1、2010年江苏省海安县南莫中学高二下学期期末考试化学 选择题 由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。一次饮用 125 mL小分子团水，可维持人体 6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 A水分子的化学性质发生改变 B水的物理性质改变 C水分子间以共价键缔合 D水分子中氢氧键长缩短 答案： B 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元， C60晶胞结构如右图所示(一个小黑点代表一个 C60分子 )，下列说法正确的是 A C60摩尔质量是 720 B C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子 C在 C60晶胞中有 14个 C60分子 D
2、每个 C60分子周围与它距离最近等距离的 C60分子有 12个 答案： D 六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 A SF6中各原子均达到 8电子稳定结构 B SF6易燃烧生成 SO2 C SF6分子是含有极性键的非极性分子 D SF6的一氯代物只有一种 答案： CD 下列说法正确的是 A含有阴离子的晶体中必含有阳离子 B由极性键构成的 AB2型分子必是极性分子 C非金属元素组成的化合物中只含有共价键 D离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键 答案： A 下列 AD四组，每组有两个反应，其中两个
3、反应可用同一个离子方程式表示的是 （ I） （ II） A 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液 过量 SO2通入少量 Ba(OH)2溶液 B 少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液 少量 Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C 0.1mol Cl2通入含 0.2mol FeBr2的溶液 0.3 molCl2通入 1L 0.2 mol L-1 FeBr2溶液中 D 过量 BaCl2溶液与少量 Na2SO4溶液相混合 少量 Ba(OH)2溶液与过量 MgSO4溶液相混合 答案： B 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 Al原子和 N 原子的未成对电子数； Ag+、 Cu2+与 NH3形成
4、配合物时的配位数； NaCl的晶格能与 MgO 的晶格能； F元素和 O 元素的电负性； N 和O 元素的第一电离能； H原子和 H+离子的半径 A B C D 答案： C X、 Y、 Z、 W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分，下列说法正确的是 A通常情况下， X元素只存在两种氧化物 B Y元素气态氢化物的还原性最强 C X元素的非金属性比 Y元素非金属性强 D Z和 X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 25 时， 1.0 L pH 13的 Ba（ OH） 2溶液中含有的 OH 数目为 0.1 NA B标准状况下，
5、 2.24 L Cl2与足量的水反应，转移的电子总数为 0.2NA C室温下， 40.0 g SiC 晶体中含有 C-Si键的数目为 4NA D标准状况下， 22.4 L甲醇中含有的氧原子数为 1.0 NA 答案： AC 下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是 A金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为 C一 C键能大于 Si一 Si键能 B稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键 C NH4+ 与 Cu2+ 间不能形成配位键，因为 NH4+ 中 N 原子不存在孤对电子 D p轨道之间只能形成 键，因为 p轨道与 p轨道之间只能以 “肩并肩 ”方式重叠 答案： B 下
6、列有关化学用语或名称表达正确的是 A Mg的原子结构示意图： B乙炔的分子模型示意图： C H2O2的电子式： D乙烯的结构简式： CH2 CH2 答案： D 下列物质的分类正确的是 混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 氯气 氨水 碳酸氢钠 B 福尔马林 苯 碱式碳酸铜 明矾 C 胆矾 二氧化硫 纯碱 氯化铵 D 食醋 乙醇 苛性钾 硫酸氢钠 答案： D 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下： Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关 Na3N 和 NaH的叙述正确的是 A离子半径： Na+N3-H+ B与水反应都是氧化还原反应 C
7、加热熔化时，都只破坏离子键 D与盐酸反应都只生成一种盐 答案： C 某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 A Na+、 K+、 Cl-、 OH- B H+、 Na+、 SO42-、 NO3- C K+、 Ca2+、 NO3-、 SO32- D Na+、 Mg2+、 S2-、 MnO4- 答案： A 有一未完成的离子方程式： +XO3 +6H+=3X2+3H2O，据此判断 X元素的最高化合价为 A +7 B +5 C +4 D -1 答案： A 实验题 （ 12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模
8、拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： 反应 中发生反应的化学方程式为 ； 反应 中使用冰水的目的是 ； 操作 和操作 的名称分别是 、 ； 反应 中加入 Na2SO3的目的是 ； 上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。请设计简单实验加以探究（包含提出假设，然后进行验证的过程）。 。 答案：（ 12分） SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4（ 2分） 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 （ 2分） 过滤（ 2分） 蒸馏（ 2分） 除去粗品中未反应完的溴（ 2分） 取样加入 CCl4，若有机层呈橙红色，则溶液中可能 Br2（ 2分） （ 6分）联氨 (N2
9、H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。 已知联分子中的 N 原子最外层满足 8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是 A联氨 (N2H4)结构与 C2H4相似，存在 N N 双键 B一分子联氨中含有的电子对数目为 5 C联氨中的N原子的杂化类型为sp3杂化 D联氨能与 HCl发生化合反应生成 N2H6Cl2 联氨可以采用尿素 CO(NH2)2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式 ； 火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知： 12.8 g液态联
10、氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。 答案：（ 6分） C D CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O （ 2分） N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.63 kJ mol-1 （ 2分） （ 14分）有 A、 B、 C、 D四种元素，其中 A元素和 B元素的原子都有 1个未成对电子， A+比 B-少一个电子层， B原子得一个电子后 3p轨道全满； C原子的 p轨道中有 3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；
11、 D的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。 R是由 A、 D两元素形成的离子化合物，其中 A与 D离子数之比为 2 1。请回答下列问题： A单质、 B单质、化合物 R的熔点大小顺序为下列的 （填序号）： A单质 B单质 R； RA单质 B单质； B单质 R A单质； A单质 RB单质。 在 CB3分子中 C元素原子的原子轨道发生的是 _杂化，其固体的晶体类型为 ； 写出 D原子的核外价电子排布式 _， C的氢化物比 D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因 ； 右图是 D和 Fe形成的晶体 FeD2最小单元 “晶胞 ”， Fe
12、D2晶体 中阴、阳离子数之比为 ， FeD2物质中具有的化 学键类型为 。 答案：（ 14分） (2分 ) SP3 (2分 ) 分子晶体 (2分 ) 3S23P4 (2分 ) NH3与水分子形成氢键且发生化学反应 (2分 ) 1： 1 (2分 ) 离子键、非极性键 (或共价键 ) (2分 ) （ 12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。 已知短周期金属元素 A和 B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能 (kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6
13、B 738 1451 7733 10540 根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ； 若某同学将 B原子的基态外围电子排布式写成了 ns1np1，违反了 原理； B元素的第一电离能大于 Al，原因是 ； 氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题， C60可用作储氢材料。 已知金刚石中的 C-C的键长为 154.45pm， C60中 C-C键长为 145140pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。 C60分子中每个碳原子只跟相邻的 3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足 8电子相对稳定结构，则 C60分子中 键与 键的数目之比为 。
14、 答案：（ 12分） s 2 (各 2分 ) 能量最低原理 (2分 ) 镁原子 3s轨道全充满，能量较低 (2分 ) 不正确 C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键 (2分 ) 3 1 (2分 ) 填空题 （ 15分）下表是元素周期表的一部分。 下列说法正确且能说明元素 的非金属性比元素 强的是 。 A同温同压下，元素 的气态氢化物溶解度大于元素 的气态氢化物 B元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性 强于 C元素 和 的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物 D元素 的电负性大于元素 某元素原子的核外 p电子数比 s电子数少 1，则该元素的元素符号是 ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离
15、子是 。 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 与元素 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式： 。 上述元素 形成的晶体对应的晶胞为下图中的 _(填写序号 )。 甲 乙 丙 丁 元素 的含氧酸的结构式可表示为 则可判断该酸为 酸（填强或弱） 一分子该酸与水作用，只能产生 1个 H ，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 。 已知元素 气态氯化物的化学式为 R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键 Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 答案：（ 15分） B C D (2分少选得 1分 ) N (2分 )C22-(2分 ) Be(OH)
16、2 + 2H+ = Be2+ 2H2O(2分 ) 丙 (2分 ) 弱 (1分 ) H3BO3+H2O H4BO4-+H+ (2分 ) Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl (2分 ) （ 8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： Na+、 Mg2+、 Al3+、Fe2+、 Ba2+、 NO 、 SO 、 Cl-、 I-、 HCO ，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 取少量原溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 取少量原溶液，浓缩，加 Cu片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 取少量原溶液，加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取 中上层清液，加 AgNO
17、3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于 HNO3 取少量原溶液，加 NaOH溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH过量时沉淀部分溶解 溶液中肯定存在的离子是 _； 溶液中肯定不存在的离子是 _； 为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 _ _ _； 。 答案：（ 8分） Mg2+、 Al3+、 NO 、 SO （ 2分） Fe2+、 Ba2+、 I-、 HCO (2分 ) 焰色反应（ 2分） 取少量原溶液，加入 Ba（ NO3） 2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀 HNO3 （ 2分） 计算题 （ 11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 =
18、NaNO2 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 配制 1000g质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 Na2CO3 10H2O g； 现有 1000g质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，在 20 经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中 NaNO2和 NaNO3物质的量之比为 5： 3(不考虑 NO、 NO2与水的反应 )， 硝酸工业尾气中 NO、 NO2的物质的量之比为 ； 若将反应后的溶液，蒸发掉 688g水，冷却到 0 ，最多可析出 NaNO2多少克？（ 0 时， NaNO2的溶解度为 71.2g/100g水） 答案：（ 11分） 572 (3分 ) 1 7(4分 ) 设生成的 n(NaNO2)为 5x mol， n(NaNO3)为 3x mol 据 Na+守恒： 5x + 3x = 4 x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g (2分 ) m(H2O)余 = 100078.8% - 688 = 100g 析出： m(NaNO2)(最大 )=172.5 71.2 = 101.3g (2分 )注：合理答案：均给分。
