1、湖南浏阳一中 2010年下期高三年级第三次月考化学试题 选择题 下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 A 锌和盐酸发生氢气 B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 答案： A 将 0.01molNaOH和 0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的 关系的是答案： C 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A NH4+、 Ag+、 PO43-、 Cl- B Fe3+、 H+、 I-、 HCO3- C K+、
2、Na+、 NO3-、 MnO4- D Al3+、 Mg2+、 SO42- Cl- 答案： D 下列实验操作正确且能达到目的的是 A稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 答案： B 下列说法正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案： D 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧
3、化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl和 NaOH物质的量之比为 A 11 B 21 C 31 D 13 答案： C 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 A 稀盐酸， Na2CO3溶液 B 稀 H2SO4溶液， NaAlO2溶液 C Cu， FeCl3溶液 D 浓氨水， AgNO3溶液 答案： C 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A 2mol B 1 mol C 0.5mol D 0.25mol 答案： D 镭是元素周期表中第 A族元素，下列关
4、于镭的叙述不正确的是 A 镭在空气中燃烧生成 RaO B 在化合物中化合价为 2价 C 碳酸镭、硫酸镭均难溶于水 D 氢氧化镭易溶于水 答案： A 下列离子方程式正确的是 A向盐酸中滴加氨水： H+OH-=H2O B Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C碳酸氢钠溶液中通入少量 SO2： 2HCO3-+SO2 SO32-+2CO2+H2O D Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O32- 2Cl2 3H2O 2SO32- 4Cl- 6H 答案： C W、 X、 Y、 Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为717； X与 W同主族； Y的原
5、子序数是 W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A金属性： YZ B氢化物的沸点： X W C离子的还原性： X W D原子及离子半径： ZYX 答案： C 有关实验的叙述，正确的是 A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH试纸上测定其 pH C用 NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 答案： D 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 A H2O B BF3 C PCl3 D PCl5 答案： C 下列指定微粒的个数比
6、为 12的是 A Be2 离子中的质子和电子 B 氘原子中的中子和质子 C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D Na2O2固体中的阴离子和阳离子 答案： D 电解 100mL含 c（ H+） 0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过 0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A 0.10mol/LAg+ B 0.02mol/L Zn2+ C 0.20mol/L Cu2+ D 0.20mol/L Pb2+ 答案： C 下列关于电解质溶液的正确判断是 KS*5U.C#O% A在 pH = 12的溶液中， 、 、 、 可以大量共存 B在 pH 0的溶液中， 、 、 、 可以大量共存 C
7、由 0 1 mol 一元碱 BOH溶液的 pH 10,可推知 BOH强碱 D由01mol一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液呈碱性 答案： D 下列叙述正确的是 A Li在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 C将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 答案： C 设 nA为阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是 A 30gC2H6中含有 6nA个 C-H键 B1molL-1NaCl溶液中含有nA个C 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个 NO分子 D常温常压下， 22
8、.4L CO2中含有 nA个 CO2分子 答案： A 不能鉴别 MgI2、 AgNO3、 Na2CO3、 NaAlO2四种溶液的试剂是 A HNO3 B KOH C HCl D Fe（ NO3） 3 答案： B 下 列判断错误的是 A沸点 ： B熔点： Si Al Mg Cl2 Ar C酸性： C碱性： 答案： A 实验题 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （ 1）连接好装置后，加入药品前应进行的实验操作是： （ 2） A是用石灰石和盐酸制取 CO2的装置。写出 A中发生反应的离子方程 式： 。 (
9、3)在 B、 C装置中放入的药品依次为： B C： （ 4） D中放入氢氧化钠溶液的作用是： (5)试管 F中收集满气体后，下一步实验操作是：把 E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 答案：（ 1） 关闭分液漏斗活塞，将 E处导气管浸入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，且冷却后能形成一段稳定的水柱，则气密性好。 （ 2）写离子方程式： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 。 (3)B 饱和 NaHCO3溶液 C： Na2O2 （ 4） 除去未反应完的 CO2气体 填
10、空题 现有五种离子化合物 A、 B、 C、 D 和 E，组成它们的离子 有： 阳离子 K+ Ag + Ba 2+ A13+ Fe3+ 阴离子 OH - C1 - SO4 2- NO3- CO32- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a. B 和 E 的水溶液均呈碱性。 b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀 X， X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 Y； c. C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。 d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X； e. A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉
11、淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： （ 1）写出化合物的化学式： A ， B ， C 。 写出 D与氨水反应的化学方程式： 写出实验 e中 “A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀 ”后 “再加入过量 E溶液， 沉淀量减少 ”的离子方程式： 。 答案：（ 1）： A Al2(SO4)3 ， B K2CO3 ， C AgNO3 。 写化学方程式： FeCl3 + 3NH3 H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl 写离子方程式： Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 。 有 A、 B、 C、 D、 E 五种短周期元素，其原子半径依次增大， B、 C 同主族，B有两种同素异
12、形体，其中一种可以做漂白剂。 C、 D、 E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。 （ 1） A、 B、 C的气态氢化物中最稳定的是： 。（填化学式） （ 2） A、 B、 C的气态氢化物中 B的氢化物沸点最高，原因是： 。 （ 3） B的另一种氢化物能与 C的一种含氧酸钠盐的水溶液发生氧化还原反应。写出反应的化学方程式： 。 （ 4）画出 E的原子结构示意图： 。 （ 5）等物质的量的 D、 E投入水中充分反应后 所得溶液呈碱性，原因是： 。（写离子方程式） 答案：（ 1） HF 。（填化学式）（ 2） 水中含有较多的氢键 。 （ 3） H2O2 + Na2SO3 = H2O + Na
13、2SO4 。（ 4） 。 （ 5） AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH 。 J、 L、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相对位置如下表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。 （ 1）元素 T在周期表中位于第 _ _族。 （ 2） J和氢组成的化合物分子有 4个原子，其结构简式为 _ _ _。 （ 3） M和 R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方 程式为 _ _。 （ 4）在微电子工业中， L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为： _ _ _。 （ 5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式： 答案：（ 1）第 _ A _族。 （ 2）结构简式为 _CHCH _。 （ 3） _2MnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ +5SO42- + 4H+ _。 （ 4） _2NH3 + 3H2O2 = N2+ 6H2O _。 （ 5） O3、 Cl2、 SO2、 ClO2 任写三个
