1、2011届山东省潍坊市诸城一中高三 12月阶段测试化学试卷与答案 选择题 下列叙述正确的是 A元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数 B氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 C O、 O和 O互为同位素，均属于氧元素，且性质相同 D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 答案： B 已知相同温度下的溶解度： Zn（ OH） 2 ZnS， MgCO3 Mg（ OH） 2，就溶解或电离出 S2-的能力而言： FeS H2S CuS，则下列离子方程式错误的是 A Zn2+S2-+2H2O=Zn(O H)2+H2S B Mg2+2HCO +2Ca2+4OH-
2、=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O C FeS+2H+=Fe2+H2S D Cu2+H2S=CuS+2H+ 答案： A 下列反应既符合图象 又符合图像 的是 A N2（ g） +3H2(g) 2NH3(g)H 0 B 2SO3（ g） 2SO2(g)+O2(g)H 0 C 4NH3（ g） +5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H 0 D H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)H 0 答案： D X、 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大的 4种短周期元素。 X元素原子最外层电子数比次外层电子数多 2； Z与 Y相邻， Z比 Y的电子数多 8； W元素原子最外层电子数等于电子
3、层数的 2倍。下列说法正确的是 A W元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 B Y、 Z和 W三种元素位于同一周期 C X、 Y、 Z和 W均为非金属元素 D X和 Y的最简单气态氢化物的稳定性： X Y 答案： C 将 0.1 mol L-1的氨水加水稀释至 0.01 mol L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A稀释后溶液中 c(H+)和 c(OH-)均减小 B稀释后溶液中 c(OH-)变为稀释前的 1 10 C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 来源 :Z*xx*k.Com D稀释过程中溶液中 增大 答案： D 25 时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A pH=
4、1的溶液中： Fe2+、 NO 、 SO 、 Na+ B c（ Fe3+） =0.1mol L-1的溶液中： K+、 ClO-、 SO 、 SCN- C c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH 、 Al3+、 NO 、 Cl- D由水电离出的 c(H+)=110-14mol L-1的溶液中： Ca2+、 K+、 Cl-、 HCO 答案： C 一定温度下，在体积为 2L的密闭容器中加入 1molX和 1molY进行如下反应： X（ g） Y(g) 2Z(g) W(s) H 0，当反应进行到 2min时达到平衡，测知 Z的浓度为 0.2mol L-1。下列判断正确的是 A若向平衡混合物
5、中加入少量 W，正、逆反应速率均增大 B平衡后再加入 X，上述反应的 H增大 C温度不变，将容器的体积扩大一倍， Z的平衡浓度变为原来的 1/2 D 2min时，用 Y表示的反应速率为 0.2mol L-1 min-1 答案： C 下列叙述正确的是 A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入 SO2，产生沉淀 B称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量 的 NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等 C向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而向 Na2CO3溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液出现白色沉淀 D某无色溶液中加 Ba（ NO3）
6、 2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO 答案： B NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为 0.3NA B 25 时， pH=13的 Ba（ OH） 2溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA C 46gNO2或 46gN2O4所含原子数均为 3NA D 1 mol A1放入足量的冷浓 HNO3中或稀 HNO3中，反应转移的电子数均为3NA 答案： C 下列说法正确的是 A根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液 B某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于 0 C在任何条件下，纯水都呈中性 D水的离子积常数 K
7、w随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 答案： C 下列关于氧化物的叙述中不正确的是 酸性氧化物均可与水反应生成相 应的酸 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A B C D 答案： A 下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是 A浓硝酸在光照下颜色会变黄 B在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 BaCl2溶液后溶液的红色褪去 C向滴有酚酞的 NaOH溶液中通入 Cl2，溶液褪色 D向 FeSO4溶液中滴加 NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 答案： B 元素周期律和元素周期表是学习化学
8、的重要工具，下列说法不正确的是 A同周期的主族元素中， A族元素的原子半径最小 B元素周期表中从 B到 B十个纵列的元素都是金属元素 C室温条件下， O族元素的单质都是气体 D A元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 答案： D 现 有常温时 pH=1的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH变成 2的是 A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL水进行稀释 C加入 10 mL 0.01 mol L-1的 NaOH溶液 D加入 10 mL 0.01 mol L-1的 HCI溶液 答案： A 下列有关实验的操作及描述不正确的是 A用托盘天平称取 10.5g NaCl时应在右边托盘中
9、放入 10g砝码 B粗盐提纯时，为了加快 过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D测定溶液 pH的操作：将 pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比色卡对照 答案： B 实验题 二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属，实验室以二次合金为原料提取金、银、铂、钯等贵重金属的步骤如下，试回答下列问题： （ 1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 （填写代号，下同），欲对该气体进行检验，最好的试剂是 ； A H2 B SO2 C灼热的氧化铜粉末 D品红试剂 （ 2）操作 的实验名称是 ，完成该实验需要的
10、玻璃仪器有 （填写仪器名称）； （ 3）实验室制备的 Cl2中混有水蒸气和 HCl杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和 HCl杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。 各实验装置的接口顺序为： b接 ， 接 ， 接 a； 装置 C的作用是 ； 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置 E。你认为装置 E应加在 之间（填装置序号），并且在广口瓶中放入 （填写所用试剂或用品名称）。 答案：（ 1） B(1分 ) D（ 1分） （
11、 2）过滤（ 2分） 普通漏斗、玻璃棒、烧杯（ 2分） （ 3） b接 e， f接 d， c接 a或 b接 f， e接 d， c接 a（ 2分） 吸收 Cl2(2分 ) AC(2分）湿润的 KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（ 2分） 填空题 硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题： （ 1）在 100mL 18mol L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）： A 7.32L B 6.72L C 20.16L D 30.24L （ 2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离
12、子方程式 。 答 案： (1)AB (2) 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1mol L-1的 NaOH溶液，乙为 0.1mol L-1的 HC l溶液，丙为 0.1mol L-1的 CH3COOH溶液，试回答下列问题： （ 1）甲溶液的 pH= ； （ 2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）； （ 3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 ； （ 4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL乙溶液和 20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请 完成有关问题： 甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填 “图 1”或 “图 2”）； a mL。 答案：
13、 (1)13 （ 2） CH3COOH CH3COO-+H+ H2O OH-+H+（ 2分） （ 3）丙甲 =乙（ 2分） （ 4） 图 2（ 2分） 20.00（ 2分） A、 B、 C、 D、 E是原子序数依次增大的短周期元素， A、 D在周期表中的相对位置如下表，且元素 A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差 2， B与 D属于同主族元素；元素 C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。 （ 1） D的原子结构示意图为 ； （ 2）元素 E在元素周期表中位于第 族； （ 3） C、 D、 E离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）； （ 4）元素 B的单质与元素 C的单
14、质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为 ，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式 ； （ 5）若乙是元素 A的最简单气态氢化物，丙是元素 C的最高价氧化物对应的水化物。 pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 x、 y倍，稀释后两种溶液的 pH仍然相同，则 x y（填写 “ ”、 “ ”或 “=”； 在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 （不需要配平）。 答案： (1) （ 2） A（ 1分） （ 3） Cl- S2- Na+（ 2分） (4） Na2O、 Na2O2(2分） Na2O+H2O
15、=2Na+2OH-、 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(4分 ) （ 5） （ 2分） NH H2O+H2O2N2+H2O（ 2分） 已知 2A（ g） B（ g） 2C（ g），向容积为 1L的密闭容器中加入0.050 mol A和 0.025mol B，在 500 时充分反应，达平衡后测得 c（ C）=0.040 mol L-1，放出热量 Q1kJ。 （ 1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）； a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变 c.v逆 (A)=2v正 (B) d.容器内气体的密度保持不变 （ 2）若在相同的容器中只加入 0.050 mol
16、 C， 500 时充分反应达平衡后，吸收热量 Q2kJ，则 Q1与 Q2之间的关系式可表示为 （用含 Q1、 Q2的代数式表示）； （ 3） 500 时，上述反应的化学平衡常数 K= ； （ 4）已知： K（ 300 ） K（ 350 ），该反应是 （填 “放 ”或 “吸 ”）热反应；若反应温度升高， A的转化率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）； （ 5）某温度下， A的平衡转化率（ a）与体系总压强（ P）的关系如图所示，平衡状态由 a变到 b时，化学平衡常数 K（ A） K（ B）（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。答案：（ 1） bc(2分） （ 2） Q1=4Q2（ 2分） （ 3） 3200（ mol I） -1（ 2分） （ 4）放热（ 2分） 减少（ 2分） （ 5） =（ 2分）
