1、- 1 -河南省鹤壁市淇县第一中学 2018-2019 学年高一上学期第一次月考化学试题1.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得 2015 年诺贝尔奖，下列对于化学的说法正确的是（ ）A. 分子是化学变化中的最小微粒B. 通过现代技术手段，科学家可以操纵原子和分子C. 原子在化学变化中可以再分为原子核和电子D. 化学科学只能认识分子【答案】B【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成。化学科学是研究物质的组成结构性质和变化规律的科学。由此进行分析判断。【详解】A. 分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒
2、，故 A 错误；B. 科学家可以在较大范围内成熟的应用扫描探针显微技术，操纵单个原子和单个分子，然后再按科学的方式把它们重新组合。故 B 正确；C. 原子是化学变化中的最小微粒，所以原子不能通过化学变化再分为原子核和电子，故 C 错误； D. 化学科学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，故 D 错误； 本题答案：B。2.下列提出分子学说的科学家是（ ）A. 拉瓦锡 B. 道尔顿C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗【答案】D【解析】【详解】拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论；道尔顿发明了原子学说；门捷列夫发明了元素周期表；阿伏伽德罗提出了分子的概念并创立了分子学说。综上
3、所述，本题正确答案为 D。3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）- 2 -A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯【答案】D【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选 D。考点：基本实验仪器的使用。4.下列物质的体积约为 22.4L 的是（ ）A. 标准状况下 1mol H2O B. 20、101 kPa 时 36.5g HClC. 常温常压下 17g NH3 D. 标准状况下 0.4 mol H2和 0.6mol O2的混合气【答案】D【解析】在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是 22.4L，所以选项 D 正确。A 中水不是气体，B、C
4、 中不是在标准状况下，所以答案选 D。5.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 ( )A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C. 实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行D. 一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞【答案】B【解析】【详解】A. 收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停业加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故 A 正确；B. 氢气还原氧化铜停止加热后，防止生成的铜被氧
5、化，还要继续通一会儿氢气，所以不是围绕安全问题和环境保护问题，故 B 错误；C. CO 气体有毒，所以实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行，故 C 正确；D. 有机溶剂通常易燃易爆，故在使用时应远离明火、热源和强氧化剂，防止发生爆燃，故是从安全角度来考虑的，故 D 正确。故选 B。6.检验某未知溶液中是否含有 SO42-,下列操作最合理的是( )A. 加入稀硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 B. 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液- 3 -C. 先加稀硝酸酸化,再加 Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化,再加 BaCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：A、加入 HNO3酸化了的 Ba（NO
6、 3） 2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A 错误；B、检验某未知溶液中是否含有 SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，B 正确；C、先加 HNO3酸化，再加 Ba（NO 3） 2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，C 错误； D、加入 HCl 酸化了的 BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为 AgCl，不能检验，D 错误。答案选 B。考点：考查离子的检验。7. 下列说法正确的是（ ）A. 摩尔是七个基本物理量之一B. 1mol 氢C. 摩尔是表示物质的数量单位D. 每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【答案】D【解析】试题分析：
7、物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A、C 不正确；用摩尔表示微粒时，一般用化学式表示，B 不正确，应该是 1molH 或 1molH2，C 不正确；每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，约是 6.021023，D 正确，答案选 D。考点：考查物质的量以及单位的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对物质的量含义、表示以及单位的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的学习效率和学科素养。8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NAB. 常温常压下，17g 氨气中所含原子数为 NAC. 1
8、mol OH- 中含有电子数为 10NAD. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为 2NA【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算 11.2 L 水中含有的分子数，- 4 -A 错误；B. 常温常压下，17g 氨气是 1mol，其中所含原子数为 4NA，B 错误；C. 1 mol OH-中含有电子数为 10NA，C 正确；D. 1 mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D 错误。答案选 C。9.下列说法中，错误的是( )A. 磷酸(H 3PO4)的摩尔质量(以 gmol1 为单位)与 6.021023个磷酸分子的质量(以
9、g 为单位)在数值上相等B. 6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 141C. 32 g 氧气所含的原子数目为 26.021023D. 常温常压下，0.56.0210 23个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L【答案】D【解析】【详解】磷酸(H 3PO4)的摩尔质量为 63g/mol，6.0210 23个磷酸分子的物质的量是 1mol，质量是 63g，故 A 正确；6.0210 23个氮分子的物质的量是 1mol、质量是 28g，6.0210 23个氢分子的物质的量是 1mol、质量是 2g，质量比等于 282，故 B 正确；32 g 氧气的物质的量是 1mol，
10、所含的原子的物质的量是 2mol，所以原子数为 26.021023，故 C 正确；0.56.021023个一氧化碳分子的物质的量是 0.5mol，在标准状况下所占的体积是 11.2 L，故 D 错误。10.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 ( )A. 原子数 B. 密度 C. 质子数 D. 质量【答案】C【解析】【分析】根据 m=nM、N=nN A、V=nV m确定质量、原子数、质子数和体积的相对大小，注意温度不同气体摩尔体积不同。【详解】A.H 2为双原子分子，1mol H2含 2mol 原子即 2NA个，He 为单原子分子，1mol He 含1mol 原子即 NA，故等物质的量
11、的氢气和氦气原子数不相同，故 A 错误；B.同温同压，等物质的量的氢气和氦气具有相同的体积， ，等物质的量的氢气和氦气的- 5 -质量不同，导致密度不同，故 B 错误；C. 1mol H2含 2mol 质子即 2NA个，1mol He 含 2mol 质子即 2NA个，即等物质的量的氢气和氦气具有相同的质子数，所以 C 选项是正确的；D.氢气的摩尔质量是 2g/mol，氦气的摩尔质量是 4 g/mol，根据 m=nM 知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。【点睛】本题考查了有关物质的量的计算，易错选项是 D，有关气体体积的计算中一定要注意温度和压强，温度和
12、压强不同则气体摩尔体积不同，为易错点。11.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A. 体积比为 1 1 B. 体积比为 1611C. 物质的量比为 1611 D. 密度比为 1611【答案】D【解析】本题考查物质的量的相关计算。解析：令二者的质量为 1g，n（SO 2）= = mol，n（ CO2）= = mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的物质的量之比为mol： mol=11：16，A、B、C 错误；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为 64：44=16：11，故 D 正确。故选 D
13、。点睛：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比和密度之比等于相对分子质量之比进行计算判断即可。12.若 20 g 密度为 gcm3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2+，则溶液中 NO3的物质的量浓度为 ( )A. 5 molL1 B. 2.5 molL1 C. molL1 D. molL1【答案】A【解析】【分析】根据 c= 计算浓度。- 6 -【详解】首先算出 Ca 离子的物质的量 =0.05mol， NO3-离子的物质的量=2 0.05mol=0.1mol，溶液体积 V= = mL= L，NO3-离子的物质的量浓度= = =5 molL1，故选 A。【点睛】根
14、据 c= 计算浓度时，要注意 n 和 V 的含义，n 是该粒子的物质的量，V 是溶液的体积，同时要注意单位的换算。13.在容量瓶上没有的标记是（ ）A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格【答案】C【解析】【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积，一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用。【详解】容量瓶是用来配制一定体积，一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有 50mL、100mL、250mL、500mL 等，容量瓶上标有刻度线，并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为 2
15、0 。故选 C。14.欲配制 100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中将 32.2 g Na2SO410H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL将 20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mLA. B. C. D. 【答案】B【解析】14.2gNa 2SO4的物质的量为 14.2g142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，错误；32.2gNa 2SO410H2O 物质的量为 32.2g322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于
16、硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度- 7 -c=0.1mol0.1L=1.0molL-1，正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则 20mL5mol/L=100mLc（硫酸钠） ，则 c（硫酸钠）=1mol/L，正确，答案选 B。点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。尤其要注意公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。15.对下列各组物质：NaNO 3和 NaCl；CaCl 2和 CaCO3；MnO 2和 KCl；BaSO 4和 A
17、gCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )A. 只有 B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须具备的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。 CaCl2易溶，CaCO 3难溶；MnO 2难溶，KCl 易溶，可用指定方法分离，即答案选 C。考点：考查物质的分离和提纯操作的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解
18、决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。该类试题需要明确的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的，需要具体问题、具体分析。16.已知：某溶质 R 的摩尔质量与 H2S 的相同。现有 R 的质量分数为 27.5%、密度为 1.10 gcm3 的溶液，该溶液中 R 的物质的量浓度(molL 1 )约为( )A. 6.8 B. 7.4 C. 8.9 D. 9.5【答案】C【解析】分析：依据 c1000/M 计算该溶液的物质的量浓度。详解：某溶质 R 的摩尔质量与 H2S 的相同，即为 34g/mol。现有 R 的质量分数为 27.5%、密度为 1.10
19、 gcm3 的溶液，因此根据 c1000/M 可知该溶液中 R 的物质的量浓度为- 8 -。答案选 C。17.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是( )A. 未冷却即转移、定容B. 容量瓶中原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线D. 玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水【答案】D【解析】【详解】A未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，选项 A 错误；B容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，选项 B 错误；C定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，选项 C 错误；D玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水，使容量瓶中的水偏多，溶
20、液浓度偏低，选项 D 正确；答案选 D。18.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是 ( )0.5 mol 氨气 4 g 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 molH 3PO4A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据 m=V 计算水的质量，根据 n=mM 计算氦气、水的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，原子物质的量越大，原子数目越大。【详解】0.5mol 氨气含有原子为 0.5mol4=2mol；4g 氦气物质的量为 =1mol，氦气为单原子分子，含有原子为 1mol；4时 9mL 水的质量为 9g，物质的量为 =0.5mol，含有原子为 0.5
21、mol3=1.5mol；0.2mol 磷酸钠含有原子物质的量为 0.2mol8=1.6mol，故含有原子数目为：，故答案为：，选 B。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意公式的使用以及物质的组成，氦分子是单原子- 9 -分子。19.下列说法正确的是 ( )A. 一氧化二氮的摩尔质量是 44 g B. 硫酸根的摩尔质量是 96 g/molC. 1 mol O2 的质量是 32 g/mol D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量单位 g/mol，一氧化二氮的摩尔质量是 44 g/mol, 故 A 错误；B、摩尔质量单位 g/mol，硫酸根离子的摩尔质量是
22、96 g/mol,故 B 正确；C、质量单位 g，1 mol O 2的质量是 32 g，故 C 错误；D、铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量,故 D 错误。所以 B 选项是正确的。20.下列叙述正确的是（ ）A. 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4LB. 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C. 同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】分析：A、气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积；B、根据影响气体体积的因素分析；一定温度、压强下，气体分
23、子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、根据阿伏加德罗定律的适用范围以及物质的组成解答；D、气体的分子数只与气体的物质的量有关系。详解：A、气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为 22.4L/mol，A 错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，B 正确；C、同温度、同压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，不能适用于液体或固体，且气体的分子组成不一定相同，因此所含的粒子数目也不一定相同，C 错误；D、一定物质的量的气体的体积大
24、小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条- 10 -件下体积不等的气体所含分子数也可能相等，D 错误。答案选 B。21.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下，2.24 L H 2O 所含的原子数为 0.5NAB. 1 mL 1 mol/L NaCl 溶液中离子总数为 2NAC. 18 g 的 H2O 中含有的电子数为 3NAD. 标准状况下，22.4 L 氩气所含质子数为 18NA【答案】D【解析】【分析】解答本题要明确 ，n= ，知道 1 摩尔物质的分子数目是 NA个，即解答本题关键是要知道物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系。【详解】A.标
25、况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，故 A 错误；B. 1 mL 1 mol/L NaCl 溶液中氯化钠的物质的量是 0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为 0.002 NA，故 B 错误；C.1 分子水含有 10 个电子，18 g 的 H2O 的物质的量为 1mol，含有的电子数为 10NA，故 C 错误；D. 标准状况下，22.4 L 氩气是 1mol，氩气是 1 个原子组成的单质，所含质子数为 18 NA，D正确。故答案为：D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。22.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水
26、潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是 2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )A. 11 B. 21 C. 14 D. 23【答案】B【解析】本题考查气体摩尔体积的有关计算。分析：气体的物质的量为 n= =0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计- 11 -算。解析：气体的物质的量为 n= =0.25mol，设氧气的物质的量为 x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25 和 32x+4y=2.4，解得 x=0.05 和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=（32g/mol0.05mol）：（0.2mol4g/mol）=1.6g
27、：0.8g=2：1，故选 B。点睛：解题时注意根据体积和质量关系列式计算即可，注意把握相关计算公式的运用。23.下列溶液和 100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl 3溶液C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液【答案】C【解析】根据氯化钙的化学式可知 100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中所含 Cl 的物质的量浓度是0.5mol/L21.0mol/L，则根据化学式可知选项 AD 中溶液中氯离子的物质的
28、量浓度分别是（mol/L）0.2、1.5、1.0、0.5，答案选 C。24.20时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为 c mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )A. 温度低于 20 时，饱和 NaC1 溶液的浓度小于 c mol/LB. 此溶液中 NaCl 的质量分数为 100%C. 将 1 L 该 NaCl 溶液蒸干可得到 58.5c gNaCl 固体D. 20 时，NaCl 的溶解度 S= g【答案】D【解析】【分析】A. 温度降低，氯化钠的溶解度减小，溶液中氯化钠的物质的量浓度减小；B.根据 c= 可以知道，w= 100%，据此解答；C.根据 n=cV，m=nM
29、 计算溶质氯化钠的质量；D. 设溶液体积为 1L，根据氯化钠密度、浓度及溶解度表达式计算出该温度下的溶解度。【详解】A. 温度低于 20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和 NaCl 溶液的- 12 -浓度小于 c mol/L，所以 A 选项是正确的；B. 根据 c= 可以知道，w= 100%= 100%，所以 B 选项是正确的；C. 1 Lc mol/LNaCl 溶液中，n(NaCl)=cmol，m(NaCl)=58.5cg，则蒸干可得到 58.5c gNaCl固体，所以 C 选项是正确的；D. 20时，1L 饱和 NaCl 溶液中溶解的氯化钠的质量为 58.5cg，溶液质量为 1
30、00 ，则该温度下氯化钠的溶解度为：S= 100g= g，故 D 错误。故选 D。【点睛】解题时注意掌握物质的量浓度的概念、饱和溶液中溶解度的概念及计算方法。25. 下列有关气体的叙述中，错误的是 ( )A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为 224 Lmol -1C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩【答案】A【解析】试题分析： A，气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，错误；B，对气体来说，影响体积的主
31、要因素是温度、压强、分子数的多少，若气体的分子数是 NA个，则影响体积的主要因素就是温度和压强，当温度、压强相同时，气体的体积就相同，若是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为224 Lmol-1，正确；C，气体分子在较大的空间运动，通常情况下，分子之间的间隔是它直径的 10 倍，运动空间是它本身大小的 1 000 倍，故可忽略分子本身的大小，影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小，正确；D，气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，正确。考点：气体的摩尔体积26.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是 ( )A. Na2O B.
32、 NaHCO3 C. Na2CO3 D. NaOH【答案】B【解析】【详解】金属钠露置于空气中，观察到的现象依次有：银白色（钠）变暗（生成了白色的- 13 -Na2O）成液体（Na 2O+H2O=2NaOH，NaOH 潮解）结块（2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O，析出含结晶水的 Na2CO3 10H2O）最后成粉末（风化成 Na2CO3） ，整个过程中没有生成 NaHCO3生成，B 项符合题意，选 B。27.向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A. 溶液中的 Na+总数增大 B. 溶液的碱性增强C. 溶质的质量分数不变
33、 D. 溶液的质量不变【答案】C【解析】【分析】过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，据此解答。【详解】过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，A.溶液中的 Na+总数减少，故 A 错误；B.溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液碱性不变，故 B 错误；C.饱和溶液温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，所以 C 选项是正确的；D.过氧化钠能与水反应，生成氢氧化
34、钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，溶液的质量减少，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。28. 制备金属氯化物，常用两种方法：用金属与氯气直接化合得到；用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2【答案】C【解析】铜与盐酸不反应，不能用两者制氯化铜；铁与盐酸反应得到氯化亚铁，铁与氯气反应得到氯化铁；故符合要求的只有氯化铝，答案选 C。- 14 -29.200 mL 0.3 molL1 的 K2SO4溶液和 100 mL 0.2 molL1 的
35、Fe 2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为 ( )A. 0.3 molL1 B. 0.4 molL1 C. 0.45 molL1 D. 0.6mol/L【答案】B【解析】【分析】先根据 n=cV 分别计算出两溶液中硫酸钾、硫酸铁的物质的量，然后结合溶质的化学式计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，最后根据 c= 计算出混合液中硫酸根离子的物质的量浓度。【详解】200 mL 0.3 molL1 的 K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L 0.2L=0.06mol，含有硫酸根离子的物质的量为 0.06mol，100 mL
36、0.2 molL1 的 Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/L 0.1L=0.02mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.02mol 3=0.06mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为： =0.4mol/L，所以 B 选项是正确的。30.发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式 C2H8N2。计算：（1）偏二甲肼的摩尔质量是_；480 g 偏二甲肼的物质的量为 _。 （2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是_，其物质的量之比是 _；1mol 偏二甲肼中含有的氢原子
37、数目是_。【答案】 (1). 60g/mol (2). 8mol (3). 1:1 (4). 1:1 (5). 8N A【解析】【分析】(1)摩尔质量以 g/mol 为单位，数值上等于其相对分子质量，根据 n= 计算 480g 偏二甲肼的物质的量；(2)根据化学式确定偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比、物质的量之比；H 原子物质的量为偏二甲肼的 8 倍，再根据 N=nNA计算 H 原子数目。【详解】(1) C2H8N2的相对分子质量为 60，故其摩尔质量为 60g/mol，480g 偏二甲肼的物质- 15 -的量为 =8mol，因此，本题正确答案是：60g/mol；8mol；(2)根据偏二甲肼
38、化学式 C2H8N2，可以知道碳原子与氮原子的个数之比 2：2=1：1、C、N 原子物质的量之比为 1：1；H 原子物质的量为偏二甲肼的 8 倍，1mol 偏二甲肼含有 H 原子数目1mol 8 NAmol-1=8NA，因此，本题正确答案是：1:1 ；1:1；8N A。31.（1）常温常压下，气体体积的大小取决于_。同温同压下，等质量的 SO2和SO3 气体的体积比为：_；密度比为：_。（2）气体化合物 A 的分子式为 NxOy,已知同温同压下 10mLA 受热分解生成 10mLN2和15mLO2，则 A 的分子式为：_。（3）物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，
39、当溶液体积比为 3：2：1 时，三种溶液中 c（Cl -）之比为：_ 。（4）现有 m g 某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1 。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：该气体所含原子总数为_个；该气体在标准状况下的体积为_L。（5）已知一个铁原子的质量为 b g，则铁原子摩尔质量为_。【答案】 (1). 气体分子的数目 (2). 5:4 (3). 4:5 (4). N2O3 (5). 1：2：3 (6). 2mN A/M (7). 22.4m/M (8). bNAg/moL【解析】（1）决定气体体积大小的因素是物质的量和分子间间距，而分子间间距由温度和压强决定，故常温常压下，
40、气体体积的大小取决于气体分子的数目；同温同压下，等质量的 SO2和 SO3 气体的体积比等于其物质的量之比，即 5:4；密度之比等于相对分子质量之比，即4:5；（2）同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即 NxOy= N2 +1.5 O2，根据原子守恒可知 A 的分子式为 N2O3；（3）物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，三种溶液中 c（Cl -）之比与溶液体积无关，只与其化学式微粒构成有关，所以，三种溶液中c（Cl -）之比为 1：2：3；（4）该气体的物质的量为：m g/ M gmol1 ，该气体是由双原子分子构成，则该气体所含原子总数为 2mNA/M
41、 个；该气体在标准状况下的体积为 22.4m/M L。 （5）已知一个铁原子的质量为 b g，1mol 个铁原子的质量即铁原子摩尔质量，则铁原子摩尔质量为 bNAg/moL。- 16 -32.实验室要配制 100 mL 2 mol/L NaCl 溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号） 。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解加水至液面离容量瓶颈刻度线下 12 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切将溶液转移到容量瓶中盖
42、好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_（填“偏高”或“偏低”或“无影响” ，下同） ；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。【答案】 (1). 100mL 容量瓶 (2). 11.7 (3). (4). 偏低 (5). 偏高【解析】【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的玻璃仪器；(2)根据 100 mL 2 mol/L NaCl 溶液中含有溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量；(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对操作进行排序；(4)
43、根据 c= ，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化，若 n 比理论值小或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【详解】(1) 配制 100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 100 mL 容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 100 mL 容量瓶，因此，本题正确答案是：100mL 容量瓶；(2) 配制 100 mL 2 mol/L NaCl 溶液，需要氯化钠的质量为：-
44、 17 -0.1L 58.5g/mol=11.7g，因此，本题正确答案是：11.7；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：，因此，本题正确答案是：；(4)没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，因此，本题正确答案是：偏低；偏高。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题的难点在于误差分析，可以根据 c= 判断，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变
45、化。33.取 1.43 g Na2CO310H2O 溶于水配成 100 mL 溶液，求：（1）Na 2CO3物质的量浓度_。（2）Na +物质的量浓度_。（3）取出 20 mL 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.004 mol/L，求加入蒸馏水的体积_（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计） 。【答案】 (1). 0.05mol/L (2). 0.1mol/L (3). 230mL【解析】试题分析：（1）Na 2CO3物质的量为 1.43g286g/mol=0.005mol；Na 2CO3物质的量浓度=“n/v=0.005mol0.1L=0.05“ mol/L；（2）c（Na +） =2c（Na 2CO3）= 0.1mol/L；（3）设加入蒸馏水的体积为 v mL，根据稀释前后溶质物质的量不变20ml0.05mol/L=（20mL+vmL）0.04mol/L；v=5mL。考点：本题考查物质的量浓度计算。
