1、2010年甘肃省陇南市徽县三中高二下学期期末考试化学试题 选择题 下列物质中，属于纯净物的是：（ ） A碱石灰 B生石灰 C汽油 D铝热剂 答案： B 在强酸性溶液中能大量共存的离子是：（ ） A S2- B AlO 2- C HCO3- D NH4+ 答案： D 下列各组中两种微粒的半径（用 r表示）之比小于 1的是：（ ） A r(Na)/ r(Na+) B r(S)/ r(S2-) C r(Mg)/r(Al) D r(Cl)/r(F) 答案： B 恒温、恒压下， 1molA和 nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 amol
2、C，则下列说法中正确的是：（ ） A物质 A、 B的转化率之比为 1： 2 B起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相 等 C当 V 正 (A)=2V 逆 (C)时，可断定反应达到平衡状态 D若起始时放入 3molA和 3nmolB，则达平衡时生成 3amolC 答案： D 下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是：（ ） A用加热的方法除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3来源 :Z_xx_k.Com B用分液的方法分离乙醛和水的混合物 C用萃取的方法提取碘水中的碘 D用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 答案： B 丙烯醛的结构简式为： 下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的：（ ） A溴水 B新
3、制的 Cu(OH)2 C Na2CO3溶液 D KMnO4酸性溶液 答案： C X、 Y、 Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为 32，则 Y元素是：（ ） A碳 B氧 C硫 D氯 答案： C 苯分子中的两个氢原子被氯原子取代后，生成的同分异构体有：（ ） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是：（ ） A碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2O C氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O D铁跟氯
4、化铁溶液反应 : Fe + Fe3+ =3Fe2+ 答案： C X、 Y都是短周期元素，若 X的原子序数为 n， X2+与 Y2-具有相同的电子层结构，则 Y的原子序数是：（ ） A n-2 B n-4 C n-6 D n-8 答案： B 在同温同压下，某气体与氧气质量相同，体积之比为 2 1，则该气体的式量为：（ ） A 64 B 44 C 28 D 16 答案： D 在盛有足量 Na2O2的密闭容器中充入 3molCO2和 1molCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为：（ ） A 0 B 0.5mol C 1mol D 1.5mol 答案： D 下列关于硅和硅的化
5、合物性质的叙述，正确的是：（ ） A二氧化硅溶于水可制得硅酸 B硅酸的酸性比碳酸弱 C二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应 D硅在常温下能跟氢气起反应生成 SiH4 答案： B 下列说法正确的是：（ ） A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是 2g C 1molOH-的质量是 17g D气体摩尔质量就是 1mol气体所占的体积 答案： C 下列各组物质中，互为同位素的是： ( ) A氕和氘 B蓝矾和胆矾 C金刚石和石墨 D丁烷和异丁烷 答案： A 实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是： ( ) A CH4 B CO2 C NO D NO2 答案： C 某透明溶液中，能大量共存的离子
6、组是：（ ） A Na、 K+、 SO42-、 HCO3- B Cu 2+、 K+、 SO42-、 NO3- C NH4+、 K+、 Cl-、 OH- D Fe3+、 K+、 SCN-、 Cl- 答案： A 常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：（ ） A浓硫酸 B稀硫酸 C ZnSO4溶液 D CuSO4溶液 答案： B 下列关于物质的分类中，均正确的是：（ ） A Cu丝 电解质；氢氧化钾 电解质 B二氧化硫 电解质；氧化钙 电解质 C NaCl溶液 非电解质；酒精 非电解质 D氧气 不属于电解质或非电解质；熔融的 MgCl2 电解质 答案： D 欲除去铁粉中混有的少量
7、铝粉，应选用的试剂的是：（ ） A稀盐酸 B 稀硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液 答案： D 若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：（ ） 这两步反应分别属于有机反应类型中的 A加聚反应和水解反应 B消去反应和加成反应 C加成反应的取代反应 D加成反应的消去反应 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：（ ） A将 1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NA B标准状况下， 22.4L己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D 1.0 L 1.0 mol L-1 NaClO溶液中
8、含有 ClO-离子的数目为 NA 答案： C 将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：（ ） A氯气 B二氧化氮 C硫化氢 D二氧化碳 答案： A 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 24KI 12H2SO4 2CuI 13I2 12K2SO412H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（ ） A 1： 10 B 1： 11 C 1： 12 D 1： 13 答案： B 常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是：（ ） A pH 0的溶液中， 、 、 、 B水电离出的 c(H+)=110-10的溶液中， 、 、 Na+、 C使石蕊试纸显深蓝色的溶液中， 、 、
9、、 D在 溶液中 、 SiO32-、 NH4+、 答案： A 实验题 (10分 ) 无水 CuSO4在强热下会发生分解反应： CuSO4 CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2 某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用 D管在反应前后的质量差计算分解的无水 CuSO4的质量。 实验步骤： 称量反应前 D管的质量。 连接好装置，关闭 K，加热硬质玻璃管 A一定时间后，停止加热 。 待硬质玻璃管 A冷却后，打开 K，通入一段时间的空气。 再称量 D管，得其反应前后的质量差为 m。 （ 1） B管中出现的现象是_。 有关离子方程式是 _ （ 2） B管的作用是除去混合气体中
10、的 SO3，实验过程中发现 B管的温度明显升高，主要原因是 _ （ 3）按上述方法实验，假设 B、 C、 D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据 m计算分解的无水 CuSO4的质量？ _ 原因是 _。 答案 ：（ 1）有气泡冒出，产生白色沉淀，且明显放热（ 2分） SO3 + H2O + Ba2 = BaSO4+ 2H 或 SO3 + H2O = 2H +SO42-, SO42- + Ba2 = BaSO4（ 4分） （ 2） SO3溶于水放热（ 2分） （ 3）不能（ 2分）， SO3不能完全分解为 SO2和 O2, 且部分 SO2会溶解在溶液中（ 4分） 填空题 化合物
11、A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得， A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。 A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生 银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下图示的反应。 试写出：（ 1）化合物的结构简式 A_ B_ D_ （ 2）下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型 AE_反应基本类型_ AF_反应基本类型_ 答案：（ 1） （ 2） 消去反应 酯化反应 已知一定条件下，单质 X、 Y、 Z与化合物甲、乙之间存在如下变化关系： （ 1）若 X是 O2， Y是 S， Z是 H2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是 ，化合物乙是 。 （
12、2）若 X是 Mg， Y是 C， Z是 O2，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是 ，化合物乙是 。 答案：（ 1）硫化氢 水 （ 2）二氧化碳 氧化镁 NO是污染大气的有毒气体，为了消除 NO的污染，可将它跟氨气在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是 ，该反应的化学方程式是 。 答案： N2 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 配平下列氧化还原反应方程式： K2S + HNO3 = KNO3 + NO+ S + H2O 当反应中有 3mol电子发生转移时 ,有 mol HNO3参加反应。 答案：（ 3 8 6 2 3 4）
13、 4mol 向溴化钠溶液中通入过量氯气，反应后将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是 ，溴化钠跟氯气反应的离子方程式是 。 答案：氯化钠 某有机物的结构简式为： 它的主链上有 个碳原子，按系统命名法的名称是 。 答案： 3 甲基 4 乙基庚烷 在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是 ，常用作 “钡餐 ”的是 。 答案：二氧化硅 硫酸钡 （ 9分）为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验： 量取该卤代烃液体 11.4 mL； 加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层； 冷却后加入稀硝酸酸化； 加入硝酸银溶液至沉淀完全； 过滤，洗涤
14、沉淀 并干燥； 称取干燥后的沉淀 的质量。 回答下列问题： （ 1）加入氢氧化钠溶液的目的是_ （ 2）加入过量硝酸银溶液的目的是_ （ 3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_（ 4）若所称干燥的沉淀的质量为 37.6g，又知其卤代烃液体的密度是 1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 11.75倍 。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为 _，该卤代烃可能的结构为_ 答案：（ 1）使卤代烃水解，产生自由的卤离子，以便检验和计算卤离子的种类和数目 （ 2）使卤离子完全转化为卤化银沉淀，以便检验和计算卤离子的种类和数目 （ 3）溴原子 （ 4） 2 计算题 （ 4分）由 Fe、 Al、 Si组成的混合物 9.7g，与足量稀 H2SO4反应，在标准状况下得 H25.6L，若将等质量的上述混合物与足量的 NaOH溶液反应，标准状况下也得 5.6LH2，求 9.7g混合物中各组分的质量各是多少？ 答案： Fe： 5.6g Al： 2.7g Si： 1.4g
