1、2010年河南省实验中学高一下学期期中考试化学试题 选择题 下列叙述中正确的是： A带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键 B质子数为 1,中子数为 1的一种氢原子可表示为 : C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键 D氧气和臭氧互为同位素 答案： C 下列关于元素周期表的叙述，正确的是： A A族中无非金属元素 B族中所含元素种类最多 C元素周期表中 18个纵行对应 18个族 D零族的所有元素均满足最外层电子数为 8 答案： A 下列电子式书写正确的是： A B C D 答案： D 下列物质中，只含有共价键的化合物是： A金刚石 B纯碱 C烧碱 D干冰
2、 答案： D 下列物质中含有自由移动氯离子的是 A氯酸钾 B液态氯化氢 C熔融的氯化钾 D液氯 答案： C 在密闭容器内，可逆反应： ，达到平衡状态的标志是： （ 1）单位时间内生成 的同时生成 （ 2）单位时间内生成 的同时生成 （ 3）用 的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2:2:1的状态 （ 4）混合气体的颜色不再改变的状态 （ 5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A（ 1）（ 3）（ 4）高 *考 *资 *源 *网 B（ 2）（ 3）（ 5） C（ 1）（ 4）（ 5） D（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5） 答案： C 在一个密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的起
3、始浓度分别是 1.8 mol L-1和5.4 mol L-1，在一定的条件下它们反应生成 NH3， 10min后测得 N2的浓度是0.8 mol L-1，则在这 10min内 NH3的平均反应速率是： A 0.1mol.L-1.min-1高 *考 *资 *源 *网 B 0.2mol.L-1.min-1 C 0.3mol.L-1.min-1 D 0.6mol.L-1.min-1 答案： B 关于如图所示的装置的叙述，正确的是： A电流从锌片经导线流向铜片 B一段时间后，电解质溶液中的硫酸根浓度减少 C铜是正极，铜片上有气泡产生，锌片质量减少 D一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变 答案： C
4、273K 时，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成 2 molNH3（ g）时放出 92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入 1mol N2和 3mol H2，达到平衡时，放出热量为 Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入 0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量为 Q2。则下列判断不正确的是： A同时进行时，用 N2表示的反应速率：情况 1情况 2 B平衡时，情况 1： Q1= 92.2kJ C达到平衡时，混合气体的密度：情况 1情况 2 D平衡时，情况 2： Q2乙 D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 答案： D 硫酸是一种重要的化工
5、产品，目前主要采用 “接触法 ”进行生产。下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是： A只要选择适宜的条件， SO2和 O2就能全部转化为 SO3 B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 C在达到平衡的体系中，充入由 18O 原子组成的 O2后， SO2中 18O 含量减少，SO3中 18O 含量增多 D在工业合成 SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限 度两方面的问题 答案： D 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是： 微粒半径： S2-Cl-Ca2+K+ 氢化物稳定性： HFHClH2SH2Se 还原性： S2-Cl-Br-I-
6、 氧化性： Cl2SSeTe 酸性： H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力： FClBrI A B C只有 D只有 答案： A 实验题 下图是实验室制取 Cl2并以纯净、干燥的 Cl2为原料进行特定反应的实验装置图： （ 1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式： 。 （ 2） C中盛装的液体是 ， D中盛装的液体是 。 （ 3）实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 E处的酒精灯。 E装置内盛有铁粉，写出 E装置中反应的化学方程式： 。 （ 4） E处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，由于余热的作用， A处仍有少量 Cl2产生，此时 B中的现象是
7、 ， B的作用是 。 （ 5）该装置的设计是否合理 （填 “是 “或 “否 ”），如果不合理，请加以改正 。 答案： （ 1） MnO2 + 4H+ + 2Cl-(浓 ) Mn2+ + Cl2+ 2H2O （ 2）饱和氯化钠溶液，浓硫酸 （ 3） 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （ 4） B中液面下降 ,长颈漏斗内液面升高 B中液面上方有黄绿色气体；可以使内压降低，充当储气瓶。 （ 5）否 或用 NaOH溶液处理尾气 填空题 （ 18分）下表为元素周期表的一部分，表中列出 11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 11 （
8、1）这 11种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （用元素符号或化学式表示 ,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是 ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是 。常温下为液态的非金属单质是 。 （ 2）元素 的离子结构示意图为 。 （ 3） 、 、 气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最稳定。 、 两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 ；其中以 酸性最强。 （ 4） 和 两种元素形成的化合物属于 (填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”),请用电子式表示其形成过程 。 （ 5）写出 的单质置换出 的 单质的化学方程式 。 答案： （ 1） Ne F2 2K
9、+2H2O=2KOH+H2 Br2 （ 2） （ 3） CH4 PH3 HF HF H3PO4 HClO4 HClO4 （ 4）离子化合物 （ 5） 2Mg+CO2 2MgO+C （ 6分）一定温度下，在 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示： （ 1）该反应的化学方程式为： 。 （ 2）反应开始至 10s末 ,X的平均反应速率为： 。 （ 3）若在第 10s时分离出部分 Y，则容器中 X的物质的量会 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案： （ 1） X（ g） +Y（ g） 2Z（ g） （ 2） 0.04mol/（ L s ）（
10、 3）增大 （ 4 分）已知 aAn 、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)具有相同的核外电子排布，则 a、 b、c、 d由大到小的顺序是 _，这四种离子的半径由大到小的顺序是 。 答案： bacd D(n+1)Cn-An B(n+1)+ 计算题 把 4 mol A和 4 mol B混合放入容积为 2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+2B(g) x C(g)+2D(g)，经 5s后反应达平衡。在此 5s内 C的平均反应速率为 0.1 mol L-1 s-1，同时生成 2 mol D。试计算：（ 1）达到平衡状态时 B的转化率； （ 2）试算 x的值； （ 3）若温度和压强维持不变，当生成 2 mol D时，此时容器内气体的体积是多少？ 答案：（ 1） 50% （ 2） 1 （ 3） 1.5L
