1、2010年上海市吴淞中学高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 不能发生铝热反应的是 （ ） A V2O5 B Cr2O3 C MnO2 D MgO 答案： D 下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是 A NaOH、 AlCl3 B CuSO4、 BaCl2 C NaAlO2、 HCl D MgCl2、 AlCl3 答案： D 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A Cl NO3 Ba2 Fe3 B SO42 S2 Al3 Mg2 C Na K SO42 Cl D NH4 Ba2 Cl HCO3 答案： C 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe
2、2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ( ) 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液 A B C D 答案： C 下列离子方程式 , 正确的是 （ ） A氯化铝溶液与过量氨水 Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+ B明矾净水原理： Al3+3H2O Al（ OH） 3+3H+ C将足量氯气通入溴化亚铁溶液： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- D偏铝酸钠溶液与过量盐酸 AlO2-+H+H2O Al（ OH） 3 答案： A 将适量的铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3 和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的
3、物质的量之比是 ( ) A 2： 3 B 3： 2 C 1： 2 D 1： 1 答案： A 某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有 10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（ ） A常温下与足量 18mol/LH2SO4反应，最多可放出 0.6 mol H2 B常温下与足量 2mol/LHNO3反应，最少可放出 0.45 mol H2 C常温下与足量 2 mol/L H2SO4反应，放出 H2的量在 0.45 mol 0.6 mol之间 D常温下与足量 2mol/LNaOH反应，放出 H2的量在 0.45 mol 0.6 mol之间 答案： C 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是 A 0族
4、 B主族 C副族 D 族 答案： AB 下列变化规律中正确的是 （ ） A金属 Na、 Mg、 A1 熔、沸点由高到低 B HC1、 HBr、 HI的还原性由弱到强 C H+、 Li+、 H-的半径由小到大 D同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 答案： BC 下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 （ ） A原子最外层有 3个电子的一种金属 B熔点低于 100 的一种金属 C次外电子层上有 8个电子的一种金属 D除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 答案： AC 相关实验不能表达预期目的的是 （ ） 相关实验 预期目的 A 把等质量的两份同种大理石块中的一份研
5、成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。 验证接触面积对化学反应速率的影响。 B 把装有颜色相同的 NO2与 N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。 验证温度对化学平衡的影响。 C 直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。 比较同周期金属元素的金属性强弱。 D 将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。 验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。 答案： CD 下列说法正确的是 A同周期的 IA族元素的金属性比 IIA族的元素金属性强 B第三周期元素的阴离
6、子半径从左到右逐渐减小 C VIA族的气态氢化物一定比 VA族的稳定性强 D原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 答案： AB 把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 （ ） A盐酸 B氨水 C烧碱溶液 D纯碱溶液 答案： C 下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ） A Fe（ OH） 2易被氧化生成 Fe（ OH） 3，说明稳定性： Fe（ OH） 2Fe（ OH） 3 B铁是较活泼的金属，它与卤素（ X2）反应的生成物均为 FeX3 C氢氧化铁与氢碘酸反应： Fe（ OH） 3+3HIFeI3+3H2O D铁元素位于周期表的第五周期第 VIII族 答案： A 不属于中学化学的基本理论知识的
7、是 （ ） A勒夏特利原理 B元素周期律 C电解质 D硫铁矿的成分 答案： D 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 ( ) A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O4 答案： B 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用 C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用 答案： C 我国最新报道的高温超导体中 , 铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素 , 关于铊的判断有错误的是 （ ） A氢氧化铊是两性氢氧化物 B铊能置换出盐酸中的氢 C铊是质软的银白色的金属 D铊能生成 +3价的化合物 答案
8、： A 有关物质结构的叙述正确的是 （ ） A有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 C只含有共价键的物质不一定是共价化合物 D在离子化合物中不可能存在非极性共价键 答案： C 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 ( ) A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 答案： C 现行元素周期表中已列出 112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( ) A第四周期 B第五周期 C第六周期 D第七周期 答案： C 短周期元素 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（） A原子半径 A B D C
9、B原子序数 D C B A C离子半径 C D B A D单质还原性 A B D C 答案： C 下列关于元素的叙述正确的是 A只有金属与非金属元素才能形成离子化合物 B质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子 C非金属的简单离子最外层电子数只能是 2或 8 D猜测第八周期含有 50种元素 答案： D 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A不锈钢是铁合金，只含金属元素 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 答案： B 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ）
10、A Al B Al(OH)3 C AlCl3 D Al2O3 答案： A 填空题 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 T X Y Z 性质 结构 信息 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 单质为双原子分子，分子中含有 3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 第三周期元素的简单离子中半径最小 （ 1）写出元素 T的离子结构示意图 ；写出元素 X的气态氢化物的电子式 。 （ 2） Z单质与 Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 。 （ 3） Z的最高价氧化物
11、对应水化物的电离方程式 。 （ 4）元素 T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比 T单质的颜色深 b氟气与 T的氢化物剧烈反应，产生 T的单质 c氟与 T形成的化合物中 T元素呈正价态 d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 答案： (1) （ 2） 2Al + 2OH + 2H2O 2 AlO2 + 3H2 (3) H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- (4)F b、 c AJ 是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知 A是一种高熔点物质， J是一种红褐色沉淀。 请
12、回答下列问题： (1)A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填 “易溶 ”、 “可溶 ”、 “难溶 ”等）。 (2)H溶液中通入过量的 CO2，其反应的离子方程式是 。 GJ的化学方程式为 。 反应的现象是 。 (3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。 答案：（ 1） Al2O3 难溶 （ 2） AlO2 +CO2+2H2OAl(OH)3 +HCO3 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 白色沉淀转变成灰绿色沉淀，最终变成红褐色沉淀 （ 3） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式） 茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组
13、的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 【查阅部分资料】：草酸铵 (NH4)2C2O4属于弱电解质；草酸钙（ CaC2O4）难溶于水； Ca2+、 A13+、 Fe3+完全沉淀的 pH： Ca(OH)2： pH13； A1(OH)3： pH5.5；Fe(OH)3： pH4.1。 试根据 上述过程及信息填空： （ 1）步骤 加盐酸的作用是 _ 。 （ 2）写出检验 Ca2+的离子方程式 _ 。 （ 3）步骤 中需要使用的主要玻璃仪器有 。 写出沉淀 C所含主要物质的化学式 。 （ 4）写出步骤 用 A试剂生成血红色溶液的离子方程式 。 （ 5）步骤 的作用是 ，发生反应的
14、离子方程式 。 答案：（ 1）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 或 使 Ca2+、 Al3+、 Fe3+浸出（或使 Ca2+、 Al3+、 Fe3+溶解） （ 2） Ca2+(NH4)2C2O4CaC2O4+2NH4+ （ 3）短颈漏斗、烧杯、玻璃棒； Fe(OH)3、 Al(OH)3 （ 4） Fe3+3SCN Fe(SCN)3 (5) 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，使之与铝元素分离。 Fe3+3OH-Fe(OH)3 计算题 有 AlCl3和 MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知 Cl-的物质的量为 0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入 8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为 1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积 (V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。 求：（ 1）原 NaOH溶液的质量分数为 。 （ 2） AlCl3和 MgCl2的物质的量分别是多少？ （ 3）另取 64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入 8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？ 答案：（ 1） 25.2 （ 2） 0.1mol 0.2mol （ 3） 175mL
