1、2010年辽宁省丹东市四校协作体高三上学期第一次联合考试（理综）化学 选择题 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是 （ ） 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转 180，再倒过来，看是否漏水 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 使用 pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上 稀释
2、浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中 A B C D 答案： C 向 1 L 0.3mol/L的 NaOH溶液中通入标准状况下 CO2 4.48L，下列关系不正确的是 （ ） A c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-) B 2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH+)c(H+) D 2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+) 答案： A 煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知： CO（ g） +H2O(g
3、) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度 / 400 500 830 1000 平衡常数 K 10 9 1 0 6 则下列说法错误的是 （ ） A在 830 ，等物质的量的 CO和 H2O反应达到平衡时， CO的转化率为 50% B上述正向反应是放热反应 C某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动 D在 500 时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数 K减小 答案： D 下列反应的离了方程式正确的是 （ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸： SO +2H+=H2O+SO4 澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 向 Ba
4、(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba(OH)2+2OH-+SO +NH =BaSO4+NH3+2H2O 0.1moleBr2中滴入含 Cl2 0.1mol氯水 : 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- 向氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO + OH- CaSO3+H2O 硫化钠的水解： S2-+2H2O H2S+2OH- 向 NaOH溶液中滴加同浓度 的少量 Ca(HCO3)-2溶液： Ca2+HCO + OH-=CaCO3+H2O 某酚钠溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO A B C
5、 D 答案： A 有三种不同取代基 CH 3， COOH ， -Cl，当它们同时取代苯分子的 3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有 （ ） A 8种 B 6种 C 4种 D 2种 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） lmolCH3CH2C（ CH3） 3所含甲基个数为 4NA 2.8g乙烯和 2.8g聚乙烯中含碳原子数均为 0.2NA 1.0L1.0mol L-1CH3COOH溶液中， CH3COOH分子数为 NA 6g乙酸乙酯中含共用电子对数为 1.4NA 标准状况下， 22.4L乙醇完全燃烧后生成 CO2的分子数为 2NA 常温常压下，
6、 17g甲基（ -14CH3）所含的中子数为 9NA 标准状况下， 11.2L氯仿中含有 CCl 键的数目为 1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为 14NA A B C D 答案： C 2010年 2月 19日 IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第 112号化学元素正式名称为 “Copernicium”，元素符号为 “Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为 165。下列关于 Cn说法不正确的是 （ ） A Cn是金属元素 B Cn是过渡元素 C Cn原子的最外电子层为 Q层 D Cn元素的相对原子质量为 277 答案： 填空题 （ 14
7、分） 现有 A、 B、 C、 D、 E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）。 阴离子 、 、 、 、 阳离子 、 、 、 、 已知： A、 B两溶液呈碱性， C、 D、 E溶液呈酸性。 A、 E 两溶液反应既有气体，又有沉淀生成， A、 C 两溶液反应只有气体产生。 D与其他四种溶液反应，均产生沉淀， C只与 D反应产生沉淀。 试回答下列问题： （ 1）写出： B的化学式 ， D与 A反应生成难溶物的 表达式 。 （ 2） A与 E在溶液中反应的离子方程式为 。 （ 3）将 pH 相同的等体积 A、 B 两种溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH关系是：（填 “”、 “（ 2分） （
8、4） c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)（ 3分） （ 5） 0. 01（ 2分） （ 14分） 有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号 元素特征信息 A A的单质是密度最小的物质 B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D与 B同周期，该周期中 D的简单离子半径最小 E B、 C、 E组成的 36电子的化合物 Y是家用消毒剂的主要成分 F F元素最高正价与最低负价的代数和为 4 （ 1）写出化合物 Y所含的化学键名称 ； （ 2）
9、D、 E、 F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示） ； （ 3）写出两种均含 A、 B、 C、 F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ； （ 4）向 Fe和 D单质组成的混合物中，加入足量 F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的 质量恰好相等，则原混合物中 D单质的质量分数为 ； （ 5）一定量的石灰乳中通人一定量的 E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含 E元素的离子其中两种离子的物质的量（ n）与反应时间（ t）的曲线如图所示。
10、则 t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的化学方程式为 。 （ 6） A、 B形成的化合物 BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。 答案：（ 1）离子键、共价键（极性共价键）（各 1分） （ 2） S2-ClAl3+ （ 3） H+HSO-3=SO2+H2O （ 4） 30% （ 5） 37g； 10Cl2+10Ca（ OH） 2=7CaCl2+2Ca（ ClO） 2+Ca（ ClO3） 2+10H2O （ 6） NaH+CH3CH2OH=CH3CH2Ona+H2 （ 15分） 肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性液
11、体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 （ 1）已知： N2（ g） +2O2（ g） =2NO2（ g） H=+67.7kJ tool 2N2H4（ g） +2NO2（ g） =3N2（ g） +4H2O（ g） H=一 1135.7kJ/mol 则肼完全燃烧的热化学方程式为 。 （ 2）肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20 30 的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH将 （填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）。 （ 3）右图是一个电化学装置示意图。用肼 空气燃料电池做此装置的电源。 如果 A为
12、含有锌、银、金三种杂质的粗铜， B为纯铜， C为 CuSO4。该装置的实际意义是 。 如果 A是铂电极， B是石墨电极， C是 AgNO3溶液，若 B极增重 10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN2H4。 （ 4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。 （ 5）常温下将 0.2mol L HCl溶液与 0.2mol L N2H4 H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的 pH=6，则混合溶液中由水电离出的 c（ H+） 0.1mol LHCl溶液中由水电离出的 c（ H+）（填 “大于 ”、 “小于 ”、或 “等于 ”）。 （
13、6）已知：在相同条件下 N2H4 H2O的电离程度大于 N2H5C1的水解程度。常温下，若将 0.2mol L N2H4 H2O溶液与 0.1mol L HCl溶液等体积混合，则溶液中 N2H-5、 Cl-、 OH-、 H+离子浓度南大到小的顺序为 。 答案：（ 1） N2H4（ g） +O2（ g） =N2（ g） +2H2O（ g） H=534kJ/mol （ 2） O2+2H2O+4e-=4OH- 减小（ 1分） （ 3） 精炼粗铜 0.025mol （ 4） N2H4+H2O N2H+5+OH-； N2H+5+H2O N2H+6+OH- （ 5）大于 （ 6） c（ N2H+5） c(
14、Cl-)c(OH-)c(H+) 【化学 选修化学与技术】 （ 15分） 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题： （ 1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是 。 （ 2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3，是一个关键步骤。压强及温度对 SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27； O21l； N2 82）； 压强 /Mpa 0.1 0.5 1 10 转化率 /% 温度 / 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 9
15、9.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度 ， 压强 MPa。 （ 3）选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2的转化率 （填 “是 ”或 “否 ”），是否可以增大该反应所放出的热量 （填 “是 ” 或 “否 ”）。 （ 4）为提高 SO3吸收率，实际生产中用 吸收 SO3。 （ 5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是 （填写序号）。 A保护环境。防止空气污染 B充分利用热量，降低生产成本 C升高温度，提高 SO2的转化率 D防止催化剂中毒 （ 6）在硫酸工业尾气中， SO2是主要大气污染物，必须
16、进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成 SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式 。 答案：（ 1）生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化。 （ 2） 400500 ， 0.1（各 1分） （ 3）否，否（各 1分） （ 4） 98%硫酸 （ 5） B（ 1分） （ 6）石灰水 SO2+Ca（ OH） 2=CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O（各2分） 【化学一一选修物质结构与性质】 （ 15分） 已知 A、 B、 C、 D都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原子序数依次增大。 A原子
17、核外部分电子排布式为： NsnNpn； B原子核外 2P轨道有 3个未成对电子： C原子核外 S能级电子总数和 P能级电子总数相同，且 P能级成对电子数等于未成对电子数： D原子核外 M层全充满， N层只有 1个电子。 请回答： （ 1） B元素外围电子排布图为： 。 （ 2） A、 B、 C的第一电离能由大到小顺序为 ，电负性由大到小顺序为 （用元素符号回答）。 （ 3） B和 C两元素形成的阴离子 BC-3中 B的杂化类型为 ，空间构型为 。 （ 4）与 BC-3互为等电子体且含 有 A、 C两元素的微粒是 。（写化学式） （ 5）比较 A、 B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因 。 （
18、6） D元素基态原子电子排布 ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则 D元素单质的堆积方式为 ，已知 D原子半径为 r，相对原子质量为 Mr，则 D元素单质的密度可表示为 。（用 NA表示阿伏加德罗常数） 答案：（ 1）（ 1分） （ 2） NOC ONC （ 3） sp2 平面三角形（各 1分） （ 4） CO2-3 （ 5）溶解性： NH3CH4，因为 NH3是极性分子，且 NH3与水分子形成氢键更易发生化学反应； CH4是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性 NH3CH4。 （ 6） 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1（ 1分） 面方立方最密堆积（ 1分
19、） （ 2分） 【化学 选修有机化学基础】（ 15分） 已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 请根据下图作答： （ 1） A的核磁共振氢谱中出现 组峰； E中含有的官能团的名称是 。 （ 2）反应 的化学方程式为 。 （ 3）已知 B的相对分子质量为 162，其完全燃烧的产物中 CO 2和 H2O的物质的量之比为 n（ CO2） n（ H2O） 21，则 B的分子式为 。 （ 4） F是高分子光阻剂生产中的主要原料。 F具有如下特点： 属于芳香族化合物； 能跟 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生加聚反应； 苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。 （ 5）化合物 G是 F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。 G可能有 种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式 。 答案：（ 1） 3（ 2分） 羧基（ 2分） （ 2） CH3CHO+2Cu（ OH） 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O（ 2分） （ 3） C10H10O2（ 2分） （ 4） （ 3分） （ 5）四（ 2分）； （ 2分）
