH4+ 答案： D 为了避免电解液中 CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( ) A稀释 B加稀硫酸 C加 NaOH溶液 D加热 答案： B 下列叙述正确的是： A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制 H2、 O2时可用铜作阳极 答案： AC 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 A HCl B NH4NO3 C Na2S D HClO 答案： A 现有物质的量浓度相同的 7种溶液： (a)NaHSO4； (b)NaHCO3； (c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3； (e)Na2CO3； (f)N
7、a2SO4； (g)Ba(OH)2； pH 由小到大的顺序为（ ） A (c)(a)(b)(d)(f)(e)(g) B (c)(a)(d)(f)(b)(e)(g) C (g)(e)(b)(f)(d)(a)(c) D (c)(a)(d)(f)(e)(b)(g) 答案： B 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (低于 400 )下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 答案： C 在由水电离出的 c(H+) 110-13 mol L-1的溶液中一定大量共存的离子组是 （ ） A Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B Ba2+， Na+， NO3-， Cl-
8、C SO42-， S2O32-， NH4+， Na+ D Mg2+， Na+， Br -， AlO2- 答案： B 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是： A Na2CO3 B Al2（ SO4） 3 C K2SO4 D H2SO4 答案： D 反应 FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H 0， S 0，下列说法正确的是 （ ） A低温下自发进行，高温下非自发进行 B高温下自发进行，低温下非自发进行 C任何温度下均为非自发进行 D任何温度下均为自发进行 答案： B 在 H2S的饱和溶液中存在下列平衡 H2S H+HS- HS- H+S2-，且知 K1 K2，采取下列哪种
9、措施后，既可增大 c(S2-)又能提高 pH还能使电离平衡逆向移动的是（ ） A加 NaOH B通入 H2S气体 C降温 D加入 Na2S晶体 答案： D 反应 2SO2+O2 2SO3，经一段时间后 SO3的浓度增加了 0.4mol L-1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.4mol L-1 s-1 ,则这段时间为 （ ） A 0.1s B 2.5s C 0.5s D 10s 答案： C 将体积都为 10 mL、 pH都等于 3 的醋酸和盐酸，加水稀释至 a mL和 bmL，则得稀释后溶液的 pH均为 5。则稀释后溶液的体积 A a b 100mL B a b1000mL C a b
10、 D a b 答案： D 电解质溶液导电能力的强弱主要决定于 A离子的浓度 B溶液的浓度 C溶液的体积 D电解质本身 答案： A 略 填空题 甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为 _。 答案： CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) +2H2O(l)； H= -890KJ mol1 按要求写出相应的方程式： 电离方程式： （ 1） H2S： （ 2） NH4HSO4： 水解反应的离子方程式： （ 3） CuSO4: （ 4） Na2CO3: （ 5） AlCl3 NaHCO3: 答案：（ 1） H2S H+
11、 + HS- (2) NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42- (3) Cu2+H2O Cu(OH)2+2H+ (4)CO32-+H2O HCO3-+H+ (5)Al3+3HCO3 -=Al(OH)3+3CO2 用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲： 称取一定质量的 HA配制 0.l mo1 L-1的溶液 100mL； 用 pH试纸测出该溶液的 pH值，即可证明 HA是弱电解质。 乙： 用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH l的两种酸溶液各 100mL； 分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，
12、同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。 （ 1）在两个方案的第 步中，都要用到的定量仪器是 （ 2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、） 乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （ a）装 HCl溶液的试管中放出 H2的速率快； （ b）装 HA溶液的试管中放出 H2的速率快； （ c）两个试管中产生气体速率一样快。 （ 3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （ 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品 可任取），作简明扼要表述。 答案：（ 1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣 1分） （ 2） 、
13、 b（多选扣分） （ 3）配制 pH l的 HA溶液难以实现 、不妥之处在于稀释后溶液反应速率差别不大，同时加入的锌粒难以做到表面积相同。不便于观察，依次作为判断依据不妥。 （ 4）配制 NaA溶液，测其 pH值 7即证明 HA是弱电解质（注：本题解答要操作简单、现象明显） 有 pH均为 2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液： （ 1）设三种溶液的物质的量浓度依次为 c1、 c2、 c3，则其关系是 （用 “、 C1C2 （ 2） a1=a2=a3 b1=b2V3 计算题 将 0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以 1:2的体积比混合，所得溶液 pH值为 12，用上述氢氧化钠溶液滴定 pH=3的某一元弱酸溶液 20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液 12.5ml，试求： （ 1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？ （ 2）此一元弱酸的物质的量浓度？ 答案：（ 1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.04mol L-1 (2)此一元弱酸的物质的量浓度为 0.025mol L-1 1分
