1、2017 年广东省广州市教育局直属事业单位教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷及答案与解析一、单项选择题1 “主张把一切知识教授给一切人，教育要适应自然，提出了统一的学制系统以及新颖的教学原则、教学方法。”后来人们将其简称为泛智教育，泛智教育是( )提出的。（A）教育过程（B） 大教学论（C） 教育漫话（D）教学与发展2 许多学生到了大学就会产生强烈的厌学反应，不去主动学习，这更强调了我们对于教育内涵的重视，下列对于教学内涵的说法正确的是( )。（A）教育要从人出发，做到以人为本（B）教育的直接目标是促进人的身心发展（C）教育的最终目的是传授知识（D）影响人的身心发展是教育的主要目的，首要目标
2、3 “预见未来的你 ”，张老师在班里组织一场关于遇见十年后的你，遇见二十年后的你为主题的小型活动，充分调动了学生的想象力，使得学生对课程有了更好的了解，以上是运用了( ) 的原理。（A）布卢姆掌握学习理论（B）巴班斯基最优化理论（C）洛扎诺夫暗示教学理论（D）布鲁纳认知发现学习理论4 “勤能补拙 ”恰是表达了 ( )的作用。（A）遗传因素（B）同理因素（C）环境因素（D）主观能动因素5 古时有大巢氏教民穴处巢居、神农氏教民播种五谷、黄帝教民养蚕缫丝，这是中同原始的( ) 。（A）学校教育（B）素质教育（C）社会教育（D）创新教育6 小明小学时候成绩前茅，为人谦虚。升上中学后吸烟喝酒，打架群殴，
3、面对这种情况，作为老师的你该如何处置( )。（A）任之不管，青少年叛逆期是正常的（B）对其不正确的行为直接进行批评教育（C）紧密注意该同学的一言一行，以免他犯事（D）和该同学的家长、同学沟通，找到他变化的原因，进行相关的心理辅导7 校领导按照新课标的要求和学生现状，结合该校教师近年来的课堂教学实际，对某些课文进行了重新地定位和解读，自主的开发课程，是属于( )。（A）国家课程（B）校本课程（C）基础型课程（D）地方课程8 大学里面说到“ 格物，致知，诚意，正心，修身，齐家，治国，平天下” 是( )。（A）普通型目标取向（B）行为型目标取向（C）生成型目标取向（D）表现型目标取向9 教育心理学的
4、研究为了取得有价值的科研成果，必须要注意研究的科学性。在教育心理学研究过程中，进行( )时既要考虑对现实的指导意义，又要考虑其价值理论，它不仅直接关系到课题能否做得出来，而且关系到课题成果的推广与应用。（A）理论探讨（B）课题选择（C）文献搜集（D）提出假设10 加涅的学习过程八阶段理论里，学习最开始的阶段是( )。（A）概括阶段（B）获取阶段（C）反馈阶段（D）动机生成阶段11 小红为了准备期末考试，整理了复习提纲，按时间先后把事件罗列了出来，这是( )。（A）复述策略（B）计划策略（C）精细加工策略（D）组织策略12 学生小黄在学习了物理老师教的“杠杆原理” 的概念后，再学习定滑轮的知识就
5、非常容易理解了。因为这种学习属于( )。（A）上位学习（B）下位学习（C）并列学习（D）符号学习13 父母向小贝承诺如果她在期末考试中取得了班级的前十名，就奖励她一个芭比娃娃，小贝因此变得更加努力学习。小贝的这类学习动机属于( )。（A）自我提高的驱动力（B）认知驱动力（C）附属驱动力（D）内部动机14 学生在学习正方形的过程中，知道正方形有四个直角和四条相连接的边的关键特征不论它多大，是什么颜色的，只有符合这一关键特征的都可以被认为是正方形。这属于奥苏贝尔提出的有意义学习当中的( )。（A）表征学习（B）概念学习（C）命题学习（D）符号学习15 某次英语语法考试之后，英语老师找到某同学帮助其
6、分析错题并复习相关的语法知识，根据奥克斯福特对学习策略的分类，该英语老师的做法属于( )。（A）元认知策略（B）情感策略（C）社会策略（D）补偿性策略16 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。（A）标准状况下，N A 个 SO3 分子的体积约为 224 L（B）常温常压下，2 mol 氦气所具有的原子数目为 2NA（C） 1 L 02 molL -1 的 Na2S 溶液中，S 2-的数目为 02N A（D）1 mol Cl 2 与足量的 Fe 完全反应转移的电子数目为 3NA17 已知核内 6 个质子和 6 个中子的碳原子的质量为 m kg，且银的相对原子质量为108，则银
7、原子的质量可以表示为( )。（A）9m kg（B） 18m kg（C） 24m kg（D）36m kg18 同一离子方程式可以表示不同物质在不同溶液中的反应。下列各组中两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是( )。（A）BaCl 2 和 Na2SO4；Ba(OH) 2 和(NH 4)2SO4（B） Cu(OH)2 和稀盐酸；Cu(OH) 2 和 CH3COOH（C） NaHCO3(过量) 和 Ca(OH)2；Ca(HCO 3)2 和 NaOH(过量)（D）NaHCO 3 和 NaHSO4；Na 2CO3 和 NaHSO419 下列关于 CO2 的说法中正确的是( )。（A）CO
8、2 的水溶液呈强酸性（B）实验室用浓硝酸和石灰石制 CO2（C）固体 CO2 俗称干冰（D）CO 2 可导致光化学烟雾20 向 100 mL 01 molL 的硫酸铝铵(NH 4Al(SO4)2)溶液中逐滴滴入 01 molL Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )。（A）a、b 点之间，溶液的 pH 逐渐减少（B） b 点发生反应的离子方程式是：Al 3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4（C）沉淀的质量：a 点c 点（D）c 点加入 Ba(OH)2 溶液体积为 250 mL
9、21 下面列举了生活中一些常见的物质的 pH 值，你认为不合理的是 ( )。（A）某 HCl 溶液的 pH=6（B）胃液的 pH=12（C）某 NaOH 溶液的 pH=10（D）牛奶的 pH=6522 1200下，天然气的脱硫工艺中会有以下反应的发生：2S(g)=S2(g) H4 则H 4 的正确表达式为( )。23 叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相似，则下列有关说法一定错误的是( )。（A）HN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 2)c(H +)c(N 3-)c(OH -)（B） HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物（C） NaN3 水溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na
10、 +)c(N 3-)c(OH -)c(H +)（D）N 3-与 CO2 含相等电子数24 向 FeCl3 溶液加入 x g 铜粉，搅拌至全部溶解，然后再向其中加入 y g 铁粉，经充分反应过滤得残渣 z g，若已知 xyz ，则 z g 残渣最有可能是( )。（A）Fe(OH) 2（B） Fe（C） Cu（D）CuO25 在化工生产上，很多化工厂都采用催化剂还原法将工业硝酸产生的 NOx 转化成N2 和 H2O 而除去，其反应式为 CH4+NO+NO2N 2+CO2+H2O。则下列说法正确的是( )。（A）将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的 N2（B） H 元素在该反应中由一 1 价变成+1
11、 价（C） NO2 在该反应中只有还原性（D）物质的量之比可能是 CH4：NO：NO 2=1：2：126 自然界中存在着植物的光合作用，现在人们通过一种设备进行人工光合作用，如下图所示是人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，那么下列相关说法正确的是( )。（A）催化剂 a 处消耗 CO2（B）催化剂 a 表面有氧气产生（C）催化剂 a 附近的碱性增强（D）催化剂 b 附近的酸性增强27 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是离子半径越小电荷值越大，则离子键越强。K 2O、MgO,CaO 三种物质中离子键由强变弱的顺序是( ) 。（A）K 2O、MgO、CaO（B） Mg
12、O、CaO、K 2O（C） MgO、K 2O、CaO（D）CaO 、MgO、K 2O28 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，下列元素与其对应的焰色反应特征颜色错误的是( )。（A）Na 黄色（B） Cu绿色（C） K蓝色（D）Ca 砖红色29 有科学研究证明，固态 PCl5 由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成,则下列说法正确的是( )。（A）PCl 5 晶体由PCl 4+和PCl 6-构成，且离子数目之比为 1：1（B） PCl5 晶体由PCl 32+和PCl 22-构成，且离子数目之比为 1：1（C）固态的 PCl5 全部都是共价键可看
13、作是离子晶体（D）同态的 PCl5 不具有导电性30 下列有关有机化合物的说法正确的是( )。（A）聚乙烯广泛运用于生产保鲜袋其分子中含有碳碳双键（B）分子式为 C4H10 的有机物有两种同分异构体（C）酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和苯（D）1 mol 乙醇与 1 mol 乙酸发生酯化反应可得到 1 mol 乙酸乙酯31 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )。32 在一定缓冲比范围内，缓冲溶液才具有缓冲能力，其对应的 pH 范围为缓冲范围，缓冲范同的 pH=( )。（A）pK a1（B） pKa2（C） pKa05（D）pK a0133 将惰性导体浸入含有同一种元素的两种不同氧化
14、值状态的离子溶液中所构成的电极属于( ) 。（A）气体电极（B）金属 金属离子电极（C）金属 金属难溶盐阴离子电极（D）氧化还原电极34 关于热导检测仪的说法，不正确的是( )。（A）构造简单（B）稳定性差（C）测定范同广（D）线性范围宽35 化合物 CH3COCH2CH(CH3)2 的质子在核磁共振波谱中有 ( )组信号峰。（A）2（B） 3（C） 4（D）5二、综合题36 实验室有一含有杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验，请回答下列问题：(1)写出硝酸钠的化学式_，硝酸钠中钠的质量分数是_(保留一位小数)。 (2)加入 Ba(NO3)2 溶液无明显现象，则说明该溶液中不含
15、_(填一种离子)。 (3)白色沉淀 A 是_(填化学式)，写出生成白色沉淀 A 的离子反应方程式_。 (4)无色溶液 B 中溶质的组成是_。37 已知下图中所有物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氢化物，I的水溶液呈弱酸性，并能和 A 发生反应。化合物 F 常温下呈气态。其他物质相互间的转化关系如图所示(反应条件未注明)，据此回答下列问题：(1)H 元素位于元素周期表中_。 (2)上述物质中，有_种氧化物。 (3)上述物质中，常温下是固体的是_(填化学式)。 (4)当化学物 C为液态时，C 分了间既存在范德华力，又存在_。 (5)反应的化学反应方程式为_：反应的化学反应方程式为_ 。
16、 (6)等物质的量的 I 的水溶液和 NaOH 溶液反应所得的溶液中其离子浓度的大小顺序为(从大到小排列)_。38 二甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝等特性，使二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。如高纯度的二甲醚可以代替氟利昂用作气溶胶喷射剂，减少对大气环境的污染和臭氧层的破坏。利用煤的气化产物(水煤气 )可合成二甲醚。据此回答下列问题： (1)煤的气化过程中的主要化学反应方程式是_。 (2)煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 可用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为_。 (3)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H
17、2O(g)是水煤气合成二甲醚的反应之一，该反应在某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，某时刻测得各组分的浓度如下：比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 _v 逆 (填、=、) 若加入CH3OH 后，经 10 min 反应达到平衡，此时 c(CH3OH)=_； 这段时间内反应速率 v(CH3OH)=_39 二氧化钛(TiO 2)性质稳定，大量用作油漆中的白色颜料，它具有良好的遮盖能力和铅白相似，但不像铅白会变黑；它又具有锌白一样的持久性。二氧化钛还用作搪瓷的消光剂，可以产生一种很光亮的、硬而耐酸的搪瓷釉罩面。 一、实验室利用反应 ，在无水无氧条件下，制取 TiCl
18、4 实验装置示意图如下：有关性质如下表通入 N2 的目的是 _。 仪器 A 的名称是_，装置 E 中的试剂是_，作用是_。 反应开始前依次进行如下操作： a加装药品b通 N2；c 组装仪器；d检查气密性；一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通氮气； 熄灭酒精灯； 冷却至室温。开始前正确的顺序为_(填序号) 。实验结束后为防止倒吸，应该是_。 分离 D 中液态混合物的操作是_。 二、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备 TiO2 和 Ti 的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有 Fe2O3 的钛铁矿(主要成分为 FeTiO2)制
19、取 Ti 的流程如下：已知：酸溶：FeTiO 3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解：钛液 I 需冷却至 70左右，若温度过高会导致产品产率降低，原因是_。制备 H2TiO3 的时候加热的原因是_。TiCl 4 制 Ti 属于_反应。TiO 2+2Cl2=TiCl4+O2，此反应正常情况下难以发生，但加入碳后就可反应，原因是_。40 化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：(1)生成 A 的反应类型 _，B 中官能团的名称是_。(2)写出 B+DF 的化学方程式_。(3)E 的结构式是 _，1 mol E 与_m
20、ol H 2 加成(4)对于化合物 X，下列说法正确的是( )。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应C能使 Br2CCl 4 溶液褪色 D能发生银镜反应(5)写出 E+FX 的化学方程式_。三、多项选择题41 下列一定属于化学变化的有( )。（A）爆炸（B）煤的干馏（C）燃烧（D）发光42 实验室制取 H2 可选用的药品有( )。（A）纯净水和 NaCl（B）双氧水和 MnO2（C） Zn 和稀 HCl（D）浓 H2SO4 和 Fe43 用已知浓度的 NaOH 溶液，测定未知 HCl 浓度的酸碱滴定实验的设计中，需要解决的主要问题有( ) 。（A）NaOH 溶液浓度的配制（B）盐酸体积的
21、量取（C）反应所需 NaOH 溶液体积的测定（D）如何控制并能指出 NaOt溶液与盐酸恰好反应44 短周期主族元素 W、 X、Y、Z 的原子序数依次增加。W 的气态氢化物溶于水显碱性与 Z 的氢化物相遇有白烟生成。X 的原子半径在短周期主族元素中最大。X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 11，下列说法正确的有( )。（A）简单离子的半径：ZXY（B） W、X 、Y 三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应（C） W 的气态氢化物的熔沸点比其同主族短周期元素形成的气态氢化物的熔沸点高（D）可以通过直接电解 Y 和 Z 形成的化合物制取 Y 单质45 在 1 L 的密闭容器中充入 1
22、mol A 气体和 1 mol B 气体，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡时，C 的百分含量为 50，则下列说法正确的是( )。（A）达到平衡时，C 的生成速率与 C 的分解速率相等（B）达到平衡时，B 的百分含量为 25（C）该温度下，该反应的平衡常数为 4（D）该温度下，向该容器中通入 1 mol A，重新达到平衡后，该反应的平衡常数发生改变46 常温下，下列各组溶液在指定溶液中不可大量共存的有( )。（A）c(H +)=110-13mol L 的无色溶液中：K +、Cl -、CO 32-、MnO 4-（B） 01 molL NH 4HCO3 溶液中：K +、
23、Na +、Cl -、NO 3-（C） 01 molL 的 FeCl3 溶液中：Ba 2+、Na +、SCN -、F -（D）pH=1 的溶液中：Al 3+、Cu 2+、ClO -、S 2-47 FeS2 是一种过硫化物，其结构与 Na2O2 类似，与酸反应生成 H2S2，类似于H2O2，易分解，发生 H2S2=H2S+S的反应。某学生在实验室制取 H2S 时，误将FeS2 颗粒当成 FeS 使用,当 FeS2 完全反应后，可能生成的物质有( )。（A）S（B） H2S（C） FeCl3（D）FeS48 C6H14 的各种同分异构体中，所含甲基数与其一氯取代物的数目，对应正确的有( )。（A）4
24、 个甲基，能生成 4 种一氯取代物（B） 3 个甲基，能生成 4 种一氯取代物（C） 3 个甲基，能生成 5 种一氯取代物（D）2 个甲基，能生成 4 种一氯取代物49 在气相色谱法中，大多数试样在分析前都需要进行样品预处理，常用的预处理方法有( ) 。（A）化学衍生法（B）蒸馏（C）分离与富集（D）萃取50 提高沉淀纯度的措施包括( )。（A）选择适当的分析程序（B）降低易被吸附的杂质离子的浓度（C）选择适当的洗涤剂进行洗涤（D）及时进行过滤分离，以减少后沉淀2017 年广东省广州市教育局直属事业单位教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】
25、 捷克教育家夸美纽斯在大教育论中提出了泛智教育。2 【正确答案】 B【试题解析】 教育的直接目的是促进人的身心发展，教育的最终目的是促进人的全面发展。教育要从实际出发，坚持以人为本。3 【正确答案】 C【试题解析】 布卢姆所谓的“掌握学习”，就是在所有学生都能学好的思想指导下，以集体教学为基础，辅之以经常、及时的反馈，为学生提供所需的个别化帮助以及所需的额外学习时间，从而使大多数学生达到课程目标所规定的掌握标准。巴班斯基的最优化理论是在全面考虑教学规律、教学原则、教学任务、现代教学的形式和方法、该教学系统的特征以及内外部条件的基础上，教师对教学过程做出的一种目的性非常明确的安排，是教师有意识地
26、、有科学根据地选择一种最适合于某一具体条件的课堂教学的模式和整个教学过程的模式，组织对教学过程的控制，以保证教学过程在规定的时间内发挥从一定标准看来是最优的作用，获得可能的最大效果。洛扎诺夫的暗示教学法是指运用暗示手段，激发个人的心理潜力，提高学习效果的方法。题干中张老师在班里组织一场关于遇见十年后的你，遇见二十年后的你主题小型活动，充分调动了学生的想象力，指的就是一种心理暗示，所以运用的是暗示教学理论。布鲁纳认知发现学习理论的研究重点是放在学生获得知识的内部认知过程和教师如何组织课堂以促进学生“发现”知识的问题上。4 【正确答案】 D【试题解析】 主观能动性指人的主观意识和实践活动对于客观世
27、界的反作用或能动作用。勤劳属于主观意识，是后天的，拙属于先天的，利用后天的勤劳来弥补先天的拙，正是体现了主观能动因素的影响。5 【正确答案】 C【试题解析】 学校教育指受教育者在各类学校内所接受的各种教育活动。社会教育指一切社会生活影响于个人身心发展的教育。素质教育是指一种以提高受教育者诸方面素质为目标的教育模式。创新教育就是以培养人们创新精神和创新能力为基本价值取向的教育。题干中所说的大巢氏教民穴处巢居、神农氏教民播种五谷、黄帝教民养蚕缫丝，都是在社会生活中影响个人身心发展的教育。6 【正确答案】 D【试题解析】 题干所述的小明从小学到初中的一些变化，是青少年时期学生容易产生逆反心理的表现但
28、是必须进行合理的教育，不能任之不管。青少年期的学生心理比较敏感有时候不能直接进行批评教育。应该和小明的家长、同学等熟悉的人沟通，找到他变化的原因，进行合适的心理辅导。7 【正确答案】 B【试题解析】 国家课程也称为“国家统一课程”，它是指自上而下由中央政府负责编制、实施和评价的课程。校本课程即以学校为本位、由学校自己确定的课程，它与国家课程、地方课程相对应。地方课程义称地方本位课程，是指地方各级教育主管部门根据国家课程政策，以国家课程标准为基础，在一定的教育思想和课程观念的指导下，根据地方经济、政治、文化的发展水平及其对人才的特殊要求，充分利用地方课程资源而开发，设计，实施的课程。题干中所说的
29、校领导按照新课标的要求和学生现状，结合该校教师近年来的课堂教学实际对某些课文进行了重新地定位和解读，自主的开发课程，是属于校本课程。8 【正确答案】 C【试题解析】 “格物、致知、诚意、正心、修身、齐家、治国、平天下”从一个人内在的德智修养，到外发的事业完成，构成连贯不断开展的过程，属于生成型目标取向。9 【正确答案】 B【试题解析】 教育心理学的研究过程中为了取得有价值的科研成果，必须要注意研究的科学性。在教育心理学研究过程中，进行课题选择时既要考虑对现实的指导意义，又要考虑其价值理论，它不仅直接关系到课题能否做得出来，而且关系到课题成果的推广与应用。10 【正确答案】 D【试题解析】 加涅
30、的学习八阶段分别是：动机阶段、领会阶段、习得阶段、保持阶段、回忆阶段、概括阶段、作业阶段、反馈阶段。学习最开始的阶段是动机阶段。11 【正确答案】 D【试题解析】 复述策略是在工作记忆中为了保持信息，运用内部语言在大脑中重现学习材料或刺激，以便将注意力维持在学习材料上的方法。精细加工策略是一种将新学材料与头脑中已有知识联系起来从而增加新信息意义的深层加工策略。组织策略是整合所学新知识之间、新旧知识之间的内在联系，形成新的知识结构的策略，常用的方法有列提纲。元认知计划是根据认知活动的特定目标，在一项认知活动之前计划各种活动，预计结果、选择策略、想出各种解决问题的方法，并预估其有效性。12 【正确
31、答案】 B【试题解析】 当认知结构中的原有观念其抽象、概括和包摄性高于新知识，新旧知识建立下位联系，新知识类属于旧知识时，产生下位学习或类属学习。定滑轮是一种特殊的杠杆，所以属于下位学习。13 【正确答案】 C【试题解析】 美国心理学家奥苏伯尔提出，学校情境中的成就动机包括认知内驱力、自我提高内驱力和附属内驱力三个方面的内容，其中附属内驱力是指为了保持长者们(如教师、家长) 或集体的赞许和认可，表现出要把工作做好的一种需要。这种动机特征在年幼儿童的学习活动中比较突出，表现为追求良好的学习成绩，目的就是要得到赞扬和认可。故本题选 C。14 【正确答案】 B【试题解析】 符号学习指学习单个符号或一
32、组符号的意义，或者说学习符号本身代表什么。概念学习就是要理解某类事物区别于其他事物的共同关键特征。题干中所说的学生在学习正方形的过程中，知道正方形有四个直角和四条相连接的边的关键特征，不论它多大，是什么颜色的，只有符合这一关键特征的都可以被认为是正方形，就属于概念学习。命题学习，就是学习句子中南若干概念所构成的复合意义即学习若干概念之间的关系。15 【正确答案】 D【试题解析】 某次英语语法考试之后，英语老师找到某同学帮助其分析错题并复习相关的语法知识。该英语老师的做法属于补偿性策略。16 【正确答案】 B【试题解析】 标准状况下，SO 3 是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A
33、错误；因为氦气为单原子分子，所以 2 mol 氦气含有的原子数为 2NA，B正确；S 2-在溶液中发生水解，所以 01 molL 的 Na2S 溶液中 S2-的数目小于02N A，C 错误；氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应,2Fe+3Cl 2 2FeCl3，铁从 0 价变为+3 价，1 mol 铁失去 3 mol 电子，转移电子数为 N=nxNA=3xNA=3NA，但需 15 mol 氯气，所以 1 mol Cl2 与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，转移电子数为 2 mol，电子数为 N=nxNA=-2xNA=2NA，D 错误.17 【正确答案】 A【试题解析】
34、相对原子质量(银)=银的质量碳原子质量 ，则银的质量=108=9m。18 【正确答案】 C【试题解析】 选项 A 中 BaCl2 和 Na2SO4 离子反应是 Ba2+和 SO42-的反应，而Ba(OH)2 和(NH 4)2SO4 的离子反应既有 Ba2+和 SO42-的反应，也有 OH-和 NH4+的反应，不能用同一离子方程式来表示，故 A 错误；选项 B 中盐酸是强酸可以拆分成离子形式，而醋酸是弱酸不可拆，所以不能用同一个方程式表示，故 B 错误；选项 C 都可用 HCO3-+OH-=H2O+CO2来表示，C 正确。选项 D 中 NaHCO3 和NaHSO4 离子反应为 HCO3-和 H+
35、的反应，而 Na2CO3 和 NaHSO4 离子反应为 CO32-和 H+的反应，故不能用相同的离子方程式表示。故答案为 C。19 【正确答案】 C【试题解析】 CO 2 的水溶液为碳酸呈弱酸性，故 A 不正确。实验室常用稀盐酸和大理石来制取 CO2故 B 不正确。固体 CO2 俗称干冰，C 正确。光化学烟雾是由汽车尾气排放的氮氧化物发生复杂变化而造成的，CO 2 的大量排放可造成温室效应，故 D 不正确。20 【正确答案】 D【试题解析】 100 mL 01mol.L -1NH4Al(SO4)2 溶液，其中 NH4Al(SO4)2 的物质的量为 001 mol 溶液中含有 001mol NH
36、 4+，001 mol Al3+，002 mol SO 42-开始滴加同时发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4.Al3+3OH-=Al(OH)3，当 Al3+沉淀完全时需加入 003 mol OH -，即加入 0015 mol Ba(OH) 2，加入的 Ba2+为 0015 molSO 42-未完全沉淀；再滴加 Ba(OH)2，生成 BaSO4 沉淀，发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4，NH 4+OH-=NH3H 2O所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当 SO42-完全沉淀时，共需加入 002 mol Ba(OH)2加入004molOH -，Al 3+反应掉 00
37、3 mol OH -，生成 001 mol Al(OH)3，剩余 001 mol OH-恰好与 NH4+完全反应，此时溶液中 NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀量达最大为 002 mol BaSO 4 和 001 mol Al(OH) 3；继续滴加 Ba(OH)2则Al(OH)3 溶解，发生反应为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使 001 mol Al(OH)3 完全溶解，需再加入 0005 mol Ba(OH) 2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。由分析可知，a、b 点之间，溶液的 pH 逐渐增加，故 A 错误。由分析可知，b 点发生反应为： NH4+SO
38、42-+Ba2+OH-=2BaSO4+NH3.H2O，故 B 错误。a点的沉淀为 0015 mol BaSO 4 和 001 mol Al(OH) 3，c 点的沉淀为 002 mol 的BaSO4，则沉淀的质量：a 点c 点，故 C 错误。由分析可知，c 点加入 Ba(OH)2的物质的量为 0005 mol+002 mol=0025 mol，所以 VBa(OH)2= =025 L=250 mL，故 D 正确。21 【正确答案】 B【试题解析】 正常胃液的 pH 为 0918，故 B 不合理，故本题选 B。22 【正确答案】 A【试题解析】 根据盖斯定律，方程式(+ 一 3) ，得所求化学方程式
39、2S(g)=S2(g) (H1+H23H3)，答案为 A。23 【正确答案】 B【试题解析】 A 选项叠氮酸(HN 3)为弱酸，不能完全电离，电离程度较小，则有c(HN3)c(H +)，溶液呈酸性，则有 c(H+)c(OH -)，溶液中还存在水的电离，则有c(H+)c(N 3-)，所以微粒浓度的大小顺序为 c(HN3)c(H +)c(N 3-)c(OH -)，故 A正确。B 选项 HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵属于盐，为离子化合物，故 B 错误。C 选项叠氮酸与醋酸酸性相似，醋酸钠溶液也呈碱性，则 NaN3 水溶液呈碱性，存在 c(Na+)c(N 3-)c(OH -)c(H +)，故
40、C 正确。D 中 N3-含有的电子数为37+1=22，CO 2 含有的电子数为 6+28=22，二者含相等电子数，故 D 正确。故选B。24 【正确答案】 C【试题解析】 向 FeCl3 溶液加入 xg 铜粉，搅拌使之全部溶解，发生的反应为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，溶液中一定含有 Fe2+和 Cu2+，铁离子可能被全部反应掉，也可能含有 Fe3+，再向其中加入 y g 铁粉，充分反应后过滤得残渣 z g，可能发生反应的先后顺序为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu 2+=Fe2+Cu，若滤渣为铜，则 xz，若滤渣为铜和铁的混合物，说明铁粉过量，则 xz，但已知 xyz ，说
41、明铁和铁离子反应后，然后再和铜离子反应，则 z g 滤渣最有可能是 Cu。25 【正确答案】 D【试题解析】 将反应后的气体通过石灰水，二氧化碳能被石灰水吸收，但氮气中含有水蒸气，所以不能得到纯净的氮气，故 A 错误。 H 元素在该反应中化合价没有变化，故 B 错误。NO 2 中 N 元素处于中间价态，所以 NO2 既有氧化性又有还原性，但在该反应中得电子作氧化剂，所以在该反应中只有氧化性，故 C 错误。如果物质的量之比是：CH 4：NO：NO 2=1：2：1，则氧化剂得到的电子数=2(2 一0)+1(4-0)=8，还原剂失去的电子数=4 一(-4)=8 得失电子数相等，故 D 正确。26 【
42、正确答案】 B【试题解析】 该过程利用太阳能使 CO2 和 H2O 转化为 HCOOH，实现了太阳能转换为化学能；由图示中电子转移方向并结合物质的转化可知，在催化剂 a 表面发生的反应为：2H 2O 一 4e-=4H+O2，消耗水的同时有 O2 产生，故 A 错误，B 正确；结合上述分析知 a 极附近同时有 H+生成，故催化剂 a 附近酸性增强，C 错误；H +通过质子交换膜到达催化剂 b 表面发生反应：CO 2+2H+2e-=HCOOH，b 附近酸性减弱，故 D 错误。27 【正确答案】 B【试题解析】 离子半径是 Mg2+Ca 2+K +，因此离子键最强的是氧化镁，其次是氧化钙，所以正确答
43、案是 B。28 【正确答案】 C【试题解析】 焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。K 的颜色反应为浅紫色，所以 C 错误。故选 C。29 【正确答案】 A【试题解析】 由题中信息可知，A、B 选项在杂化轨道理论中，正四面体构型的粒子只有 AB4 型，正八面体只有 AB6 型，根据 PCl5 的化学式可知，PCl 5 晶体由PCl4+和PCl 6+构成，且离子数目之比为 1：1，故 A 正确，B 错误；PCl 5 在同态时由两种离子构成，属于离子晶体，两种离子之间存在离子键，故 C 错误；D 选项该晶体中没有自由移动的离子或电子，不导电，故 D 错误。
44、30 【正确答案】 B【试题解析】 聚乙烯广泛运用于生产保鲜袋，但是分子中只有单键，其单体乙烯中含有双键，故 A 错误。分子式为 C4H10 的有机物有两种同分异构体分别是：CH3 一 CH2 一 CH2CH3 和 CH3 一 CH(CH3)2，故 B 正确。酸性高锰酸钾可以把乙烯氧化为二氧化碳，但是不能氧化苯，故 C 错误。 1mol 乙醇与 1mol 乙酸发生酯化反应，因为此反应是可逆反应。所以不能生成 1 mol 乙酸乙酯。31 【正确答案】 D【试题解析】 A 选项在过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，反应生成 Fe2+，滴入 KSCN溶液，溶液不为红色，故 A 错误；B 项向AgI
45、沉淀中滴入饱和 KCl 溶液，AgI的溶解度更小，因此不会有白色沉淀出现，故 B 错误；C 项 Al 箔插入浓 HNO3 中，无现象，原因是 Al 箔表面被浓 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜，而稀 HNO3 会和铝箔反麻生成 NO 气体，遇空气变为红棕色 NO2，故 C 错误：D 项氨水溶液显碱性，用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，故 D 正确。32 【正确答案】 A【试题解析】 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为 pH=pKa+1。33 【正确答案】 D【试题解析】 同一种元素的两种不同氧化值状态的离子溶液，会发
46、生氧化还原反应，所以是氧化还原电极。34 【正确答案】 B【试题解析】 热导检测器是气相色谱法最常用的一种检测器。基于不同组分与载气有不同的热导率的原理而工作的热传导检测器。它具有结构简单，性能稳定，灵敏度适宜，线性范围宽，财各种能作色谱的物质都有响应，最适合做微量分析的特点。35 【正确答案】 C【试题解析】 有几种不同的质子，则在核磁共振波谱中就有几组信号峰,CH3COCH2CH(CH3)2 有 4 种不同的氢质子，则有 4 种不同的信号峰。二、综合题36 【正确答案】 (1)NaNO 3，271；(2)SO 42-；(3)AgCl，Ag +Cl-=AgCl；(4)Ca(NO3)、NaNO
47、 3【试题解析】 硝酸钠的化学式为 NaNO3。硝酸钠中钠的质量分数为100=271。含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子，因为硫酸根离子和钡离子会生成白色沉淀硫酸钡。在含有杂质的硝酸钠溶液中加入硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有氯离子，氯离子和银离子反应会生成白色沉淀氯化银。无色溶液 B 中加入适量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钡，则 B 溶液中含有 Ca2+，所以无色溶液的组成是Ca(NO3)、NaNO 3。37 【正确答案】 (1)第二周期第A 主族；(2) 三；(3)SiO 2、Si、C；(4)氢键；(5)SiO2+2C Si+2CO，4F
48、+2H 2O=4HF+O2；(6)Na +=F-OH -H +【试题解析】 根据题干条件，物质所含元素均为短周期元素，化合物均为氧化物或氧化物，1 的水溶液旱弱酸性，并能和 A 发生反应。化合物 F 常温下呈气态。且知道它们之间的转化关系，有的物质难以确定，再结合问题中的信息，化合物C 为液态时，C 分子间既仔在范德华力，又存在什么，我们知道氢化物中很可能存在氢键，这种物质可能为水，水和单质 B 反应生成一种气态化合物，这可能是 C和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，氢气和单质 H 生成水，则单质 H 为 O2，F 2和水反应生成 HF 和氧气，则单质 D 为 F2，化合物 I 为 HF，HF 的水溶液呈弱酸性 C 和 SiO2 在高温条件下生成 Si 和 CO，则化合物 A 为 SiO2，最后我们验证化合物 HF 和化合物 SiO2 可以反应，此反应为 HF 刻蚀玻璃的反应，由此上述推断正确。38 【正确答案】 (1)C+H 2O(g) CO+H2；(2)H 2S+
