1、2011届黑龙江省哈三中高三 12月月考（理综）化学部分 选择题 一定条件下，可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。 10秒内， c(H2)下降了 0.75mol/L，下列说法不正确的是： A图中 v1大于 0.05 mol/(L s) B氢气的起始瞬时速率为 0.075mol/(L s) C 10秒内氨气的平均速率为 0.05mol/(L s) D其他条件不变，升高温度， v1增大，阴影面积减少 答案： B 下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是： A酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为： 2MnO4-+
2、5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ 10CO2 + 8H2O B S2O32-在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为： S2O32-+ 2H+ = S + SO2 + H2O C K2Cr2O7在水中存在平衡： Cr2O72- + H2O 2 CrO42- + 2H+ 可由溶液颜色判断其酸碱性 D SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为： SOCl2 + H2O = 2HCl + SO2 答案： A 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+QkJ/mol(Q 0) 某温度、压强下
3、，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 (此条件下为可逆反应 )，下列叙述正确的是： A反应过程中，若增大压强能提高 Si(s)的产量 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量大于 Q kJ C反应至 4 min时，若 HCl浓度为 0.12 mol/L，则 H2的反应速率为 0.03 mol/(L min) D当反应吸收热量为 0.025Q kJ时，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH溶液恰好中和 答案： D 下图是三种稀酸对 Fe Cr合金随 Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是： A稀硫酸对 Fe Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀
4、盐酸的强 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是： Fe + 6HNO3(稀 ) = Fe(NO3)3 + 3NO2+3H2O C随着 Cr含量的增加，稀硝酸对 Fe Cr合金的腐蚀性减弱 D Cr含量大于 13%时，因为三种酸中 硫酸的氢离子浓度最大，所以对 Fe Cr合金的腐蚀性最强 答案： C 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为： 4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) H0 在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是： A平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小 B其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 C平衡时，其
5、他条件不变，增加 NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 D单位时间内消耗 NH3和 H2O的物质的量比为 2 3时，反应达到平衡 答案： D CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值 c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是： 固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体 CH3COONa 冰醋酸 降温 A只有 B C D 答案： A 对于常温 pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是： A向该溶液加入等体积， 0.1mol/L的 Ba(OH)2溶液恰好完全中和 B该溶液硝酸电离的 c (H+) 与水电离的 c (H+)之比值为 10-12
6、C该溶液 1mL稀释至 100mL后， pH为 3 D该溶液中存在电离平衡，电离是吸热反应 答案： C 实验题 I某中和滴定实验过程如下： （ 1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数 （ 2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞 2滴 （ 3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化 （ 4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数 请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号 )。 II某烧碱溶液中含有少量杂质 (不与盐酸反应 )，现用盐酸溶液测定其浓度。 （ 1）滴定：下图表示某次滴定时 50 mL酸式滴定
7、管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。 滴定序号 待测液体积 （ mL) 所消耗盐酸体积（ mL)（滴定前） 所消耗盐酸体积（ mL)（滴定后） 所消耗盐酸体积（ mL) 1 25.00 0.50 25 12 24 62 2 25.00 3 25.00 6 00 30 58 24 58 （ 2）盐酸浓度为 0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度 c = 。 （ 3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比： (填 “无影响 ”、 “偏高 ”、 “偏低 ”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果 ； b酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果
8、 ； c酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ； III向 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入 25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后 （ pH 7），溶液中下列微粒： Na+， OH-， CH3COO-， H+， CH3COOH的浓度由大到小的顺序为 。 答案： I (1) (3) （ 2分） II（ 1） 0.30， 24.90， 24.60 （ 3分） （ 2） 0.09840mol/L （ 2分） (3) a无影响 b偏低 c偏高（ 3分） III c（ CH3COO-） c（ Na+） c（ CH3COOH） c（ H+） c（ OH
9、-）（ 3分） 请回答氯碱的如下问题： （ 1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品。理论上 k _（要求计算表达式和结果）。 （ 2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2 、 Mg2 、 Fe3 、 SO2-4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为 Na2CO3、 HCl（盐酸） BaCl2，这 3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）。 （ 3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。
10、图中 X、 Y分别是 _、 _（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a与 b的大小 _; 分别写出燃料电池 B中正极、负极上发生的电极反应 正极： _; 负极： _; 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2处） _、_。 答案： (1） k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或 0.89 （ 2） （ 3） Cl2 H2 a小于 b O2+4e-+2H2O 4OH- H2-2e-+2OH- 2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低 能耗（其他合理答案：也给分） 填空题 请将氧化还原反应： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成带盐
11、桥原电池。 试剂： FeCl3溶液， KI溶液；其它用品任选。 请回答下列问题。 （ 1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。 （ 2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。 （ 3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填 “有 ”或 “无 ”）电流通过。 （ 4）平衡后向 FeCl3溶液中加入少量 FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此溶液中电极变为 （填 “正 ”或 “负 ”）极。 （ 5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在 Fe3+、 Fe2+ 。 答案： (1) （ 2）正（ 2分）， Fe3+e-=Fe2+（ 2分） （ 3）无（ 2分） （ 4）
12、负（ 2分） （ 5）取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有 Fe3+、 ；（ 2分）另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有 Fe2+。（其它合理答案：也给分）（ 2分） 向 2L密闭容器中通入 amol 气体 A和 bmol气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。 已知：平均反应速率 vC 1/2vA；反应 2min 时， A的浓度减少了 1/3， B的物质的量减少了 a/2mol，有 a mol D生成。 回答下列问题： （ 1）化学方程式中， x 、 y 、 p 、 q ； （ 2）反应 2min内， vA =
13、； （ 3）反应平衡时， D为 2amol，则 B的转化率为 ； （ 4）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 该反应的平衡常数表达式 K=_， H _0(填 “ ”、 “ ”或“=”)； （ 5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） ； 平衡时反应物的转化率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），理由是 。 答案：（ 1） 2， 3， 1， 6（ 4分） （ 2） a/12 mol L-1 min-1（ 2分） （
14、 3） a/b100%（ 2分） （ 4） K= c(C) c 6 (D) c 2(A) c 3(B) （ 2分）； （ 2分） （ 5） 增大（ 1分） 减小（ 1分）；体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小（ 1分） 25 ，难溶电解质的溶度积常数： KspCaF2 1.510-10，KspMg(OH)2=1.810-11， Ksp Cu(OH)2=2.210-20 弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸 HA H+A-，其电离常数表达式 Ka= c（ H+） c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压
15、强无关，只是温度的函数。 25 ，醋酸的 Ka=1.7610-5 25 时， 2.010-3mol L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（ HF）、 c（ F-）与溶液 pH的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： （ 1） 25 时，向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。 （ 2） 25 时， HF电离常数的数值 Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。 （ 3） 25 时，向浓度均为 0.1 mol L-1的相同体积的 HF和醋酸两种溶液中分别加入相
16、同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为 （填 “ ”“ ”或 “ ”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为 ，两溶液中 c (F-) c (CH3COO-)。 （ 4） 25 时， 4.010-3mol L-1HF溶液与 4.010-4 mol L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液 pH为 4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 答案：（ 1） Cu(OH)2（ 2分）， Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+（ 2分） （ 2） Ka=0.410-3或 10-3.45。（ 3分） HF电离平衡常数 Ka= 【 c（ H+） c
17、（ F-）】 / c（ HF），其中 c（ H+）、 c（ F-）、c（ HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像： PH=4时， c（ H+） =10-4， c（ F-） =1.610-3、 c（ HF） =4.010-4， Ka=0.410-3。（或根据 a点数据 c（ H+） =10-3.45 、 c（ F-） =c（ HF）得 Ka= 10-3.45）（ 2分） （ 3）， ，（ 3分） （ 4） PH=4.0，则 c（ H+） =10-4，此时：根据 HF电离产生的 c（ F-） =1.610-3，而溶液中的 c（ Ca2+） =2.010-4。 c 2（ F-）
18、 c（ Ca2+） =5.1210-10， 5.1210-10大于Ksp（ CaF2） ，此时有少量沉淀产生。（ 3分） PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产 PC 的合成路线： 已知以下信息： A可使溴的 CCl4溶液褪色； B中有五种不同化学环境的氢； C可与 FeCl3溶液发生显色反应： D不能使溴的 CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题： （ 1） A的化学名称是 ； （ 2） B的结构简式为 ； （ 3） C与 D反应生成 E的化学方程式为 ； （ 4） D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式 )； （ 5） B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为 3： 1的是 (写出结构简式 )。 答案：（ 1）丙烯 （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） 7
