1、2011届宁夏银川二中高三上学期第三次月考化学试卷与答案 选择题 已知： 101kPa时，辛烷的燃烧热为 5518kJ mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57 3kJ mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 （ ） C8H18（ l） + O2（ g） = 8CO2（ g） +9H2O（ g）； H = -5518kJ mol-1 C8H18（ l） + O2（ g） = 8CO2（ g） +9H2O（ l）； H = -5518kJ mol-1 H+ + OH- = H2O； H = -57 3kJ mol-1 NaOH（ aq） + H2SO4（ aq） Na2SO
2、4（ aq） +H2O（ l）； H= +57 3kJmol-1 A B C D 答案： B 某溶液中可能存在 Br-、 CO32-、 SO32-、 Al3+、 I-、 Mg2+、 Na+等 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象 : 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成； 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 （ ） A Al3+、 Mg2+、 I-、 SO32- B Mg2+、 Na+、 CO32-、 I- C Al3+、 Na+、 SO32-、 I-
3、D Al3+、 CO32-、 Br-、 SO32- 答案： A 已知 蒸发 1mol Br2（ l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表： 则表中 a为 （ ） A 404 B 260 C 230 D 200 答案： D 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应： A（ s） 2B（ g） C（ g） D（ g）已达平衡的是： （ ） A混合气体的平均摩尔质量 B混合气体的密度 C A物质的质量 D气体的总物质的量 答案： D 有如下的可逆反应： X（ g） 2Y（ g） 2Z（ g） 现将 X和 Y以 12的体积比混合在密闭容器中，加压到 3107Pa，达
4、到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（ ） A 100 B 200 C 300 D不能确定 答案： C 10 时，某化学反应 AC的反应速率 vA=0 1mol L-1 S-1，若温度每升高 10 ，反应速率增加到原来的 2倍，若要使 vA=1 6 mol L-1 S-1，则反应温度应控制在（ ） A 30 B 40 C 50 D 60 答案： C 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ） 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体； 铁在潮湿的空气中容易生锈； 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； 常温下，将 1mL pH
5、=3的醋酸溶液加水稀释至 100mL，测得其 pH2PA D A B反应速率： v（ B） v（ A） 答案： A 美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续 24小时输出 50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 O2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ） A电路中每流过 5mol电子，肯定有 5 6 L丙烷被完全氧化 B该电池的总反应是： C3H8+5O23CO2+4H2O C在熔融电解质中， O2-由正极移向负极 D通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为： C3H8-20e-+10O2-=
6、3CO2 +4H2O 答案： A 不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应，但某学生喜欢探究欲完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （ ）答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变 B甲醇和氧气以及 KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为： CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O C在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小 答案： D 下列各组离子能大量共存，当溶液中 c（ H+） =10-1mol/L时，有气体产生；而
7、当溶液中 c（ H+） =10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是 （ ） A Na+、 Cu2+、 NO3-、 CO32- B Al 3+、 K+、 Cl-、 HCO3- C Fe2+、 Na+、 SO42-、 NO3- D Mg2+、 NH4+、 SO42-、 Cl- 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A常温常压下， 100g98%磷酸溶液中含有的氧原子数为 4NA B标准状况下，当活泼金属转移 2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44 8LH2 C 15gCH3+中含有的电子数为 0 8NA D 1molH2O2分子中非极性共价键数为 NA
8、答案： D 锑（ Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3 3O2 6Fe Sb4O6 6FeS Sb4O6 6C 4Sb 6CO 关于反应 、反应 的说法正确的是 （ ） A反应 中的氧化剂分别是 Sb2S3、 Sb4O6 B反应 中每生成 3 mol FeS时，共转移 6 mol电子 C反应 说明高温下 Sb的还原性比 C强 D每生成 4 mol Sb时，反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为 43 答案： B 在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中，通入足量的 SO2后有白色
9、沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ） A白色沉淀是 BaSO4和 BaSO3 B溶液的酸性减弱 C白色沉淀是 BaSO3 D FeCl3全部被还原为 FeCl2 答案： D 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 （ ） A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag+ B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32- C加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有 SO42 D加入 NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有 NH4+ 答案：
10、 D 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ） A实验室用装置 制取氨气 B装置 中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置 是原电池，锌电极为负极，发生还原反应 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A过量的 CO2通入 Ca（ ClO） 2溶液中 2ClO- CO2 H2O=CO32- 2HClO B AgNO3溶液滴入少量的 Na2S溶液 2Ag+ S2-=Ag2S C向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH溶液 CO32- 2H+=CO2 H2O D向 Ba（ OH） 2溶液中加入少量的 NaHSO3溶液 2HSO
11、3- Ba2+ 2OH-=BaSO3 SO32- 2H2O 答案： B 将 a g无水 Na2CO3溶于 t 的饱和 Na2CO3溶液中，析出 b g晶体，则（ b-a） g表示的含义是（ ） A减少的饱和溶液的质量 B饱和溶液失去溶质 Na2CO3的质量 C析出 Na2CO3 10H2O 的质量 D饱和溶液失去水的质量 答案： A 实验题 按下列要求回答 （ 1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂 NO（ NO2） NH3（ H2O） （ 2）实验室配制 100mL0 5mol L 1的 Na2CO3溶液，回答下列问题： 应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。 来 配制
12、时应选用的仪器有 500mL容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。 若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。 A加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线 B没有将洗涤液转入容量瓶 C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理 D定容时府视刻度线 答案：（ 1） H2O 碱石灰 （ 2） 5 3g 玻璃棒、胶头滴管 D 填空题 有一种溶液，其中含有 Ag+、 Al3+、 K+、 Mg2+。 （ 1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。 （ 2）将实验（ 1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有 Mg2+ + 2OH= Mg（ OH） 2、 Al3+ + 3OH
13、=Al（ OH）3和 。 （ 3）将实验（ 2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 ，反应的离子方程式有 H+OH=H2O、 、和 Al（ OH） 3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O （ 4）检验溶液中有 K+的方法是 -_,现象是_ 答案：（ 1）产生白色沉淀 （ 2） Al（ OH） 3 + OH= AlO2 + H2O （ 3）开始加入盐酸无沉淀；后产生沉淀，沉淀达到最大量时，加入盐酸沉淀溶解，直至完全消失。 AlO2 + H+ + H2O = Al（ OH） 3、 （ 4）焰色反应 ，透过蓝色钴玻璃呈紫色 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认
14、为可以用金属铝将水体中的 NO 还原为 N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是： 6NO +10Al+18H2O=3N2+10Al（ OH） 3+6OH- （ 1）上述反应中，生成标准状况下 11 2L氮气时，转移的电子为 mol。现在要除去 1m3含氮元素 0 4mol的废水中的 N0 （设氮元素都以 NO 的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。 （ 2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 写出镁和含氮废水 反应的离子方程式 已知金属镁可以从海水中提取的 MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 ，若要除去 1m3含氮元素 0 3mol的废
15、水中的 NO ，则至少需要含 0 5%（质量分数） MgCl2的海水 kg。 答案：（ 1） 5 18 （ 2） 2NO +5Mg+6H2O =N2+5Mg（ OH） 2+2OH- MgCl2=Mg+CI2（电解） 14 25 在 T 条件下，向 1L固定体积的密闭容器 M中加入 2 mol X和 1 mol Y，发生如下反应： 2X（ g） + Y（ g） a Z（ g） + W（ g） H = -Q kJmol-1 （ Q0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为 Q1 kJ，物质 X的转化率为 ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 （ 1）化学计量数 a的值为 。 （
16、2）写出该反应平衡常数 K 的表达式 （ a必须用具体的值表示）。 （ 3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。 A：容器内压强一定 B：容器内气体的密度一定 C：容器内 Z分子数一定 D：容器内气体的质量一定 （ 4） X的转化率 （用含 Q、 Q1的代数式表示）。 （ 5）维持温度不变，若起始时向 容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为 Q1 kJ的是 （稀有气体不参与反应）。 A 2 molX、 1mol Y、 1molAr B a molZ、 1mol W C 1 molX、 0 5mol Y、 0 5a molZ、 0 5 mol W D 2 mo
17、lX、 1mol Y、 1molZ （ 6）维持温度不变，若起始时向容器中加入 4mol X和 6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了 10%，则反应中放出的热量为 kJ。 已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度 / 200 250 300 350 平衡常数 K 9 94 5 2 1 0 5 试回答下列问题 （ 7）在 300 发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有 （选填 A B C D E）。 n（ X） n（ Y） n（ Z） n（ W） A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 6 D 0 5 2 1 1 E 1
18、0 3 2 2 （ 8）若在某温度下， 2 mol X和 1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为 50，则该温度为 。 （ 9）在（ 8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入 A 2 mol X和 1 mol Y， B 1mol Z和 1 mol W， C 1molX ， D 1 mol W至新平衡，则和原平衡相比， X的转化率 A 、 B 、 C 、 D 。（选填增大，减小，不变） （ 10）维持 T 条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器 N 中，加入2 mol X和 1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 （选填 M或 N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中 X的质量分数 M N（选填、符号）。 答案：（ 1）、 1 。 （ 2） K Z W / X 2 Y （ 3） AC 。 （ 4） （ 5） A 。 （ 6） Q kJ。 （ 7） BC （ 8） 350 。 （ 9） A 增大 、 B 增大 、 C 减小 、 D 减小 。 （ 10） N ，
