1、2010年重庆一中高一下学期期末考试化学试题 选择题 今年 6月 21日晚 9点至 10点，重庆市举行了 “亚洲熄灯日，重庆在行动 ”特别活动，呼吁市民以实际行动减少温室气体及其它污染物的排放。下列措施有利于改善全球气候条件及环境质量的是 发展核电，以减少火力发电带来的二氧化碳排放问题 积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料 加速建设地铁轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D 答案： A 下列说法正确的是 A增加反应物的量，化学反应速
2、率一定增大 B增大体系的压强，化学反应速率一定增大 C其它条件一定时升高温度，活化分子所占的百分数一定增大 D其它条件一定时增大浓度，活化分子所占的百分数一定增大 答案： C 右图是温度和压强对反应 X Y 2Z的影响示意图，图中纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是 A X和 Y中只有一种为气态， Z为气态 B X和 Y都不为气态， Z为气态 C X、 Y、 Z均为气态 D上述可逆反应的正反应为放热反应 答案： A 下列有关化学研究的正确说法是 A化学家提出的假设不一定能被实验证实 B同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 C从 HF、 HCl、 HBr、
3、 HI酸性递增的事实，推出 F、 Cl、 Br、 I的非金属性递增的规律 D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验 答案： A 下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 答案： C 下列与化学键有关的说法中正确的是 A由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键 B不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键 C离子键是指阴、阳离子间的静电引力 D在气体单质分子里一
4、定有共价键 答案： B 下列关于元素周期表的说法不正确的是 A元素周期表中一共有 16个纵行 B除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C同周期 A族与 A族元素的原子序数之差可能为 25 D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32 答案： A 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊 答案： D 标准状况下 V L氨气溶解在 1 L水中（水的密度为 1 g/mL），所得溶液的密度为 g/mL、溶质质量分数为 、物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不
5、正确的是 A =（ 17V+22400） / (22.4+22.4V) B =17c/ (1000) C =17 V/（ 17V+22400） D c=1000V/（ 17V+22400） 答案： A 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1 mol H2和 2 mol Br2（ g），发生如下反应： H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是 A容器内颜色不随时间变化 B容器内 H2、 Br2、 HBr的浓度之比为l:1:2 C容器内压强不随时间变化 D单位时间内消耗 n mol H2，同时生成 2n mol HBr 答案： A 下列有关化学平衡状态的说法中正确
6、的是 A当可逆反应达到平衡状态时， v正 = v逆 = 0 B当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变 C对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率 D对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变 答案： B 能正确表达下列反应的离子方程式是 A金属铝溶于稀硫酸中： Al + 2H+ = A13+ + H2 B金属铜溶于稀硝酸中： Cu+ 4H+ 2NO3-= Cu2+ + 2NO2+2H2O C醋酸钠溶液中通入足量 CO2： 2CH3COO-+ CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量 Cl2通入 KI溶液中： Cl2+ 2I-
7、=2Cl-+ I2 答案： D 下列物质与常见危险化学品的类别不对应的是 A H2SO4、 NaOH 腐蚀品 B CH4、 P2O5- 易燃气体 C K、 Na 遇潮易燃物品 D KMnO4、 O3 氧化剂 答案： B 下列各项表达中正确的是 A Na2O2的电子式为 B 80 g甲烷完全燃烧生成的 CO2在标准状况下为 56 L C在氮原子中，质子数为 7而中子数不一定为 7 D Cl-的结构示意图为 答案： C 下列说法正确的是 A原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里 B 35Cl和 37Cl互为同素异形体 C Al2O3和 HNO3都是氧化物 D氨水的浓度越大，其密度越小 答案
8、： D 对下列反应的产物描述正确的是 A Fe在氯气中燃烧生成 FeCl2 B将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 Al投入冷的浓硝酸中立即产生大量 NO2气体 答案： C 下列离子组能在溶液中大量共存的是 A Fe2+、 H +、 Na+、 NO3- B SiO32-、 K+、 Br-、 H + C NH4+、 Cl-、 Mg2+、 SO42- D Na +、 OH-、 NH4+、 I- 答案： C “封管实验 ”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个 “封管实验 ”(夹持装置未画出 )，判断下列说法正确的是 A加热时，
9、 a上部聚集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl的热稳定性比较好 B加热时，发现 b中 I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体 C加热时， c中溶液红色变深，冷却后又变浅 D水浴时， d内气体颜色变浅， e内气体颜色加深 答案： B 下列实验操作正确的是 A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B收集 NO时采用向上排空气法 C不慎将浓硝酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗 D检验某溶液是否含 时，取少量该溶液，依次加入 BaCl2溶液和稀盐酸 答案： C 2010年 6月 11日 7月 12日，第 19届世界杯足球赛在南非举行。当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准球员的受伤部位喷射药
10、剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为 12.3 ），进行局部冷冻麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是 A氯乙烷中的三种元素均处于化合态 B氯乙烷中某些原子最外层未达到 8电子稳定结构 C氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关 D 1个 C2H5Cl分子含有 24个电子 答案： D 实验题 （ 14分）亚硝酰氯 (ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由 NO与 Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下： 分子式 别名 熔点 沸点 溶解性 性状 ClNO 氯化亚硝酰 -64.5 -5.5 溶于浓硫酸 红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢 某研究性学
11、习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前 K2处于打开状态， K1、 K3均已关闭。 、 试回答下列问题： （ 1） 若 D中装有纯净的 NO气体，则 B中应选用的试剂为 。实验时利用 B除去某些杂质气体并通过观察 B中的气泡来判断反应速率， B还具有的作用是 ； 若 D中装有纯净的氯气，则 C中应选用的试剂为 。 （ 2）装置 F的作用是 ；装置 G的作用是 。 （ 3）若无装置 G，则 F中 ClNO可能发生反应的化学方程式为 。 （ 4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和 ClNO，但不能吸收 NO，所以装置 H不能有效除去有毒气体。为解决这一
12、问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。 答案：（ 1） 饱和食盐水（ 2 分）安全瓶（或：防止因装置堵塞引起事故）（ 2分） 浓硫酸 （ 2分） （ 2）冷凝收集亚硝酰氯（ 2分） 防止水蒸气进入 U型管（ 2分） （ 3） 2ClNO+H2O =2HCl+NO+NO2(或： 2ClNO+H2O=2HCl+N2O3) （ 2分） （ 4） O2（ 2分） 填空题 （ 16分） D、 E、 X、 Y、 Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 (V形 )、直线型，回答下列问题： （ 1） D和 X
13、形成的化合物中的化学键类型是 _； D和 Y形成的分子是 _（填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 （ 2） Y和 Z的简单离子的半径大小为 _(用离子符号和 “”、 “=”或 “r(Cl-) (2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4） 3Cl2 8NH3= N2 6 NH4Cl (2分 ) （ 5） 2C+SiO2=Si+2CO (2分 ) C+4HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2+2H2O (2分 ) （ 6） NaNO2 (2分 ) （ 12分）在溶液中，反应 A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c(A)=0.100 mol/L、 c(B)=0.200 mo
14、l/L及 c(C)=0 mol/L。反应物 A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题： （ 1）与 比较， 和 分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是： _； _。 （ 2）实验 平衡时 B的转化率为 _；实验 平衡时 C的浓度为_。 （ 3）该反应的正反应是 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 （ 4）实验 前 10.0 min内平均反应速度率 vB=_。 答案：（ 1） 加催化剂 (2分 ) 升温 (2分 ) （ 2） 40% (2分 ) 0.06mol/L (2分 ) （ 3）吸热 (2分 ) （ 4） 0.012mol/(L min) (2分 ) （ 12 分）硫酸被人们誉
15、为 “化学工业之母 ”，在国民生产 中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步： （ 1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下： 4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是 ，当生成 8 mol SO2时转移电子的物质的量为 。 （ 2）第二步，在接触室中发生如下反应： 2SO2+O2 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入 2 mol SO2、 1 mol O2，反应达平衡后测得 SO2的转化率为 1，第二次向容器中加入 3 mol SO2、 1.5 mol O2, 反
16、应达平衡后测得 SO2的转化率为 2，则 1 2（填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）。 （ 3）第三步，在吸收塔中将 SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂： 浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式 。 有 Na、 Mg、 Al、 Cu四种金属，若两两混合后取混合物 14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下 H25.6 L，则此混和物的组合方式最多有 种。 答案：（ 1） Fe2O3、 SO2 (2分 ) 44mol (2分 ) （ 2）小于 (3分 ) （ 3） Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+ SO2+2H2O (2分 ) 3 (3分
17、 ) （ 16分） A F是中学化学中常见物质，常温下 A、 C、 E、 F为气体， B、D为液体，其中 B的分子为 4原子分子， D在常温下不具有挥发性。 F的浓溶液与 X共热通常用于实验室制备单质 C， X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。 （ 1）写出下列物质的化学式： A ， F 。 （ 2） B的电子式为 。根据图中信息， B、 C、 X的氧化性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。 （ 3）写出反应 的离子方程 式 ； 写出反应 的离子方程式 。 （ 4）在反应 中， F表现的性质是 ，当生成 0.75 mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是 。 答案：（ 1） SO2 HCl (各 2分 ) （ 2） (2分 ) MnO2 Cl2 H2O2 (2分 ) （ 3）反应 ： Cl2+SO2+2H2O= 4H+ +2Cl- (2分 ) 反应 ： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O (2分 ) （ 4）还原性、酸性 (2分 ) 1.5 mol (2分 )
