1、2010年浙江省嘉兴一中高一上学期 10月月考化学试题 选择题 “垃 圾是放错了位置的资源 ”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A氧化物 B盐 C碱 D金属或合金 答案： D 将 8 克 SO3加入 X 克水中，所形成的溶液里， SO42-和水分子个数比为 1： 5，则 X等于 （ ） A 9克 B 10.8克 C 12.4克 D 15.6克 答案： B 根据反应式：（ 1） 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，（ 2） Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ） A Br-、 Fe2+、 I-
2、 B I-、 Fe2+、 Br- C Br-、 I-、 Fe2+ D Fe2+、 I-、 Br- 答案： B ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+ 2CO2+2H2O 下列说法不正确的是 （ ） A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是还原产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 molKClO3参加反应有 2mol电子转移 答案： D 已知反应 3S 6KOH（浓） 2K2S K2SO3 3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 （ ） A 3 1 B 1 3 C
3、 2 1 D 1 2 答案： C 下列实验操作中错误的是 （ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D浓 H2SO4稀释时，应将 H2SO4慢慢加到 H2O 中，并及时搅拌和冷却 答案： A 能把 Na2SO4、 NH4NO3、 KCl、（ NH4） 2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A BaCl2 B NaOH C Ba（ OH） 2 D AgNO3 答案： C 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产
4、生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D加入碳 酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 答案： C 下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ） A K2CO3、 CaCl2 B AgNO3、 HCl C NaOH、 CuSO4 D Na2CO3、 BaCl2 答案： C 现有 A.B.C 三种化合物，各取 40g相混合，完全反应后，得 B18g， C49g，还有 D生成。
5、已知 D的式量为 106。现将 22gA和 11gB反应，能生成 D （ ） A 1mol B 0.5mol C 0.275mol D 0.25mol 答案： D 448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ） A 64g B 64 C 64g/mol D 32g/mol 答案： C 下列属于电解质并能导电的物质是 （ ） A熔融的 NaCl B KNO3溶液 C Na D酒精 答案： A 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到 2011年一个电脑芯片上将会集成 10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度
6、硅，其化学方程式为： SiO2 + 2CSi + 2CO Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中反应 和 属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m之间 B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用平行光照射 NaCl溶液和 Fe（ OH） 3胶体时，产生的现象相同 D Fe（ OH） 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 答案： C 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁
7、在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素 C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 答案： B 在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（ ） A 14g N2和 32g O2 B 34g NH3和 4g H2 C 2L CO2和 2L H2O D 11.2L O2和 0.5mol O2 答案： B NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A 80g硝酸铵中含有氮原子数为 NA B在常温常压下， 11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA C 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子 D 16 g氧气和 1
8、6 g臭氧所含的原子数均为 NA 答案： D 在同温同压下， A容器中的氧气（ O2）和 B容器中的氨气（ NH3）所含的原子个数相同，则 A、 B两容器中气体的体积之比是 （ ） A 1： 2 B 2： 1 C 2： 3 D 3： 2 答案： B 填空题 有一固体粉末 ,其中可能含有 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 CuCl2、 Ba（ NO3） 2、K2CO3、 K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （ 1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 （ 2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （ 3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻
9、璃观察，未见紫色火焰。 由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。 答案： Na2 CO3 、 Na2SO4、 Ba（ NO3） 2 ；一定不含有 CuCl2、 K2CO3、 K2SO4；可能含有 NaCl 近闻美国和日本正在研究用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种新方法。第一步是用 Na2SO 3溶液吸收 SO2生成 NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成 Na2SO3，同时得到含高浓度 SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。 第一步： _ 第二步： _ 答案：（ 1） Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 （ 2）
10、 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O （ 1） 含有相同氧原子数的 CO和 CO2，其质量比为 ；同温同压下的体积比为 。 （ 2）标准状况下 ， CO2和 CO的混合气体 15g，体积为 11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是 ， CO2和 CO的体积比为 。 答案：（ 1） 14:11 2:1 （ 2） 15 1:7 已知在标况下的四种气体 6.72LCH4 3.011023个 HCl分子 13.6克H2S 0.2molNH3用相应的序号填写下列空白： （ 1）体积最大的是 ；（ 2）密度最大的是 ； （ 3）质量最小的是 ；（ 4）含氢原子数最少的是 。 答案：（
11、1） ；（ 2） ；（ 3） ；（ 4） 对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解 等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？ （ 1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用 方法除去 Ca（ OH） 2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。 （ 2）提取碘水中的碘，用 方法。 （ 3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。 （ 4）淡化海水，可采用 方法。 （ 5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。 答案：（ 1）过滤（ 2）萃取（ 3）蒸发（ 4）蒸馏（ 5）加热分解 在 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 反应中。 （ 1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ； （ 2）此反应若转移了 12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况） 答案：（ 1） Cl， K2Cr2O7， Cl2 ；（ 2） 134.4L 计算题 实验室加热氯酸钾（ KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下 6.72LO2，至少需要多少克氯酸钾 同时生成氯化钾的物质的量为多少mol 答案： m（ KClO3）为 24. 5 g n（ KCl）为 0.2mol
