1、湖北省黄冈市 20092010 学年度高三年级期末考试理科综合能力测试化学试题 选择题 用 NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A在标准状况下，完全燃烧 2.24L辛烷可生成 CO2分子数为 0.8NA B常温常压下， 30g乙酸与 30g葡萄糖含有的氧原子数都是 NA C 1mol -OH所含的电子数为 17NA D 1mol Cl2通入足量的 NaOH溶液中充分反应转移的电子数为 2NA 答案： B 铜和镁的合金 2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为 NO2、NO、 N2O 三种气体且标准状况下体积均为 0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠
2、溶液，生成的沉淀经过滤洗涤干燥后称量，质量为 （ ） A 3.12g B 4.18g C 4.68g D 5.08g 答案： B 在预防甲型 H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 45 倍，下列有关氯胺（ NH2Cl）的说法一定不正确的是 （ ） A氯胺水解产物为 NH2OH（羟氨）和 HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似 C氯胺中氯的化合价为 1 D氯胺的电子式为 答案： A 有机物 A的结构简式为 ， A的同分异构体中带苯环的化合物（烯醇结构除外）共有（ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答
3、案： C 已知 0.1mol/L的二元酸 H2A溶液的 pH=4，则下列说法中不正确的是 （ ） A在 NaHA 溶液中一定有： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HA-） +c（ OH-） +2c（ A2-） B在 Na2A溶液中一定有： c（ OH-） =c（ H+） +c（ HA-） +2c（ H2A） C在 Na2A和 NaHA的两种溶液中离子种类相同 D在溶质物质的量浓度相等的 Na2A和 NaHA溶液中，阴离子总数相等 答案： D 可逆反应 mA（ s） nB（ g） eC（ g） fD（ g）在反应过程中，当其他条件不变时， C的体积分数 （ C）在不同温度（ T）和不同压
4、强（ P）的条件下随时间（ t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大 B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C化学方程式中， ne f D达到平衡后，增加 A，则 B的转化率增大 答案： B 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是 （ ） 在含大量 Fe3+的溶液中： NH+4、 Na+、 Cl-、 SCN- 使 pH试纸变深蓝的溶液中： K+、 CO2-3、 Na+、 AlO-2 水电离的 c（ H+） =10-13mol/L的溶液中： ClO-、 CO2-3、 NO-3、 NH+4、 SO2-3 在加入铝粉
5、能产生 H2的溶液中： NH+4、 Fe2+、 SO2-4、 NO-3 使甲基橙变红的溶液中： MnO-4、 NO-3、 SO2-4、 Na+、 Fe2+ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na+、 NH+4、 S2-、 Br- A B C D 答案： B 德国科学家格哈德 埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得 2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是 （ ） A含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极 B C2H6、 O2、 KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的 pH升高 C CO、 O2、 KOH构成的燃料电池的负极反应： CO2
6、e - 4OH-=CO2-3+2H2O D SO2被氧化为 SO3时需使用 V2O5催化剂，这样可以提高 SO2的转化率 答案： C 实验题 某氯化铁样品含有少量 FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题： （ 1）操作 I所用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒量筒外，还必须有_ （填自选仪器名称），操作 II必须用到的仪器是 _（填编号）。 A 50mL烧杯 B 50mL量筒 C 25mL碱式滴定管 D 25mL酸式滴定管 （ 2）洗涤是洗去附着在沉淀上的 _。（写离子符号） （ 3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 _。 （ 4）将沉淀物加热，
7、并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为 b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为 b2g，若 b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 _。 （ 5）若蒸发皿质量是 W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g，则样品中铁元素的质量分数是 _。 （ 6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是 _。（用化学方程式表示） 答案： （ 1） 250mL容量瓶胶头滴管； D （ 2） NH+4、 Cl-、 OH- （ 3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀洗涤干净。（合理的答案：均可得分） （ 4）再次
8、加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过 0.1g为止。 （ 5） （ 6） 4Fe（ OH） 2 2H2O O2=4Fe（ OH） 3 填空题 X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素； X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与 W、 Y与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为 9。 Y 和 W 的单质都能与 NaOH 溶液反应。请回答下列问题： （ 1） X元素的名称是 _， Y、 Z、 W的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号表示）。 （ 2） W元素在周期表中的位置是 _， Y元素的原子结构示意图是_。 （ 3） Z和 W在
9、一定条件下能形成化合物 ZW2，分子中各原子均达到了 8电子稳定结构，则 ZW2的电子式是 _；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 _晶体。 （ 4） X的单质与 Y的单质化学性质相似，则 X的单质与 NaOH溶液反应的离子方程式是 _（注：生成物中，含有 X元素的化合物的化学式中含有 2个氧原子） （ 5） 0.1mol W的单质与 50 mL 1.5 mol L-1的 FeBr2溶液反应，被氧化的 Fe2+和Br-的物质的量之比是 _。 答案： （ 1）铍（ 1分）； ClSAl（ 2分） （ 2）第三周期 A族； （各 2分） （ 3） （ 2分）；分子（ 1分） （ 4） （ 2分）
10、（ 5） 35（ 3分） 下列 A G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知 B为一种气体， E、 F、 G三种化合物中均含有同一种元素 M，且价态互不相同。请回答下列问题。 （ 1） M元素为 _。 （ 2） B是 _或 _，写出两种鉴别它们的方法 _；_。 （ 3）若 A与 G反应也能制 B，且反应中 n（ A） :n（ G） =1:2，则此时该反应的离子方程式是 _。 （ 4）若 B与 F在一定条件下反应生成一种 化合物和一种单质，该反应的化学方程式为 _。 答案： （ 1） N 或氮（ 3分） （ 2） SO2； CO2（每空 1分，共 2分）；将
11、 B通入品红溶液，如溶液退色，则为 SO2，如不褪色，则为 CO2；将 B通入酸性 KMnO4溶液中，如褪色，则为SO2，如不褪色，则为 CO2；（每空 2分，共 4分）（其他合理答案：也给分） （ 3） 2H+ CO2-3 =CO2 H2O（ 3分，答出生成 SO2的反应不得分） （ 4） 2NO2 4SO2=N2 4SO3（ 3分） 下列是芳香族化合物 A、 B、 C、 D、 E的转化关系，其中 A、 E分子式分别是 C9H8O 和 C9H8O2， E分子中除苯环外还含有一个六元环，且 E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题： （ 1）写出 A分子中所含官能团的名称 _。 （ 2）完成方程式，并写出反应类型： AB ，反应类型 _。 BC_，反应类型 _。 （ 3）写出 E的结构简式 _；写出由 D反应生成高聚物的 结构简式_。 （ 4） D 的同分异构体符合下列条件： 苯环有两个取代基； 取代基上无甲基； 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生水解反应和银镜反应。 写出其中任意一种同分异构体的结构简式 _。 答案： （ 1）醛基、碳碳双键（各 1分） （ 2） 2Cu(OH)2 Cu2O 2H2O（ 3 分），氧化反应（ 1分） HBr （ 3分），加成反应（ 1分） （ 3）（各 2分） （ 4）（ 2分）
