1、2010年海南省嘉积中学高二下学期期末考试化学（理）试题 选择题 下列说法不正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热 D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应 答案： B 利用电解法可将含有 Fe、 Zn、 Ag、 Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2e- D电解后，电解槽底部会形成含少量 Ag、 Pt等金属的阳极泥 答案： BD 据报道，最近摩托罗拉公司研发了
2、一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法正确的是（ ） A充电时每生成 1 mol CH3OH转移 6mol电子 B充电时有 CH3OH生成的电极为阳极 C放电时电解质溶液的 pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为： CH3OH-6e- 8OH- CO32 + 6H2O 答案： AD 将足量 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为： （ ） A 40mL 水 B 10mL 0.2
3、 mol L-1Na2CO3溶液 C 50mL 0.01 mol L-1氯化钡溶液 D 100mL 0.01 mol L-1盐酸 答案： B 草酸（ H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol L-1 C c(C2O42-) ”、 “ ”或 “c( )c(H+)c(OH-)。 （ 4）现象是有气泡产生，同时有白色沉淀产生，相关反应的离子方程式是 Al3+ 3HCO32- =
4、Al(OH)3 + 3CO2 （ 10分） .在 2L密闭容器内， 800 时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表： 时间 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007 （ 1）写出该反应的平衡常数表达式： K= 。已知： K300 K350 ，则该反应是 热反应。 （ 2）右图中表示 NO2的变化的曲线是 。用 O2表示从 02s内该反应的平均速率v= 。 （ 3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a v(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 c v逆 (
5、NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变 （ 4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a及时分离除 NO2气体 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂 答案： （ 1） K= 放热 （ 2） b ； 1.510-3mol L-1 s-1 （ 3） b c （ 4） c （ 5分）已知下列两个热化学方程式： H2（ g） O2（ g） =H2O（ l） H -128.5kJ mol-1 C3H8（ g） 5O2（ g） =3CO2（ g） 4H2O（ l） H -2220.0kJ mol-1 （ 1）实验测得 H2和 C3 H8的混合气体共 5 mol，
6、完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中 H2和 C3 H8的体积比是 ； （ 2）已知： H2O（ l） H2O（ g） H 44.0kJ mol-1，写出丙烷燃烧生成 CO2和气态水的热化学方程式 。 答案： （ 1） 2.3 2.7（ 2分） （ 2） C3H8（ g） 5O2（ g） =3CO2（ g） 4H2O（ g） H -2044.0kJ mol-1（ 3分） 计算题 400 mL NaNO3和 AgNO3的混合溶液中 c(NO3 )=4 mol L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 11.2L气体 (标准状况 )，假设电解后溶液体积仍为 400 mL。试计算： （ 1）上述电解过程中转移电子的物质的量； （ 2）电解后溶液中的 c(H+)。 答案：（ 1） 2mol（ 3分）； （ 2） 2.5mol/L（ 3分）；
