1、2010年湖北省孝感高中高二下学期期末考试化学试题 选择题 下列关于有机化合物的叙述中，错误的是 A糖的甜度：果糖 蔗糖 葡萄糖 B煤中含有苯 C蛋白质溶液可发生丁达尔现象 D石油中含有烷烃、环烷烃和芳香烃 答案： B 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K+、 NH4+、 、Mg2+、 Ba2+、 、 ，现取二等份溶液进行如下实验：（ 1）第一份加AgNO3溶液有沉淀产生；（ 2）第二份加足量 NaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体 0.03mol。上述澄清溶液冷却后，加足量 BaC12溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上
2、述实验，以下推测正确的是（ ） 一定存在 K+ 一定存在 Ba2+ 可能存在 一定存在 Mg2+ 一定不存在 每份溶液中含 0.01 mol A B C D 答案： D 以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（ ） A a为 NaOH溶液， 为蒸馏 B 、 均为蒸馏， 为分液 C 为分液， C中含有醋酸钠 D b可以是硫酸，也可以是盐酸 答案： B 已知 298K 时， N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)； H -92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入 1molN2
3、和 3molH2，达到平衡时放出的热量为 Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入 0.95molN2、 2.85molH2和 0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为 Q2，则下列关系式正确的是 A Q1 = Q2 = 92.4kJ B Q2 Q1 = 92.4kJ C Q2 Q1 92.4kJ D Q2 = Q1 92.4Kj 答案： C 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有 4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 A固体氧化物燃料电池 B质子交换膜燃料电池 C熔融盐燃料电池 D碱性燃料电池
4、答案： B “对氨基苯甲酸丁酯 ”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于 “对氨基苯甲酸丁酯 ”的说法正确的是 A它的分子式是 C11H15NO2 B从有机物分类看，它可属于 “氨基酸类 ”、 “酯类 ”、 “芳香烃类 ” C它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应 D甲酸丁酯基（ -COOC4H9）只有三种不同结构 答案： A 把晶体丙氨酸溶于水，加入 NaOH 使溶液呈现强碱性，则下列四种微粒中，存在最多的是 A B C D 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是（ ） A 1mol H2O2中含极性共价键数为 NA，含非极性共价键数为 2NA B 1mol固体 Na
5、218O2与足量 CO2反应后，固体质量增重 28g C S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数为 0.2NA D 60gSiO2中含 SiO 键的个数为 2 NA 答案： C 下列各项实验操作正确的是 A使 C2H5Br和 NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加 AgNO3溶液检验溴元素 B为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯 D在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A溴乙烷与 6mol/L的氢氧化钠水溶液共热： C2H5Br OH- CH2 CH2 Br
6、- H2O B等物质的量浓度、等体积的 Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合： Ca2 2HCO3- 2OH- CaCO3 CO32- 2H2O C在含有等物质的量的 Fe(NO3)2和 KI组成的混合溶液中滴入 12滴盐酸： 3Fe2 4H NO3- 3Fe3 NO 2H2O D在 H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液： 2MnO4- 6H 5H2O2 2Mn2 5O28H2O 答案： D 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A熔点： CO2KClSiO2 B水溶性： HClH2SSO2 C沸点：乙烷 戊烷 丁烷 D热稳定性： HFH2ONH3 答案： D 在测定硫酸铜晶体结晶水含
7、量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是 ( ) A加热前称量时坩埚未完全干燥 B加热时间过长，晶体部分变黑 C加热过程中有少量晶体溅出 D粉末未完全变白就停止加热 答案： D 下列推断合理的是 A明矾 KAl(SO4)2 12H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体呈电中性 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓 H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu发生剧烈反应 D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热能恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 答案： A 下列关于晶体的说法正确的组合是 分子晶体常温下都呈液态或气态 在晶体中只要
8、有阴离子就一定有阳离子 金刚石、 SiO2、 NaF、 NaCl、 H2O 晶体的熔点依次降低 分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键 氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着 6个带相反电荷的离子 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏 A B C D 答案： A 下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是 ( ) 无色溶液中： K+、 Na+、 CO32 、 SO42 pH=11的溶液中： Na 、 Ba2 、 AlO2 、 ClO 水电离出的 c(H+) =1012 mol L1 的溶液中： Mg2+、
9、NH4+、 HCO3 、 S2 加入 Al放出 H2的溶液中： Cu2+、 NH4+、 Cl 、 NO3 无色溶液中： K 、 Na+、 、 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO3 、 Cl A B C D 答案： C 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ） A若 X是原子晶体， Y是分子晶体，则熔点： XY B若 ，则氧化性： D2A2 C若 和 的电子层结构相同，则原子序数： RHB，则溶液的碱性 NaANaB 答案： A 实验题 （ 8分）两个学习小组用下图装置探究乙二酸（ HOOCCOOH ）受热分解的部分产物。 （ 1）甲组： 按接口顺序： abcdefgh 连接装置进行实验
10、。 B 中溶液变浑浊，证明分解产物有 _；装置 C的作用是 _；E中溶液变浑浊， D中的现象是 _，证明分解产物有_。 乙二酸受热分解的化学方程式为_。 （ 2）乙组： 将接口 a 与 j 连接进行实验，观察 到 F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则 F中最主要反应的化学方程式为_。 从 AF中选用装置进行实验，证明甲组通入 D的气体能否与 Na2O2反应。 最简单的装置接口连接顺序是 _；实验后用 F中的固体进行验证的方法是 _（可另选试剂）。 答案：（ 1） CO2、充分除去 CO2 溶液褪色或变浅 CO （每空 1分） H2C2O4 H2O+CO+CO2 （ 2） 2CO2+2Na2
11、O2=2Na2CO3+O2 a-d-e-j 取 F中反应的固体，滴加稀硫酸，产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，说明 CO能与 Na2O2反应，反之不能 填空题 （ 6分）（ 1）将 NaBiO3固体（黄色微溶）加入到 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3 + MnSO4 + H2SO4=Na2SO4 + Bi2(SO4)3 + NaMnO4 + H2O 上述反应中还原产物是 ，若有 2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为 Mn2+时，能将 molHCl氧化成 Cl2； 写出 NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体
12、的化学反应方程式 。 （ 2）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g) H=64.39kJ mol-1 2H2O2(L)=2H2O(L)+O2(g) H=-196.46kJ mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(L) H=-285.84kJ mol-1 在 H2SO4溶液中 Cu与 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 。 答案：（ 1） Bi2(SO4)3 1（分）、 4 （ 1分） NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2+3H2O+NaCl (2分 ) （ 2） Cu
13、(s)+H2O2(L)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(L); H=-319.68KJ mol-1 （ 10分）如右图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，这个多面体中含有 20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。 （ 1）这个基本结构单元由 个硼原子组成， 共含有 个 BB 键。 （ 2）假设将此基本结构单元的每个顶角按一定比例且同等 程度地削去（切点不重合），可得到另一个多面体，则此多面体含 个五边形， 个六边形。若再设此多面体的每个交点处有一个碳 原子，这样就构成了碳元素形成的一种单质分子，此分子的分子式为 。 答案：（ 1） 12、 30
14、 （每空 2分） （ 2） 12、 20 C60 （每空 2分） （ 8分）物质间有下列转代关系： （ 1）若 C是可用于自来水消毒的气体， D、 E是氧化物， D转化为 E时增加氧的质量是 D的质量的 25.8，则 A是 （写化学式）并写出 A在一定条件下生成的 C的化学方程式 。 （ 2）若 E是酸酐，且为无色易挥发的晶体， A为气态氢化物，则 A与 D反应生成 B的化学方程式为 。 （ 3）若 C 是水， B是无氧化合物，在同系物中是相对分子质量最小的化合物；工业上用 B与 C在催化剂条件下制取 A，为常见的一种燃料。 E能使紫色石蕊试液显红色，则由生成的反应类型为 。 A、 B、 D、
15、 E中能与水形成氢键而易溶于水的是 （写结构简式） 答案： （ 1） NaCl(1分 )、 2NaCl 2Na+Cl2 （ 2分） （ 2） -2H2S+SO2=3S+2H2O（ 2分） （ 3）氧化反应（ 1分）、 CH3CH2OH CH3COOH或 CH3CHO（多选无分）（ 2分） （ 8分）锂 空气电池能够提供相当于普通锂离子电池 l0 倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂 空气电池放电和充电时的工作示意图。 （ 1）图 I中电极 a是 极。 （ 2）用锂一空气电池电解 100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，当电池中消耗 1.4g Li时，在阴极会 析出 g铜。 （
16、3）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）能阻止 H2O、 N2、 O2等物质的通过，防止 Li和这些物质反应。 Li和水在常温下发生反应的化学方程式为 。 （ 4）当给图 中的锂空气电池充电时， d极应接电源的 极，该电极的电极反应式为 。 答案：（ 1）负（ 1分） （ 2） 3.2 g （ 1分） （ 3） 2Li+2H2O=2LiOH+H2（ 2分） （ 4）正 (1分 )、 4OH-4e-=2H2O+O2 (2分 ) （ 12分）某芳香族化合物 A的结构简式是 （其中 R为饱和烃基）， A在一定条件下有如下图所示的转化关系。已知 E的蒸气密度是相同条件下 H2密度的 74倍，分子组成
17、符合 CaHbO2。 （ 1） E的分子式是 。 （ 2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是 。 a. 以上各步没有涉及加成反应 b. E比 C的相对分子质量小 18 c. A、 B、 C、 D中都含有 COOH d . A与 C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是 C18H18O4Cl （ 3）写出所有符合下列要求的 E的同分异构体的结构简式： （ 分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 1 mol该有机物与足量银氨溶液反 应能产生 4 mol Ag）。 （ 4）针对以下不同情况分别回答： 若 E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与 NaHCO3溶液反应生成 F； D能发生银镜反应。则 D的结构简式是 。欲由 A通过一步反应得到 F，该反应的化学方程式是 。 若 E中除苯环外，还含有一个六元环，则 CE的化学方程式是 。 答案：（ 1） C9H8O2 （ 2） a、 b （ 3） （ 4）
