1、第2节 化学计量在实验中的应用,1、生活中，大米为什么通常用千克作为单位，而不用米粒来计量？,2、化学中描述 C + O2 = CO2,质量可以通过天平称量，当我们在分子原子水平上研究时，12gC中有多少个碳原子你又将如何知道呢？,宏观上 12克 32克 44克,约17万亿亿个！,“一滴水中有多少个分子啊?”,物质的量,资料,国际单位制（SI）的7个基本单位:,1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义由基本物理量导出。,分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。,一、物质的量及其单位摩尔,
2、1.物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,单位：摩尔 简称：摩 符号：mol,注意,摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等为：1mol Na+,“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”,错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类一般用化学符号表示。,正确。,不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能
3、是微观粒子，不能用来描述宏观物质.,学以致用,1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同,已知:一个碳原子的质量为 1.993 10-23g求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？,解：,2.阿伏加徳罗常数, 符号：NA, NA 近似等于6.02 1023mol-1,单位： mol-1 (每摩尔),物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、 微粒数（N）之间的关系式,9.031023个氧分子的物质的量是多少？,小试牛刀,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系： H2O2H O1 2 1,分子中原子的物质的量之比=分子中原子个数之比,启示,2NA
4、,NA,NA,即H2O2HO,1mol 2mol 1mol,2C+O2=2CO,点燃,微观（粒子数N）,2个,1个,2个,物质的量（n）,2mol,1mol,2mol,物质的量关系：2mol炭和1mol氧气完全反应可以生成2mol一氧化碳,1.1molCO2分子中有 molC, molO,共有 mol原子.,3.1mol CO2与 molO2所含原子数相等。,1,2,1.5,2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子, molO,molS molH,1.8061023,1.2,0.3,0.6,3,巩固提高,阿伏加德罗常数,微粒个数,物质的量,N,NA,n,=,归纳整合,1mol任何物质都
5、约含有6.02X1023个粒子,那么这1mol物质的质量到底有多大？,以水为例：,CO2: C: S: O2 Cl2,44 gmol-1 12 gmol-1 32 gmol-1 32 gmol-1 71 gmol-1,CO2: C: S: O2 Cl2,44 gmol-1 12 gmol-1 32 gmol-1 32 gmol-1 71 gmol-1,44 12 32 32 71,相对分子质量,相对分子质量,相对分子质量,相对原子质量,相对原子质量,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。,（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的
6、相对分子质量。,结论,1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。,（2）单位：g/mol,（4）数值：等于相对原子（分子）质量。,n,m,摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的物质的量、质量无关.,（3）公式： M=,3、摩尔质量,1molO2的质量是 ，O2 的相对分子质量为 ，O2的摩尔质量为 。,概念辨析,【小试牛刀 】,1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。0.5molSO42-的质量为 。,40g,40gmol-1,48g,78gmol-1,1molH2O的摩
7、尔质量为 ，2molH2O的摩尔质量为 。1molO含有 个 O， 质量为 ，O原子的摩尔质量为 。,18gmol-1,18gmol-1,6.02 1023,16g,16gmol-1,【例题】 求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？,m（H2O）,=,n（H2O）,M（H2O）,=,0.3mol,18gmol-1,=,5.4g,N（O）,=,n（O）,NA,=,0.3mol,6.02 1023mol-1,=,1.806 1023,求28gFe的物质的量？Fe原子的个数？,n（Fe）,=,N（Fe）,NA,=,=,=,NA,m（Fe）,M（Fe）,28g,56gmol-1,mol,n（
8、Fe）,=,28g,56g/mol,公式套用,0.5,=0.5NA,问: 53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的是多少？,M（Na2CO3）,=,n （Na2CO3）,m （Na2CO3）,n （Na+）,=,n （Na2CO3）,2,n （CO32-）,=,n （Na2CO3）,1,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,练习题：,1.下列说法是否正确：,A、 6.02 1023个12C原子的质量为1g,B、 H的摩尔质量为1g,C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 1023个H2SO4 分子的质量,D、 NaOH的摩尔质量为40
9、gmol-1,与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4是（ ）,A、98g,B、49g,C、1mol,D、0.5mol,练习题,？,通过本节课的学习，你能计算出18g水中含有多少个水分子了吧!,你知道了吗?,小结,阿伏加德罗常数,表示含有一定数目粒子集合体的物理量,物质的量的单位，符号为mol,0.012 千克12c 所含的碳原子数. 6.02 1023mol1,单位物质的量的物质所具有的质量。,摩尔质量,作业： 练习册-第10-11页,谢谢,教 学 目 标： （一）知识目标 1、使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系。 2、使学生了解物质的量、阿伏加德罗
10、常数、微粒个数之间的关系。 （二）能力目标 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算能力。 （三）情感目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教 学 重 点：物质的量及其单位 教 学 难 点：物质的量及其单位,迁移应用,2mol,1mol,6.021023,1.2041024,下列叙述是否正确,1、摩尔是七个基本物理量之一,2、摩尔是物质的质量单位,3、摩尔是物质的数量单位,课前放松两分钟：,概念辨析,1、1mol氯含有6.021023个微粒 2、阿伏加德罗常数数值约等于6.021023 3、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
11、4、H2O的摩尔质量是18g,5、1molC的质量是C的摩尔质量 6、摩尔质量的单位必须是“ g/mol” 7、CO2的摩尔质量是44 8、1molH2SO4的质量是98g/mol,【例题2】 483 g Na2SO410H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？,答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量为3.00 mol ，SO42的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.031024。,三、物质的量与微粒个数的关系,一、物质的量,定义：表示一定数目微观粒子的集体 符号：n 单位：摩尔，简称:摩(mol),N=nNA,二、阿常数：,1.定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数,2.近似值：约为6.021023,4.含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数（NA）个，约为6.021023,3.单位：mol-1,温固而知新,
