1、1荆门市 20182019 学年度上学期期末高一年级学业水平阶段性检测化 学注意事项：1、本试卷全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe: 56 Cu:64 Ba:137一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分，每小题只有一个答案）1下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A碳酸钠是发酵粉的主要成分B次氯酸钙是漂白粉的有效成分CSO 2有漂白性可以用来漂白面条等食品DN 2与 O2在放电条件
2、下直接化合生成 NO22KMnO 4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。现配制0.01mol/L 的 KMnO4消毒液，下列有关说法不正确的是AKMnO 4的摩尔质量为 158BKMnO 4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C当液面接近容量瓶的刻度线下 2cm 处，改用胶头滴管定容D0.01mol/L 的 KMnO4消毒液可保存在棕色滴瓶中3设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，22.4LH 2O 中含有分子数为 NAB常温常压下，28gCO 和 N2的混合物所含的质子数为 14NAC1molCl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移
3、电子数均为 2NAD常温下，0.1mol/L Na 2CO3溶液中阴离子总数等于 0.1NA4下列离子方程式正确的是 A向含 2molFeBr2的溶液中通入 1molCl2：2Fe 2+Cl22Cl +2Fe3+B氯气溶于水中:Cl 2+H2O2H +Cl-+ClO-C向 Ba（OH） 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba 2+OH +H+SO42 BaSO 4+H 2OD钠与水反应：Na+2H 2ONa +2OH +H225化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液
4、封C保存 FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是AK +、NO 3-、HCO 3- BNa +、Ba 2+、SO 42-CFe 2+、Cl -、OH - DK +、NH 4+、OH -7已知反应 2BrO 3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl 2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO 3 +5Cl +6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是ABrO 3 ClO 3 Cl 2IO 3 BBrO 3 Cl 2C1O 3 IO 3CClO 3 BrO 3 I
5、O 3 Cl 2 DCl 2BrO 3 C1O 3 IO 38下列有关物质的检验说法错误的是A用观察颜色的方法区分 Fe2（SO 4） 3和 CuSO4B用 KSCN 溶液检验 FeCl2是否变质C用湿润的蓝色石蕊试纸试纸区分 Cl2和 HClD用澄清石灰水区分 CO2和 SO29已知 NH3难溶于 CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 A B C D10下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 实验事实 结论A 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠 过氧化钠属于碱性氧化物B 二氧化硫能漂白有色布料 二氧化硫具有强氧化性C 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了
6、NaHCO3D 氨气溶于水能导电 氨气是电解质11在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl23B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO12二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性13已知下述三个实验均能发生化学反应：实验 实验 实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正
7、确的是A实验中发生置换反应B实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe 3+Fe 2+Cu 2+14ClO 2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO 3H 2C2O4H 2SO4=2ClO2K 2SO42CO 22H 2O，下列说法中正确的是A1molKClO 3发生反应，转移的电子数为 2NA BClO 2是氧化产物 CH 2C2O4被还原 DKClO 3在反应中得到电子15向 22.4gFe2O3、Cu 的混合物中加入 0.5mol/L 的硫酸溶液 600mL，固体恰好完全溶解，且所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO 在
8、高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为A6.4g B4.8g C17.6g D20.2g16下列实验过程中对应的变化与下图相符合的是实验过程 X YA 稀 HCl 滴加到 NaOH 溶液中 V(HCl) N(Na+)4B 铁粉加入 CuSO 4溶液中 m(Fe) m(固体)C CO2通入 NaOH 溶液中 V(CO2) 溶液的导电能力D 稀 H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 V(H2SO4) 溶液的导电能力二、填空题17（12 分）Na 2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）用洁净的铂丝蘸取 Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。（2）等质量的 Na2CO
9、3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 CO2的体积 V（Na 2CO3） V（NaHCO 3）（填“大于”， “小于”或“等于”）。（3）若加热 10.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。（4）实验室中需 2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 。A 1000ml； 212g B950ml；543.4g C任意规格； 572g D500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有 （填写仪器名称
10、）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）。A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视C用托盘天平称量 Na2CO3所用砝码生锈了D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度18（10 分）已知有以下物质相互转化试回答：A 盐酸5(1)写出 B 的化学式 。D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 。向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。19（10 分）在酸性介质中，往 MnSO4溶液里滴加(NH 4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2 S 2O H 2O MnO SO
11、H ；28 4 24该反应常用于检验 Mn2 的存在，其特征现象是 。若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则转移电子数为 NA，消耗氧化剂的物质的量为 mol。向生成的溶液中加入浓盐酸生成黄绿色气体的离子方程式为；将 SO2和上述黄绿色气体一起通入水中，反应的离子方程式为 。20（14 分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢 6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到混合气体 Y。甲同学认为 X 中除 Fe3+之外
12、还可能含有 Fe2+若要确认其中的 Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液乙同学取 560mL（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 4.66g，由此可求算气体 Y 中 SO2的体积分数 。【探究二】根据上述实验中 SO2体积分数的分析，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 Q1和 Q2两种气体，其中 Q1气体，在标准状况下，密度为 0.0893gL1 为此设计了下列探究实验装置（图6中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置 B 中试剂的作用是 。（4）分析 Y
13、 气体中的 Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。（5）为确认 Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶 M 于 （选填序号）aA 之前 bAB 间 cBC 间 dCD 间（6）如果气体 Y 中含有 Q1，预计实验现象应是 。21（6 分）在 120C 时，将 12.4gCO2和 H2O(g)的混和气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加 6g。（1）产生氧气的质量 ； （2）原混合气体中 CO2在标况下的体积 。7化学参考答案1-5 BABAC 6-10AADBC 11-16DCADCD17.（12 分，每空 2 分）（1）黄 （2）小于 （3）32.8% （4）A 胶头
14、滴管 BC 18.（10 分，每空 2 分）（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3（3）Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3（或其他合理答案） 2Fe 3 Fe3Fe 219.（10 分，每空 2 分） 溶液由无色变为紫红色 0.5 0.25 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2 +5Cl2+8H 2O SO2+Cl2+2H2O=SO42 +2Cl +4H+20.（14 分，每空 2 分）（1）铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应 （2） d 80% （3）检验 SO2是否除尽 （4）C+2H 2SO4（浓） CO2+2SO 2+2H 2O （5）c （6）D 中固体由黑色变红色和 E 中固体由白色变蓝色 21.（6 分，每空 3 分）6.4g 4.48L
