1、绍兴一中 2009 2010学年第一学期高三期末调测化学试题 选择题 2009年 10月 6日，瑞典皇家科学院宣布，将 2009年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟，表彰他在 “有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面 ”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是 （ ） A Si B SiO2 C H2SiO3 D Na2SiO3 答案： B 草酸晶体（ 2C2O4 2H2O）受热易分解： 将分解产物先通过干燥的冷的烧杯（发现产生水珠）； 然后将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。甲、乙同学认为草 酸晶 体分解的化学方程式为：甲： H2C2O4 2H2O H2+2CO2+2H2O 乙： H2
2、C2O4 2H2O CO+CO2+3H2O为判断甲、乙何者正确，在 之后还需补做的实验为 （ ） A再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色 B将剩余气体还原热的 CuO粉末，观察固体颜色的变化 C将剩余气体通入溴水中，看溴水是否褪色 D将剩余气体干燥后燃烧，再用无水硫酸铜检验燃烧产物 答案： D 下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 （ ） 编号 化学反应 离子方程式 评 价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO- 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 苯酚钠溶液中通入 CO2 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H
3、5OH+CO32- 正确 C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 错误，水解方程式误 写成电离方程式 D 等物质的量的FeBr2和 Cl2反应 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 错误，离子方程式中 Fe2+与 Br-的物质的量之比与化学式不符 答案： C Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 （ ） A Na2O2只作氧化剂 B Na2FeO4既是氧化产物又是还原
4、产物 C O2是还原产物 D 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8 mol电子转移 答案： B 一定条件下，体积为 10 L的密闭容器中， 1 mol X和 1 mol Y进行反应： 2 X（ g） +Y（ g）； =Z（ g），经 60 s达到平衡，生成 0 3 mol Z。下列说法正确的是（ ） A将容器体积变为 20 L， Z的平衡浓度变为原来的 1 2 B以 X浓度变化表示的反应速率为 0 00l mol（ L s） C若增大压强，则物质 Y的转化率减小 D若升高温度， X的体积分数增大，则正反应的 H0 答案： B 下表是 X、 Y、 Z三种元素单质的某些性质： 元素 熔
5、点 沸点 与水的反应 导电性 X 一 209 9 195 8 不反应 不导电 Y 一 219 6 一 188 1 形成酸性溶液 不导电 Z 180 5 1347 形成碱性溶液 导电 若 X、 Y、 Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 （ ） A X、 Y、 Z B Z、 X、 Y C Y、 X、 Z D Z、 Y、 X 答案： B 某有机样品 3 1 g完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7 1g，经过滤得到 l0 g沉淀。该有机样品可能是 （ ） A乙烯 B乙醛 C乙酸 D乙二醇 答案： 在 1 LK2SO4和 CuSO4的混合溶液中，
6、 c（ SO42-） =2 0 mol L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22 4 L（标况）气体，则原溶液中 K+的物质的量浓度为 （ ） A 2 0 mol L-1 B 1 5 mol L-1 C 1 0mol L-1 D 0 5 mol L-1 答案： A 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ） A原溶液中一定含有 SO42-离子 B原溶液中一定含有 NH4+离子 C原溶液中一定含有 Cl-离子 D原溶液中一定含有 Fe3+离子 答案： A
7、等浓度的下列物质的水溶液，加热到 80 ，忽略水的蒸发，溶液的 pH不变的是（ ） A Na2CO3 B NaOH C Na2SO4 D H2SO4 答案： D 下列各组离子可能大量共存的是 （ ） A pH=1的溶液中： Fe2+、 A13+、 Cl-、 MnO4- B能与金属铝 反应放出氢气的溶液： K+、 NO3-、 Cl-、 NH4+ C能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、 Cl-、 S2-、 SO32- D含有大量 H+的无色溶液中： Na+、 Cu2+、 A1O2-、 SiO2- 答案： C 化学新教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理
8、。下列有关化学图像表现的内容正确的是 （ ）答案： B 我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施：不切实际的是 （ ） A不使用含碳能源 B充分利用太阳能 C大力开发氢能源 D提高能源利用率 答案： A 关于非金属元素 Cl、 Si、 S、 N的叙述，正确的是 （ ） A在通常情况下其单质均为气体 B其单质均由双原子分子构成 C都有相应的含氧酸 D每种元素仪存在一种氧化物 答案： C 共价键、离子键和分子间作用力是粒子 之间的三种不同作用力。下列物质的品体中： Na2O2 CO2 金刚石 NaCl 白磷，含有上述两种作用力的是 （ ） A B C D 答案：
9、 A 右图曲线 a和 b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ） A盐酸的物质的量浓度为 1 mol L B P点时反应恰好完全，溶液早中性 C曲线 a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用丁本实验的指示剂 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的 是 （ ） A 71 g氯气被 还原得到的电子数为 2NA B 100 mL l mol L-1的碳酸钠溶液中含有的 CO32-数为 0 1NA C标准状况下， 2 24 L苯中含有的碳原子数为 0 6 NA D用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出 64 g金属时阳极失去的电子数小于 2
10、NA 答案： A HgCl2的稀溶液可用作消毒剂。已知 HgCl2的熔点是 277 ，熔融状态的 HgCl2不能导电， HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列说法正确的是 （ ） A HgCl2不属于分子晶体 B HgCl2属于离子晶体 C HgCl2不属于电解质 D HgCl2属于弱电解质 答案： D 肉毒碱是具有多种生理功能的氨基酸类物质，又名维生素 Bt，是一种类维生素。 1927年测定了它的结构， 1958年发现其能促进脂肪代谢， 1985年被指定为 “多功能营养品 ”。下列有关肉毒碱的说法不正确的是 （ ） A肉毒碱的分子式为： C7H15NO3 B肉毒碱能与氢氧化钠反应但不能与盐
11、酸反应 C一定条件下肉毒碱能发生酯化反应、消去反应、取代反应 D H核磁共振谱（ 1H-NMR）证明分子中的 3个甲基上的氢属等效氢 答案： B 某原电池总反应为： Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是（ ） A B C D 电极材料 Cu、 Zn Cu、 Ag Cu、 C Fe、 Zn 电解液 FeCl3 Fe2（ SO4） 3 Fe（ NO3） 2 CuSO4 答案： B 实验题 （ 10分）在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答： I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体 放出的操作步骤为： ； 旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液
12、体 全部流出活塞的细孔时， ； 从漏斗上口倒出上层液体； 旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的 烧杯里。 II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取 NO气 体的简易发生装置，如图 25 2所示。该气体发生装置的优点 是 。 III、用下图所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤： 如图 25 3所示，向分液漏斗 C加入约 20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口； 放在 B装置中，用 70 的水浴加热一段时间； 迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞（如图 25 4），用注射器向分液漏斗中注入蒸 馏水，打开旋塞，形成喷泉。 （ 1）为判断氨气已
13、经收集满，需要 A烧杯中盛放的试剂是 。 （ 2）图 25 4中产生喷泉的原理是 。 答案：（ 10分） I 取下漏斗口上的塞子。（ 2分） 及时关闭活塞（ 2分） 实现随开随关；控制 NO的产生量，以减少污染（ 2分） （ 1）滴有酚酞的水溶液（ 2分） （ 2） C中 NH3溶于水， C内压强迅速减小，外面大气压将烧杯中的水压入分液漏斗，形成喷泉。（ 2分） 填空题 （ 10分）饱和亚硫酸溶液的 pKa（电离平衡常数的负对数，即 pKa=-lgKa）数据如下： （ 1）比较 H2SO3的 Ka1和 HSO3-的 Ka2， Ka1 Ka2（填 ”、 “c（ HSO3-） c（ SO32-）
14、c（ H2SO3），则c（ H+） c（ OH-） 当 V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系： c（ K+） =2c（ SO32-） +c（ HSO3-）；当 V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系： c（ K+） =c（ SO32-） +c（ HSO3-） +c（ H2SO3）；则 a b。 （ 4）已知 25 时， Ksp（ BaSO4） =110-10，将 0 1 gBaSO4沉淀，分别用 100mL蒸馏水和 100mL 0 01mo1 L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中 BaSO4沉淀的损耗量之比为 . 答案：（ 10分） （ 1） （ 2分） （ 2） ,（ 2分） （
15、2分） （ 4） 1000（ 2分） 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的 pH专题 分析：（ 1）根据 pKa为电离平衡常数的负对数，即 pKa=-lgKa，则 pKa越小，电离平衡常数 Ka越大； （ 2）根据 pKa越小，电离平衡常数 Ka越大，则对应酸的酸性就强，利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析； （ 3） V=10mL，溶液中的溶质为 NaHSO3，由 c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ H2SO3），可知 HSO3-的电离大于其水解来分析； V=a mL时由 c（ K+） =2c（
16、SO32-） +c（ HSO3-），则 c（ H+） =c（ OH-）； V=b mL时， c（ K+） =c（ SO32-） +c（ HSO3-） +c（ H2SO3），即溶液中的溶质为 KHSO3，溶液显酸性； （ 4）利用离子对溶解平衡的影响及 Ksp（ BaSO4）来计算溶解的硫酸钡的质量，然后确定两种洗涤方法中 BaSO4沉淀的损耗量之比 解答：解：（ 1）由 pKa数据可知， 1.9 7.2，由 pKa=-lgKa，则 pKa越小，电 离平衡常数 Ka越大，则 H2SO3的 Ka1 HSO3-的 Ka2， 故答案：为：； （ 2）由 pKa数据可知，亚硫酸的 pKa小于碳酸，则酸性
17、比碳酸的强，相同浓度的NaHSO3溶液比 NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱，则 NaHSO3溶液的 pH小，即bl b2，故答案：为：； （ 3） V=10mL，溶液中的溶质为 NaHSO3，由 c（ HSO3-） c（ SO32-） c（ H2SO3），可知 HSO3-的电离大于其水解，电离生成氢离子，水解生成氢氧根离子，即 c（ H+） c（ OH-），故答案：为：； V=b mL时， c（ K+） =c（ SO32-） +c（ HSO3-） +c（ H2SO3），即溶液中的溶质为KHSO3，溶液显酸性；当 V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系： c（ K+） =2c（ SO32
18、-）+c（ HSO3-），由电荷守恒可知 c（ H+） =c（ OH-），即溶液显中性，则向 10mL0.01mol L-1的 H2SO3溶液中，滴加 0.0l mol L-1KOH溶液，由酸性变为中性时碱的体积在变大，即 a b，故答案：为：； （ 4）用 100mL蒸馏水洗涤沉淀时，溶解的 BaSO4的物质的量为 0.1Lc（ Ba2+）=0.1L =0.1L mol/L=10-6mol， 用 100mL 0.01mo1 L-1H2SO4溶液洗涤时，硫酸根离子抑制了沉淀的溶解，则溶解的BaSO4的物质的量为 0.1Lc（ Ba2+） =0.1L=0.1L mol/L=10-9mol， 由同
19、种物质的质量之比等于物质的量之比，则两种洗涤方法中 BaSO4沉淀的损耗量之比为 =1000，故答案：为： 1000 点评：本题考查溶液中的电离及离子的浓度关系，考查知识点为高考的热点，学生应学会利用信息中的数据来分析是解答本题的关键，然后注重结合所学知识来解答即可 （ 10分）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在 CH4、 H2O、 CO、 H2四种气体， 其平衡常数表达式为 。已知温度、压强和水碳比 n(H2O)/n(CH4)对甲烷转化反应的影响如下图： 请回答下列问题： （ 1）写出该可逆反应的化学方程式： （ 2）根据图 23 1判断 H 0， S 0（选填 “”、 “（ 2分）
20、 （ 2分） （ 3） AC（ 2分） （ 4）（ 2分，说明只要 2Mpa线在 1Mpa线上方均给分） 考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡状态的判断 分析：（ 1）根据平衡常数可知，反应中 CO和 H为生成物， CH4和 H2O为反应，以此书写反应的化学方程式； （ 2）根据平衡移动曲线的变化特点判断反应热，根据混乱度的变化来判断熵变； （ 3）根据化学平衡为动态 平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变来判断平衡状态； （ 4）根据压强增大平衡向逆反应方向移动来画出曲线 解答：解：（ 1）根据平衡常数可知，反应中 CO和 H为生成物， CH4和 H2O为反应
21、， 反应的化学方程式为 CH4（ g） +H2O（ g） CO（ g） +3H2（ g）， 故答案：为： CH4（ g） +H2O（ g） CO（ g） +3H2（ g）； （ 2）根据图象中曲线的 变化趋势可知，当温度升高时，甲烷的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应吸热， H 0，生成物气体的物质的量大于反应物气体的物质的量，混乱度增大，则 S 0， 故答案：为：； （ 3） A CO减少的化学反应速率和 H2O减少的化学反应速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故 A正确； B CO、 H2O（ g）、 CH4、 H2的浓度都相等，不能说明达到平衡状态，平衡时
22、各物质的浓度取决于反应时各种物质的配比数和反应的程度，故 B错误； C CO、 H20（ g）、 CH4、 H2的浓度都不再发生变化 ，说明达到平衡状态，故 C正确； D正、逆反应速率都为零，不正确，化学平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，不为 0，故 D错误 故答案：为： AC； （ 4）压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡含量减小，故答案：为： 点评：本题考查化学平衡移动以及平衡移动图象问题，题目难度不大，本题注意把握如何判断平衡状态的标志问题 （ 10分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。 已知： 常温下， D、 F、 G为气体； C是日常生活中的常见金属； K的应用
23、十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆； E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入 BaCl2溶液出现浑浊。 请回答下列问题： （ 1）写出 F的电子式： ； （ 2）写出化学式： X 、 Y ； （ 3）写出 C与 KOH液反应的化学方程式： ；写出 H的稀溶液与 I反应的离子方程式： ； 答案：（ 10分） （ 1） （ 2分） （ 2） Al2(SO4)3或 KAl(SO4)2或 Kal(SO4)2 12H2O （ 2分） (NH4)2Fe(SO4)2或 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O（ 2分） （ 3） 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2（ 2分）
24、3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O（ 2分） 考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 分析：电解 B可得常见金属单质 C和气体单质 D，应为电解熔融的氧化铝的反应，则B为 Al2O3， C为 Al， D为 O2，说明 X中含有 Al元素， E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入 BaCl2溶液出现浑浊，生成沉淀 BaSO4，说明 X中含有 SO42-，所以 X可能为Al2（ SO4） 3 或 KAl（ SO4） 2或 Kal（ SO4） 2 12H2O， K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆， K应为Fe2O3，则 J为
25、Fe（ OH） 3， I为 Fe（ OH） 2，说明 Y中含有 Fe2+， Y可 KOH反应生成气体，该气体应为 NH3，催化氧化可生成 NO，最终生成 HNO3，则 F为 NH3， G为 NO，H为 HNO3，说明 Y中含有 NH4+， E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入 BaCl2溶液出现浑浊，生成沉淀 BaSO4，说明 YX中含有 SO42-，则 Y可能为（ NH4） 2Fe（ SO4）2或（ NH4） 2Fe（ SO4） 2 6H2O，结合物 质的性质、结构解答该题 解答：解：电解 B可得常见金属单质 C和气体单质 D，应为电解熔融的氧化铝的反应，则 B为 Al2O3， C为 Al
26、， D为 O2，说明 X中含有 Al元素， E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入 BaCl2溶液出现浑浊，生成沉淀 BaSO4，说明 X中含有 SO42-，所以 X可能为 Al2（ SO4） 3或 KAl（ SO4） 2或 Kal（ SO4） 2 12H2O， K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆， K应为 Fe2O3，则 J为 Fe（ OH） 3， I为 Fe（ OH） 2，说明 Y中含有 Fe2+， Y可 KOH反应生成气体，该气体应为 NH3，催化氧化可生成 NO，最终生成 HNO3，则 F为 NH3， G为 NO， H为 HNO3，说明 Y中含有 NH4+，
27、 E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入 BaCl2溶液出现浑浊，生成沉淀 BaSO4，说明 YX中含有 SO42-，则 Y可能为（ NH4） 2Fe（ SO4） 2或（ NH4） 2Fe（ SO4） 2 6H2O， （ 1） F为 NH3，电子式为 ，故答案：为： ； （ 2）由以上分析可知， X可能为 Al2（ SO4） 3或 KAl（ SO4） 2或 Kal（ SO4） 2 12H2O，Y可能为（ NH4） 2Fe（ SO4） 2或（ NH4） 2Fe（ SO4） 2 6H2O， 故答案：为： Al2（ SO4） 3或 KAl（ SO4） 2或 Kal（ SO4） 2 12H2O；（ N
28、H4） 2Fe（ SO4）2或（ NH4） 2Fe（ SO4） 2 6H2O； （ 3） C为 Al，与 KOH溶液反应生成 KAlO2和 H2，反应的离子方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2， H为 HNO3，具有强氧化性， I为 Fe（ OH） 2，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 Fe3+和 NO，反应的离子方程式为 3Fe（ OH）2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O， 故答案：为： 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2； 3Fe（ OH）2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O 点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据
29、物质反应的化学现象采用正推和逆推相结合的方法推断，学习中牢固把握相关基础知识，此类题 目可轻松解答 （ 8分）有 X、 Y、 z、 w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为 38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的 3 4； W元素原子最外层电子数比同周期 Z元素原子最外层电子数多 5个电子； W和 Y不属于同一主族。 （ 1）画出 Y原子结构示意图： ； （ 2）从化合价角度分析， X元素可以排在周期表中 I A、 VIIA和 族； （ 3） Z、 W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式： ； （ 4）已知 X2单质的热值为 143 kJ g-1，试写出 X2
30、单质在 Y2单质中燃烧的热化学方程式： . 答案：（ 8分） （ 1）氧原子结构示产电图 （ 2） IVA （ 2分） （ 2） Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O（ 2分） （ 4） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1); H=-286kJ mol-1（ 2分） （ 12分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用： 按要求完成问题： （ 1） C的官能团名称： ， D的结构简式： ； （ 2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）： EF： ， HI ； （ 3）写出下列转化的反应类型： EG： ， EH： ； （ 4）已知 X是 B的同分异构体，且满足下列三个条件： X为六元环状化合物，含有母体： X的母体： 上四个碳原 子各连接 1个支链或取代基。 l mol X与足量的金属钠反应放出 2molH2。 则符合上述条件的 X的结构简式共有 种（选填 A、 B、 C、 D）。 A 3 B 4 C 5 D 6 （ 12分。反应类型各 1分，其余 2分） 答案：（ 1）羟基 （ 2） （ 3）缩聚反应，消去反应 （ 4） C
