1、2010年陕西省五校高三第一次模拟考试理综化学试题 选择题 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A 3 6g碳与 3 36LO2一定条件下恰好完全反应，生成 CO分子数一定为0 3 NA B 6 9g钠与足量的 CO2和 H2O（ g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为 0 3NA C 25 时， 0 15mol/L的 Na2CO3溶液中， Na+数目为 0 3NA D标准状况下， 2 24L三氯甲烷中含有 C-Cl键数目为 0 3NA 答案： B 将 1mol SO2和 1mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时 SO3物质的量为 0 3m
2、ol。此时若移走 0 5mol SO2和 0 5mol O2，则反应达到新平衡时 SO3的物质的量是 （ ） A 0 3mol B 0 15mol C小于 0 15mol D大于 0 15mol且小于 0 3mol 答案： C 某些化学键键能数据如下： 则下列热化学方程式不正确（ ） A H2（ g） + Cl2（ g） HCl（ g）； = -91 5 B H2（ g） + Cl2（ g） 2HCl（ g）； = -183 C H2（ g） + Cl2（ g） HCl（ g）； = +91 5 D 2HCl（ g） H2（ g） + Cl2（ g）； = +183 答案： C 下列关于电解质
3、溶液的叙述正确的是（ ） A常温下，同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比， Na2CO3溶液的 pH大 B常温下， pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中： c（ Cl） c（ NH4+） c（ H+） =c（ OH） C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 D将 pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 答案： A 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） 物质编号 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 Cu CuO CuCl2 Cu（ NO3） 2 Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 （ NH4）2SO
4、3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 Al（ OH） 3 Al2O3 NaAlO2 AlCl3 B C D 答案： D 某化合物的分子式为 C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个 -CH3、两个 -CH2-、一个 和一个 -Cl，它的可能的结构有几种 (本题不考虑对映异构体 )（ ） A 2 B 3 C 4 D 5 答案： C 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A溴乙烷和乙醇 B乙酸乙酯和乙酸 C溴苯和水 D乙醇和水 答案： C 实验题 （ 14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为 FeS ）进行如下实验探究。 实验一 ：测定硫元素
5、的含量 I将 m g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从 a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为： 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 问题讨论： （ 1） I中，甲瓶内所盛试剂是溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有、。 （ 2） 中。所加 H O 溶液需足量的理由是。 （ 3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为。 实 验二 ：设计以下实验方案测定铁元素的含量 问题讨论： （ 4） 中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗 。若不合理，会如何影响测量结果：（若合理，此空不答）。 （ 5） 中，
6、需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。 （ 6） 中高锰酸钾溶液应放在滴定管中；判断滴定终点的现象为。 答案：（ 14分） （ 1）氢氧化钠（或氢氧化钾等）（ 2分） （ 2分） （ 2分） （ 2）使 完全氧化为 （ 1分） （或其他合理答案：） （ 2分） （ 4）不合理 , 会使所测得的铁元素的质量分数偏大（ 2分） （ 5） 250mL容量瓶（ 1分） （ 6）酸式、溶液恰好变为紫色，且半分钟不退去。（ 2分） 填空题 （ 15分） A、 B、 C、 D、 E是中学常见的 5种化合物， A、 B是氧化物。 、元素 X、 Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
7、 （ 1） X的单质与 A反应的化学方程式是。 （ 2）若试剂 1是 NaOH溶液， X的单质与试剂 1反应的离子方程式是。 （ 3）若试剂 1和试剂 2均是稀硫酸。 检验物质 D的溶液 中金属离子的方法是。 将物质 C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。 某高效净水剂是由 Y（ OH） SO4聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y（ OH） SO4，反应中有 NO生成，该反应的化学方程式是 。 、若 X、 Y是非金属单质，试剂 3是 NaOH溶液， F的水溶液可作木材的防火材料，则 X的单质与 A反应的化学方程式是，试剂 1和 C的化学式分别是、。 Y在工
8、业上的主要用途是（写一种）。 答案：（ 15分） 、（ 1） （ 2分） Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （ 2）（ 2分） 2Al + 2H2O + 2OH- 2AlO2-+ 3H2 （ 3） （ 2分）取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+。 （ 2分） Al3+ + 3H2O Al（ OH） 3 + 3H+ 高温 （ 2分） 2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe（ OH） SO4 + Na2SO4 + 2NO 、 2C+SiO2 2CO + Si O2 CO2 芯片（或光电池）（方程式 2分，其余每空 1分，
9、共 5分） （ 14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知： N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）； H= -92 4 kJ mol-1，请回答： （ 1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）。 a用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率 b采用较高压强（ 20 MPa50 MPa） c将原料气中的少量 CO等气体净化除去 d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （ 2）一定温度下，在密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2并发生反应。 若容器容积 V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的 ，则 N2的转化率1=，此时，反应放热 kJ；该温
10、度下合成氨反应的平衡常数 K=（只需列出数字表达式）； 若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中 N2的转化率 2 1（填 “、或 ”）。 （ 3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、 570 条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极 A是电解池的极（填 “阳 ”或 “阴 ”），该极上的电极反应式是 。 答案：（ 14分） （ 1） bd （ 2分）（ 2） 25%（ 2分） 23 1 kJ（ 2分） （ 2分） K=（ 2分） （ 3）阴（ 2分） N2 6H+ + 6e- 2N
11、H3（ 2分） 化学 选修化学与技术（ 15分）请回答有关氯碱工业的如下问题： （ 1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品。理论上 k（要求计算表达式和结果） ; （ 2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为 Na2CO3、 HCl（盐酸） BaCl2，这 3种试剂添加的合理顺序是（填序号） （ 3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，
12、所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中 X、 Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a与 b的大小 _； 分别写出燃料电池 B 中 正极、负极上发生的电极反应正极：；负极：； 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2处）、。 答案：（ 1） k=M（ Cl2） /2 M（ NaOH） =71/80=1:1 13或 0 89（ 2分） （ 2） （ 2分）（ 3） Cl2 H2 a小于 b （ 3分） O2+4e-+2H2O 4OH- 2H2-4e-+4OH- 2H2O （ 4分） 燃料电池可以补充电解池消耗的电能（ 2分）；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案：也给分
13、）（ 2分） 化学 选修物质结构与性质 （ 15分） 美国科学杂志评出的 2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右： （ 1）下列有关石墨烯说法正确的是。 A石墨烯的结构与金刚石相似 B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C 12g石墨烯含 键数为 NA D从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 （ 2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、
14、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 钴原子在基态时，核外电子排布式为：。 乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是。 上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：。 含碳源中属于非极性分子的是（ a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇） 酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：。答案：（ 1） BD（ 2分，选对 1个得 1分，多选错选不得分） （ 2） Ar3d74s2 （ 3分） 乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键（ 2分）； Cu3 Au或 Au Cu3 （ 2分） a、 b、 c（ 3分） sp3和 sp2（ 3分）； 化学 选修有机化学基础（ 15分） 雷诺嗪是
15、治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下： （ 1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（ -NHCO-）外，另两种官能团名称：、。 （ 2）写出满足下列条件 A的同分异构体的数目。 A能与 FeCl3溶液发生 显色反应； 1molA可与 2molNaOH反应。 （ 3） CD中，加入适量 NaOH的作用是：。 （ 4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、 ClCH2COCl、（ C2H5） 2NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。 已知：答案：（ 15分）（ 1）羟基、醚键（ 2分，） （ 2） 6 （ 2分） （ 3）与取代产物 HCl作用，使平衡向生成 D的方向移动，提高 D的产率（ 2分）。 （ 4）
