1、1考点规范练 1 物质的量 气体摩尔体积(时间:45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 12 小题,每小题 5 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.常温常压下,42 g 乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6NAB.1 mol Mg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子C.由 CO2和 O2组成的混合气体中共有 NA个分子,其中的氧原子数为 2NAD.6.4 g SO2与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数为 0.2NA2.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.4
2、6 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NAB.标准状况下,22.4 L SO 3与水反应生成 1 mol 硫酸C.1 L 1 molL-1醋酸溶液中离子总数为 2NAD.足量铜与 1 L 18 molL-1浓硫酸反应可以得到 SO2的分子总数为 9NA3.常温常压下,容积相同的左右两个容器中分别盛满 X 和 Y 两种气体,打开开关 a,使左右两容器内的气体相通,最后整个容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是 ( )编号 气体 X HI NH3 H2 NO气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2A. B.=C. D.4.(2018 湖南 H11 教育联盟联考)设 NA为阿伏加德罗常
3、数的值,下列有关叙述正确的是( )A.2.0 g O 与 2.0 g D2O 中所含的中子数均为 NAH218B.14 g 分子式为 CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为 NA/nC.100 g 质量分数为 17%的 H2O2溶液中氢原子数为 NAD.常温下,将 56 g 铁片投入足量的浓硫酸中生成 SO2的分子数为 1.5NA5.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨的氧化反应,若有标准状况下 V L 氨气完全反应,并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数( NA)可表示为( )A. mol-1 B. mol-111.2n5V 5V11.2nC. mol-1 D. mol-122.4V5
4、n 22.4n5V6.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下,5.6 L 以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为 0.5NAC.1 mol 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 2NAD.常温常压下,22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成溶液物质的量浓度是 0.1 molL-1B.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子总数为 3NAC.标准状况下,22.4 L
5、 单质溴含有的原子数目为 2NAD.3.4 g NH3中含 NH 键数目为 0.2NA8.下列指定微粒的数目相等的是( )A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水中含有的中子数C.同温、同压、同体积的 CO 和 NO 中含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数9.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是 ( )A.0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为 0.1NA2B.常温下,1 L pH=12 氨水中含有 OH-的数目为 0.01NAC.0.1 mol O2完全反应时,转移的电子数为 0.4NAD.12 g 碳单质中所含
6、的共价键数为 2NA10.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.5 mol Cu 与足量的 S 反应转移电子数为 NAB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小 6.4 g,则电解过程中转移电子数为 0.2NAC.2 g D2O 和 O 的混合物中含有的中子数为 NAH218D.46 g 分子式为 C2H6O 的有机物中含有极性共价键的数目一定为 7NA11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是 ( )A.由 2H 和 18O 组成的 11 g 水中含有的中子数为 4NAB.将 0.1 mol 氯化亚铁溶于 1 L 水中,所得溶液中 Fe2+的数目小于 0.1NAC
7、.25 时,10 L pH=2 的硫酸中含有的 H+数为 0.1NAD.2 mol Na 与 O2反应,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,Na 共失去 2NA个电子12.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银Ferrozine 法检测甲醛的原理如下:原电池中Ag2OHCHO测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)下列说法正确的是( )A.22.4 L CO2中含共价键数目为 4NAB.30 g HCHO 被氧化时转移电子数目为 2NAC.该电池总反应的化学方程式为 2Ag2O+HCHO 4Ag+CO2+H2OD.理论上,消耗 HCHO 和消耗 Fe3+的物质的量之比
8、为 41二、非选择题(本题共 4 个小题,共 40 分)13.(12 分)(1)若 NA为阿伏加德罗常数的数值,则 3.4 g NH3中所含氢原子个数为 。 (2)3.011023个 OH-的质量为 g,含有电子的物质的量为 ,这些 OH-与 mol NH3的质量相同。 (3)将 4 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液,此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 molL -1。取出 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 molL -1。 (4)现有 M、N 两种气态化合物,其摩尔质量之比为 21。试回答下列问题:同温同压下,M、N 两种气
9、体的密度之比为 ; 相同温度下,在两个相同容积的密闭容器中分别充入 M、N,若两个容器中气体的密度相等,则充有M、N 两种气体的两个容器中的压强之比为 ; 将 M、N 两种气体分别溶于水(M、N 与水均不反应)配成溶液,当两种溶液中溶质的质量分数相同时,其密度分别为 1和 2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。 14.(10 分)(1)在一定温度和压强下,1 体积 X2(g)与 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g),则 Z 气体的化学式是 。 (2)A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g,在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B 的物质的量之比为 31,相对分子
10、质量之比为 141,由此可推断 A 可能是 ,B 可能是 。 (3)在标准状况下,CO 和 CO2的混合气体质量为 36 g,体积为 22.4 L,则 CO 所占的体积是 L,质量是 g。 15.(6 分)(1)软锰矿(主要成分 MnO2,杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O,反应的化学方程式为 MnO2+SO2 MnSO4。质量为 17.40 g 纯净 MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO 2。 (2)H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H 2S 在高温下分解反应的化
11、学方程式为 。 316.(12 分)(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取 478 g PbO2加热,PbO 2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的 A 点为 96.66%,则 A 点固体的化学式为 。 已知 PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而 PbO 是碱性氧化物,能与酸反应,写出 A 点分解产物与硝酸反应的化学方程式 。 (2)Co(OH)2在空气中加热时,样品质量随温度变化的曲线如下图所示,通过分析计算确定:1 000 时,固体的成分为 。 取 800 时的产物(其中 Co 的化合价为+2 价、+3 价),用 480 mL 5 molL-1盐酸恰好完全溶解
12、固体,得到 CoCl2溶液和 4.48 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中 n(Co2+) n(Co3+)= 。 4考点规范练 1 物质的量 气体摩尔体积1.D 乙烯和丁烯最简式都是 CH2,CH2的式量是 14,42g 乙烯和丁烯混合气体含有 3molCH2,每个 CH2含 2 个极性键,所以含有的极性键数为 6NA,A 项正确;Mg 是+2 价的金属,所以 1molMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子,故 B 项正确;由 CO2和 O2组成的混合气体中共有 NA个分子,由于每一个分子中均含有 2 个氧原子,所以 1mol 的混合气体中的氧原子
13、数为 2NA,C 项正确;SO 2与氧气生成 SO3的反应是可逆反应,所以 6.4gSO2与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数小于 0.2NA,D 项错误。2.A NO 2和 N2O4的最简式均为“NO 2”,故 46g 混合物中含有的“NO 2”的物质的量为 1mol,含 3NA个原子,A 正确;标准状况下,三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B 错误;醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中的离子数小于 2NA,C 错误;铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,浓硫酸变稀后和铜的反应即停止,即硫酸不能反应完全,故生成的二氧化硫分子数小于 9NA,D错误。3.C 同温、同体积
14、状况下,气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下,左右两个容器中气体的物质的量均为 amol。中 Cl2+2HI 2HCl+I2,常温下 ,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为 1.5amol。中 NH3+HCl NH4Cl,反应后无气体。中不反应 (光照或点燃条件下才反应,且反应后气体体积不变)。中 2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,反应后气体的物质的量在 amol 与 1.5amol 之间。综上所述,C 项正确。4.A 2.0g O 中所含的中子数为 (18-8)NAmol-1=NA,2.0gD2O 中所含的中子数为H2182.0g20gmol-1(2-1)2+(16-8)
15、NAmol-1=NA,A 项正确;14g 分子式为 CnH2n的烯烃的物质的量为2.0g20gmol-1mol,含有的碳碳双键数为 NA/n,但分子式为 CnH2n的烃不一定为烯烃,若是环烷烃,则14g14ngmol-1=1n没有碳碳双键,B 项错误;水和过氧化氢分子中均含有氢原子,100g 质量分数为 17%的 H2O2溶液中氢原子数多于 NA,C 项错误;常温下,铁在浓硫酸中钝化,D 项错误。5.D 根据反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 可知,当有标准状况下 VLNH3完全反应时,参与反应的 NH3的物质的量为 mol,转移电子的物质的量为 mol,已知在此反应中转移电子数为 n,
16、NA=nV22.4 5V22.4mol。(5V22.4mol)=22.4n5V6.B 同温、同压下,相同体积的氮气和氦气物质的量相同,而氮气分子为双原子分子,稀有气体分子为单原子分子,所以二者含有的原子数不相等,A 错误;标准状况下 5.6L 气体的物质的量为=0.25mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子,所以以任意比例混合的氯气和氧气所含5.6L22.4Lmol-1的原子的物质的量为 0.5mol,含有原子数为 0.5NA,B 正确;1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol 氯化钠和 1mol 次氯酸钠,转移 1mol 电子,转移的电子数为 NA,C 错误;D 项,不是标准状况,
17、不能使用 22.4Lmol-1计算混合气体的物质的量,D 错误。7.B 当氯化钠溶于 1L 水中后,溶液体积将发生变化,故溶液的物质的量浓度不是 0.1molL-1,A 项错误;NO 2和 N2O4的最简式均为 NO2,故 46g 混合物中含有的 NO2的物质的量为 1mol,故含 3NA个原子,B 项正确;标准状况下单质溴为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数,C 项错误;3.4g 氨气的物质的量为 0.2mol,而 1mol 氨气中含 3molNH 键,故 0.2mol 氨气中含 0.6NA个NH 键,D 项错误。8.A 乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,由 n= 可知,等
18、质量时含 CH2的个数相同,1 个 C2H4分子共用 6 对mM电子,1 个 C3H6分子共用 9 对电子,因此可以发现规律:1 个 CH2平均共用 3 对电子,含 CH2的个数相同则共用电子对数相同,A 项正确;1 个 H2O 中的中子数为 8,1 个 D2O 中的中子数为 10,则等物质的量的水与重水中含有的中子数不同,B 项错误;同温、同压、同体积,由 n= 可知,气体的物质的量相同,VVmC、N 的质子数不同,则 CO 和 NO 中含有的质子数不同,C 项错误;铁和铝分别与足量盐酸反应,Fe 元素的化合价由 0 价升高为+2 价、Al 元素的化合价由 0 价升高为+3 价,则等物质的量
19、的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数不相等,D 项错误。9.B 氢氧化铁胶粒是多个 Fe(OH)3“分子”的聚集体,故 0.1mol 氯化铁形成的胶粒的数目小于0.1NA,A 错误;pH=12 的氨水中,OH -的浓度为 0.01molL-1,故 1L 此溶液中含有的 OH-的物质的量为0.01mol,数目为 0.01NA,B 正确;若 0.1molO2与金属钠完全反应生成 Na2O2,则转移的电子数为 0.2NA,C5错误;12g 碳的物质的量为 1mol,而碳单质有石墨、金刚石和 C60,不同碳单质中含有的共价键的数目不同,D 错误。10.C Cu 与足量的 S 反应生成 Cu2S
20、,0.5molCu 与足量的 S 反应转移电子数为 0.5NA,A 项错误;在粗铜精炼的实验中,阳极失电子的金属可能是 Cu、Fe、Zn 等,质量减小 6.4g,电解过程中转移电子数不一定为 0.2NA,B 项错误;D 2O 与 O 的摩尔质量均为 20gmol-1,故 2gD2O 和 O 的混合物的物质H218 H218的量为 0.1mol,D2O 和 O 分子中都含有 10 个中子,C 项正确;若 C2H6O 是乙醇,46gC 2H6O 中含有极H218性共价键的数目为 7NA,若 C2H6O 是二甲醚,46gC 2H6O 中含有极性共价键的数目为 8NA,D 项错误。11.A 11g 2
21、 O 中含有的中子数为 6NA,A 项错误;因 Fe2+水解,故所得溶液中 Fe2+的数目小于H2180.1NA,B 项正确;25时,pH=2 的硫酸中, c(H+)=0.01molL-1,所以含有的 H+数为 0.1NA,C 项正确;Na与 O2反应,生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,Na 元素的化合价均由 0 价上升到+1 价,所以 2molNa 参与反应共失去 2NA个电子,D 项正确。12.C A 项,CO 2结构式为 ,未指明标准状况,22.4LCO 2中所含共价键数目不一定是 4NA;B项,HCHO 被氧化生成 CO2,30gHCHO(即 1mol)转移电子数目为 4NA;D
22、 项,银Ferrozine 法原理为氧化银氧化甲醛并被还原为 Ag,产生的 Ag 与 Fe3+定量反应生成 Fe2+,根据电子守恒定律,消耗 HCHO 和消耗 Fe3+的物质的量之比为 14。13.答案(1)0.6 NA (2)8.5 5 mol 0.5(3)0.4 0.04 (4)21 12 1 2 2解析(1)氨气的相对分子质量是 17,其摩尔质量是 17gmol-1,则 3.4g 氨气的物质的量为 n(NH3)=0.2mol,所以含有氨气的分子数为 0.2NA,含有氢原子的数目 N(H)=3N(NH3)=0.6NA。(2)3.4g17gmol-13.011023个 OH-的物质的量为 0
23、.5mol,0.5mol 氢氧根离子的质量为 17gmol-10.5mol=8.5g;0.5mol 氢氧根离子含有电子的物质的量为 0.5mol10=5mol;与 8.5gOH-质量相同的氨气的物质的量为 =0.5mol。(3)将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液,溶质氢氧化钠的8.5g17gmol-1物质的量 n= =0.1mol,氢氧化钠的物质的量浓度 c= =0.4molL-1。取出 10mL 此溶液,4g40gmol-1 0.1mol0.25L溶质的物质的量浓度仍为 0.4molL-1,将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL,依据稀释前后溶质的物质的量不变,设稀释
24、后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 x,则 0.01L0.4molL-1=0.1Lx,解得x=0.04molL-1。(4)相同条件下,M、N 两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比,所以二者的密度之比为 21;两个容器中气体的密度相等,则气体的质量相等,物质的量与摩尔质量成反比,而压强与气体的物质的量成正比,则容器中气体的压强与摩尔质量成反比;当两种溶液中溶质的质量分数相同时,由 c= 可知,溶质的物质的量浓度与 成正比,所以两种溶液的物质的量浓度之比1000wM M为 1 2 2。14.答案(1)XY 3或 Y3X (2)CO 或 N2或 C2H4 H 2(3)11.2 14解析(1)一定温
25、度和压强下,1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积 Z,由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,则 X2+3Y2 2Z,由原子守恒可知 ,Z 的化学式为 XY3或 Y3X。(2)混合物气体的总物质的量为 =0.4mol,又因为 A 与 B 的物质的量之比为 31,所以8.96L22.4Lmol-1A 的物质的量为 0.3mol,B 的物质的量为 0.1mol,设 B 的相对分子质量为 x,则 A 的相对分子质量为14x,混合气体的总质量为 8.6g,0.314x+0.1x=8.6,得 x=2,所以 B 为 H2,A 的相对分子质量为 28,A可能为 CO 或
26、N2或 C2H4。(3)标准状况下,混合气体的物质的量为 =1mol,令混合气体中 CO 和 CO2的物质的量分22.4L22.4Lmol-1别为 x、 y,则: x+y=1mol28gmol-1x+44gmol-1y=36g解得: x=0.5mol,y=0.5mol;故 CO 的体积为 0.5mol22.4Lmol-1=11.2L,CO 的质量为 0.5mol28gmol-1=14g。15.答案(1)4.48 (2)2H 2S 2H2+S26解析(1) n(MnO2)= =0.2mol,由化学方程式知可以氧化 0.2molSO2,标准状况下体积为17.40g87gmol-10.2mol22.
27、4Lmol-1=4.48L。(2)H2S 在高温条件下分解,生成的两种产物的体积分数逐渐增大;分析图中两种产物的体积分数间的大小关系可知二者的比值约为 21。再由 H2S 的组成可知生成的 H2的量更大,设 H2S 在高温条件下分解的关系式为 H2S H2+Sx,依据 H 元素守恒可得 2H2S 2H2+Sx,再由 S 元素守恒知 x=2。由图可知该反应未进行完全,应为可逆反应,故 H2S 在高温条件下分解的化学方程式为2H2S 2H2+S2。16.答案(1)Pb 2O3 Pb 2O3+2HNO3 PbO2+Pb(NO3)2+H2O(2)CoO 32解析(1)478gPbO 2的物质的量为 2
28、mol,A 点时失去氧原子的质量为 478(1-96.66%)g16g,物质的量为 1mol,则 A 点固体的化学式为 Pb2O3。Pb 元素在化合物中只有+4 价和+2 价,Pb 2O3相当于等物质的量的 PbO 和 PbO2,因此也可写为 PbOPbO2,根据题中信息可写出 Pb2O3与硝酸反应的化学方程式。(2)100gCo(OH) 2在空气中加热到 1000时,变成 80.65g,设产物化学式为 CoOx,相对分子质量为 Mr,则 Mr=80.65,Mr=75,产物化学式恰好为 CoO。用 480mL5molL-1盐酸恰好完全溶解固10093体,得到 4.48L 氯气,可知 Co3+的物质的量为 0.4mol,最后溶液的溶质为 CoCl2,则 Co2+的总物质的量为 =1mol,进一步可得原固体中 Co2+的物质的量是 0.6mol,所以 n(Co2+)0.48L5molL-1-0.4mol2n(Co3+)=0.6mol0.4mol=32。
