1、1第三节 盐类的水解【课型】 新授课【课时安排】3 课时第一课时【学习目标】1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式2.了解盐溶液呈现酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸、碱性的规律3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】影响盐类水解平衡的因素及水解反应方程式书写【学法指导】通过现象看本质【知识梳理】一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐Error!2盐溶液的酸碱性探究(1)NH4Cl 属于 盐，溶于水后， 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动。使溶液中 c(H ) c(OH )，溶液呈 。
2、离子方程式： 。(2)CH3COONa 属于 盐，溶于水后， 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动。使溶液中 c(H ) c(OH )，溶液呈 。离子方程式: 。(3)NaCl 属于 盐，其溶液中不生成 ，水的电离平衡未受影响，溶液中 c(H ) c(OH )，呈 。二、盐类的水解1概念在溶液中, 跟水电离出来的 结合生成 的反应。2.本质破坏了 电离平衡，促进了 电离3.水解规律有 才水解，无 不水解，越 越水解，都 都水解，谁强显谁性。4特征(1)一般是 反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是 反应。(3)水解程度 5.水解方程式的书
3、写书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H 2O 弱电解质H (或 OH )(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。2二规范：写“ ”，不标“” 、 “” 。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。【合作探究】4影响因素因素 对盐类水解程度的影响内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度 温度 升高温度能够 水解浓度 盐溶液浓度越小，水解程度 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液， 加碱会 水解，加酸会 水解，反之亦然外因外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐 盐的水解以 NH4Cl 为例 NH H 2O NH3H2OH 填表 4条件 平衡移动方向 水解程度c(NH ) 4pH升
4、温加水加 HCl加 NaOH(s)加 NH4Cl(s)通入 NH3【课上训练】1.盐类水解的离子方程式：NaClO：_；(NH 4)2SO4：_；Na 2CO3：_；AlCl 3：_。2写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。3下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )ANaHCO 3 BNaHSO 3CCuSO 4 DCa(NO 3)234有关盐类水解的说法不正确的是( )A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈
5、中性DNa 2CO3水解的实质是 Na 与 H2O 电离出的 OH 结合生成了 NaOH5下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )ANH H 2O NH3H2OH 4BS 2 2H 2O H2S2OH CCH 3COOHH 2O CH3COO H 3ODCH 3COOHOH =CH3COO H 2O6物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )AHX、HZ、HY BHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX7(1)浓度均为 0. 01 molL1 的 8 种溶液：HNO 3 H
6、 2SO4 CH 3COOH Ba(OH) 2 NaOH CH 3COONa KCl NH 4Cl，这些溶液 pH 由小到大的顺序是(填编号)_。(2)pH2 的某酸 HnA(An 为酸根)与 pH12 的某碱 B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液 pH8。反应生成的正盐的化学式为_。该盐中_离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_。【课后作业】1物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )ACaCl 2 BCH 3COONa CNH 3 DK 2S2下列说法正确的是( )AHCO 在水溶液中只电离，不水解 3B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D
7、可溶性的钾盐都不发生水解反应3一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )A c(A ) c(M )B c(A ) c(M )C若 MA 不水解，则 c(OH )c(H )4下列离子方程式正确的是( )A碳酸的电离：H 2CO3 2H HCO 3B将金属钠加入水中：2Na2H 2O=2Na 2OH H 24C硫化钠水解：S 2 2H 2O H2S2OH D向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al 3 3OH =Al(OH)35将标准状况下的 2.24 L CO2通入 150 mL 1 molL 1 NaOH 溶液中，下列说法正确的
8、是( )A c(HCO )略大于 c(CO ) 3 23B c(HCO )等于 c(CO ) 3 23C c(Na )等于 c(CO )与 c(HCO )之和23 3D c(HCO )略小于 c(CO ) 3 236物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是( )ANa 2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClBNa 2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SDNH 4Cl (NH 4)2SO4 Na 2S NaNO 37NH 4Cl 溶于重水(D 2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是
9、( )ANH 2DH2O 和 D3O BNH 3D2O 和 HD2OCNH 3HDO 和 D3O DNH 2DHDO 和 H2DO8在一定浓度的 FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，在此溶液中滴入饱和的 FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A水解平衡不移动 B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中 H 浓度增大 DFe 3 的水解程度增大9在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO H 2O HCO OH 。下列说法正23 3确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度， 减小 D加入 NaOH
10、固体，溶液 pH 减小c HCO 3c CO2310欲使 CH3COONa 稀溶液中 c(CH3COO )/c(Na )比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体 NaOH 固体 KOH 固体 CH3COONa 固体 NaHSO4( ) A或 B或 C或 D或11为了使 Na2S 溶液中 c(Na )/c(S2 )的比值变小，可采取的措施是( )（选做题）适量盐酸 适量 NaOH(s) 适量 KOH(s) 适量 KHS(s) 加水 通 H2S(g) 加热A B C D12 （选做题）(1)常温下，0.10 molL1 NH4Cl 溶液 pH_7(填“” 、 “”或“” 、“”或“” 、 “”或“”)。5(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是_
