1、2011届浙江省杭州二中高三 10月月考化学试卷与答案 选择题 常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。 1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵 (C2H5NH3)NO3的熔点为 12 。已知C2H5NH2的化学性质与 NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是 A该离子液体可以作为电池的电解质 B硝酸乙基铵水溶液呈碱性 C (C2H5NH3)NO3能与 NaOH反应产生 NH3 D硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3+H2OC2H5NH2H3O+ 答案： A 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（ LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（
2、SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为 8Li 3SOCl26LiCl Li2SO3 2S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C电池工作过程中，亚硫酰氯（ SOCl2）被还原为 Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1 答案： D 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 用 pH试纸测定 Na 2CO3溶液的 pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl 实验室用新制的 FeSO4溶液
3、和预处理过的 NaOH溶液制备 Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究 Ba(OH)2 8H2O晶体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 A B C D 答案： B 有 Fe2+、 NO3-、 Fe3+、 NH4+、 H+和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 B该过程说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C若有 l mol NO3-发生还原反应，则转移 8
4、mol e- D若把该反应设计为原电池，则正极反应为 Fe2+-e- Fe3+ 答案： D 极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态，德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得 1925年的诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为 A 10nm B 200nm C 1000nm D 10000nm 答案： A 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是答案： A 下列各组离子在水溶液里能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是 A Na+、 K+、 Cl-、S2O32- B Al3+、 K+、 CO32-、 SO42- C
5、Al3+、 Cl-、 NO3-、 NH4+ D Fe3+、 K+、 NO3-、 SO42- 答案： A 某学生设计了如下图中的方法对 A盐进行鉴定： 由此分析，下列结论中，正确的是 A A中一定有 Fe3+ B C中一定有 Fe3+ C B为 AgI沉淀 D A一定为 FeBr2溶液 答案： B 等质量的单质 A和化合物 B分别和足量水反应产生 C、 D两种气体单质。一定条件下，产生的 C和 D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是 A. A和 B的摩尔质量相同 B. 组成 A、 B的元素均为短周期元素 C. 等质量的 A和 B所含的质子数相同 D. 等物质的量的 A和 B与足量水反
6、应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:1 答案： C 某无色溶液，由 Na+、 Ba2+、 Al3+、 AlO2-、 Fe3+、 CO32-、 SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸有气体生成在； 在 所得溶液中再加入过量 NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲； 在 所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是 A Al3+、 Fe3+、SO42- B Na+、 AlO2-、CO32- C Na+、 Al3+、CO32-、 SO42- D Na+、 Ba2+、AlO2- 答案： B 向硫酸铜溶液中通入足
7、量 NH3后可得到深蓝色溶液 溶质为 Cu(NH3)4SO4，再向所得溶液通入 SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀 Q 生成，反应方程式为： 2Cu(NH3)4SO4 3SO2 4H2O 2NH4CuSO3 3(NH4)2SO4。再将 Q与足量的 10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应： 2NH4CuSO3 2H2SO4 Cu (NH4)2SO4 2SO2 CuSO4 2H2O。下面有关分析中正确的是 A 是非氧化还原反应，而 是氧化还原反应 B上述反应中 SO2的作用只相当于催化剂 C反应 中 CuSO4是氧化产物 D反应 中 SO2发生还原反应 答案： C 有下列四种溶液 0.01m
8、ol/L的 H2S溶液； 0.01mol/L的 NaHS溶液； 0.02mol/L的 HCl与 0.04mol/L的 NaHS溶液等体积混合液； 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的 NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是 A c(H+)由大到小的顺序是： B c(H2S)由大到小的顺序是： C c (S2-)由大到小的顺序是： D c(HS-)由大到小的顺序是： 答案： D 人们常说，表面文章当少做。不过，德国科学家格哈德 特尔却因研究 “表面文章 ” 表面化学成果辉煌而荣获 2007年度 “诺贝尔化学奖 ”。他不仅开创了表面化学的方法论，更造就了许多惠及
9、人类日常生活的应用成果，其中埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献。下列有关说法： 汽车尾气中含有 CO、碳氢化合物 (CxHy)、 NOx等有害气体， 汽车尾气是现代大城市的重要污染源之一， 汽车尾气可能导致光化学烟雾， 净化器中铂催化剂表面上可能发生的反应有： 2xCO 2NOx 2xCO2 N2。其中正确的是 A B C D 答案： A 科学家将 和 两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到 112号的新元素，该元素原子的质量数为 267。下列有关该元素的说法正确的是 A位于第七周期第 A族 B该原子中，中子数与质子数之差为
10、 43 C原子核外共有 6个电子层 D具有 “两性 ” 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 2L 1mol L-1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子 B 0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为 0.2 NA C某温度下， 1L pH 6的纯水中，含1.010-6NA个 OH- D一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 答案： C 下列离子方程式正确的是 A NH4HCO3溶液中加入过量稀 NaOH溶液： NH4+ OH- NH3 H2O B FeBr2溶液中通入足量的氯气： 2Fe2+ 2
11、Br- 2Cl2 2Fe3+ Br2+4Cl- C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O D在通入过量 SO2后的 NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑 SO2的溶解）： HSO3-+Br2+H2O 3H+2Br-+SO42- 答案： D 反应 NO NO2 O2 H2OHNO 3有多种计量系数，当 O2有 1/3被 NO还原时，此反应的化学计量系数之比为 A 4:24:9:14:28 B 1:1:1:1:2 C 8:9:12:10:20 D任意比 答案： A 向 pH=1的某酸溶液和 pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为 3:
12、1其原因可能是 A两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3倍 C两溶液的体积相同，酸是弱酸 D酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH溶液浓度大 答案： C 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是 A CuSO4发生了氧化反应 B生成 1 mol H3PO4时，有 10 mol电子转移 C氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6 5 D白磷只作还原剂 答案： C 从下列事实所得出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 常温下白磷可自燃，
13、而氮气要在放电条件下才与氧气反应 非金属性： P N B CO2的水溶液可导电 CO2是电解质 C SO2通入溴水溶液，溶液褪色 SO2有漂白性 D NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉 同浓度溶液的 pH：淀 NaAlO2 NaHCO3 答案： D 实验题 “套管实验 ”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为 “套管实验 ”，请观察、分析， 回答下列问题： 实验一：图甲是对课本有关 Na2O2某性质的两个实验的改进。 将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口 A、 B 处
14、分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是 _，_。 写出甲中反应的离子方程式 _。 实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为 _。 反应开始后，能观察到的现象是 _，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。 与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有 _等优点。 实验三、现有下列药品： A.氯化铵固体， B.氢氧化钠固体， C.浓氨水， D.浓硫酸， E.碳酸氢铵。采用 “套管法 ”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。 此实验制备氨气选用的最合适药品是 _（填序号）。 答案
15、： Na2O2与 H2O反应生成 O2 该反应放热 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH- O2 Cu 4H+ 2NO3 Cu2+ 2NO2 2H2O 小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体 减少气体对空气的污染 BC （ 1， 1， 1， 1， 1， 1， 1） 填空题 A、 B、 C、 X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 ， 试回答： 若 X是强氧化性单质，则 A不可能是 _（可多选）。 A. S B. N2 C. Na D. Mg E. Al 若 A、 B、 C为含有同种金属元素的无机化合物， X为强电解质， A溶液与 C溶液反应可生成 B，则 B
16、的化学式可能为 _， X的化学式可能为（写出不同类物质） _或 _，反应 的离子方程式为_或 _。 若 X是金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 A的电子式为 _； C溶液在贮存时应加入少量 X，理由是（用离子方程式表示） _，检验此 C溶液中金属元素价态的操作方法是 _。 答案： DE Al(OH)3 NaOH（或 KOH） HCl（或其他强酸） Al3+ 3OH- Al(OH)3 AlO2- H+ H2O Al(OH)3 （ 1， 1， 1， 1， 1， 1） 2Fe3+ Fe 3Fe2+ 用试管取少量 C溶液，滴加 KSCN溶液，无颜色变化
17、，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈红色，证明原溶液中有 Fe2+存在 （ 1， 1，1） ( )将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题： 解释 “当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟 ”的原因（用化学方程式表示） 。 灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式 。 ( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（ N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。 N2
18、H4 H2O能发生类似 NH3 H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式 。 在实验室中，用 N2H4 H2O与 NaOH颗粒一起蒸馏，收集 114 116 的馏分即为无水肼。 在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。 A酒精灯 B长直玻璃导管 C锥形瓶 D冷凝管 E牛角管（接液管） F蒸馏烧瓶 G酸式滴定管 除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。 肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分 Fe2O3）变成磁性氧化铁（ Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成 1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。 答案： ( ) NH4Cl NH3
19、 HCl NH3 HCl NH4Cl （ 1， 1） 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 或 2NH4CI+3CuO N2+3Cu+3H2O+2HCl （ 1） ( ) N2H4 H2O N2H5+OH- BG 温度计 8g （ 1， 1， 1， 1） A、 B、 C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系： 据此推断： 在 A、 B、 C这三种化合物中，必定含有的元素是 （用字母甲、乙、丙表示）。 单质甲必定是 （金属或非金属），并写出单质甲和化合物 B反应生成单质丙和化合物 C的化学方程式 。 单质乙的化学式是 ，化
20、合物 A的电子式为 。 答案： 乙 金属； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 O2； （ 1， 1， 1， 1， 1） 在有机化学工业中常用的一种钠盐是 NaBH4，即 硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。 将其投入水中可生成偏硼酸钠（ NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式 ，反应中的还原剂是 ，每摩 NaBH4反应时电子转移数为 mol。 若将 NaBH4投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢 ，理由是 。 NaBH4还用于将含 Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为： 请写出配平的离子
21、方程式 。 答案： NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 NaBH4 4 快，因 BH4-与 H2O中的 H+反应为反应实质，酸中 H+浓度比水中大，生成 H2的速率要比在水中的快。 3BH4- 8Au3+ 24OH- 8Au 3BO2- 18H2O （ 1， 1， 1， 1， 1， 1） 过氧化氢（ H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明： H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为 94，氧原子在书的夹缝上， O-H键与 O-O键之间的空间夹角约为 97 H2O2的电子式为 ，其分子属于 （填： “
22、极性 ”或 “非极性 ”）分子。 经测定， H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式_。 H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为 ， 并在方程式上标出电子转移的方向与数目。 为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用 “醇析法 ”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为 2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选） 。 A MnO2 B H2S C稀 H2SO4 D NaHCO3 答案： 略 极性 H2O2 H+ HO2- H2O2 SO2 2H+SO42- ABC （
23、1， 1， 1， 1， 1） 完成下列各小题中的化学反应方程式。 碱金属与 O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如 Na2O）过氧化物（如 Na2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应： 钠与过氧化钠反应 。 钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体 。 铝能从许多氧化物中夺取氧，利用铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混和均匀，浮在金属表面上，然后在高温下煅烧，生成耐热的 TiC，写出该反应的化学方程式 -。 将 Al(OH)3和 Na2
24、CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（ Na3AlF6），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式 _。 答案： Na2O2 2Na 2Na2O 2KNO3 10K 6K2O N2- 4Al 3TiO2 3C 2Al2O3 3TiC 2Al(OH)3 12HF 3Na2CO3 2Na3AlF6 3CO2- 9H2O （ 1， 1， 1， 1） Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成 FeO Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由 Fe3O4、 CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下： 提出假设：假设 1. 黑色粉末
25、是 CuO；假设 2. 黑色粉末是 Fe3O4； 假设 3. _。 设计探究实验： 取少量粉末放入足量 稀硫酸中，在所得溶液中滴加 KSCN试剂。 若假设 1成立，则实验现象是 _。 若所得溶液显血红色，则假设 _成立。 为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 _的现象，则假设 3成立。 有另一小组同学提出，若混合物中 CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。 查阅资料： Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液， Cu2+ 4NH3 H2OCu(NH3)42+ 4H2O。 为探究是假设 2还是假设 3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生 _现象，则假设 2
26、成立；若产生_现象，则假设 3成立。 答案：假设 3：黑色粉末是 CuO和 Fe3O4的混合物 溶液显蓝色 2或 3 有红色固体析出 红褐色沉淀 红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色 （ 1， 1， 1， 1， 1， 1） 计算题 金属锡的纯度可以通过下述方法测定：将样品溶于盐酸Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的 FeCl3溶液。发生如下反应： SnCl2 2FeCl3SnCl4 2FeCl2，最后可用一定浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，此时还原产物为 Cr3+。现有金属锡试样 0.613g，经上述反应后，共用去 0.1mol/L的 K2Cr2O7的硫酸溶液 16.0mL。 写出 K2Cr2O7氧化 Fe2+的离子方程式，并配平； 试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）。 答案： Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 93.2% 略 某天然碱可以看作是 CO2和 NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验： 称取 3.32g天然碱样品，加入 30mL过量稀盐酸，产生 672mL CO2气体（标准状况）； 另称取 3.32g天然碱样品，在 300下加热至分解完全，产生 CO2 112mL（标准状况）和 0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。 答案： Na2CO3
