1、1四川省成都石室中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题考 试 时 间 100 分 钟 ， 总分 100 分以 下 为 可能 用 到 的 相 对原 子 质 量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32Cl:35.5 K:39 Cu:64 I:127 Ba:137第 卷（ 选择 题，共 44 分）一 、 选 择 题 (本 题 包 括 22 个 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 44 分 ， 每 小题 只 有 一 个 正确 答 案 。 )1下列 有关 仪器 的使 用或 操作 正确 的是 ( ) A烧杯 、烧 瓶、 锥形瓶均 可加 垫石 棉网 加热 B
2、试剂 瓶可 以用 于存 放、 溶解 、稀 释药 品 C量筒 ，分 液漏 斗， 容量 瓶使 用前 必需 检漏 D用 容量 瓶配 制溶 液时 ，加 入蒸 馏水 需要 用玻 璃棒 引流 ，加 至刻 度线2化学 在生 产和 日常 生活 中有 着重 要的 应用 。下 列说 法不 正确 的是 （ ）A 蒸馏 时， 冷凝 水从 冷凝 管上 管口 进， 由下 管口 出B 碘 水中 萃取 碘时， 往分 液漏 斗中 先后 加入 碘 水和 四氯 化碳 ，充 分振 荡静 置后 分液 C 做蒸 馏实 验时 ，在 蒸馏 烧瓶 中应 加入 沸石 ，以 防止 暴沸 。如 果在 沸腾 前发 现忘 记加 沸石 ，应 立即 停止
3、加热 ，冷 却后 补加D实验 室中 的操 作类 似 “海水 煮盐 ”原理 的是 蒸发3下 列说 法正 确的 是（ ）A1 mol 氧 气 中 约 含有 1.2041024 个 氧 原 子 ， 其体 积 也 约为 22.4L B已 知某物质 的质 量和 物质 的量 ，可以 确定 该物 质摩 尔质 量 C等 体积 等物 质的 量浓 度的醋酸 （CH 3COOH） 和 盐 酸 溶 液 中 氢 离 子 数 比 为 1:1D若 NA 表示 阿伏 加德 罗常 数, 1 molFe 作 为 还 原 剂 失 去 的 电 子 数 一 定为 2NA4下列 有关 溶液 配制 说法 错误 的是 ( )A 称 取 12
4、.5 g 胆 矾 (CuSO45H2O)溶 于 水 中 ， 并 加 水 稀 释 至 500 mL， 所 得 溶 液 物 质 的 量浓 度为 0.1 molL 1B取 58.5 g NaCl 固 体 放入 1 L 水 中 充 分 溶 解 ， 则 溶液 NaCl 的 物 质 的 量 浓 度 1 molL 1C将 100 g 5%的 食 盐 水 加 热 蒸 发 掉 50 g 水 后 ， 所 得 溶 液中 NaCl 的 质 量 分 数为 10% D将 浓度 为 2 molL 1 硫 酸 钠 溶 液 10 mL 加 水 稀 释 至 200 mL，最 终 浓度 0.1 molL 15下列 说法 中正 确的
5、 是（ ）ANa 2O、M gO、Na 2O2 均属 于碱 性氧 化物 B纯 碱、 烧碱 、熟 石灰 均属 于碱3 43C 将 纳米 级 （ 1-100nm,1nm=10-9m） 微 粒物 质 溶解 于 液 体溶 剂 中形 成 一种 分 散系 ， 该 分散系 放置 一段 时间 可能 很快 出现 分层 现象D日常 生活 中碱 块（ Na2CO310H2O）变 成碱 面（ Na2CO3）属 于风 化， 是化学 变化6 有 VL 浓 度 为 0.5mol/L 的 盐 酸 ， 现 欲 将 此 盐 酸 的 浓 度 增 大 1 倍， 以下 方法 中最 宜采用 的是 （ ）A加 热 浓 缩 到 溶 液 体
6、积为 0.5VL B 加入 0.05mol/L 盐酸 0.125VL C通入 标准状况 下 11.2 L 的 氯 化 氢 气 体 D 加入 10 mol/L 的 盐 酸 0.1VL， 再 稀 释至 1.5VL7 某 学 生 以 铁 丝 和 Cl2 为 原 料 进 行 下 列 三 个 实 验 。 从 分 类 角 度 分 析 ， 下 列 说 法 正 确 的 是（ ）A实 验 、 所涉 及的 物质 均为 电解 质 B实 验 、 发生 的均 为离 子反 应C实 验 、 均未 发生 氧化 还原 反应 D 实验 、 反应 制得 的物 质均 为纯 净物8下 列推 理正 确的 是（ ）A 铝 粉 在 氧 气
7、中 燃 烧 生 成 Al2O3,故 铁 丝 在 氧 气 中 燃 烧 生 成 Fe2 O3B铁 能从 硫酸 铜溶 液中 置换 出铜 ,故钠 也能 从硫 酸铜 溶液 中置 换出 铜 C活 泼金属钠 保存 在煤 油中 ,故活 泼金 属铝 也保 存在 煤油 中 D钠 与氧 气、 水等 反应 时钠均作 还原 剂, 故金 属单 质参 与反 应时 金属 均作 还原 剂9能正 确表 示下 列反 应的 离子 方程 式为 ( )A大 理石 溶于 醋酸 中： CaCO32 H+=Ca2 2CH3COO CO2 H 2O B向CuSO4 溶 液 中加 入 Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu
8、(OH)2 +O2C 氢氧 化钙 溶液 与等 物质 的量 的稀 硫酸 混合 ： Ca2 O H H SO 2 =CaSO H O4 4 2D等物 质的 量的 MgCl2、Ba (OH)2 和 HCl 溶液 混合 ：M g2 2OH = Mg(OH)210在 溶液 中能 大量 共存 ，若 加入 OH有沉 淀析 出， 若加 入 H+能放 出气 体的 是 （ ）A Mg2+、 Na+、 Cl、 CO2 B Ba2+、 K+、 OH、 NO3 3C H+、 Mg2+、 NO 、 SO2 D Na+、 Ca2+、 Cl、 HCO 11 下列 说法 在一 定条 件下 不可以 实现 的是 （ ）A酸性 氧化
9、 物与 金属 氧化 物 发生 反应 氧化 还原 反应B没有 电子 转移 的氧 化还 原反 应C没有 水生 成， 也没 有沉 淀和 气体 生成 的复 分解 反应D有单 质参 加的 非氧 化还 原反 应12设 NA 为阿 伏加 德罗 常数 的值 ，下 列说 法正 确的 是（ ）A高 温 下 ， 0.2molFe 与 足 量 水 蒸 气 反 应 ， 生 成的 H2 分 子 数 目 为 0.3NA B 等 物 质 的 量 的铝 分 别 与 足 量 浓 盐 酸 和 浓 的 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 转 移 的 电 子 数 目 均为 3NA C1 .0L1.0mo1L-1 的 NaAlO2 水
10、溶 液 中 含 有 的 氧 原 子 数大于 2NAD0 .1 mol/L 氢 氧 化 钠 溶 液 中 所 含 Na 数为 0.1NA13有 些 电 影 、 电 视 剧 中 的 仙 境 美 轮 美 奂 ， 这 些 神 话 仙 境 中 所 需 的 烟 雾 是 在 放 于 温 热 石 棉网 上的 NH4NO3 和 Zn 粉的 混合 物中 滴几 滴水 后立即 产生 的白 烟 ，反 生反 应： NH4NO3 Zn=ZnON 2 2 H2O，下 列有 关说 法中 正确 的是 （ ）A 该 反 应 中 NH4NO3 只作 氧化 剂 BZn O 是还 原产 物C水 在反 应中 可能 起催 化作 用 D 每 生
11、成 1 mol N2 共 转 移 2 mol 电子14将 365 g HCl 溶 解 在 1 L 水 中 （ 水 的 密 度 近 似为 l g cm3）， 所得 溶液 的密 度为 g cm3， 质 量 分 数 为 ， 物 质 的 量 浓 度 为 c mol L， NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 则 下列 叙述 中正 确的 是（ ）A 所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 ： c 1 mol L， B 所 得 溶 液 中 含有 NA 个 HCl 分子C3 65 g HCl 气 体 占 有 的 体 积为 224 L D 所 得 溶 液 的 质 量 分 数 ： 36 5 c1 0
12、0015反应 、 分别 是从 海藻 灰和 某种 矿石 中提 取碘 的主 要反 应：2 NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22 NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+ 3NaHSO4+2H2O+I2 下列 说法 正确 的是 （ ） A两个 反应 中 NaHSO4 均为 氧化 产物 B碘 元素 在反 应 中被 还原 ，在 反应 中被 氧化C氧 化 性 ： MnO2SO 2 IO I24 3D反 应 、 中生 成等 量的 I2 时转 移电 子数 比为 1： 516 某温 度时 ，一定 量的 元素 A 的气 态氢 化物 AH3，在恒 温恒 容密 封容 器中
13、完全 分解 为两 种气 态单 质， 此时 压强 增加 了 a%，下 列说 法正 确的 是 （ ）A 若 a%=60%，则 AH3 分解 反应 的化 学方 程式 为： 4AH3=A4 +6H2 B若 a%=75%，则 A 单质 的分 子式 为 A2C 若该 气体 对空 气的 相对 密度 是 x，则 该气 体的 摩尔 质量 为 29xD若 a%=100%，则 AH3 分解 反应 的化 学方 程式 为： 2AH3=A2 +3H217 某 结 晶 水 合 物 的 化 学 式 为 RnH2O， 其 相 对 分 子 质 量 为 M。 25 时 ， a g 该 晶 体 能 够溶于 b g 水中 形 成 V
14、mL 溶液 。下 列关 系中 不 正 确 的是 （ ）A 该 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 100a(M 18n) %a bB 该 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度为 c 1000a mol.L 1MVC 该 溶 液 中 溶 剂与 溶 质 的 质 量 比 为 m(水 ) : m(溶质 ) (18na b) : (a 18na )M MD 该 溶 液 的 密 度为 1000(a b) g.L 1V18 工 业上 以铬 铁 矿 （主 要成 分为 FeOCr2O3） 、 碳 酸钠 、 氧 气、 和 硫酸 为原 料 生产 重铬 酸钠 （Na 2Cr2O72H2O）， 其主 要反 应为
15、：下 列说 法正 确的 是（ ）（1 ） 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2 ） 2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O A反应 （ 1）和 （ 2）均 为氧 化还 原反 应 B反应（ 1）的 氧化 剂是 O2，还 原剂 是 FeOCr2O3C高温 下， O2 的氧 化性 强于 Fe2O3，弱 于 Na2CrO4D 反应 （1 ）中 每生 成 1molNa2CrO4 时电 子转 移 3mol19 已 知 氧 化 还 原 反 应 ： 2Cu(IO3)22 4KI 12H2SO4 2CuI 13I2 12K2SO4
16、 12H2O下列 说法 中正 确的 是( )AI 2 仅是 还原 产物 B CuI 既是 氧化 产物 又是 还原 产物C消 耗 1 mol Cu(IO3)2 时转 移 11 mol 电子 D氧 化剂 与还 原剂 的物 质的 量之 比为 11 220已知 ： 2Br Cl 2=Br2 2Cl ，2 Fe2 Br2=2Fe3 2 Br ， 2Fe3 2 I =2Fe2 I2。 向 FeI2、Fe Br2 的混 合溶 液中 通入 适量 氯气 ，溶 液中 某些 离子 的物 质的 量变 化如 图 所示 。下 列有 关说 法中 ，不 正确 的是 ( )A 还 原 性 ： I Fe2 Br B 原 混 合
17、溶 液中 FeBr2 的 物 质 的 量 为 3 mol C当 通入 1 mol Cl2 时， 溶液 中发 生的 反应 为2Fe2 Cl2 =2Fe3 2ClD原 溶液 中 n(Fe2 )n (I ) n(Br )2 1 321 向 NaOH 和 Na2CO3 混 合 溶 液 中 滴 加 0.1molL 1 稀 盐 酸 ， CO2 的 生 成 量 与 加 入 盐 酸的 体积 （V）的 关系 如图 所示 下 列判 断正 确的 是（ ） A在 0 a 范围 内， 只发 生中和反 应B ab 段发 生反 应的 离子 方程 式为 ： CO32-+2H+ CO2 +H2O Ca =0.3D原 混合 溶液
18、 中 NaOH 与 Na2CO3 的物 质的 量之 比为 1： 2于aa22 已 知 ： 将 Cl2 通 入适 量 KOH 溶 液， 产 物中 可 能有 KCl、 KClO、 KClO3， H2O, 且 的 值 与 温 度 高 低 有 关 。 当 n(KOH) a mol 时， 下列 有关 说法 错误 的是 ( )A若 某温 度下 反应 后 11，则 溶液 中 12B 参 加 反 应 的 氯 气 的 物 质 的 量等 12a molC 改 变 温 度 ， 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 ne 的 范 围 ： 12 mol ne 5a mol6D 改 变 温 度 ， 产 物 中
19、KClO3 的 最 大 理 论 产 量 为 17 mol第 卷（ 非选 择题， 共 56 分）23（ . 5 分 ） （ 1） 质 量 比为 51： 32： 34 的 NH3、 CH4、 H2S， 所含 质子 数之 比为 。（ 2） 在 150C， 一 定 质 量 的 NH4HCO3 固 体 完 全 分 解 生成 NH3、 CO2、 H2O， 若所 得混合 气 体对 H2 的 相 对 密 度为 d， 用 含 d 的 代 数 式 表示 NH4HCO3 的摩 尔质 量为 。（ 3） 某 化 学 兴 趣 小 组 对 “农 夫 山 泉 ”矿 泉 水 进 行 检 测 时 ， 发 现 1.0 L 该矿 泉
20、水 中含 有45.6 mg Mg2 ， 则 该 矿 泉 水 中 Mg2 的物 质的 量浓 度为 。(4)把 100 克 某 NaOH 溶 液 （ 密 度 是 1.22g/cm3） 蒸 发 浓 缩 ， 余 下 溶 液 50ml 时 ， 物 质 的 量浓 度是 8mol/L，原 溶液 的物 质的 量浓 度是 。（ 5） 有 碳 酸 氢 钠 和 碳 酸 氢 钾 的 混 合 物 a 克与 足量 的盐 酸完 全反 应时 ， 生成 标准 状况 的二 氧化 碳的 体积 （V）范 围是 。,24 (13 分 ) 现有 下列 10 种物 质： Al NaNO3 C2H5OH CO2 H2SO4 NaOH Fe(
21、OH)3 胶体 N a2O2 氨水 CO (1) 上述 10 种物 质中 属于 非电 解质 的是 （填 编号 ）。(2) 之间 可发 生如 下反 应 ：Al NaNO3 NaOH NaAlO2 N2 H2O（未 配 平 ） 配平 反应 方程 式并 用单 线桥 标出 该反 应电 子转 移方 向和 数目（3 ） 可 用作 呼吸 面具 和潜 艇的 供氧 剂 ， 写 出 与 水反 应的 离子 方程 式 ， 当生 成气 体在 标准 状况 下的 体积 为 2.8 L 时， 转移 的电 子数 目为 (用 NA 表示 )。（ 4） 现 有 和 的 混 合 气 体 20 克 ， 其 在 标 准 状 况 下 的
22、体 积为 11.2L。 若 将 该混 合 气 体 全部 通过 下图 装置 进行 实验 。4则： 气球 中收 集的 气体 是 （填 化学 式） ，其质 量为 。 从 A 瓶中 获 得 沉淀 质量 的 操 作是 、称 量。 (5) 某 研 究 小 组 欲 探 究 Na2O2 与 水的 反 应， 可 供使 用 的 试剂 有 ： Na2O2、 蒸 馏水 、 KMnO4 酸 性溶 液、 MnO2 ， 将 少量 Na2O2 样 品与 过量 水 反应 ， 待 完全 反应 不 再产 生氧 气 后， 得 溶 液 X。 查 阅 资 料 表 明 ， Na2O2 与 水 反 应 还 可 生成 H2O2。 、 试 设
23、计 实 验 证 明 Na2O2 与 水 反 应 后 的 溶 液 X 中含 有过氧 化氢 ： 。 、 若 已 知 溶液 X 可 使 酸 性 KMnO4 溶 液褪 色， 同 时放 出氧 气， 完 成配 平该 反应 的离 子 方 程式 ： 2 MnO4 + H2O2 + H = Mn + O2 + 。+ + + 2+ 2 3+25（ 8 分 ） 某 无 色 透 明 溶 液 中 可 能 大 量 存在 NH4 、 H 、 Na 、 Ag 、 Ba 、 Cu 、 Fe 、2 -CO3 、SO 42-、 NO3 中 的 几 种 离 子 。 从 其 中 取 100ml，等 分成 两份 进行 如下 实验 ：（已
24、 知： NH +OH NH3+H2O）（1 ） 不做 任何 实验 就可 以肯 定原 溶液 中不 存在 的两 种离 子 ， （ 填写 离子 符号 ） ，（ 2） 取 其 中 的 一 份 进 行 实 验 ， 加 入 过 量 氢 氧 化 钠 溶 液 并 加 热 ， 生 成 气体 0.06mol.取其 中 的一 份加 入过 量 Ba(NO3)2， 生 成 白 色 沉 淀 4.30g，过 滤， 向沉 淀中 再加 入过 量稀 盐酸 ， 沉淀 部分 消失 ，余 下沉 淀 2.33g。说 明原 溶液 中肯 定有 的 离 子是 ，沉 淀溶 解的 离子 反应 式为 。（3 ）综 上可 知溶 液中 必定 还存 在
25、，且 浓度 范围 为 。（4 ） 溶液 中还 可能 存在 的阳 离子 有 ， 检验 的操 作为 。26（ 12 分） 金属 钠及其 化合 物在 人类 生活 、生 产中 发挥 着重 要的 作用 。（1 ） 将一 小块 金属 钠投 入盛 有水 的烧 杯中 ， 发生 反应 的 离子 方程 式为 ： ， 可观 察到 的实 验现 象是 （填 序号 ）。a钠 沉到 水底 b钠 熔成 小球 c钠 球四 处游 动 d溶 液呈 红色（ 2） 对 于 钠的 两 种 氧 化 物 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是 a都 可 以与 CO2 反应 b 都可以 用于 呼吸 面具 作为 氧气 的来 源c 都能 与水 反应
26、时， 且水是 氧化 剂 d.都能 使紫 色石 蕊溶 液先 变红 ，后 褪色（ 3） 向 100 mL 1 molL 1 烧 碱 溶 液 中 通 入 一 定 量 CO2 充 分反 应 后， 将 溶液 在 低 温下 蒸 干 得 到白 色固 体 X。X 的组 成可 能有 四种 情况 ，按 出现 的先 后顺 序分 别是 ： Na OH、 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 常 温 下 ， 将 得 到 的 固体 X 重 新 溶于 水， 在所 得溶 液中 加 入盐酸 ， 恰好 完全 反应 ，蒸 干 溶液 ，最 终得 到固 体的 质量 为 若 要 验 证 白 色 固体 X 是第 种组 成， 依次 加入
27、 的试 剂为 (填字 母序 号 )。a盐 酸 bM gCl2 溶液 cBa Cl2 溶液 d Ba(OH)2 溶液 若 白 色 固 体 X 的 质 量为 5.92g，则 X 的 组 成和 质 量 各 为 （4 ） 某课 外小 组鉴别 碳酸 钠和 碳酸 氢钠 两种 白色 固体 ，用 如下 两种 装置 。I II上述 所示 装置 均能 鉴别 这两 种物 质， 相关 反应 的化 学方 程式 是 ,。 若用 II 验 证 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 热 稳 定 性 ， 则 试 管 B 中装 入的 固体 应该 是 。不能 直接 用 澄清 石灰 水鉴别 碳酸 钠和 碳酸 氢钠 ，因 为二 者均 有
28、白 色沉 淀产 生。 写出 碳酸 氢钠 溶液 与过量 澄清 石灰 水反 应 的离子 方程 式为 27 （8 分 ） 我 国有 丰富 的海 水资 源， 开 发和 利用 海水 资源 是当 前科 学研 究 的一 项重 要任务， 如图 是海 水综 合利 用的 一个 方面 。 （1 ） 上述 过程 中没 有涉 及到 的四 大基 本反 应类 型是 ；a化 合反 应 b分 解反 应 c置 换反 应 d复 分解 反应（ 2） 步骤 1 之前 ，向 母液 中 加 入石 灰乳 发生 反应 的离 子方 程式 是 ；（ 3） 粗 盐 中 含有 Ca2 、M g2 、 SO 2 等 杂质 ， 精制 时所 用 试剂 为
29、：a 盐酸 ；b BaCl4 2-溶液 ；c Na OH 溶液 ；d Na2CO3 溶液 。加 入试 剂的 顺序 是 ；II 实 验 室 需要 480mL 2.0molL 1NaCl 溶液 。利 用 上 述 所得 精盐 配制（4 ）除 容量 瓶 ，量 筒外， 还需 要的 玻璃 仪器 有 ；（ 5） 用 托 盘 天 平 称 取 固体 NaCl g；（6 ） 配 制时， 按 以下 几个 步骤 进行 ： 计 算 称 量 溶 解 冷 却 转 移 定 容 摇匀 装瓶 。 操作 中还 缺少 一个 重要 步骤 是 ；（7 ） 下列 错误 操作 可使 所配 制氯 化钠 溶液 浓度 偏低 的是 。 a容 量瓶
30、洗净 后残 留了 部分 的水 b转 移时 溶液 溅到 容量 瓶外 面 c 定 容时 俯视 容量 瓶的 刻度 线 d摇 匀后 见液 面下 降， 再加 水至 刻度 线28 （1 0 分） KClO3 是 一 种 重 要 的 化 学 试 剂 。 已 知 将 浓 盐 酸 滴 入 KClO3 中 ,产 生黄 绿色 气 体 （ Cl2） 现 有 一 个 氧 化 还 原 反 应 体 系 ,共 有 HCl（ 浓 ） 、 Cl2、 H2O、 KClO3、 KCl 五 种 物 质。（1 ） KClO3 中氯 元素 的化 合价 为 。（ 2） 写 出 一 个 包 含 上 述 五种 物 质 的 氧 化 还 原 反 应
31、 方 程 式 (需 配 平 ): 在反 应中 浓盐 酸的作 用 显示 性 ，其 物质 的量 之比 是 。 若生 成标况 下 氯气 28L,转移 电子 个数 为 ，（ 3） 已 知 下 列 离 子 或 物 质 的 氧 化 性 强 弱 顺 序 为 ： ClO3-BrO3-Cl2IO3 ，则 反应 ： Cl2 I2 H2O HCl HIO3 能否 发生 ？ (填 “能 ”或 “不能 ”)。若 能， 请配 平反 应； 若不 能， 请说 明理 由 。（4 ） KClO3 可 用 于 实 验 室 制 O2， 若 不加 催 化剂 ， 400 时 分解 只 生成 两种 盐， 其 中一 种 是无 氧酸 盐， 另
32、一 种盐 的阴 阳离 子个 数比 为 11 。 写出 该反 应的 化学 方程 式： ；成 都 石 室 中 学 高 2021 届 20182019 学 年 度 上期 期 中 考 试化 学 答 案1-5AABBD 6-10DCDBD 11-15BCCDD 16-20DABCC 21-22CD23（5 分 ） （ 每 空 1 分）（1 ） 15:10:9 （2 ） 6d g/mol （3 ）1 .910-3mol/L(4). 4.88mol/l(5). 22.4a/100V22.4a/84 或 28a/125V4a/15324（1 3 分） (1) (2 分 )(2) ( 2 分)(3) 2Na2O
33、2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2 (1 分 ) 0.25NA(1 分 )(4) CO（1 分） 3.5 克 （1 分） 过滤 、洗 涤、 干燥 （1 分）(5) 取 少 量 溶 液 X 加 入 少量 MnO2， 若有 无色 气体 放出 ，并能 使带 火星 的木 条复 燃 ，则 证明 X 中 含 过 氧 化 氢 （其 它 合 理 答 案 也 给 分 ） （ 2 分） 2， 5， 6， 2， 5， 8H2O（ 2 分 ）25（8 分） （1 ） . Fe3+ ， Cu2+ （ 1 分 ）2(2)CO3 、 SO42- （ 1 分） BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 （ 1
34、 分 ）(3)NO3- （1 分） 0.2mol/L （2 分） (4)Na+ （1 分） 用铂 丝或 光洁 无锈 的铁丝 蘸 取 试 液 ， 在 酒 精 灯 火 焰 上 灼 烧 ， 观 察 焰 色 （ 或 焰 色 反 应 ） （ 1 分 ）26（ 12 分 ） 每空 1 分 （ 1） 2Na+2H2O=2 Na+2OH- + H2 bc （ 2） a（3 ） .Na 2CO3、Na HCO3 5.85 gCB .Na2CO3 4.24 克 (1 分 )NaHCO3 1.68 克(1 分 )（3 ） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 (1 分)CO 2+Ca（O H） 2 CaCO
35、3 +H2O (1 分 )Na HCO3 Ca2 OH HCO =CaCO3 H2O27（8 分） （1 ）c （ 1 分） （ 2）Ca (OH)2 +Mg2+= Mg(OH)2+Ca2+ （ 2 分 ）（3 ） bdca 或 cbda 或 bcda（1 分） （ 4）烧 杯、 玻璃 棒、 胶头 滴管 （1 分）（5 ） 58.5 （1 分） （6 ）洗 涤 (烧杯 和玻 璃棒 ) （ 1 分） （7 ）b d （1 分）28（1 0 分 ） （1 ）+ 5 （1 分）（ 2） KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O（ 2 分） ，酸 性和 还原 性 （ 1 分）1:5 （ 1 分） 2.1NA（ 1 分）（3 ）能 （ 1 分） ， 5Cl2I 2 6H2O=10HCl2 HIO3 (1 分）（4 ） 4KClO3 KCl+3KClO4（2 分）
