1、江苏省南通市 2010届高三第一次模拟考试化学试 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应 B海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率 C大力开发和应用氢能源有利于实现 “低碳经济 ” D工业上，用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁 答案： B （ 10分）元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。 25 时， PbCl2固体在不同浓度盐酸 (mol L-1)中的 溶解度 (mmol L-1)如右图。 在制备 PbCl2的实验中，洗涤 PbCl2固体最好选用 。 a蒸馏水 b 1mol L-1盐酸 c 5 mol
2、 L-1盐酸 d 10mol L-1盐酸 当盐酸的浓度小于 1mol L-1时，随着盐酸浓度的增大， PbCl2的溶解度减小，其原因是 。 TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪 -2,4,6-三酮，分子式为C3Cl3N3O3。 TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式为 。 使用 TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为 C3H3N3O3，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式 。 高氯酸铵 (AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成
3、高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 。 答案： b Cl-浓度增大， PbCl2的溶解平衡逆向移动 HClO+3H2O-6e- ClO4 +7H+（每空 2分，共 10分） T 时在 2L密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、 Z的浓度变 化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。则下列结论正确的是 A容器中发生的反应可表示为： 3X(g) Y(g) 2Z(g) B反应进行的前 3 min内，用 X表示的反应速率 v(X) 0.3mol (L min) C保持其他条件不变，升
4、高温度，反应的化学平衡常数 K减小 D若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件是增大压强 答案： A 下列有关二元弱酸 H2A的盐溶液的说法中，正确的是 A在 NaHA溶液中一定有： c(Na ) c(HA-) c(OH-) c(H ) B在 NaHA溶液中一定有： c(Na ) c(HA-) c(H ) c(OH-) C在 Na2A溶液中： c(Na ) c(HA-) c(OH-) 2c(A2-) D在 Na2A溶液中： c(OH-) c(H ) c(HA-) 2 c(H2A) 答案： D 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质 选项 a b c
5、A Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 B CuO Cu(OH)2 CuCl2 C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 D CO NaHCO3 Na2CO3 答案： A C 下列离子方程式正确的是 A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： AlO2 CO2 2H2O= Al(OH)3+CO32 B用氯化铁溶液腐蚀铜板： 2Fe3 +Cu Cu2+2Fe2+ C用小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+H+ Na+ CO2+H2O D Fe3O4与足量稀 HNO3反应： 3Fe3O4 28H NO3 9Fe3 NO 14H2O 答案： B D 科学家用催化剂将苯酚（ X）和 1,3-二羰基
6、化合物（ Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元 苯并呋喃（ Z）， W是中间产物（ R1、 R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是 A反应 属于加成反应 B W中至少含有 1个手性碳原子 C X、 Y、 W、 Z都能与 NaOH溶液反应 D可用溴水或 FeCl3溶液鉴别 X和 W 答案： B C 下列化学实验能达到目的的是 A用激光笔检验某 KI溶液中是否溶有淀粉 B加入适量溴水后过滤，可除去苯中的少量苯酚 C向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘 D向 AgCl沉淀中滴加少量 KI溶液，可说明 Ksp(AgCl) Ksp (AgI) 答案： A 有 X、 Y两种元素，原子序数均不超过
7、20， X的原子半径小于 Y，且 X、 Y原子的最外层电子数相同（选项中 m、 n均为正整数）。下列说法正确的是 A若 Y(OH)n为强碱，则 X(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 HnYOm也一定为强酸 C若 X元素的单质是非金属，则 Y元素的单质也一定是非金属 D若 Y的最低负价为 -n，则 X的最低负价也一定为 -n 答案： D 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A无色透明的溶液中： Cu2 、 Fe3+、 NO3-、 Cl- B使 pH试纸变红的溶液中： NH4+、 Na+、 SO42-、 Cl- C含有大量 ClO 的溶液中： K 、 H 、 I-、 SO32 D
8、水电离产生的 c(H+) =1012 mol L1 的溶液中： Na 、 Fe2 、 SO42 、 NO3- 答案： B 下列有关实验或操作的叙述正确的是 A实验室可采用如图所示装置制取氨气 B用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡 C用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D用碱式滴定管盛装 KMnO4溶液滴定 FeSO4溶液 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下 11g CO2中共用电子对的数目为 NA B 11.2L乙烯、乙炔的混合物中 C原子数为 NA C 1 L1 mol L-1Na2CO3溶液中含 CO32-离子数为 NA D 1mol乙醇
9、和 1mol乙酸反应生成的水分子数为 NA 答案： A 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质 D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 答案： D 下列化学用语正确的是 A硫离子的原子结构示意图： B甲烷分子的球棍模型： C对 -硝基甲苯的结构简式：D葡萄糖的最简式： CH2O 答案： D 单选题 下列说法不正确的是 A生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌 B高温能杀死 H1N1流感病毒的原因是蛋白质受热变性 C可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 D用灼烧闻
10、气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物 答案： A 实验题 （ 10分）某研究性学习小组拟通过铜银合金与浓硝酸的反应，测定该合金的组成。考虑到 NO2的聚合，该小组同学查阅到下列资料： 17 、 1.01105Pa， 2NO2(g) N2O4(g) 的平衡常数 K 13.3，该条件下密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时 c(NO2)=0.0300 mol L-1。 此时平衡混合气体中 c(N2O4) （保留两位有效数字，下同）。 17 、 1.01105Pa 时，将 12.44g 合金放入足量浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到 NO2和 N2O4的混合气体 5.00L。 根据平衡体系
11、中 NO2和 N2O4的物质的量浓度，计算 5.00L气体中 NO2、 N2O4的物质的量分别为 、 。 计算合金中银的质量分数。 答案： 0.0120 mol L-1 0.15mol 0.06mol 设合金中 Cu、 Ag的物质的量分别为 xmol、 ymol。 64x+108y 12.44 2x+y 0.15 0.062 解得： y 0.05mol m(Ag) 0.05mol108g/mol 5.4g（ 3分） w(Ag) 100 43.4（ 1分） （第 、 两小题每空 2分，第 小题 4分，共 10分） 填空题 （ 14分）某有机物 X的相对分子质量小于 100， 1mol有机物 X完
12、全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O，同时消耗标准状况下的 O2112L。 该有机物 X的分子式为 。 a C4H8 b C2H4O c C4H8O2 d C10H20O20 甲物质是 X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化： 已知： RCHO + RCHO B的名称是 。 AD的反应类型为 ， EF的反应条件是 。 写出 FG的化学方程式： 。 物质乙也是 X的同分异构体， 1mol乙与足量的 Na反应可生成 1molH2，且乙不能使溴的 CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有 3个峰，面积比为 2 1 1。 PBS是一种
13、新型生物降解塑料，其结构简式为 。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成 PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示： 可利用本题 中的信息。 合成路线流程图示例如下：答案： c 乙醛 酯化反应（或取代反应） NaOH醇溶液、加热 （第 、 两小题每空 2分，第 小题 4分，共 12分） （ 8 分） CO2、 SO2、 NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理 CO2、 SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。 下列措施中，有利于降低大气中的 CO2、 SO2、 NOx浓度的有 _(填字母 )。 a减少化石燃料的使用，开发新能源 b使用无氟冰箱，减少氟
14、里昂排放 c多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d将工业废气用碱液吸收后再排放 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的 SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用 SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （只要求写一种）。 有学者设想以右图所示装 置用电化学原理将 CO2、 SO2转化为重要化工原料。 若 A为 CO2， B为 H2， C为 CH3OH，则正极电极反应式为 。 若 A为 SO2， B为 O2， C为 H2SO4。科研人员希望每分钟从 C处获得100mL10mol/LH2SO4，则 A处通入烟气（ SO2的体积分数为 1
15、）的速率为 L/min（标准状况）。 答案： acd (NH4)3PO4（或 (NH4)2HPO4或 NH4H2PO4） CO2 6H+ 6e CH3OH H2O 2240（每空 2分，共 8分） （ 12 分）以钛铁矿（主要成分 FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为： FeTiO3 2H2SO4 TiOSO4 FeSO4 2H2O 回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填 “氧化还原反应 ”或 “非氧化还原反应 ”）。 上述生产流程中加入物质 A的目的是防止 Fe2 被氧化，物质 A是 ，上述制备TiO2的过程中，
16、所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。 反应 TiCl4 2Mg 2MgCl2 Ti在 Ar气氛中进行的理由是 。 由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有： TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = -72 kJ mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ mol-1 C(s) CO2(g) 2CO(g) H3 =+282.8kJ mol-1 反应 C(s) CO2(g) 2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。 反应 C(s) O2(g) CO2 (g)的 H 。
17、答案： 非氧化还原反应 Fe 绿矾和硫酸 防止高温下 Mg（ Ti）与空气中的氧气（或 CO2、 N2）作用 S 0（或熵增加） -393.6 kJ mol （每空2分，共 12分） （ 12分）实验室制备甲酸铜晶体 Cu(HCOO)2 4H2O的流程如下： 回答下列问题： （ 1）生成碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3的离子方程式为 。 （ 2）操作 a的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有 。 （ 3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ； “趁热过滤 ”的原因是 ； （ 4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 。 答案： 2Cu2+ + 4HCO3 = Cu2 (OH)2CO3 +3CO2-
18、 + H2O 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 取最后滤出的洗涤液，无明显现象 防止甲酸铜结晶而损失 除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失（每空 2分，共 12分） A A、 B、 C、 D、 E、 F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、 F原子的最外层电子数均等于其周期序数， F原子的电子层数是 A的 3倍； B原子核外电子分处 3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同； A与 C形成的最简单分子为三角锥形； D原子 p轨道上成对电子数等于未成对电子数； E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对， E电负性小 于 F。 写出 B的基态原子的核外电子排布式 。 A、 C形成的最简单分子极易溶于水，其主要
19、原因是 ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。 比较 E、 F的第一电离能： E F（选填 “ ”或 “ ”）。 BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填 “分子 ”、 “原子 ”、 “离子 ”或 “金属 ”）晶体，该晶体中 B原子的杂化形式为 。 光谱证实单质 F与强碱性溶液反应有 F(OH)4 生成，则 F(OH)4 中存在 。 a共价键 b非极性键 c配位键 d 键 e 键 B某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 提出假设 该反应的气体产物是 CO2。 该反应的气体产物是 CO。 该反应的气体产物是 。 设计方案 如图所示，将一定量
20、的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 查阅资料 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（ NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程式： 。 实验步骤 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g氧化铁、 2.00g碳粉混合均匀，放入 48.48g的硬质玻璃管中； 加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气； 停止通入 N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊； 待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为 52.24g； 过滤出石灰水中的沉淀，
21、洗涤、烘干后称得质量为 2.00g。 步骤 、 中都分别通入 N2，其作用分别为 。 数据处理 试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。 实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba(OH)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。 答案： A 1s22s22p2 NH3与 H2O间能形成氢键 H3O+ 原子 sp3 acd （第 小题每空 1分，其余每空 2分，共 12分） B CO2、 CO的混合物 NH4+NO2 N2+2H2O 步骤 中是为了排尽空气；步骤 是为了赶出所有的 CO2，确保完全吸收 2C+Fe2O3 2Fe+CO+CO2 Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使 CO2被吸收的更完全； M (BaCO3)M(CaCO3)，称量时相对误差小。 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 （每空 2分，共 12分）
