1、2010年浙江省慈溪中学高二第二学期期中考试（ 13 班）化学试题 选择题 温家宝总理在 2010年政府工作报告中提出： “要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。 ”下列有关做法与此不相符的是 A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 B回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅 C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题 D鼓励购买小排量 汽车，推广与发展电动、混合动力汽车 答案： A 常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的 pH=2，乙的 pH=3，对下列叙述的判断不正确的是 A甲中水电离出的 H+的物质的量浓度是乙中水电离出的 H+的物质的量浓度的1/10
2、 B物质的量浓度 c(CH3COOH)甲 10c(CH3COOH)乙 C中和等量 NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积： 10V(CH3COOH)甲 V(CH3COOH)乙 D甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10 答案： C 在一定条件下 ,将 3molA和 1molB两种气体混合于固定容积为 2L的密闭容器中 ,发生如下反应 :3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡 ,生成0.8molD,并测得 C的浓度为 0.2mol L-1.下列判断正确的是 A该条件下此反应的平衡常数约为 0.91 B 2min内 A的反应速率为 0.3mol (L min)-
3、1 C B的转化率为 60% D若混合气体 密度不变，则表示该反应达到平衡状态 答案： B 已知相同条件下 HBrO比 H2CO3酸性弱， HCO3-比 HBrO难电离，则下列说法不正确的是 A结合质子的能力： CO32-BrO- B相同浓度时溶液的碱性： NaBrO NaHCO3 C反应 CO2+NaBrO+H2ONaHCO3+HBrO可以发生 D反应 CO2+2NaBrO+H2ONa2CO3+2HBrO可以发生 答案： D 下列有关离子浓度的关系正确的是 A 0.1mol L-1的（ NH4） 2SO4溶液中： c（ SO42-） c（ NH4 ） c（ H ） c（ OH-） B浓度均为
4、 0.1mol/L的 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-) C 0.1mol/L NaHA溶液的 pH=3: c(HA 一 ) c(H+) c(H2A)c(A2-) D新制氯水中 c(Cl2)=2c(ClO )+c(Cl )+c(HClO) 答案： B 在 1 LK2SO4和 CuSO4的混合溶液中， c（ SO42-） =2 0 mol L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22 4 L（标况）气体，则原溶液中 K+的物质的量浓度为 A 2 0 mol L-1 B 1 5 mol L
5、-1 C 1 0mol L-1 D 0 5 mol L-1来源 :学 ,科 ,网 答案： A 常温下， Ksp(CaS04)=9l0-6，常温下 CaS04 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A常温下 CaSO4饱和溶液中， c(Ca2+)、 c(SO42-)对应曲线上任意一点 B b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定等于 3l0-3mol/L C d点溶液通过蒸发可以变到 c点 D a点对应的 Ksp等于 c点对应的 Ksp 答案： D 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4=Na+H+SO .某温度下，向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶
6、体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A该温度下加入等体积 pH为 12的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.010-10mol L-1 C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) 答案： A 下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是 A 20 时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31 6 B 30 时，将 35 g硝酸钾和 35g食盐同时溶于 l00g水中，蒸发时先析出的是氯化钠 C 40 时， 35 g食盐溶于 l00 g水
7、中，降温至 0C时，可析出氯化钠晶体 D 60 时， 200 g水中溶解 80 g硫酸铜达饱和，当降温至 30 时，可析出 30g硫酸铜晶体 答案： B 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A氨水应密闭保存，放置低温处 B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 答案： B 下列化学用语或模型表示正确的是 A Cl-离子的结构示意图： B CH4分子的球棍模型： C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式： HOCl 答案： D 化学概念在逻辑上存在如下几种关系： 对下列概念的说法不正确的是 A分散系与混
8、合物属于包含关系 B氧化还原反应与离子反应属于交叉关系 C有单质参 加的化学反应与氧化还原反应属于包含关系 D化合反应与分解反应属于并列关系 答案： C 下列关于溶液和胶体的叙述，错误的有 直径介于 1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体 溶液是电中性的，胶体是带电的 .通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 . 用含 1 mol FeCl3的溶液可制得 6.021023个 Fe(OH)3胶体粒子 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 答案： D 下列离子方程式正确的是 A氯化铝溶液水解显酸性： Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+ B向漂白粉溶液中通
9、入 SO2气体： Ca2+ 2C1O- SO2 H2O CaSO32HC1O C用石墨作电极电解 CuCl2溶液： 2C1-+2H2O Cl2+H2+2OH- D含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合： 3Ba2+6OH-+2A13+3SO42- 3BaSO4+2Al(OH)3 答案： D NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A标准状况下， 11.2 L NO和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为 0.75NA B室温下， 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA C常温下， pH 2的稀盐酸中所含有的 H 离子数大于 0.01 NA D 1mol CH3
10、 （碳正离子）中含有电子数为 10NA 答案： B 下列各组离子可能大量共存的是 A pH=1的溶液中： Fe2+、 A13+、 Cl-、 MnO4- B能与金属铝反应放出氢气的溶液： K+、 NO3-、 Cl-、 NH4+ C能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、 Cl-、 S2-、 SO32- D常温下 c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中： K+、 Mg2+、 Cl-、 Br- 答案： C 常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的 pH一定等于7的是 A 0.1mol/L的某一元酸和 0.1mol/L的某一元碱 B 0.1mol/L的某二元强酸和 0.1mol/L的某二
11、元碱 C pH 2的某一元酸和 pH 12的某一元碱 D pH 3的某二元强酸和 pH 11的某一元强碱 答案： D 填空题 （ 19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）硫酸生产中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），混合体系中 SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）的 H 0（填 “”或 “”、 “”、 “ （ 2分） (2分 ) （ 2） N2+O2=（放电） 2NO （ 2分，不写条件扣
12、1分）， =（ 1分） （ 3分） （ 3）白色沉淀转化为黄色沉淀（ 1分）。 AgCl（ s） +I-（ aq） =AgI（ s） +Cl-（ aq）（ 2分） （ 9 分）近期因 “召回门 ”而闹的沸沸扬扬的丰田 Prius 属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。 （ 1）混合动力车 的内燃机以汽油为燃料，汽油 (以辛烷 C8H18计 )和氧气充分反应，每生成 1 mol水蒸气放热 569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为 _ 。 （ 2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电
13、池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属 (以 M表示 )为负极，碱液 (主要为 KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是 : 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH将_(填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”)，该电极的电极反应式为_。 （ 3）有人建议汽车尾气中的 CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应 CO(g) C(s) O2(g)的 H 110.5kJ/mol， S -0.089kJ mol-1 K-1，这一方案理论上是否可行， _(选填： “可行 ”或 “不可行 ”)理由是 答案： （ 1） C8H18(l) 25
14、/2O2(g) 8CO2(g) 9H2O(g) H -5121.9 kJ mol-1（ 3分） （ 2）增大 （ 1分） NiOOH + H2O + e Ni(OH)2 + OH-（ 2分）。 （ 3）不可行（ 1分） H0 S 0 这个反应不会自发进行（ 2分）。 （ 19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。 （ 1）操作 的名称为 ；操作 的名称为 。 （ 2）反应 的化学方程式为 。工业上用上述原理生产 KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用 Pt作 阳极， Fe作阴极， K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为
15、。 （ 3） KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对 KMnO4溶液的分解有催化作用，生成 MnO2、 KOH和 O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证 MnO2对该分解反应具有催化性： 。 （ 4） KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。 例如： 2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3 5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的 Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取 6.3 g Na2SO3固体样品，配成 500 mL溶液。取 25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用 0.01000 mo
16、l/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示： 滴定次数来源 :Z&xx&k.Com 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 25.00 mL 0.02 24.01 2 25.00 mL 0.70 24.71 3 25.00 mL 0.20 24.20 配制 500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 、 。 判断滴定终点的依据是 。 下列操作会导致测定结果偏高的是 A未用标准浓度的酸性 KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶未干燥 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D观察读数时，滴定前仰视，滴定
17、后俯视 用上述实验数据，计算 Na2SO3的纯度为 。 答案：（ 1）过滤 （ 1分）重结晶 （ 1分） （ 2） 3K2MnO4 + 2 CO2 =2 KMnO4 + 2K2CO3 + MnO2 （ 3分） MnO42- e - = MnO4-（ 2分） （ 3）取二份等体积、等浓度的 KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份加入少量 MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。 (其他合理答案：也可 )（ 2分） （ 4） 500 mL容量瓶（ 1分）托盘天平（ 1分） 锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去（ 2分） AC （ 3分）只选 1个得 1分 24.0 %（ 3分） （ 10分
18、）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。 某工厂废水（ pH 2.0， 1.0 g mL-1）中含 Ag+、 Pb2+等重金属离子，其浓度各约为 0.01mol L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质 AgCl AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 1.810-10 8.310-17 5.610-18 6.310-50 7.110-9 1.210-15 3.410-28 （ 1）你认为往废水中投 （填字母序号），沉淀效果最好。 A NaOH B Na2S
19、 C KI D Ca(OH)2 （ 2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的 pH 8.0，处理后的废水中 c(Pb2+) 。 （ 3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中 NaCl的质量分数为 0.117%，若环境要求排放标准为 c(Ag+)低于 1.010-18mol L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准 。 （填 “是 ”或 “否 ”）写出计算过程。 答案：（ 1） B（ 2分）。 （ 2） 1.210-3 mol L-1（ 3分）。 （ 3）否（ 1分）。计算过程如下： 处理后的废水中 Cl-的物质的量浓度为： C（ Cl-） = (2分 ) 当反应达到 AgCl的沉淀溶解平衡后，由 Ksp（ AgCl） Ag+ Cl-可得 Ag+ （ 2分）
