1、分析化学模拟试卷 2 及答案与解析一、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。1 将 135 g 六次甲基四胺加到 40 mL 12 molL -1HCl 中，稀释至 100 mL，其 pH为( )。(pK b(CH2)6N4=885，M r(CH2)6N4=1400)（A）032（B） 257（C） 443（D）5152 将 K+沉淀为 K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用 KMnO4 滴定，(NO -2NO -3，CO 3+CO 2+)此时 n(K+)：n(MnO -4)是( ) 。（A）5：1（B） 5：2（C） 10：11（D）5：113 现用 0100 0
2、molL -1NaOH 滴定分析浓度为 0100 0 molL -1 的二元酸 H2X。当加入 NaOH25 mL 时，测得溶液的 pH=480；当加人 NaOH 50 mL 时，达到第一化学计量点，溶液的 pH 值为 715，试问该二元酸的 Ka2 值( )。（A）56210 -10（B） 3210 -10（C） 8410 -9（D）7110 -84 指出下列表述中的错误( )。（A）吸收峰随浓度增加而增大，但最大吸收波长不变（B）透射光与吸收光互为补色光，黄色和蓝色互为补色光（C）比色法又称分光光度法（D）在公式 A=lg(I0/I)=bc 中， 称为摩尔吸光系数，其数值愈大，反应愈灵敏5
3、 Fe3+在某有机相与水相的分配比是 99，今有含 10 mg Fe3+的水溶液，若用等体积该有机溶剂萃取 2 次，则水相中剩余 Fe3+的质量是( )。（A）003 mg（B） 001 mg（C） 0003 mg（D）0001 mg6 直接电位法中，加入 TISAB 的目的是( )。（A）提高溶液酸度（B）保持电极电位恒定（C）固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰（D）与被测离子形成配位物7 pH 玻璃态石墨电极膜电位产生的原因是( )。（A）H +透过玻璃膜（B） Na+被还原（C） H+被还原（D）溶液中 H+和玻璃膜水化层中的 H+发生交换8 极谱分析中，在加入支持电解质的目的是( )
4、。（A）消除迁移电流的影响（B）消除残余电流的影响（C）消除扩散电流的影响（D）增加溶液的导电性能9 下列色散元件中，色散均匀，波长范围广且色散率大的是( )。（A）滤光片（B）玻璃棱镜（C）光栅（D）石英棱镜10 原子吸收光谱分析中，测量的是( )。（A）峰值吸收（B）积分吸收（C）分子吸收（D）连续光谱11 原子吸收分析中，与火焰原子化法相比，无火焰原子化法的( )。（A）原子化效率高，灵敏度高（B）原子化效率低，灵敏度高（C）原子化效率高，灵敏度低（D）原子化效率低，灵敏度低二、填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。12 某硅酸盐试样的主要成分为 SiO2，Al 2 O3，C
5、aO，MgO；微量成分有 Fe2O3，请为各组分的测定选择合适的方法。(1)SiO 2_；(2)Al 2O3_；(3)CaO_；(4)MgO_； (5)Fe 2O3_。 A重量法 BEDTA 法 CKMnO 4 法 D吸光光度法13 00684，004900，1002 0，pH=10 35 分别是_，_，_，_位有效数字。14 KMnO4 滴定 Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，这是因为_；而化学计量点电位不在滴定突跃中点，这又是因为_。15 在 pH=10 的氨性缓冲溶液中，以铬黑 T(EBT)为指示剂，用 EDTA 溶液滴定Ca2+，终点变色不敏锐，此时可加入少量_ 作
6、为间接金属指示剂，在终点前溶液呈现_色，终点时溶液呈现_色。16 为下列滴定选择指示剂： (1)EDTA 滴定 Zn2+_；(2)EDTA 滴定Mg2+_。17 18 c(Na2C03)=c 的 Na2CO3 溶液的物料平衡方程式是_。19 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择系数为 0002，这表明钠离子对电位的贡献是钾离子的_倍。20 在极谱分析中，在溶液中加入支持电解质的目的是_；加入表面活性剂的作用是_；加入亚硫酸钠或通氮的目的是_。21 在高效液相色潜分析中，凝胶色谱法的出峰次序是_。22 原子吸收分析中，与火焰原子化法相比，无火焰原子化法原子化效率_，灵敏度_，干扰_。23 测定
7、一系列弱酸 HB 的溶液时，在所测波长处 HB 及 B-两种形式的摩尔吸收系数 值如不同，将产生对比尔定律的偏差。当 HB 的分析浓度增大时，若 (B-)(HB) ，将发生偏差；若 (B-) (HB)则发生_偏差。在一定波长处，若_则不发生偏差。三、计算题24 25 26 四、解答题27 设计 Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案，举三种配合滴定方法，用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂、必要试剂及滴定剂。28 分析岩石中的 Fe3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+、Mn 2+等组分，为将 Fe3+、Al 3+与Ca2+、Mg 2+分离，常使用 NtH3-NH4Cl 体系，这时
8、 Mn 将留在何处?若以 EDTA 滴定法测定 Al3+、Fe 3+以及 Ca2+、Mg 2+，让 Mn 留在沉淀中还是溶液中为好 ?如何才能达到此目的?29 在气相色谱定量分析中，请问什么情况下可用归一化法定量?什么情况下需要用内标法定量? 为什么要引入定量校正因子 ?分析化学模拟试卷 2 答案与解析一、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。1 【正确答案】 B2 【正确答案】 D3 【正确答案】 C4 【正确答案】 A5 【正确答案】 B6 【正确答案】 A7 【正确答案】 B8 【正确答案】 B9 【正确答案】 C10 【正确答案】 B11 【正确答案】 C二、填空题请完
9、成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。12 【正确答案】 (1)A(2)B 、A(3)B 、C 、A(4)B(5)D13 【正确答案】 3 4 5 214 【正确答案】 MnO -4Mn 2+电对是不可逆电对 两个半反应中电子得失数不一样，即 n1n215 【正确答案】 MgY 红 蓝16 【正确答案】 二甲酚橙或铬黑 T 铬黑 T17 【正确答案】 18 【正确答案】 Na +=2c 和H 2CO3+HCO-3+CO2-3=c19 【正确答案】 520 【正确答案】 消除迁移电流消除极谱极大除氧(或消除氧波的影响)21 【正确答案】 相对分子质量由小到大(或相对分子质量大小)22 【正确答
10、案】 高 高 严重23 【正确答案】 负 正 (B-)=(HB)三、计算题24 【正确答案】 25 【正确答案】 26 【正确答案】 四、解答题27 【正确答案】 28 【正确答案】 Mn(OH) 2 溶解度不大也不小，将分别在沉淀与溶液中存在。Mn不干扰 Fe2+、Al 2+测定，但却干扰 Ca2+、Mg 2+测定(EDTA 配合滴定)。为使 Mn 完全处于沉淀中，可同时加入 H2O2 氧化 Mn2+成 Mn4+以 MnO(OH)2 形式沉淀。29 【正确答案】 所有组分都能被分离，并被检出，且组分含量差别不是特别大时可用归一化法定量；只要被测组分能出峰且与其他峰分开就能用内标法定量；由于同一检测器对不同组分响应值不同，故需引入定量校正因子。
