1、2010年辽宁省东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试题 选择题 下列物质的分类结果全部正确的是 A焦炉气 混合物 胆矾 纯净物 臭氧 单质 B纯碱 碱 硫化氢 酸 小苏打 酸式盐 C油脂 高分子化合物纤维素 天然高分子化合物 有机玻璃 合成高分子化合物 D液氯 非电解质 硫酸钡 强电解质 醋酸 弱电解质 答案： A 下列反应的离子方程式正确的是 A铜片插入氯化铁溶液中 Cu Fe3 Cu2 Fe2+ B电解饱和食盐水 2Cl +2H H2+C12 C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+ Ca2+CO2 +H2O D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+
2、 Al3+ 2SO42 2Ba2+ 5OH- AlO2- 2BaSO4 NH3 H2O 2H2O 答案： CD 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A 40 时，将 35 g食盐溶于 100 g水中，降温至 0 时，可析出 NaCl晶体 B 20 时 KNO3饱和溶液的溶质 质量分数为 31.6% C 60 时， 200 g水中溶解 80 g CuSO4达饱和，当降温至 30 时，可析出 30 g硫酸铜晶体 D 30 时，将 35 g KNO3和 35 g NaCl同时溶于 100 g水中，蒸发时先析出的晶体是 NaCl 答案： D 自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为 MgAl2
3、O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有 Fe2O3。取一定量样品 5.4g，恰好完全溶解在一定浓度 100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是 A 2.8 mol L-1 B 3.8 mol L-1 C 4.3 mol L-1 D 4.9 mol L-1 答案： A 向一定量的 Fe、 FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A 0.24mol B 0.21mol C 0.16mol D
4、 0.14mol 答案： B 多硫化钠 Na2Sx(x2)在结构上与 Na2O2， FeS2等有相似之处， Na2Sx在碱性溶液中可 被 NaClO 氧化成 Na2SO4，而 NaClO 被还原成NaCl，反应中 Na2Sx与 NaClO 的量之比为 1： 16，则 x值是 A 5 B 4 C 3 D 2 答案： A 在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔 CuSO4能氧化 P的物质的量为 A 1/5 mol B 2/5 mol C 3/5mol D 11/5 mol 答案： A 标准状况下，往 100mL 0.1mol/L的 FeBr2
5、溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是 A 0.224L B 0.336L C 0.448L D 0.672L 答案： A X、 Y、 Z为三种单质。已知： Y能将 Z从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z又能将 X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 单质的氧化性： YZX； 单质的还原性： YZX； 对应离子的氧化性： XZY； 对应离子的还原性： XZY A只有 B只有 C只有 D 答案： D 在水电离出的 C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A K+、 Na+、 HCO3-、 C
6、l- B K+、 AlO2-、 Br-、 Cl- C Na+、 Cl-、 NO3-、 SO42- D Al3+、 NH4+、 Cl-、 SO42- 答案： C 某溶液中含有 HCO 、 SO 、 CO 、 CH3COO- 4种阴离子若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A CH3COO- B SO C CO D HCO 答案： A 下列关于 Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是 A Fe(OH)3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象 B Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 C液溶胶中 Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 D光线通过 Fe(OH)3胶体时会
7、发生丁达尔现象 答案： B 将 n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 A 4n mol B 10n mol C 10n/3 mol D 2n/3 mol 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 1mol L-1NaCl溶液含有 NA个 Na+ B任意条件下， 16g O3所含的原子数为 NA C由 CH4和 C2H6组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氢原子数为 5NA D标准状况下， 22.4 L SO3所含的分子数为 NA 答案： B 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化
8、是 A由弱变强 B由强变弱 C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变弱 答案： C 下列离子方程式中正确的是 A稀硫酸滴在铜片上： Cu 2H Cu2 H2 B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- H H2O CO2 C硝酸滴在石灰石上： CaCO3 2H Ca2 H2CO3 D醋酸钠和盐酸混和： CH3COONa H CH3COOH Na 答案： B 阿伏加德罗常数的值约为 6.021023mol-1，下列叙述中不正确的是 12 4g白磷晶体中含有的 P-P键数约是 0.66.021023 电解精炼铜时转移了 6.021023个电子，阳极溶解 32 g铜 7.8 g Na2S和 Na2O2的混合物
9、中含有的阴离子数大于 0.16.021023 2mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 26.021023 2.9g 2CaSO4 H2O 含有的结晶水分子数为 0.026.021023 (2CaSO4 H2O 式量为 290) 含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1 NA A B C D 答案： C 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 A能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、 I-、 Cl-、 NO3- B能使甲基橙呈黄色的溶液中： K 、 SO32-、 SO42-、 ClO- C
10、能使 pH试纸变红色的溶液中： Mg2+、 Fe3+、 NO3-、 Ag(NH3)2+ D无色溶液中： K 、 Cl-、 NO 、 SO 答案： AD 实验题 （ 11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入 3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有 0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的 NaHCO3和 Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图： （ 1）盛 _（填化学式）的试管中气球变得更大 , 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响 ) 体积之比约为（填最简单整数比） _。 （ 2）甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3粉末的试管变冷，而
11、盛 Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何， NaHCO3和 HCl反应为吸热反应，而 Na2CO3和 HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO3-(aq)+ H+(aq) H2O(l)+ CO2(g) H1； H10 CO32-(aq)+ 2H+(aq) H2O(l) + CO2(g) H2 ； H20 甲同学所作结论的方法是否正确？ _(填 “正确 ”或 “不正确 ”)。 （ 3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以 NaHCO3、 Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究为研究课题，进行了如下实验 (每
12、次实验各做三次，取平均值）： 序号 试剂 1 试剂 2 混合前温度 混合后最高 或最低温度 35mL水 2.5g NaHCO3固体 20 18.5 35mL水 3.2 Na2CO3固体 20 24.3 35mL稀盐酸 含 2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20 19 35mL稀盐酸 含 3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20 24.2 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20 16.2 35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20 25.1 请你帮助填写相关内容： 该实验中所用的仪器除试管、药匙（或 V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，
13、还需要的仪器名称为 _和 _； （ 4）通过上述实验可以得出 _（填字母编号）。 A NaHCO3的溶解是吸热过程 B NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应 C Na2CO3的溶解是放热过程 D Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应 （ 5）结论：影响 NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有_。 答案：（ 1） NaHCO3（ 1分）， 53： 42 （ 2分）；（ 2）不正确（ 2分）（ 3）天平、温度计（各 1分） （ 4） A、 B、 C（ 3分）；（ 5） NaHCO3的溶解过程及 NaHCO3溶液和盐酸反应的吸、放热过程（ 2分） . （ 10分）有下列化学仪器：
14、 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 （ 1）现需要配制 500m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为 98%，密度为1.84g/cm3的浓 H2SO4 ； （ 2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ； （ 3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ； （ 4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”） 用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ； 未经冷却将溶液注入容量瓶中， ； 摇匀后发现液面下降再加水， ； 定容时观察液面俯视， 。 答案：（ 1） 2.72 mL （ 2） （ 3）往
15、容量瓶内加适量水 ,塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转 180 后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。 （ 4） 偏低 偏高 偏低 偏高 填空题 （ 12分）写出下列反应的离子方程式 （ 1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水： _， （ 2）向 FeCl3溶液中加入过量的硫化钠： _， （ 3）向硫酸铝 KAl(SO4) 2溶液中加入 Ba(OH)2 使沉淀的质量最大： _， （ 4）向 CuSO4溶液中加入金属钠： _， （ 5）向 NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液： _， （ 6）向 CuSO4溶液中通入硫化氢： _。 答案：略
16、 （ 10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3- 4H 3e-=NO 2H2O ； KMnO4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （ 1）写出并配平 该氧化还原反应的方程式： （ 2）反应中硝酸体现了 、 性质。 （ 3）反应中若产生 0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 （ 4）若 1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： （ 5） KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式 : 答案：（ 1） 14HNO3 3Cu2O=6Cu(NO3)2 2
17、NO 7H2O （ 2）酸性 氧化性 （ 3） 0.6mol （ 4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 （ 5） MnO4-+ 8H+5e-=Mn2+4H2O 计算题 （ 9 分）将 2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1mol L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如下图所示： （ 1）写出 OA段所发生反应的离子方程式 _ _ 。 （ 2）当加入 35mL盐酸时，产生 CO2的体积为 _mL（标准状况）。 （ 3）计算原混合物中 NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。答案：（ 1） H+ + OH = H2O， CO32 + H+ = HCO3 （ 4分） （ 2） 224mL（ 2分） （ 3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为 x、 y、 z，则 x + y = 1mol/L（ 0.045-0.025） L z - y = 1mol/L0.025-（ 0.045-0.025） L 84g/mol x + 106g/mol y + 40g/mol z = 2.5g x=0.01mol， y=0.01mol， z=0.015mol 所以， NaOH的质量为 0.6g， Na2CO3的质量分数为
